Определите , какой объём занимают при н.у 0.2 моль любого газа
Определить, какой объём занимают при нормальных условиях 0,2 моль любого газа.
Определение объёма, который занимает порция газа при нормальных условиях
Грамм молекула любого вещества в твердом, жидком или газообразном состоянии представляет собой некоторое количество вещества , занимающее в пространстве определенный объем. Другими словами, грамм-молекула имеет не только вес, но и объем. Для твердых тел мы выражаем объем в граммах на 1 см3, а для газообразных — в граммах на 1 л. Исходя из этой формулы, нетрудно определить объем грамм-молекулы: Из приведенных в табл. Чем же это объясняется? Оказывается, у газов промежутки между молекулами настолько велики, что величина молекул по сравнению с этими расстояниями ничтожна, и мы ею можем пренебречь. Таким образом, измеряя объем, мы фактически измеряем объем суммы промежутков между молекулами. Грамм-молекулярные объемы и плотность жидкостей и твердых веществ. Грамм-молекулярные объемы и плотность газов. Что касается расстояния между молекулами, то оно зависит только от условий температуры и давления и совершенно не зависит от природы газа и размеров его молекул, поэтому при одинаковых условиях мы получаем одинаковые объемы. Отсюда напрашивается следующий вывод: Полученные результаты логически подводят нас к следующему: Этот вывод был сделан в г. Почему объемы грамм-молекул жидкостей и твердых тел различны? Как формулируется закон Авогадро? Зная, что объемы грамм-молекул газов при одинаковых условиях равны, легко высчитать объем любого количества газа, что иногда гораздо важнее, чем знание его веса. Рассчитайте, сколько весит 1 л следующих газов: Ответ а азота N2; б аммиака NH3; в хлора Сl2; г окиси углерода СО. Определите, какой объем займет 1 г каждого газа из перечислен- ных в вопросе 7. Сколько весит смесь 2 л азота N2 и 3 л кислорода 02? Часто приходится определять объем газа, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции. Какой объем водорода Н2 может быть вытеснен из соляной кислоты г цинка нормальные условия? Какой объем хлористого водорода НСl получится при взаимодействии 67,2 л водорода Н2 с хлором Сl2 нормальные условия? При восстановлении окиси меди водородом образовалось 8 г меди. Какой объем водорода израсходовался на реакцию нормальные условия? Сероводород H2S сгорает по уравнению: Какой объем двуокиси углерода израсходуется на взаимодействие с 37 г гидроокиси кальция Са ОН 2, если в результате реакции образуется карбонат СаСO3 нормальные условия? Понятие об абсолютной и относительной плотности газов непосредственно вытекает из уже рассмотренного нами материала об объеме грамм-молекулы газа. Абсолютная плотность или удельный вес газа — это вес 1л газа. Ее легко определить по формуле:. Зная молекулярный вес , можно найти абсолютную плотность. Относительная плотность — это отвлеченное число, показывающее, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого при одинаковых условиях. Определить это можно, сравнивая вес 1 л одного газа d 1 и 1 л другого газа d 2 , т. Формула относительной плотности будет выглядеть как отношение абсолютной плотности одного газа к абсолютной плотности другого газа:. Фактически относительная плотность представляет собой отношение молекулярных весов двух газов. При обозначении относительной плотности справа внизу ставится химический знак того газа, с которым сравнивается молекулярный вес искомого газа. Например, если ставится d H , это значит, что данная относительная плотность показывает, во сколько раз молекулярный вес искомого газа больше молекулярного веса водорода. Если стоит dB, это значит, что молекулярный вес искомого газа сравнивается со средним молекулярным весом воздуха, который равен 29 у. Исходя из формулы относительной плотности. Например, можно найти молекулярный вес газа по формуле:. Что такое абсолютная плотность? Как можно определить молекулярный вес, пользуясь абсолютной плотностью? Что такое относительная плотность? Выведите формулу относительной плотности. Как определить молекулярный вес газа, если известна его относительная плотность? Если известна абсолютная плотность газа, то по выведенной нами выше формуле абсолютной плотности можно легко найти его молекулярный вес. Если известно, что искомый газ представляет собой простое вещество, то легко узнать его формулу, так как известно, что большинство газов кроме инертных имеют молекулы, состоящие из двух атомов. Определите, во сколько раз хлор тяжелее воздуха. Средний молекулярный