Каталог файлов по химии
Как составлять электронные формулы химических элементов?
2. Запишите электронные формулы:а) атома натрия и катиона Na+;б) атома магния и катиона Mg2+;в) атома фтора и аниона F-;г) атома кислорода и аниона О2-;д) атома водорода и ионов Н+ и Н-. Составьте электронно-графические формулы распределения электронов по
Электронная формула химического элемента показывает сколько электронных слоев и сколько электронов содержится в атоме и как они распределены по слоям. Чтобы составить электронную формулу химического элемента, нужно заглянуть в таблицу Менделеева и использовать полученные сведения для данного элемента. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует количеству электронов в атоме. Число электронных слоев соответствует номеру периода, число электронов на последнем электронном слое соответствует номеру группы. Необходимо помнить, что на первом слое находится максимум 2 электрона 1s2, на втором - максимум 8 два s и шесть р: Например, электронная формула углерода: С 1s2 2s2 2p2 порядковый номер 6, номер периода 2, номер группы 4. Na 1s2 2s2 2p6 3s1 порядковый номер 11, номер периода 3, номер группы 1. Для проверки правильности написания электронной формулы можно заглянуть на сайт www. Составление электронных формул химических элементов очень даже сложный процесс, без специальных таблиц тут не обойтись, да и формул нужно применять целую кучу. Вкратце для составления нужно пройти по этим этапам:. Нужно составить орбитальную диаграмму, в которой будет понятие отличия электронов друг от друга. В диаграмме выделяются орбитали и электроны. Для составления электронной формулы вам понадобится периодическая система Менделеева. Находите ваш химический элемент там и смотрите период - он будет равен числу энергетических уровней. Номер группы будет соответствовать численно количеству электронов на последнем уровне. Номер элемента будет количественно равен числу его электронов. Так же вам четко надо знать, что на первом уровне есть максимум 2 электрона, на втором - 8, на третьем - Ко всему прочему в интернете в том числе и нашем сайте вы можете найти информацию с уже готовой электронной формулой для каждого элемента, так вы сможете проверить себя. Ниже можно увидеть пример, как правильно составлять электронные формулы химических элементов. Научившись раз, дальше вы легко будете справляться с составлением формулы всех химических элементов. Составив электронную формулу химического элемента, можно узнать, сколько электронов и электронных слоев в конкретном атоме, а также порядок их распределения по слоям. Для начала определяем порядковый номер элемента по таблице Менделеева, он соответствует числу электронов. Количество электронных слоев указывает на номер периода, а количество число электронов на последнем слое атома соответствует номеру группы. Составление электронной формулы хим. А как узнать число энергетических уровней? Просто посмотрите таблицу Менделеева: Чтобы понять принцип составления электронной формулы химического элемента , для начала нужно определить по номеру в таблице Менделеева общее количество электронов в атоме. После этого нужно определить число энергетических уровней, взяв за основу номер периода, в котором находится элемент. После этого уровни разбиваются на подуровни, которые заполняют электронами, основываясь на Принципе наименьшей энергии. Можно проверить правильность своих рассуждений, заглянув, например, сюда. При этом основываться стоит на принципе наименьшей энергии. Составить электронные формулы химических элементов нужно таким способом: Затем нужно узнать количество уровней, который равен периоду. Затем пишутся подуровни и они заполняются:. Если вы у нас впервые: Как составлять электронные формулы химических элементов? Каролина [K] 3 года назад. Вкратце для составления нужно пройти по этим этапам: Электроны заполняются по уровням, снизу в верх и имеют несколько подуровней. Итак вначале узнаём общее количество электронов заданного атома. Заполняем формулу по определённой схеме и записываем - это и будет электронной формулой. Пишем химический элемент и его порядковый номер. Номер показывает кол-во электронов в атоме. Для этого нужно узнать количество энергетических уровней, основой для определения берется номер периода элемента. Разбиваем уровни на под уровни. Задача составления электронной формулы химического элемента не самая простая. Итак, алгоритм составления электронных