= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
1.Что изучает химия?Каковы ее важнейшие задачи и значение?Назовите,какие продукты химической промышленности вы используете в повседневной жизни.2. Чем отличаются понятия вещество и тело? 3.Из следующего перечня выпишите отдельно названия веществ и предметов:железо,микрометр,медь,капрон,ртуть,напильник,нож,сахар.
Лекция “Предмет и задачи химии. Основные понятия химии”
ПРЕДМЕТ И ЗНАЧЕНИЕ ХИМИИ
В условиях современной информатизации знаний представляется целесообразным в учебном процессе иметь краткие по объему, но значительные по содержанию учебники, позволяющие студентам более оперативно усваивать большой объем материала в соответствии с госстандартами и учебными программами. Особое значение попытка создания такого учебника приобретает в условиях сокращения числа аудиторных часов и одновременного увеличения часов, отведенных для самостоятельной работы, а также введения дистанционного обучения. Учебное пособие достаточно полно отражает основной материал программы, характеризуется наглядностью, логичностью и последовательностью изложения. Курс лекций был апробирован в течении длительного периода на кафедре общей химии и экологии КГТУ им А. Авторский коллектив выражает признательность рецензентам и сотрудникам кафедры за помощь в создании книги. Среди естественных наук, определяющих фундамент инженерных знаний, химия занимает лидирующее положение ввиду своей информационной значимости. Около четверти всего объема научно-технической информации, как известно, составляет — химическая. Химия изучает состав, структуру веществ органического и неорганического происхождения, способности веществ к взаимодействию и изучает явления перехода химической энергии в тепловую, электрическую, световую и др. Значение химии в существовании и развитии человечества огромно и значимо. Достаточно сказать, что ни одна отрасль производства не обходится без химии. Если вы посмотрите на то, что вас окружает в быту или на работе — это все дары и деяния химии. О значении химии в различных отраслях промышленности и сельского хозяйства, медицине написаны целые книги. Известный английский физик Рамзай сказал: Место химии среди естественных и технических наук. Химия относится к естественным наукам и тесно связана с физикой, биологией, экологией, это одна из наук о природе, а если мыслить философскими категориями — это наука о материи. Известны две основные формы существования материи — вещество и поле. Химия изучает вещество, химическую форму движения материи — превращение одних веществ в другие. Можно дать такое определение химии — это наука о составе, структуре, свойствах веществ, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения. Дифференциация и интеграция научных знаний выделила целый ряд химических наук и учебных дисциплин: Химия обеспечивает сырьевой базой развитие различных отраслей производства. Дальнейший технический прогресс связан с новейшими материалами и технологиями. Современные технологии требуют использования особо чистых, а полупроводниковая техника — сверхчистых материалов. Разработкой методов получения веществ высокой степени очистки также занимается химия. Задачей химии является создание новых химических источников тока, оснащение ими электромобилей. Проблемы экологической защиты человечества и планеты Земля также стоят перед химиками. Это разработка достоверных методов контроля за выбросами в окружающую среду, создание безотходных технологий, замена токсичных веществ и т. Исторический процесс развития химии представляет собой закономерный процесс смены способов решения ее основной проблемы — получения веществ с заданными свойствами и выявление путей управления этими свойствами. Родиной возникновения этой науки считают Египет. В период покорения Египта арабами в IV в. В этот период ясно различались три основных типа реакций: Были разработаны условные способы изображения химических реакций с помощью символов 7 металлов. Эти символы пережили века и сохранялись вплоть до начала XIX в. Этот этап более чем тысячелетней истории накопил сведения об огромном количестве веществ и подвел к установлению основного понятия химии — понятия о химическом элементе как пределе взаимопревращаемости веществ. Хотя еще в IV в. Демокрит высказал идею о существовании прочных мельчайших неделимых частиц — атомов, из которых образуются все формы видимого и познаваемого мира. Только в г. Это этап развития экспериментальной химии — науки о составе вещества. Лавуазье, Ломоносов прибегают к приемам точного взвешивания. Применяя физические и математические методы, была построена атомистическая теория строения вещества. С созданием атомно-молекулярного учения Дальтоном химия стала наукой о свойствах атомов, их способности соединяться, образуя сложные молекулы. Химики были призваны решать задачи качественных химических превращений путем изменения элементарного состава химических соединений. Начиная со второй половины XIX в. Создание Бутлеровым общей теории строения органических соединений положило начало становления структурной химии — основы органического синтеза. В конце XIX в. Прогресс теоретических знаний