вес воздуха равен Вычислите молекулярный вес газа, если вес газа равен 1, г. Какова формула газа, если его плотность по водороду равна 15, а состав следующий: Какие из перечисленных ниже газов тяжелее воздуха: Toggle navigation Toggle search Знаешь как. Menu Skip to content. Объем грамм молекула газа. Закон Авогадро 2 2. Расчеты по химическим формулам с использованием объема грамм-молекулы газа 3 3. Расчеты по уравнениям реакций с использованием объема грамм-молекулы газа 4 4. Абсолютная и относительная плотность газов. Определение молекулярного веса газов по абсолютной и относительной плотности 5 5. Расчеты с учетом понятий об абсолютной и относительной плотности газов. Нахождение молекулярного веса и формулы газа. Какой объем займут 6 г водорода Н2 при нормальных условиях? Так как грамм-молекула любого газа, а значит, и водорода при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, а 1 моль водорода Н2 — это 2 г, то 2 г Н2 занимают объем, равный при нормальных условиях 22,4 л, а 6 г Н2 займут объем х л. Сколько весят 5,6 л двуокиси углерода СО2? Исходим снова из того, что грамм-молекула любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л и прежде всего высчитываем, чему равна грамм-молекула СО2. Какой объем СО2 получится при разложении г известняка СаСО3 условия нормальные? Здесь подсчеты грамм-молекул несколько изменят свою обычную форму. Для СаСО3, так как это твердое вещество, грамм-молекулу вычисляют, как и всегда, исходя из атомных весов элементов. Что касается двуокиси углерода, то в задаче требуется определить ее объем, поэтому мы будем брать для подсчета не вес грамм-молекулы СО2, а ее объем, который, как известно, при нормальных условиях равен 22,4 л. Таким образом, наше уравнение будет выглядеть так:. Какой объем водорода Н2 потребуется для реакции с 5,6 л кислорода при получении воды? Здесь оба вещества — данное и искомое — газы, поэтому их количество должно быть выражено в объемах. Далее рассуждаем, как обычно: Здесь 71,9 — грамм-молекула газа в граммах, а 71,9 — молекулярный вес газа в углеродных единицах. Какова формула газа, вес 1 л которого равен 1,25 г? Грамм-молекула газа — 28 г. Молекулярный вес 28 у. Поскольку молекула двухатомна, один атом весит Если обратиться к таблице атомных весов, то можно убедиться, что 14 — это атомный вес азота. Следовательно, формула искомого газа N2. Если газ представляет собой сложное вещество, то для нахождения его формулы нужно знать, помимо плотности, процентное содержание составляющих его элементов. Теперь определим, сколько углеродных единиц приходится на углерод. Поскольку атомный вес углерода равен 12 у. Найти молекулярный вес газа, если его плотность по водороду равна Основные понятия химии Химические элементы Общая химия Самоучитель по химии Минералы и их описание Основы минералогии и кристаллографии Органические реактивы в анализе металлов Краткий курс минералогии и петрографии Металлургия Металлургия алюминия и магния. Лекарства Нервные болезни Растения Витамины. Составим и решим пропорцию: Уравнение реакции разложения следующее: Таким образом, наше уравнение будет выглядеть так: Итак, из г СаСО3 можно получить 22,4 л 1 моль СО2, а из г СаСО3 — х л СО2. Для реакции потребуется 11,2 л водорода. Сначала находим по известной нам формуле молекулярный вес газа: Молекулярный вес равен 45 у. Так же находим число атомов водорода: Зная,что атомный вес водорода 1 у. Можно найти молекулярный вес, пользуясь и относительной плотностью.
Определите, какой объем занимают 2,4*10(в 24 степени) молекул фтора(н.у.) ??? 1)1 дм3 2)10,5 дм3 3)96,4 дм3 4)89,3 дм3
Литература Русский язык Английский язык Математика Информатика Физика Химия Биология География История. Химия Задачи по химии Контрольные работы Олимпиадные задания Тесты по химии Подготовка к ЕГЭ и ГИА Таблицы Рефераты по химии Теория ГДЗ по химии Химическая энциклопедия. Главная Химия Задачи по химии. Определение объёма, который занимает порция газа при нормальных условиях. Химия Задачи по химии Контрольные работы Олимпиадные задания Тесты по химии Подготовка к ЕГЭ и ГИА Таблицы Рефераты по химии Теория ГДЗ по химии Химическая энциклопедия Популярные разделы Контрольные Олимпиады ЕГЭ, ОГЭ ГИА Готовые домашние задания Форум Айклуб. Главная Химия Задачи по химии Определение объёма, который занимает порция газа при нормальных условиях.
Функция y axее свойстваи график
Сшить тильду своими руками
Аккумулятор холода кемпинг
Нужно ли после лямблиоза делать профилактику
Новостройки в лобне на карте