Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева
Элементы 5-й группы главной подгруппы реферат по химии скачать бесплатно азот фосфор мышьяк сурьма висмут аммиак кадмий азотная справка фосфорные Cu галогены сульфиды Менделеева электролит температура соединения кислоты вещество химическая, Сочинения из Химия. Московский государственный университет имени М. В. Ломоносова (МГУ имени М. В. Ломоносова)
Валентные состояния атомов
К главной подгруппе V 0 01 F группы периодической системы принад лежат азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Эти элементы, имея пять электронов в наружном слое атома, характеризуются в целом. Однако способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов VI и VII групп. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная окисленность элементов этой подгруппы равна -5, а отрицательная - 3. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь рассматриваемых элементов с водородом менее полярна, чем связь с водородом элементов VI и VII групп. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода H, таким образом, не обладают кислотными свойствами. Физические и химические свойства элементов подгруппы азота изменяются с. Последние заметны уже у мышьяка, сурьма приблизительно в равной степени обладает теми и другими свойствами, а у висмута металлические свойства преобладают над неметаллическими. Nitrogenium , N, химический элемент V. Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были. Резерфорд, сжигая фосфор и др. Лавуазье установил, что "жизненный" и "удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название "азот". Кавендиш показал, что азот входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название азот от позднелатинское nitrum - селитра и греческое gennao - рождаю, произвожу , предложенное в Ж. К началу 19 в. С тех пор "связывание" азота воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии. Азот - один из самых распространённых элементов на. Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата Чили, Средняя Азия. Долгое время селитры были главным поставщиком азота для промышленности сейчас основное значение для связывания азота имеет промышленный синтез аммиака из азота воздуха и водорода. Хотя название "азот" означает "не поддерживающий жизни", на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент. В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, главным образом неорганические. Значительные количества азота поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный азот воздуха в соединения азота. В природе осуществляется круговорот азота, главную роль в котором играют. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного азота особенно при интенсивном земледелии почвы оказываются обеднёнными азотом. Дефицит азота характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит азота и в животноводстве "белковое голодание". На почвах, бедных доступным азотом, растения плохо развиваются. Азотные удобрения и белковая подкормка животных - важнейшее средство подъёма сельского хозяйства. Хозяйственная деятельность человека нарушает круговорот азота. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу азотом. Транспортировка удобрений и продуктов сельского хозяйства перераспределяет азот на поверхности земли. Азот - четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы после водорода,. Природный азот состоит из двух стабильных изотопов: Изотоп 15N применяют в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космического излучения, 14N превращается в радиоактивный изотоп углерода 14C. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения 14C. Внешняя электронная оболочка атома азота. В обычных условиях в свободном состоянии азот образует молекулу N2, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула азота очень устойчива: Физические и химические свойства. В воде азот менее растворим, чем кислород: Лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Из них при непосредственном взаимодействии элементов оC образуется окись NO, которая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO2. В воздухе окислы азота образуются при атмосферных разрядах. Их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. При растворении в воде азотистого N2О3 и. С водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH3. С галогенами азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды азот получают только косвенным путём, например фтористый азот NF3- при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды азота - малостойкие соединения за исключением NF3 ; более устойчивы оксигалогениды азота - NOF, NOCI, NOBr, N02F и NO2CI. С серой также не происходит непосредственного соединения азота; азотистая сера N4S4 получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскалённого кокса с азотом образуется циан CN. Нагреванием азота с ацетиленом C2H2 до оC может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов например, Mg3N2. В отличие от молекулярного, активный азот весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами. Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений амины,. В лаборатории азот легко может быть получен при. Технический способ получения азота основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке. Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азота воздуха имеет разработанный в цианамидный метод, основанный на том, что при оC карбид кальция получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи реагирует со свободным азотом: Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака:. Свободный азот применяют во многих отраслях промышленности: Жидкий азот находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный азот в сжатом виде - в баллонах. Широко применяют многие соединения азота производство связанного азота стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов. Phosphorus , Р, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,, неметалл. Природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31P; получено шесть искусственных радиоактивных изотопов: Наибольшее значение имеет 32P , обладающий значительной энергией b-излучения и применяемый в химических и биохимических исследованиях в качестве меченого атома. По некоторым литературным данным, способ получения. Но общепринятой датой открытия фосфора считается , когда Х. Бранд Германия при прокаливании с песком сухого остатка от выпаривания мочи и последующей перегонкой без доступа воздуха получил светящееся в темноте вещество, названное сначала "холодным огнем", а позднее фосфор от греч. Вскоре способ получения фосфора стал известен нем. Кункелю; в об этом способе было опубликовано. Маргграф разработал следующий способ получения фосфора.: Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углём был предложен лишь в К. Элементарную природу фосфора установил А. Во 2-й половине 19 в. Среднее содержание фосфора в земной коре кларк -. Фосфор принимает участие в магматических процессах и энергично мигрирует в биосфере. С обоими процессами связаны его крупные накопления, образующие промышленные месторождения апатитов и фосфоритов. Фосфор - исключительно важный биогенный элемент, он накапливается многими организмами. С биогенной миграцией связаны многие процессы концентрации фосфора в земной коре. Из вод фосфор легко осаждается в виде нерастворимых минералов или захватывается живым веществом. Известно около минералов фосфора, в основном - это различные фосфаты, из которых наиболее распространены фосфаты кальция. Элементарный фосфор существует в виде нескольких. Белый фосфор - воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, образуется при конденсации паров фосфора. Белый фосфор в присутствии примесей - следов красного фосфора, мышьяка, железа и т. Существуют две формы белого фосфора: По электрическим свойствам белый фосфор. Переход экзотермичен, ускоряется ультрафиолетовыми лучами, а также примесями иод, натрий, селен. Обычный товарный красный фосфор практически полностью аморфен; имеет цвет от тёмно-коричневого до фиолетового. При длительном нагревании, необратимо может переходить в одну из кристаллических форм триклинную, кубическую и др. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Чёрный фосфор представляет собой кристаллы ромбической структуры а -3,31 , b - 4,38 , с ,50 , решётка построена из волокнистых слоев с характерным для фосфор. По внешнему виду чёрный фосфор похож на графит; полупроводник: Чёрный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется при поджигании, поэтому его можно безопасно подвергать механической обработке на воздухе. Атомный радиус фосфора 1,34 , ионные радиусы: Атомы фосфора объединяются в двухатомные P2 , четырёхатомные P4 и полимерные молекулы. Наиболее стабильны при нормальных условиях полимерные молекулы, содержащие длинные цепи связанных между собой P4 - тетраэдров. Только белый фосфор состоит из молекул P4, все остальные модификации - полимеры. Конфигурация внешних электронов атома фосфор 3 s2 3 p3, в. Подобно азоту, фосфор в соединениях главным образом ковалентен. Ионных соединений, подобных фосфидам Na3P, Ca3P2, очень мало. В отличие от азота, фосфор обладает свободными 3 d - opбиталями с довольно низкими энергиями, что приводит к возможности увеличения координационного числа и образованию донорно-акцепторных связей. Фосфор химически активен, наибольшей активностью обладает белый фосфор;. Окисление белого фосфора происходит по механизму цепных реакций. Окисление фосфора обычно сопровождается хемилюминесценцией. При горении фосфора в избытке кислорода образуется пятиокись P4O10 или P2O5 , при недостатке - в основном трёхокись P4O6 или P2O3. Спектроскопически доказано существование в парах P4O7, P4O8 , P2O6, PO и др. Пятиокись фосфора получают в промышленных масштабах сжиганием элементарного фосфора в избытке сухого воздуха. