В ОВР передача электронов восстановителями окислителям происходит при непосредственном контакте частиц, и энергия химической реакции переходит в теплоту. Энергия любой ОВР , протекающей в растворе электролита , может быть превращена в электрическую энергию. Это реализовано в гальванических элементах, где электрическая энергия получается из химической энергии окислительно-восстановительной реакции. Рассмотрим гальванический элемент Даниэля-Якоби , в котором левый сосуд наполнен раствором сульфата цинка ZnSO 4 , с опущенной в него цинковой пластинкой, а правый сосуд — раствором сульфата меди CuSO 4 , с опущенным в него медной пластинкой. Взаимодействие между раствором и пластиной, которая выступает в качестве электрода, способствует тому, чтобы электрод приобрел электрический заряд. Возникающая на границе металл-раствор электролита разность потенциалов, называется электродным потенциалом. При погружении металлов в растворы их солей более активные из них Zn, Fe и др. Результатом соединения цинковой и медной пластинки проводником электричества, является возникновение в цепи электрического тока за счет перетекания электронов с цинковой к медной пластинке по проводнику. В свою очередь, рост количества электронов в меди компенсируется разряжением ионов меди, содержащихся в растворе, что приводит к накоплению меди на медном электроде — катоде процесс восстановления: Количественно охарактеризовать окислительно-восстановительные процессы позволяют электродные потенциалы, измеренные относительно нормального водородного электрода его потенциал принят равным нулю. Чтобы определить стандартные электродные потенциалы используют элемент, одним из электродов которого является испытуемый металл или неметалл , а другим является водородный электрод. По найденной разности потенциалов на полюсах элемента определяют нормальный потенциал исследуемого металла. Значениями окислительно-восстановительного потенциала пользуются в случае необходимости определения направления протекания реакции в водных или других растворах. В цепи возникает электрический ток. Процессы окисления-восстановления происходят у поверхности инертных электродов. Потенциал, который возникает на границе инертный электрод — раствор и содержит как окисленную, так восстановленную форму вещества, называется равновесным окислительно-восстановительным потенциалом. Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от многих факторов , в том числе и таких как:. Подставляя в уравнение известные данные и перейдя к десятичному логарифму, получим следующий вид уравнения:. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы представлены в таблицах специальных справочников. Такие таблицы дают возможность сделать некоторые выводы:. Данная пара будет обладать тем большей восстановительной способностью, чем больше числовое значение ее отрицательного потенциала, а окислительная способность тем выше, чем больше положительный потенциал. В процессе ОВР количество начальных веществ уменьшается, вследствие чего Е окислителя падает, а E восстановителя возрастает. При окончании реакции, то есть при наступлении химического равновесия потенциалы обоих процессов выравниваются. Чтобы определить ЭДС реакции, нужно найти разность потенциала окислителя и потенциала восстановителя. Если возникает необходимость определения степени протекания реакции, то можно воспользоваться константой равновесия. Здесь константа равновесия К показывает равновесное соотношение концентраций ионов цинка и меди. Значение константы равновесия показывает, что реакция идет практически до конца, то есть до того момента, пока концентрация ионов меди не станет в 10 37,7 раз меньше, чем концентрация ионов цинка. Константа равновесия и окислительно-восстановительный потенциал связаны общей формулой:. E 1 0 и E 2 0 — стандартные потенциалы окислителя и восстановителя соответственно. Следовательно, реакция протекает в прямом направлении слева направо и если разность E 1 0 — E 2 0 достаточно велика, то она идет практически до конца. Реакция протекает в обратном направлении, так как равновесие сильно смещено влево. Зная значение константы равновесия , не прибегая к опытным данным, можно судить о глубине протекания химической реакции. Следует иметь ввиду, что данные значений стандартных потенциалов не позволяют определить скорость установления равновесия реакции. По данным таблиц окислительно-восстановительных потенциалов возможно найти значения констант равновесия примерно для реакций. Приведем рекомендации ИЮПАК, которыми следует руководствоваться, чтобы правильно записать схемы гальванических элементов и протекающие в них реакции:. Таким образом, при составлении схемы гальванического элемента слева записывают электрод, на котором происходит процесс окисления анод , а справа — электрод, на котором происходит процесс восстановления катод. Например, составим схему гальванического элемента , в котором осуществляется следующая реакция:. Переключить навигацию Главная Заказать решение Учителю химии Книги по химии Софт для химиков Калькуляторы. Электродные потенциалы В ОВР передача электронов восстановителями окислителям происходит при непосредственном контакте частиц, и энергия химической реакции переходит в теплоту. Окислительно-восстановительный потенциал Значениями окислительно-восстановительного потенциала пользуются в случае необходимости определения направления протекания реакции в водных или других растворах. Значение окислительно-восстановительного потенциала зависит от многих факторов , в том числе и таких как: Природа вещества окислителя и восстановителя Концентрация окисленной и восстановленной форм. Подставляя в уравнение известные данные и перейдя к десятичному логарифму, получим следующий вид уравнения: При увеличении температуры окислительно-восстановительный потенциал данной пары также растет. Такие таблицы дают возможность сделать некоторые выводы: Возможно определить какое из соединений одного элемента будет обладать наиболее сильным окислительными или восстановительными свойствами. Возможно предсказать направление ОВР. Известно, что работа гальванического элемента имеет место при условии, что разность потенциалов имеет положительное значение. Протекание ОВР в выбранном направлении также возможно, если разность потенциалов имеет положительное значение. Если при данных условиях возможно протекание нескольких ОВР, то в первую очередь будет протекать та реакция, у которой разность окислительно-восстановительных потенциалов наибольшая. Пользуясь справочными данными, можно определить ЭДС реакции. Итак, Как определить ЭДС реакции? Рассмотрим несколько реакций и определим их ЭДС: Константа равновесия и окислительно-восстановительный потенциал связаны общей формулой: Как составить схему гальванического элемента? Приведем рекомендации ИЮПАК, которыми следует руководствоваться, чтобы правильно записать схемы гальванических элементов и протекающие в них реакции: ЭДС элемента — величина положительная, так как в гальваническом элементе работа производится. Значение ЭДС гальванической цепи — это сумма скачков потенциалов на границах раздела всех фаз, но, учитывая, что на аноде происходит окисление, то из значения потенциала катода вычитают значение потенциала анода. Граница раздела фаз обозначается одной чертой — Электролитный мостик на границе двух проводников обозначается двумя чертами — Растворы, в которые погружен электролитный мостик записываются слева и справа от него если необходимо, здесь же указывается концентрация растворов. Компоненты одной фазы, при этом записываются через запятую. Например, составим схему гальванического элемента , в котором осуществляется следующая реакция: Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ , Окислительно-восстановительные реакции. Свяжитесь с нами You Tube.
Вычислить объем калькулятор
Хор 4 сезон описание
Окислительно-восстановительный потенциал
Canon pixma mp280 характеристики
630 ква сколько квт
Марин трафик карта движение судов
Парня в жопу
Магнитола пионер deh 3200ub инструкция на русском
Как сделать керамбитиз дерева чертежи
Новости авария на минском шоссе
Поздние время недетское время текст
Сонник поминки видеть
Задачи к разделу Электродные процессы, Гальванический элемент
Как сделать из бумаги 3d открытку
Платные улицы в москве на карте
Акация белая лечебные свойства в гинекологии
Налоговый кодекс налоги и сборы
Логан 2014 характеристики
Химия: Контрольные работы
Генератор авто схема
Сапгир рабочие руки
Болит правая часть головы ухо глаз
Garmin яндекс карты