в области химии позволил интенсивно развиваться промышленности и технике в XX в. Учение о химических процессах, основанное на термодинамическом методе, позволяет предвидеть принципиальную возможность реакции и указать условия ее протекания, управлять химическими процессами. С целью получения веществ с заданными свойствами. В Казани, в химической лаборатории Казанского университета в середине прошлого века возникла научная школа, давшая миру целую плеяду замечательных ученых, труды которых составляют золотой фонд мировой химической науки. Здесь зародыши большинства химических центров в области органической химии в России. Зинин, а позднее и А. Бутлеров, будучи избранными академиками Петербургской Академии наук, в соответствии с традициями того времени перенесли исследования из Казани в Санкт-Петербург. Марковников, покинув Казанский университет наряду с другими профессорами в знак протеста тогдашнему руководству университета, продолжил исследования в Новороссийском Одесском , а затем — в Московском университете. Бутлерова, а позднее ученики А. Зайцева возглавили кафедры химии и в других российских университетах: Вагнер — в Варшаве, С. Реформатский — в Киеве Клаусу, профессору Казанского университета, принадлежит слава открытия в г. Возникла кафедра неорганической химии. Двумя годами ранее, выдающееся открытие сделал другой питомец Казанского университета, Н. Зинин, он осуществил превращение нитробензола в анилин. Эта реакция положила начало промышленному органическому синтезу, анилинокрасочной промышленности. Славу своих учителей приумножил другой питомец Казанского университета — А. Созданная им в г. Бутлеровское направление получило развитие в Казани в работах наиболее выдающихся его учеников — А. Флавицкого — основоположника аналитической химии в России. Возникла кафедра аналитической химии в КГУ. Арбузова, возглавившего в г. Арбузовым реакция стала, по образному выражению А. В течение последних более чем 30 лет главой Казанской химической школы был Б. Он преемник отца по кафедре органической химии Казанского государственного университета, организатор института физической и органической химии. Весом научный вклад учеников и последователей Б. Казанская химическая школа верна традициям. Одним из секретов мирового успеха Казанской химической школы является традиционная для Казани работа с подрастающим поколением юных химиков. Казань неоднократно принимала Всероссийские и Всесоюзные олимпиады школьников по химии. Специфика Казанского государственного технического университета наложила отпечаток на тематику химических исследований кафедры химии. Более 30 лет под руководством зав. Богоявленского, профессора, доктора химических наук, заслуженного деятеля науки и техники РТ и РФ, проводились исследовательские работы по изучению процесса анодного окисления легких металлов. Этот процесс является методом защиты от коррозии алюминиевых сплавов, являющихся основным конструкционным материалом в авиастроении. Была создана научная школа анодирования Al и других легких металлов. Богоявленский является автором коллоидно-полимерно-электрохимической теории процесса анодного окисления металлов. Поскольку одним из методов исследования процесса анодирования был метод меченных атомов, при кафедре была создана радиохимическая лаборатория. Задачей этой лаборатории было внедрение контроля с помощью радиоактивных приборов, получаемых в радиохимической лаборатории на основе анодирования Al, на ряде предприятий Татарстана и медицинских учреждений для лечения онкологических больных. Студент - человек, постоянно откладывающий неизбежность C обозначающие определенное количество предметов D переносное значение Hазначение некотоpых маpок Hазначение некотоpых маpок стали Hазначение некотоpых маpок стали. Сталь маpок 10, 15 - кpепежные детали болты, гайки, винты, заклепки ; детали, подвеpгающиеся тpению пpи малых напpяжениях оси I 3. Предмет и система статистики I Предметы обычной домашней обстановки и обихода I. Государственный стандарт общего образования и его назначение I. Назначение и порядок применения товарной номенклатуры ТН I. Понятие и назначение базисных условий поставки I. Укажите криминалистические категории и их значение. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Оглавление Предисловие Лекция 1. Предмет и значение химии Лекция 2. Основные законы химии Лекция 3. Строение атома Лекция 4, 5. Химическая связь Лекция 6. Менделеева Лекция 7, 8. Химическая термодинамика Лекция 9. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие Лекция Растворы Лекция 11, Электролитическая диссоциация Лекция Окислительно-восстановительные реакции Лекция Электрохимические процессы и системы Лекция Коррозия металлов и защита от коррозии Лекция Координационные соединения Лекция О структуре воды и растворов Лекция Основы кристаллохимии Приложение Литература Предисловие В условиях современной информатизации знаний представляется целесообразным в учебном процессе иметь краткие по объему, но значительные по содержанию учебники, позволяющие студентам более оперативно усваивать большой объем материала в соответствии с госстандартами и учебными программами.