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого. P2O3S2, P2O3S3, P4O4S3, P6O10S5 и P4O4S3. Фосфор по сравнению с азотом менее способен к образованию соединений с водородом. Фосфористый водород фосфин PH3 и дифосфин P2H4 могут быть получены только косвенным путём. Из соединений фосфор с азотом известны нитриды PN, P2N3, P3N5 - твёрдые, химически устойчивые вещества, полученные при пропускании азота с парами фосфора через электрическую дугу; полимерные фосфонитрилгалогениды - PNX2 n например, полифосфонитрилхлорид , полученные взаимодействием пентагалогенидов с аммиаком при различных условиях; амидоимидофосфаты - соединения, как правило, полимерные, содержащие наряду с Р-О-Р связями Р-NH-Р связи. При температурах выше оC фосфор реагирует с углеродом с образованием. При нагревании с металлами фосфор образует фосфиды. Фосфор образует многочисленные фосфорорганические соединения. Кремнезём необходим для снижения температуры реакции, а также увеличения ее скорости за счет связывания выделяющейся в процессе восстановления окиси кальция в силикат кальция, который непрерывно удаляется в виде расплавленного шлака. В шлак переходят также силикаты и окислы алюминия, магния, железа и др. Феррофосфор, а также растворённые в нём небольшие количества фосфидов марганца и др. Пары фосфора выходят из электропечи вместе с газообразными побочными. Разрабатываются методы получения фосфора с применением газообразных. Основная масса производимого фосфор перерабатывается в фосфорную кислоту и получаемые на её основе фосфорные удобрения и технические соли фосфаты. Белый фосфор используется в зажигательных и дымовых снарядах, бомбах; красный. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов как раскислитель. Фосфор входит в состав некоторых бронз, так как повышает их жидкотекучесть и стойкость против истирания. Фосфиды металлов, а также некоторых неметаллов В, Si, As и т. Частично фосфор применяется для получения хлоридов и сульфидов, которые служат исходными веществами для производства фосфорсодержащих пластификаторов например, трикрезилфосфат, трибутилфосфат и др. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны. При работе с фосфором следует строго соблюдать правила техники безопасности. Фосфор - один из важнейших биогенных элементов,. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных, а также входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, фосфорных эфиров углеводов, многих коферментов и др. Благодаря особенностям химического строения атомы фосфора, подобно атомам серы, способны к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях; аденозинтрифосфорной кислоте АТФ , креатин фосфате и др.. В процессе биологической эволюции именно фосфорные соединения стали основными, универсальными хранителями генетической информации и переносчиками энергии во всех живых системах. Ферменты обмена фосфора - киназы, фосфорилазы и фосфатазы. Главную роль в превращениях соединений фосфора в организме животных и человека играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Содержание фосфора в мг на г сухого вещества в тканях растений - ,. Суточная потребность человека в фосфоре ,2 г у детей она выше, чем у взрослых. Из продуктов питания наиболее богаты фосфором сыр, мясо, яйца, зерно бобовых культур горох, фасоль и др. Баланс фосфора в организме зависит от общего состояния обмена веществ. Нарушение фосфорного обмена приводит к глубоким биохимическим изменениям, в первую очередь в энергетическом обмене. При недостатке фосфора в организме у животных и человека развиваются остеопороз и др. Источником фосфора в живой природе служат его неорганические соединения, содержащиеся в почве и растворённые в воде. Из почвы фосфор извлекается растениями в виде растворимых фосфатов. Животные обычно получают достаточное количество фосфора с пищей. После гибели организмов фосфор вновь поступает в почву и донные отложения, участвуя т. Важная роль фосфора в регуляции обменных процессов обусловливает высокую чувствительность многих ферментных систем живых клеток к действию фосфорорганических соединений. Это обстоятельство используют в медицине при разработке лечебных препаратов, в сельском хозяйстве при производстве фосфорных. Многие соединения фосфор чрезвычайно токсичны и некоторые из фосфорорганических соединений могут быть причислены к боевым отравляющим веществам зарин, зоман, табун. Радиоактивный изотоп фосфора 32P широко используют в биологии и медицине как индикатор при исследовании всех видов обмена веществ и энергии в живых организмах. Лекарственные препараты, содержащие фосфор аденозинтрифосфорная кислота,. Радиоактивные изотопы фосфора используют в качестве изотопных индикаторов для изучения обмена веществ, диагностики заболеваний, а также для лучевой терапии опухолей. Arsenicum , As, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 33, атомная масса 74,; кристаллы серо- стального цвета. Элемент состоит из одного устойчивого изотопа 75As. Природные соединения мышьяк с серой аурипигмент As2S3,. Был известен и продукт обжигания сульфидов мышьяка - оксид мышьяка III As2O3 "белый мышьяк". Русское название, как полагают, произошло от "мышь" по применению препаратов мышьяка для истребления мышей и крыс. Получение мышьяка в свободном состоянии приписывают Альберту Великому около Лавуазье включил мышьяк в список химических элементов. Среднее содержание мышьяка в земной коре кларк. Поскольку соединения мышьяка летучи при высоких температурах, элемент не накапливается при магматических процессах; он концентрируется, осаждаясь из горячих глубинных вод вместе с S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и