Энергетическое состояние и расположение электронов в оболочках или слоях атомов определяют четырьмя числами, которые называются квантовыми и обычно обозначаются символами n, l, s и j; квантовые числа имеют, прерывный, или дискретный, характер, т. По отношению к квантовым числам п, l, s и j необходимо еще иметь в виду следующее: Квантовое число n называется главным; оно общее для всех электронов, входящих в состав одной и той же электронной оболочки; иначе говоря, каждой из электронных оболочек атома отвечает определенное значение главного квантового числа, а именно: В случае одноэлектроиного атома атом водорода главное квантовое число служит для определения орбиты электрона и одновременно энергии атома при стационарном состоянии. Квантовое число I называется побочным, или орбитальным, и определяет момент количества движения электрона, вызванного его вращением вокруг атомного ядра. Побочное квантовое число может иметь значения 0, 1, 2, 3,. Электроны, имеющие одно и то же побочное квантовое число, образуют подгруппу, или, как часто говорят, находятся на одном и том же энергетическом подуровне. Квантовое число s часто называют спиновым, так как оно определяет момент количества движения электрона, вызванного его собственным вращением момент спина. Распределение электронов в атомах атомных оболочках следует также некоторым общим положениям, из них необходимо указать:. Принцип Паули, согласно которому в атоме не может быть больше одного электрона с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел, т. Принцип энергетический, согласно которому в основном состоянии атома все его электроны должны находиться на наиболее низких энергетических уровнях. Принцип количества числа электронов в оболочках, согласно которому предельное число электронов в оболочках не может превышать 2n 2 , где n — главное квантовое число данной оболочки. Если число электронов в некоторой оболочке достигает предельного значения, то оболочка оказывается заполненной и в следующих элементах начинает формироваться новая электронная оболочка. В соответствии с тем, что было сказано, в таблице ниже даны: Необходимо указать, что в оболочках К, L и М число электронов и их распределение по подгруппам, определенные из опыта, вполне отвечают теоретическим вычислениям, но в следующих оболочках наблюдаются значительные расхождения: В таблице даны число электронов в оболочках и их распределение по подгруппам для всех химических элементов, в том числе и трансурановых. Числовые данные этой таблицы были установлены в результате очень тщательных спектроскопических исследований. Поделитесь ссылкой с друзьями: Копирование материала с сайта возможно только при наличие активной индексируемой ссылки на infotables. ГЛАВНАЯ Математика Физика Химия История Биология География Геология Медицина Страны и города Материалы Промышленность и машиностроение Статистика Продукты и товары Транспорт и автомобили Другие Узнать стоимость работы. Главная Химия Распределение электронов в атомах элементов Таблица. Похожие материалы Относительная электроотрицательность химических элементов Таблица Периодическая система элементов Менделеева Таблица Менделеева Некоторые физические постоянные химических элементов Таблица Магнитный момент, значение спина и массовое число ядра атома Таблица Эффективные нейтронные сечения ядер элементов Таблица Латинские названия химических элементов Таблица Химические элементы их год открытия и ученые их открывшие Таблица Электронные формулы атомов химических элементов Таблица. Помощь в учебе Узнать стоимость написания диплома, курсовой, реферата, доклада, эссе, контрольной работы, ответы на ЕГЭ и много других работ. Workzilla - удаленная работа для всех реклама, дизайн, тексты, по сайту и др. Узнать стоимость написания диплома, курсовой, реферата, доклада, эссе, контрольной работы, ответы на ЕГЭ и много других работ.
Электроны в атомах обладают различным запасом энергии, которую они поглощают или излучают определенными порциями - так называемыми квантами. КВАНТ — [от немецкого Quant и латинского quantum — сколько] минимальное количество на которое может изменяться действие, энергия, количество движения При движении электрон может находиться на различных расстояниях от ядра, то есть не имеет траектории движения. Вероятность пребывания электрона у самого ядра равна нулю. Быстро движущийся электрон может находиться в любой части пространства, окружающего ядро; различные положения его рассматриваются как электронное облако с определенной плотностью отрицательного заряда. Наиболее вероятно нахождение движущегося электрона на расстоянии 0, Чем прочнее связан электрон с ядром, тем более плотным по распределению заряда и меньшим по размерам должно быть электронное облако. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью. Орбитали атома имеют разные размеры. Электроны, движущиеся в орбиталях меньшего размера, сильнее притягиваются ядром, чем электроны, движущиеся в орбиталях большего размера. Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера образуют электронные слои , которые так же называют энергетическими уровнями. Энергетические уровни нумеруют, начиная от ядра; иногда их обозначают буквами:. Начиная со второго, энергетические уровни подразделяются на подуровни подслои , которые отличаются друг от друга энергией связи с ядром. Подуровни в свою очередь состоят из орбиталей. Подуровни принято обозначать латинскими буквами: Если в орбитале находится один электрон, то он называется не спаренным, если 2 — то это спаренные электроны. Орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному, а затем по второму: У атомов главных подгрупп I и II групп периодической системы заполняется электронами s-подуровень внешнего уровня это s-элементы. У атомов элементов III-VIII групп периодической системы заполняется электронами р-подуровень внешнего уровня это р-элементы. У атомов элементов побочных подгрупп III-VIII групп периодической системы заполняется электронами d-подуровень предвнешнего уровня это d-элементы. Чем полнее в пространстве перекрываются друг с другом электронные облака, участвующие в химической связи, тем меньшим запасом энергии обладают электроны, находящиеся в области перекрывания и осуществляющие связь, и тем прочнее химическая связь между этими атомами. Иногда связь между атомами прочнее, чем этого можно было ожидать на основании расчета. Предполагается, что атомная орбиталь принимает форму, позволяющую ей более полно перекрываться с орбиталью соседнего атома. Изменить свою форму атомная орбиталь может, лишь комбинируясь с другими атомными орбиталями иной симметрии этого же атома. В результате комбинации различных орбиталей s, p, d возникают новые атомные орбитали промежуточной формы, которые называются гибридными. Перестройка различных атомных орбиталей в новые орбитали, усредненные по форме называется гибридизацией. Главная Контакты ПОЛЕЗНОЕ Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Как сделать сотрудника вовлеченным? Лень и как с ней бороться. Психологические аспекты Способов заработать с помощью internet Лекции по Основам предпринимательства. Предыдущая 1 2 3 4 5 Следующая. ПОЛЕЗНОЕ Как развить коммуникабельность Почему могут возникнуть ссоры между супругами, в то время как их отношения кажутся прочными Почему появляется страх? Расположение электронов по энергетическим уровням Предыдущая 1 2 3 4 5 Следующая.
польза кукурузных палочек
все виды телефонов самсунг
как сделать самому чехол для телефона