формул элементов такой: Сначала записываем знак хим. Далее по номеру периода из которого элемент определяем число энергетических уровней и рисуем рядом со знаком хим-го элемента такое количество дуг. Затем по номеру группы число электронов на внешнем уровне, записываем под дугой. На 1 - ом уровне максимально возможно 2е, на втором — уже 8, на третьем - целых Начинаем ставить числа под соответствующими дугами. Число электронов на предпоследнем уровне нужно рассчитывать так: Остается превратить нашу схему в электронную формулу: Вот электронные формулы некоторых химических элементов: Zolotynka [K] 9 месяцев назад. Не забываем формулу для определения максимального количества электронов на энергетическом уровне: Например, электронная формула скандия будет выглядеть таким образом: Каролина [K] более года назад. Затем пишутся подуровни и они заполняются: Можно ли однозначно определить, что такое "химический элемент"? Как определить принадлежность химического элемента к семейству? Какой из химических элементов в мороз страдает от чумы? Где найти сказки о химических элементах? Как в название химических элементов титана и ванадия отражено см? Как называется, где встречается самый редкий химический элемент на Земле? Сколько химических элементов в первом периоде таблицы Менделеева? Какой химический элемент в таблице Менделеева обозначается й бук.. Где о кислороде говорится как о химическом элементе см? Кто официальный создатель химического элемента таблицы Менделеева? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ! Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей! Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Статистика проекта за месяц. Помогите нам стать лучше. Каролина [K] 3 года назад тэги: Например у Азота эта формула выглядит так, сначала разбираемся с электронами: Введите контрольное число с картинки:
Паули в г. Этот принцип носит название принципа Паули. Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, если два, то это спаренные электроны, то есть электроны с противоположными спинами. На рисунке 5 показана схема подразделения энергетических уровней на подуровни. Поэтому его электронная формула или электронная конфигурация будет записываться так: В электронных формулах номер энергетического уровня обозначается цифрой, стоящей перед буквой Для атома гелия Не, имеющего два спаренных электрона на одной s-орбитали, эта формула: Электронная оболочка атома гелия завершена и очень устойчива. Гелий — это благородный газ. Вообще, для каждого значения n существует одна s-орбиталь, но с соответствующим запасом энергии электронов на нем и, следовательно, с соответствующим диаметром, растущим по мере увеличения значения n. Все три р-орбитали расположены в атоме взаимно перпендикулярно вдоль пространственных координат, проведенных через ядро атома. С увеличением значения n электроны анимают р-орбитали, расположенные на больших расстояниях от ядра и направленные по осям х, у, г. У атома бора пятый электрон занимает 2р-орбиталь: Далее у атомов С, N, О, Е идет заполнение 2р-орбиталей, которое заканчивается у благородного газа неона: У элементов третьего периода заполняются соответственно Зв- и Зр-орбитали. Пять d-орбиталей третьего уровня при этом остаются свободными: Иногда в схемах, изображающих распределение электронов в атомах, указывают только число электронов на каждом энергетическом уровне, то есть записывают сокращенные электронные формулы атомов химических элементов, в отличие от приведенных выше полных электронных формул. У элементов больших периодов четвертого и пятого первые два электрона занимают соответственно 4я- и 5я-орбитали: Начиная с третьего элемента каждого большого периода, последующие десять электронов поступят на предыдущие 3d- и 4d- орбитали соответственно у элементов побочных подгрупп: Как правило, тогда, когда будет заполнен предыдущий d-подуровень, начнет заполняться внешний соответственно 4р- и 5р р-подуровень. У элементов больших периодов — шестого и незавершенного седьмого — электронные уровни и подуровни заполняются электронами, как правило, так: Затем последующие 14 электронов поступят на третий снаружи энергетический уровень на 4f- и 5f-орбитали соответственно у лантаноидов и актиноидов. Затем снова начнет застраиваться второй снаружи энергетический уровень d-подуровень: Очень часто строение электронных оболочек атомов изображают с помощью энергетических или квантовых ячеек — записывают