Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Характеристика элемента лития/
Литий
Характеристика лития
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Добавить свое объявление Загрузка Литий Распространение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Применение Литий в организме Литий лат. Lithium , Li, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 3, атомная масса 6,, относится к щелочным металлам. Литий был открыт в году шведским химиком А. Арфведсоном в минерале петалите; название от греч. Металлический Литий впервые получен в году английским химиком Г. Распространение Лития в природе. В гранитоидах он содержится в виде изоморфной примеси в слюдах. Только в пегматитах и в биосфере известно 28 самостоятельных минералов Лития силикаты, фосфаты и другие. В биосфере Литий мигрирует сравнительно слабо, роль его в живом веществе меньше, чем остальных щелочных металлов. Промышленные месторождения Лития связаны как с магматическими породами пегматиты, пневматолиты , так и с биосферой соленые озера. Компактный Литий- серебристо-белый металл, быстро покрывающийся темно-серым налетом, состоящим из нитрида LiaN и оксида Li 2 O. Металл весьма пластичен и вязок, хорошо обрабатывается прессованием и прокаткой, легко протягивается в проволоку. Твердость по Моосу 0,6 тверже, чем Na и К , легко режется ножом. Пары Лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Лития 2s 1 ; во всех известных соединениях он одновалентен. При взаимодействии с кислородом или при нагревании на воздухе горит голубым пламенем Литий образует оксид Li 2 О пероксид Li 2 O 2 получается только косвенным путем. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы, при этом образуются гидрооксид LiOH и водород. Минеральные кислоты энергично растворяют Li стоит первым в ряду напряжений, его нормальный электродный потенциал - 3,02 в. Литий соединяется с галогенами с иодом при нагревании , образуя галогениды важнейший - хлорид лития. При нагревании с серой Литий дает сульфид Li 2 S, а с водородом - гидрид лития. С фосфором Литий непосредственно не взаимодействует, но в специальных условиях могут быть получены фосфиды. Нагревание Лития с углеродом приводит к получению карбида Li 2 C 2 , скремнием- силицида Лития. Бинарные соединения Литий - Li 2 О, LiH, Li 3 N, Li 2 C 2 , LiCl и другие, а также LiOH весьма реакционноспособны; при нагревании или плавлении они разрушают многие металлы, фарфор, кварц и другие материалы. Карбонат, фторид LiF, фосфат Li 3 PO 4 и другие соединения Лития по условиям образования и свойствам близки к соответствующим производным магния и кальция. Литий образует многочисленные литийорганические соединения, что определяет его большую роль в органическом синтезе. Литий - компонент многих сплавов. С некоторыми металлами Mg, Zn, Al он образует твердые растворы значительной концентрации, со многими - интерметаллиды LiAg, LiHg, LiMg 2 , LiAl и мн. Последние часто весьма тверды и тугоплавки, незначительно изменяются на воздухе; некоторые из них - полупроводники. Изучено ряд бинарных и тройных систем с участием Лития; соответствующие им сплавы уже нашли применение в технике. Соединения Лития получаются в результате гидрометаллургической переработки концентратов - продуктов обогащения литиевых руд. Основной силикатный минерал - сподумен перерабатывают по известковому, сульфатному и сернокислотному методам. Электролизные ванны футеруются магнезитом, алундом, муллитом, тальком, графитом и других материалами, устойчивыми к расплавленному электролиту; анодом служат графитовые, а катодом - железные стержни. Черновой металлический Литий содержит механические включения и примеси К, Mg, Ca, Аl, Si, Fe, но главным образом Na. Включения удаляются переплавкой, примеси - рафинированием при пониженном давлении. В настоящее время большое внимание уделяется металлотермическим методам получения Лития. Важнейшая область применения Лития - ядерная энергетика. Изотоп 6 Li - единственный промышленный источник для производства трития по реакции: Жидкий Литий в виде изотопа 7 Li используется в качестве теплоносителя в урановых реакторах. Расплавленный 7 LiF применяется как растворитель соединений U и Th в гомогенных реакторах. Крупнейшим потребителем соединений Лития является силикатная промышленность, в которой используют минералы Лития, LiF, Li 2 CO 3 и многие специально получаемые соединения. В черной металлургии Литий, его соединения и сплавы широко применяют для раскисления, легирования и модифицирования многих марок сплавов. В цветной металлургии литием обрабатывают сплавы для получения хорошей структуры, пластичности и высокого предела прочности. Соединения Лития используются для получения пластичных смазок. По значимости в современной технике Литий- один из важнейших редких элементов. Литий постоянно входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Литий повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях томаты и синтез никотина табак. Способность концентрировать Литий сильнее всего выражена среди морских организмов у красных и бурых водорослей, а среди наземных растений - у представителей семейства Ranunculaceae василистник, лютик и семейства Solanaceae дереза. У животных Литий концентрируется главным образом в печени и легких. H - Водород Na - Натрий 2. He - Гелий 4. Be - Бериллий Список химических элементов.
Евгений онегин роман в стихах краткое содержание
Тестодля пиццыиз мукии воды
Любовница мужа забеременела как себя вести жене
Литий и его характеристики
Русский огород семена каталог
H61m c характеристики
Что делать если zona пишет поиск источников
Li Литий
Расписание электричек брянск новозыбков
Самый дешевый забор из чего сделать
Литий
Зарегистрировать карту улыбка радуги
Анютины глазки гладью схемы
Жэу 5 люберцы график работы
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Сайт самсунг инструкция