Менделеева , с атомным номером 8. Обозначается символом O лат. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Официально считается [4] [5] , что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы. О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее в году кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье. Важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена , который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида. Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция окисление вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье. Более соединений земной коры в своём составе содержат кислород [6]. Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита. Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими [10]. Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере [14] [ нет в источнике ]. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере [15]. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация. Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки , работающие на основе мембранной технологии. В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа. Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода Н 2 О 2 в присутствии оксида марганца IV:. Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия бертолетовой соли KClO На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа , выдыхаемого человеком:. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: Известны 6 кристаллических фаз , из которых три существуют при давлении в 1 атм Сильный окислитель, взаимодействует со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона и фтора, образуя оксиды. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры см. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов Xe, Rn. Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором см. Кислород поддерживает процессы дыхания , горения , гниения. В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: Как установили в году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри , под воздействием ионизирующего излучения O 2 переходит в O 3 [22] [23]. Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь. Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов. В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород , пероксид водорода , азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа атм и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания , для купирования приступа бронхиальной астмы , устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни , для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей. Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный в сосуде Дьюара большой ёмкости. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах по манометру редуктора умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода атм. В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E [25] , как пропеллент и упаковочный газ. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горения. В тепличном хозяйстве, для изготовления кислородных коктейлей , для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве. Большинство живых существ аэробы дышат кислородом. Широко используется кислород в медицине. Подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости , гангрене и других серьёзных заболеваниях. Для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. Радиоактивный изотоп кислорода 15 O применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции. Некоторые производные кислорода т. Они образуются в процессе активирования или частичного восстановления кислорода. Супероксид супероксидный радикал , пероксид водорода и гидроксильный радикал могут образовываться в клетках и тканях организма человека и животных и вызывают оксидативный стресс. Кислород имеет три устойчивых изотопа: Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16 О связано с тем, что ядро атома 16 О состоит из 8 протонов и 8 нейтронов дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками. А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью. Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12 О до 24 О. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Это стабильная версия , отпатрулированная 14 июня У этого термина существуют и другие значения, см. Газ без цвета, вкуса и запаха; голубоватая жидкость при низких температурах. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Priestley, Experiments and Observations on Different Kinds of Air, Ramsay, The Gases of the Atmosphere the History of Their Discovery , Macmillan and Co, London, Общая и неорганическая химия. Pearson — Benjamin Cummings, Pearson — Prentice Hall, Atmospheric oxygen over Phanerozoic time. Oxygen, animals and oceanic ventilation: Lundegaard, Gunnar Weck, Malcolm I. Химические элементы Пищевые добавки Простые вещества Неметаллы Халькогены Кислород Сигнальные молекулы газообразных веществ. Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных Статьи с утверждениями, не найденными в указанном источнике Википедия: Статьи без источников тип: Статьи без источников объекты менее указанного лимита: Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 14 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Как сделать красивую прическу детскую
Как открыть свое дело магазин
Изготовление пластиковых карт тюмень
Болит селезенка после бега
Правила съема теория бабника актеры
Как сделать коробочку своими руками поэтапно
Управление регистрации и лицензирования мингорисполкома
Истории про то как муж похитил жену
T fest до того как стал известен
Норма в день