так называемые графические электронные формулы. Для этой записи используют следующие обозначения: При записи графической электронной формулы следует помнить два правила: Хунда, согласно которому электроны занимают свободные ячейки орбитали , располагаются в них сначала по одному и имеют при этом одинаковое значение спина, а лишь затем спариваются, но спины при этом по принципу Паули будут уже противоположно направленными. В заключение еще раз рассмотрим отображение электронных конфигураций атомов элементов по периодам системы Д. Схемы электронного строения атомов показывают распределение электронов по электронным слоям энергетическим уровням. В атоме гелия первый электронный слой завершен — в нем 2 электрона. Водород и гелий — s-элементы, у этих атомов заполняется электронами s-орбиталь. Элементы второго периода У всех элементов второго периода первый электронный слой заполнен и электроны заполняют е- и р-орбитали второго электронного слоя в соответствии с принципом наименьшей энергии сначала s-, а затем р и правилами Паули и Хунда табл. В атоме неона второй электронный слой завершен — в нем 8 электронов. Таблица 2 Строение электронных оболочек атомов элементов второго периода. Li, Ве — в-элементы. В, С, N, О, F, Nе — р-элементы, у этих атомов заполняются электронами р-орбитали. Элементы третьего периода У атомов элементов третьего периода первый и второй электронные слои завершены, поэтому заполняется третий электронный слой, в котором электроны могут занимать Зs-, 3р- и Зd-подуровни табл. Таблица 3 Строение электронных оболочек атомов элементов третьего периода. У атома магния достраивается Зs-электронная орбиталь. Nа и Mg— s-элементы. В атоме аргона на внешнем слое третьем электронном слое 8 электронов. Как внешний слой, он завершен, но всего в третьем электронном слое, как вы уже знаете, может быть 18 электронов, а это значит, что у элементов третьего периода остаются незаполненными Зd-орбитали. Все элементы от Аl до Аг — р-элементы. У атомов калия и кальция появляется четвертый электронный слой, заполняется 4s-подуровень табл. Для упрощения графических электронных формул атомов элементов четвертого периода: Аr; 2 не будем изображать подуровни, которые у этих атомов не заполняются. Таблица 4 Строение электронных оболочек атомов элементов четвертого периода. К, Са — s-элементы, входящие в главные подгруппы. У атомов от Sс до Zn заполняется электронами Зй-подуровень. Они входят в побочные подгруппы, у них заполняется предвнешний электронный слой, их относят к переходным элементам. Обратите внимание на строение электронных оболочек атомов хрома и меди. В атоме цинка третий электронный слой завершен — в нем заполнены все подуровни 3s, Зр и Зd, всего на них 18 электронов. У следующих за цинком элементов продолжает заполняться четвертый электронный слой, 4р-подуровень: Элементы от Gа до Кr — р-элементы. У атома криптона внешний слой четвертый завершен, имеет 8 электронов. У элементов пятого периода идет заполнение подуровней в следующем порядке: В шестом и седьмом периодах появляются элементы, то есть элементы, у которых идет заполнение соответственно 4f- и 5f-подуровней третьего снаружи электронного слоя. Порядок заполнения электронных подуровней в атомах элементов шестого периода: В зависимости от того, какой подуровень атома заполняется электронами последним, все элементы, как вы уже поняли, делят на четыре электронных семейства или блока рис. Что было бы, если бы принцип Паули не соблюдался? Что было бы, если бы правило Хунда не соблюдалось? Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Са, Fе, Zr, Sn, Nb, Hf, Ра. Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их электронные формулы. Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству? Сравните электронную и графическую электронную формулы атома серы. Какую дополнительную информацию содержит последняя формула? Каталог файлов по биологии. Каталог файлов по химии. Контрольный тест "Генетика и селекция". Прогноз на 2 недели. Презентации по химии [9] Презентации студентов по основным темам органической, общей и неорганической химии. Домашние задания [35] домашние задания. Gismeteo Прогноз на 2 недели. Таблица 2 Строение электронных оболочек атомов элементов второго периода Окончание табл.
Овощи на английском с переводом на русский
Новости хк ак барс на сегодня 2017
Диагностика электрики автомобиля
Зао кфк тамп
Сколько стоит растаможка авто в узбекистане 2017