др. При извержении вулканов мышьяк в виде своих летучих соединений попадает в атмосферу. Так как мышьяк многовалентен, на его миграцию оказывает большое влияние окислительно- восстановительная среда. Это редкие минералы, встречающиеся только на участках месторождений мышьяк. Из многочисленных минералов мышьяка около основное промышленное значение имеет лишь арсенопирит FeAsS. Малые количества мышьяка необходимы для жизни. Однако в районах месторождении. Накопление мышьяка особенно характерно для ландшафтов степей и пустынь, в почвах которых мышьяк малоподвижен. Во влажном климате мышьяк легко вымывается из почв. Осадочные железные руды, железомарганцевые конкреции часто обогащены мышьяком. Мышьяк имеет несколько аллотропических модификаций. При обычных условиях наиболее устойчив так называемый металлический, или серый, мышьяк a-As - серо-стальная хрупкая кристаллическая масса; в свежем изломе имеет металлический блеск, на воздухе быстро тускнеет, т. Под атмосферным давлением мышьяк возгоняется при оC не плавясь, т. Диаграмма состояния a-As лежит при ? C и давлении 36 ат. Пар мышьяка состоит до ? C из молекул As4, выше ? C - только из As2. При действии света или при слабом нагревании он переходит в серый мышьяк. Известны также стекловидно-аморфные модификации: C превращаются в серый М. Конфигурация внешних электронов атома мышьяка 3 d s 24 p 3. Серый мышьяк значительно менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воздухе выше оC мышьяк горит, образуя As2O3. С галогенами мышьяк соединяется непосредственно; при обычных условиях AsF5 - газ; AsF3, AsCl3, AsBr3 - бесцветные легко летучие жидкости; AsI3 и As2l4 - красные кристаллы. При нагревании мышьяк с серой получены сульфиды: Бледно-жёлтый сульфид As2S5 осаждается при пропускании H2S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты или её солей в дымящей соляной кислоте: Сульфид As2S3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H3AsS3 и тиомышьяковой H3AsS4. С кислородом мышьяк даёт окислы: III As2O3 - мышьяковистый ангидрид и оксид М. V As2O5 - мышьяковый ангидрид. Первый из них образуется при действии кислорода на М. Плотность пара отвечает формуле As4O6: C пар состоит из As2O3. В г воды растворяется 2,1 г As2O3 при 25оC. III - соединение амфотерное, с преобладанием кислотных свойств. Известны соли арсениты , отвечающие кислотам ортомышьяковистой H3AsO3 и метамышьяковистой HAsO2; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. Оксид мышьяка V получают нагреванием мышьяковой кислоты H3AsO4 около. Он бесцветен, около оC разлагается на As2O3 и O2. Мышьяковую кислоту получают действием концентрированной HNO3 на As или As2O3. Соли мышьяковой кислоты арсенаты нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония. Известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой H3AsO4, метамышьяковой HAsO3, и пиромышьяковой H4As2O7; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сплавлении с металлами мышьяк по большей части образует соединения арсениды. Мышьяковистый ангидрид получают окислительным обжигом мышьяковых руд или как побочный продукт обжига полиметаллических руд, почти всегда содержащих мышьяк. При окислительном обжиге образуются пары As2O3, которые конденсируются в уловительных камерах. Сырой As2O3 очищают возгонкой при ? Очищенный As2O3 служит для производства мышьяка и его препаратов. Как частичный заменитель сурьмы мышьяк входит в состав некоторых баббитов и типографских сплавов. Чистый мышьяк не ядовит, но все его соединения, растворимые в воде или могущие. Из применяемых на производстве соединений мышьяк наиболее токсичен мышьяковистый ангидрид. Примесь мышьяка содержат почти все сульфидные руды цветных металлов, а также железный серный колчедан. Поэтому при их окислительном обжиге, наряду с сернистым ангидридом SO2, всегда образуется As2O3; большая часть его конденсируется в дымовых каналах, но при отсутствии или малой эффективности очистных сооружений отходящие газы рудообжигательных печей увлекают заметные количества As2O3. Чистый мышьяк, хотя и не ядовит, но при хранении на воздухе всегда покрывается налётом ядовитого As2O3. При отсутствии должной вентиляции крайне опасно травление металлов железа, цинка техническими серной или соляной кислотами, содержащими примесь мышьяка, т. В качестве микроэлемента мышьяк повсеместно распространён. Содержание мышьяка в морских организмах выше, чем в наземных в рыбах 0,,7 мг в 1 кг сырого вещества, накапливается в печени. В крови мышьяк концентрируется в эритроцитах, где он связывается с молекулой гемоглобина причём в глобиновой фракции содержится его вдвое больше, чем в геме. Наибольшее количество его на 1 г ткани обнаруживается в почках и печени. Много мышьяка содержится в лёгких и селезёнке, коже и волосах; сравнительно мало - в спинномозговой жидкости, головном мозге главным образом гипофизе , половых железах и др. В тканях мышьяк находится в основной белковой фракции, значительно меньше - в кислоторастворимой и лишь незначительная часть его обнаруживается в липидной фракции. Мышьяк участвует в окислительно- восстановительных реакциях: Соединения мышьяка применяют в