Аммиак и его свойства
Конспект урока "Аммиак"
АММИАК Урок химии в 9 классе. Учитель химии МОУ СОШ 3 г. Светлого Калининградской области Ракович Лариса Викторовна. - презентация
Диалогические, экспериментально-исследовательские, игровые моменты. Изучить способы получения аммиака и его свойства через проведение лабораторных опытов. Таблица растворимости веществ, периодическая система химических элементов Д. В свободном состоянии он нигде не встречается, образует соли, в которых выступает в роли щелочного металла. Сегодня на уроке мы получим аммиак из химических реактивов, изучим его физические и химические свойства и рассмотрим области применения. Определим вид химической связи между атомами азота и атомами водорода. Для этого нужно нарисовать электронную схему образования химической связи. Скажите, сколько валентных электронов находится на внешнем слое атома азота и водорода? Запишите схему образования химических связей в молекуле аммиака и определите тип химической связи. Проверьте правильность записи, сравнив свою запись с записью на доске. А теперь скажите, какова валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака? Так назывался нашатырь хлорид аммония , который получали близ храма бога Амона в Древнем Египте. Это название сохраняется в большинстве западно-европейских языков. Захарову это название показалось слишком длинным, и в году он исключил из него две буквы. Прежде чем вы приступите к получению аммиака самостоятельно, давайте послушаем еще одно выступление о том, какое действие оказывает аммиак на организм, и вспомним основные правила техники безопасности при проведении опытов. Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Отравление аммиаком вызывает обильное слезотечение, боль в глазах, удушье, боль в желудке. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов уксусной или лимонной кислоты. При поражении дыхательных путей пострадавшего следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной кислоты. Рассказывает о том, как вести себя в случае аварии. На столе у каждого из вас лежит инструкция к проведению лабораторных опытов. Приступить к работе можно только после того, как вы внимательно ее изучите. После выполнения опытов необходимо в тетради ответить на вопросы и задания, которые даны в инструкции. После опытов приведите рабочее место в порядок. Пробирку с насыпанной смесью хлорида аммония NH 4 Cl и гидроксида кальция Са ОН 2 закрепите в держателе на штативе и вставьте в нее газоотводную трубку. Конец газоотводной трубки поместите в другую сухую пробирку, установленную горлышком вниз рис. Зажгите спиртовку и начинайте нагревать смесь. Вы почувствуете резкий запах нюхать осторожно! Поднесите смоченный индикатор к отверстию пробирки. По изменению окраски индикатора судите о полноте заполнения пробирки аммиаком. Осторожно снимите пробирку с аммиаком. Не переворачивая ее, закройте отверстие большим пальцем. Затем погрузите пробирку в посуду с водой и только потом уберите палец. После чего опять под водой закройте пальцем отверстие пробирки и выньте ее из воды. В полученный раствор аммиака добавьте несколько капель фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов? На какую среду нам указывает эта окраска? Опишите физические свойства аммиака агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде. Составьте уравнение реакции получения аммиака из NH 4 Cl и Са ОН 2. Соедините эти две полоски бумаги вместе. Составьте уравнение реакции взаимодействия NH 3 с HCl. Ученики проводят лабораторные опыты. Записывают ответы на вопросы и задания. Теперь проверим, правильно ли вы написали схемы реакций пишет на доске реакцию получения аммиака, взаимодействие аммиака с кислотами. При растворении аммиака в воде происходит образование четвертой ковалентной связи между атомом азота и водородом молекулы воды по донорно-акцепторному механизму с образованием иона аммония. Записывает на доске схему. При нагревании разлагается еще быстрее. Как вы уже слышали, водный раствор аммиака называется нашатырным спиртом. Откуда взялось это название? Раствор аммиака в воде называют нашатырным спиртом. Ведь гидроксид аммония ничего общего со спиртами не имеет. Еще алхимики, не зная природы того или иного вещества, но отдавая ему предпочтение, называли его спиртом. Итак, какие выводы о свойствах аммиака можно сделать по результатам опытов? Аммиак реагирует с кислородом. При обычных условиях аммиак сгорает, образуя азот и воду, а в присутствии катализатора, например металлической платины, окисляется до оксида азота II. Составьте уравнения реакций записывает на доске: Послушаем сообщение о том, где применяется аммиак. Большая часть синтезируемого в промышленности аммиака используется для получения азотной кислоты, ее солей, солей аммония, аммиачных удобрений и других азотсодержащих веществ. Хлорид аммония NH 4 Cl нашатырь применяют при пайке металлов. При нагревании NH 4 Cl реагирует с оксидами металлов, очищая их поверхность. В быту в виде смесей используется для выведения пятен c тканей. Аммиак легко сжижается и испаряется с поглощением теплоты, поэтому его применяют в холодильных установках в качестве хладагента. Для закрепления изученного материала предлагаю решить кроссворд. Название взрывчатых веществ, полученных на основе солей аммония…. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия Учебное пособие для техникумов. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. Современные открытые уроки химии. Я ИДУ НА УРОК. Бог Амон в образе барана VIII в. Прибор для собирания аммиака.
Мы предполагаем, что вам понравилась эта презентация. Чтобы скачать ее, порекомендуйте, пожалуйста, эту презентацию своим друзьям в любой соц. Кнопочки находятся чуть ниже. Презентация была опубликована год назад пользователем Эдуард Протасов. Учитель химии МОУ СОШ 3 г. Светлого Калининградской области Ракович Лариса Викторовна. Джозеф Пристли Клод Луи Бертолле. Оазис Аммона в Северной Африке Остатки Храма Аммона. Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков. На некоторых планетах Солнечной системы ситуация иная: Каждая связь N-H становится полярной, поэтому и молекула аммиака в целом полярная. Из электронной формулы видно и другое: Это дополнительно повышает полярность молекулы аммиака и обусловливает многие свойства аммиака. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: NH 4 Cl, Ca OH 2 NHз. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного на 0,5—1 с. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого. Аммиак NH3 Аммиак NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ с резким характерным запахом запах нашатырного спирта Аммиак почти вдвое. Строение, химическая связь H-N-H структурная формула H-N-H структурная формула H H Связь ковалентная полярная. Получение и применение 5. Ерёменко Виктория Кайгородова Ирина Логиновская Марина Чурина Надежда Газообразные вещества. Содержание Строение атома азота. NH 3 Содержание Строение атома азота. Химическая формула NH 3. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном. Азот — "безжизненный" элемент, но важная составная часть жизни на Земле. Повторить и закрепить знания учащихся по строению атома и молекулы. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Еще похожие презентации в нашем архиве:. Мои презентации Профиль Сообщения Выход. Войти с помощью социльных сетей Забыли пароль? Главная Школьные презентации Химия. Презентация по предмету "Химия" на тему: Скачать бесплатно и без регистрации. Скачать бесплатно презентацию на тему "АММИАК Урок химии в 9 классе. Еще похожие презентации в нашем архиве: Загружай и скачивай презентации бесплатно! АММИАК Урок химии в 9 классе. Обратная связь Правообладателям Политика конфеденциальности Условия использования.
Новости аист тв иркутск сегодня видео 20.00
Весь школьный курс в схемах и таблицах
Какую роль в рассказе играют описания
Использования в условиях повышенной влажности
Томат гном характеристикаи описание сорта