биохимии как специфические ингибиторы ферментов для изучения реакций обмена веществ. Органические соединения мышьяка аминарсон, миарсенол,. Неорганические препараты мышьяка - натрия арсенит мышьяковокислый натрий , калия арсенит мышьяковистокислый калий , мышьяковистый ангидрид As2O3, назначают как общеукрепляющие и тонизирующие средства. При местном применении неорганические препараты мышьяка могут вызывать некротизирующий эффект без предшествующего раздражения, отчего этот процесс протекает почти безболезненно; это свойство, которое наиболее выражено у As2O3, используют в стоматологии для. Неорганические препараты мышьяка применяют также для лечения псориаза. Полученные искусственно радиоактивные изотопы М. С их помощью уточняют локализацию опухолей мозга и определяют степень радикальности их удаления. Радиоактивный мышьяк используют иногда при болезнях крови и др. Согласно рекомендациям Международной комиссии по защите от излучений,. Все препараты мышьяка очень ядовиты. При остром отравлении ими наблюдаются сильные боли в животе, понос, поражение почек; возможны коллапс, судороги. При хроническом отравлении наиболее часты желудочно-кишечные расстройства, катары слизистых оболочек дыхательных путей фарингит, ларингит, бронхит , поражения кожи экзантема, меланоз, гиперкератоз , нарушения чувствительности; возможно развитие апластической анемии. При лечении отравлений препаратами мышьяка наибольшее значение придают унитиолу. Меры предупреждения производственных отравлений должны быть направлены. Необходимы регулярные медицинские осмотры работающих. Предварительные медицинские осмотры производят при приёме на работу, а для работающих - раз в полгода. Stibium , Sb, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 51, атомная масса ,75; металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Сурьма известна с глубокой древности. В странах Востока она употреблялась примерно за лет до н. В Древнем Египте уже в 19 в. Лавуазье включил сурьму в список химических элементов под названием antimoine современный английский antimony, испанский и итальянский antimonio, немецкий Antimon. Подробное описание свойств и способов получения сурьмы и её соединений впервые дано алхимиком Василием Валентином Германия в В магме и биосфере сурьма рассеяна. Из горячих подземных вод она концентрируется в гидротермальных месторождениях. Известны собственно сурьмяные месторождения, а также сурьмяно-ртутные, сурьмяно-свинцовые, золото-сурьмяные, сурьмяно-вольфрамовые. Из 27 минералов сурьмы главное промышленное значение имеет антимонит Sb2S3. Благодаря сродству с серой сурьма в виде примеси часто встречается в сульфидах мышьяка, висмута, никеля, свинца, ртути, серебра и других элементов. Сурьма известна в кристаллической и трёх. Жёлтая и чёрная сурьма неустойчивы, при пониженных температурах переходят в обыкновенную сурьму. Температурный коэффициент линейного расширения для поликристаллической С. В отличие от большинства металлов, сурьма хрупка, легко раскалывается по плоскостям спайности, истирается в порошок и не поддаётся ковке иногда её относят к полуметаллам. Механические свойства зависят от чистоты металла. Конфигурация внешних электронов атома Sb5s25r3. В химическом отношении сурьма малоактивна. На воздухе не окисляется вплоть до. Сурьма азотом и водородом не реагирует. Углерод незначительно растворяется в расплавленной сурьмой. Металл активно взаимодействует с хлором и др. При сплавлении с серой получаются сурьмы сульфиды, так же взаимодействует с фосфором и мышьяком. Сурьма устойчива по отношению к воде и разбавленным кислотам. Сурьма получают пирометаллургической и гидрометаллургической. К пирометаллургическим методам относятся осадительная и восстановительная плавки. Сырьём для осадительной плавки служат сульфидные концентраты; процесс основан на вытеснении сурьмы из её сульфида железом: Железо вводится в шихту в виде скрапа. Восстановительная плавка сурьмы основана на восстановлении её окислов до металла древесным углем или каменноугольной пылью и ошлаковании пустой породы. Огарок содержит нелетучую четырёхокись сурьмы. Как для осадительной, так и для восстановительной плавок возможно применение электропечей. Гидрометаллургический способ получения сурьмы состоит из двух стадий: Fe, As, S и др. Для получения чистой сурьмы применяют пирометаллургическое или электролитическое рафинирование. При пирометаллургическом рафинировании примеси железа и меди удаляют в виде сернистых соединений, вводя в расплав сурьмы антимонит крудум - Sb2S3, после чего удаляют мышьяк в виде арсената натрия и серу при продувке воздуха под содовым шлаком. При электролитическом рафинировании с растворимым анодом черновую сурьму очищают от железа, меди и др. Электролитом служит раствор, состоящий из SbF3, H2SO4 и HF. Для получения сурьмы высокой чистоты применяют зонную плавку в атмосфере инертного газа или получают сурьму из предварительно очищенных соединений - трёхокиси или трихлорида. Сурьма применяется в основном в виде сплавов на основе свинца и олова. Такие сплавы обладают повышенной твёрдостью, износоустойчивостью, коррозионной стойкостью. В люминесцентных лампах галофосфатом кальция активируют Sb. Сурьма входит в состав полупроводниковых материалов как легирующая добавка к германию и кремнию, а также в состав антимонидов например, InSb. Радиоактивный изотоп 12Sb применяется в источниках g- излучения и нейтронов. Содержание сурьмы на г сухого вещества составляет в. В организм животных и человека сурьма поступает через органы дыхания или желудочно- кишечный тракт. Выделяется главным образом с фекалиями, в незначительном количестве - с мочой. Биологическая роль сурьма неизвестна. Она избирательно концентрируется в щитовидной железе, печени, селезёнке. Предельно допустимая концентрация С. При более высокой концентрации этот элемент инактивирует ряд ферментов липидного, углеводного и белкового обмена возможно в результате блокирования сульфгидрильных групп. В медицинской практике препараты сурьмы солюсурьмин и др. Сурьма и её соединения ядовиты. Отравления возможны при выплавке концентрата. При острых отравлениях - раздражение слизистых оболочек верхних дыхательных путей, глаз, а также кожи. Могут развиться дерматит, конъюнктивит и т. Природный висмут состоит из одного стабильного изотопа Bi. За самостоятельный металл висмут был признан в середине 18 в. Лавуазье включил его в список простых тел. Происхождение названия " висмут" не установлено. Висмут встречается в природе в. В большем количестве, но в малых концентрациях висмут встречается как изоморфная примесь в свинцово-цинковых, медных, молибденово-кобальтовых и олово-вольфрамовых рудах. Висмут имеет ромбоэдрическую решётку с. Висмут - самый диамагнитный металл. Под влиянием магнитного поля электросопротивление висмут увеличивается в большей степени, чем у других металлов, что используется для измерения индукции сильных магнитных полей. При комнатной температуре висмут хрупок, легко раскалывается по плоскостям спайности, в фарфоровой ступке растирается в порошок. Висмут в сухом воздухе устойчив, во влажном наблюдается его поверхностное. В ряду напряжений висмут стоит между водородом и медью, поэтому в разбавленной серной и соляной кислотах не растворяется; растворение в концентрированных серной и азотной кислотах идёт с выделением SO2 и соответствующих окислов азота. Висмут проявляет валентность 2, 3 и 5. Соединения висмута низших валентностей. Из кислородных соединений В. Вi2O3 применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах висмутовые соли гидролизуются. Соединения 5-валентного висмута получаются с трудом; они являются сильными окислителями. Соль КВiО3 соответствующая ангидриду Bi2O5 образуется в виде буро- красного осадка на платиновом аноде при электролизе кипящего раствора смеси KOH, KCl и взвеси Вi2O3. Висмут легко соединяется с галогенами и серой. При действии кислот на сплав висмута с магнием образуется висмутин висмутистый водород ВiH3; в отличие от арсина AsH3, висмутин - соединение неустойчивое и в чистом виде без избытка водорода не получено. С некоторыми металлами свинцом, кадмием, оловом висмут образует легкоплавкие эвтектики; с натрием, калием, магнием и кальцием - интерметаллические соединения c температурой плавления, значительно превышающей температуры плавления исходных компонентов. С расплавами алюминия, хрома и железа висмут не взаимодействует. Основное количество висмут добывается попутно при. Пирометаллургический способ основан на способности висмута образовывать тугоплавкие интерметаллические соединения с К, Na, Mg и Ca. В расплавленный свинец добавляют указанные металлы и образовавшиеся твёрдые соединения их с В. Значительное количество висмута извлекают из шламов электролитического рафинирования свинца в кремнефтористоводородном растворе, а также из пылей и шламов медного производства. Содержащие висмут дроссы и шламы сплавляют под щелочными шлаками. Полученный черновой металл содержит примеси As, Sb, Cu, Pb, Zn, Se, Te, Ag и некоторых других элементов. Выплавка висмута из собственных руд производится в небольшом масштабе. Сульфидные руды перерабатывают осадительной плавкой с железным скрапом. Из окисленных руд В. Для грубой очистки чернового В. Значительное количество висмута идёт для приготовления легкоплавких сплавов, содержащих свинец, олово, кадмий, которые применяют в зубоврачебном протезировании, для изготовления клише с деревянных матриц, в качестве выплавляемых пробок в автоматических противопожарных устройствах, при напайке колпаков на бронебойные снаряды и т. Расплавленный висмут может служить теплоносителем в ядерных реакторах. Быстро увеличивается потребление висмута в соединениях с Te для. Добавка висмута к нержавеющим сталям улучшает их обрабатываемость резанием. Соединения висмута применяются в стекловарении, керамике, фармацевтической. Исследование в области создания новой технологии производства сурьмы и ее. Химия и технология сурьмы, Фр. Краткая химическая энциклопедия, т. Вставить этот документ на свой веб-сайт. Если вы не получили email-сообщение, пожалуйста, проверьте папку Спам. Если там тоже нет сообщения от нас, пожалуйста, напиши на адрес info docsity. Если даже это не помогло, нам пора начинать молиться! Документы Дипломные работы Конспекты лекций Рефераты Схемы Упражнения и задачи Шпаргалки Экзаменационные вопросы Все документы Загрузить документы. Блог Про Docsity Профессии и карьера Полезное Написать запись. Сочинения Биология и химия. Элементы 5-й группы главной подгруппы реферат по химии скачать бесплатно азот фосфор мышьяк сурьма висмут аммиак кадмий азотная справка фосфорные Cu галогены сульфиды Менделеева электролит температура соединения кислоты вещество химическая, Сочинения из Химия. Московский государственный университет имени М. Ломоносова МГУ имени М. Ломоносова Московский государственный университет имени М. Химия, Биология и химия. Элементы 5-й группы главной подгруппы реферат по химии скачать бесплатно азот фосфор мышьяк сурьма висмут аммиак кадмий азотная справка фосфорные Cu галогены сульфиды Менделеева электролит температура соединения кислоты Это только предварительный просмотр. Поиск в превью документа. Элементы 5-й группы главной подгруппы Выполнил студент 4 курса 7 группы Еленский Юрий Минск PAGE 2. Эти элементы, имея пять электронов в наружном слое атома, характеризуются в целом как неметаллы. Физические и химические свойства элементов подгруппы азота изменяются с 0 0 1 Fувеличением порядкового номера в той же последо вательности, которая наблюдалась в 0 0 1 Fранее рассмотренных груп пах, Но так как неметаллические свойства выражены у слабее, чем у кислорода и тем более фтора, то ослабление этих свойств при переходе к 0 0 1 Fследующим элементам влечет за собой по явление и нарастание металлических свойств. Nitrogenium , N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. Соединения азота - селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения азота в свободном состоянии. В природе осуществляется круговорот азота, главную роль в котором играют микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Азот - четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы после водорода, гелия и кислорода. Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. При растворении в воде азотистого N2О3 и PAGE 2. Азот входит в состав очень многих важнейших органических соединений амины, аминокислоты, нитросоединения и др. В лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: Основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: По некоторым литературным данным, способ получения фосфор был известен ещё араб. Элементарный фосфор существует в виде нескольких аллотропических модификаций, главная из которых - белая, красная и чёрная. Фосфор химически активен, наибольшей активностью обладает белый фосфор; красный и чёрный фосфор в химических реакциях гораздо пассивнее. Фосфор непосредственно соединяется со всеми галогенами с выделением большого количества тепла и образованием тригалогенидов PX3, где Х - галоген , пентагалогенидов PX5 и оксигалогенидов например, POX3. При температурах выше оC фосфор реагирует с углеродом с образованием карбида PC3 - вещества, не растворяющегося в обычных растворителях и не взаимодействующего ни с кислотами, ни со щелочами. Пары фосфора выходят из электропечи вместе с газообразными побочными продуктами и летучими примесями CO, SiF4, PH3, пары воды, продукты пиролиза органических примесей шихты и др. Белый фосфор используется в зажигательных и дымовых снарядах, бомбах; красный фосфор - в спичечном производстве. Работа с фосфором требует тщательной герметизации аппаратуры; хранить белый фосфор. Фосфор - один из важнейших биогенных элементов, необходимый для жизнедеятельности всех организмов. Содержание фосфора в мг на г сухого вещества в тканях растений - , морских животных - , наземных - , у бактерий - около ; в организме человека особенно много фосфора в костной ткани несколько более , в тканях мозга около и в мышцах Это обстоятельство используют в медицине при разработке лечебных препаратов, в сельском хозяйстве при производстве фосфорных PAGE 2. Лекарственные препараты, содержащие фосфор аденозинтрифосфорная кислота, фитин, глицерофосфат кальция, фосфрен и др. Природные соединения мышьяк с серой аурипигмент As2S3, реальгар As4S4 были известны народам древнего мира, которые применяли эти минералы как лекарства и краски. Мышьяк, приносимый реками в океан, сравнительно быстро осаждается. Оксид мышьяка V получают нагреванием мышьяковой кислоты H3AsO4 около оC. Мышьяк получают в промышленности нагреванием мышьякового колчедана: Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соединённых с приёмником для конденсации паров мышьяка. Чистый мышьяк не ядовит, но все его соединения, растворимые в воде или могущие перейти в раствор под действием желудочного сока, чрезвычайно ядовиты; особенно опасен мышьяковистый водород. В качестве микроэлемента мышьяк повсеместно распространён в живой природе. Органические соединения мышьяка аминарсон, миарсенол, новарсенал, осарсол применяют, главным образом, для лечения сифилиса и протозойных заболеваний. При местном применении неорганические препараты мышьяка могут вызывать некротизирующий эффект без предшествующего раздражения, отчего этот процесс протекает почти безболезненно; это свойство, которое наиболее выражено у As2O3, используют в стоматологии для PAGE 2. Согласно рекомендациям Международной комиссии по защите от излучений, предельно допустимое содержание 76As в организме 11 мккюри. Меры предупреждения производственных отравлений должны быть направлены прежде всего на механизацию, герметизацию и обеспыливание технологического процесса, на создание эффективной вентиляции и обеспечение рабочих средствами индивидуальной защиты от воздействия пыли. Сурьма известна в кристаллической и трёх аморфных формах взрывчатая, чёрная и жёлтая. На воздухе не окисляется вплоть до температуры плавления. Сурьма применяется в основном в виде сплавов на основе свинца и олова для аккумуляторных пластин, кабельных оболочек, подшипников баббит , сплавов, применяемых в полиграфии гарт , и т. Содержание сурьмы на г сухого вещества составляет в растениях 0, мг, в морских животных 0,02 мг, в наземных животных 0, мг. Отравления возможны при выплавке концентрата сурьмяных руд и в производстве сплавов сурьмы. Bismuthum , Bi, химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 83, атомная масса ,; серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Висмут встречается в природе в виде многочисленных минералов, из которых главнейшие - висмутовый блеск Вi2S3, висмут самородный Bi, бисмит Bi2O3 и др.. Висмут в сухом воздухе устойчив, во влажном наблюдается его поверхностное окисление. Соединения висмута низших валентностей имеют основной характер, высших - кислотный. Основное количество висмут добывается попутно при огневом рафинировании чернового свинца веркблея. Товарный висмут содержит PAGE 2. Быстро увеличивается потребление висмута в соединениях с Te для термоэлектрогенераторов. Соединения висмута применяются в стекловарении, керамике, фармацевтической промышленности. Растворимые соли висмута ядовиты, по характеру воздействия аналогичны ртути. Вредные вещества в промышленности, под общ. Исследование в области создания новой технологии производства сурьмы и ее соединений, в сборнике: Химия и технология связанного азота, [М. Элементы 5-й группы главной подгруппы реферат по химии скачать бесплат Вслед за Либихом реферат по химии скачать бесплатно история минеральны Щелочные металлы реферат по химии скачать бесплатно Литий Натрий Калий Экологические проблемы питания реферат по медицине скачать бесплатно э Азот и его применение в пищевой промышленности реферат по химии скачат Алкины реферат по химии скачать бесплатно вещества одной тройной связь Геоморфология - наука о рельефе земли реферат по геологии скачать бесп Карбонатно-терригенные и терригенно-карбонатные формации Беларуси рефе Стратиграфия и органический мир каменноугольного периода реферат по ге Проект Команда Контакты Документы Блог Условия использования Политика конфиденциальности Made with love in Rome and Turin. У вас пока нет аккаунта? Я принимаю условия пользовательского соглашения сайта. Я также подтверждаю, что я прочитал и согласен с Политикой обработки персональных данных, в том числе касательно того, как веб-сайт обрабатывает и использует предоставленные данные.
Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы Состав подгруппы. Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы Состав подгруппы: Азот N Фосфор P Мышьяк As Сурьма Sb Висмут Bi таблица Нахождение в природе: В состав какого минерала входит фосфор А сильвинит Б апатит В чилийская селитра Г флюорит 2. Какой элемент обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами 2. Какой элемент обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами А азот Б фосфор В сурьма Г висмут 3. Формула высшего оксида сурьмы 3. Формула высшего оксида сурьмы А Sb2O Б SbO2 В Sb2O3 Г Sb2O5 4. Какое соединение наиболее прочное 4. Какое соединение наиболее прочное А SbH3 Б NH3 В PH3 Г AsH3 5. Выберите формулу метафосфата натрия 5. Выберите формулу метафосфата натрия А NaH2PO4 Б NaPO3 В Na2HPO4 Г Na3PO4 Проверь себя: Строение атомов элементов главной подгруппы I группы. Урок химии 9 класс Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. Девиз урока Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства Щелочные металлы Щелочные металлы это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. Элементы IV группы главной подгруппы. План Среди множества химических элементов, без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод является главным. Урок соревнование Галогены от греч. Фенотипы хобл, современные подходы к диагностике и рациональной терапии д м. Горблянский Затем Burrows и кол описали две подгруппы больных хобл, которые отличались между собой по клинической, функциональной, рентгенологической Форфор phosphorus , неметаллический химический элемент подгруппы азота VA периодической системы элементов Ферменты белки, при кипячении разрушаются и теряют свои ферментативные свойства. Одно из основных свойств Одно из основных свойств Разновидности атомов одного и того же химического элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной массой. Заряд ядра атома этого элемента Общая характеристика Среди грибов выделяются группы сапротрофных, паразитических и симбиотических организмов.
Пс 11 ммк результаты
Tfile ru быстрый торрент
Стул у котят сколько раз
Закон о тюнинге авто
Где хороший антицеллюлитный массаж