Химия — наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Химия является общетеоретической дисциплиной. Она призвана дать студентам современное научное представление о веществе как одном из видов движущейся материи, о путях, механизмах и способах превращения одних веществ в другие. Химическая отрасль — одна из важнейших отраслей промышленности в нашей стране. Производимые ею химические соединения, различные композиции и материалы применяются повсюду: Главными направлениями развития современной химической промышленности являются: Томсон открыл электрон а в Р. Томсон предложил мод строения атома,согласно кот атом можно представить в виде положит заряженной сферы с электронами.. Резерфорд в опытах по рассеянию а-частиц было показано, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме — положительно заряженном ядре. Бор исходил из планетарной модели атома. Эти орбиты получили название стационарных. При этом испускается или поглощается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна, разности энергии атома в конечном и исходном состояниях. Орбиталь — область пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона. Главное квантовое число n — характеризует энергетический уровень. Определяет энергию и размеры электронных орбиталей. Орбитальное квантовое число l — определяет форму атомной орбитали. Характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. Квантовые числа- нужны для того чтобы определяет местоположение электронное окно ядерного пространства. Магнитное квантовое число m — характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Спиновое квантовое число s — собственный механический момент движения электрона. Эйнштейн предсказал, что любое излучение представляет собой поток квантов энергии, называемых фотонами. Увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания числа n. Группа — вертикальный ряд элементов имеющих одинаковое число электронов на внешнем эл. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в системе. Элементы образуют 7 периодов. В периодах свойства элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным газам. Вертикальные столбцы это группы элементов сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно например, возрастает химическая активность Периодичность свойств элементов обусловлено периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов. С положением элементов в системе связаны его химические и многие физические свойства. Первые три периода называются малыми или короткими все остальные большие или длинные. В зависимости от того, как представлены в периодической таблице длинные периоды, различаются короткопериодные и длиннопериодные варианты таблицы. В последнем варианте длинный период вытянут полностью слева направо и четвертая, пятая строки таблицы содержат последовательность из 18 элементов. Шестой период и теоретически седьмой содержат по 32 элемента. Сродство к электрону-энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов. Радиус атомный-половина расстояния между ядрами соседних атомов в кристалле или молекуле. При образовании хим связи атом может переходить в возбужденное состояние в результате разъединения пары электронов и переходе одного электрона в свободную орбиталь той же оболочки. Основное устоичивие состояние атома -такое состояние,которое характеризуется минимальной энергией. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии. Все вещества состоят из атомов. Атомы каждого вида одинаковы между собой, но они отличаются от атомов любого другого вида. Атом — система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Тип атома определяется составом его ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов, вместе называемых нуклонами. Такие атомы, относящиеся к одному элементу, называются изотопами. Каждый известный элемент имеет свое обозначение. Атом — наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами. Каждая электронная орбиталь в атоме атомн орбит может характеризоваться тремя квантовыми числами n,l,m l. Ковалентная связь может быть образованна путем обобществления валентных электронов двух нейтральных атомов. Приводит к поляризации,возможна ионная связь. Донорно акцепторный-согдасно которому образуется общая электронная пара за счет неподеленной пары электронов одного атома донора и вакантной орбитали другого атома или иона акцептора. Согласно методу ВС, ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму возникает при перекрывании вакантной орбитали акцептора с заполненными орбиталями донора или донорной группы. Поэтому донорная группа должна содержать по меньшей мере одну неподеленную пару электронов. Насыщаемость КС — это способность атома участвовать только в определенном числе КС, насыщаемость характеризует валентностью атома. Количественные меры валентности явл. Наиболее прочные КС образуются в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей, то есть мерой направленности служит валентный угол. Гибридизация КС — при гибридизации происходит смещение атомных орбиталей, то есть происходит выравнивание по энергии и по форме. Существует sp - если в хим. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Кратность КС — Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью порядком связи. С увеличением кратности порядка связи изменяется длина связи и ее энергия. Количество энергии, выделяющейся при образовании хим. Самая прочная связь образуется между HF. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул. Электроны в молекуле распределены по МО, которые подобно АО характеризуются определённой энергией и формой. МО охватывают всю молекулу. Молекула рассматривается как единая система. Энергия одних МО оказывается выше, других — ниже энергии исходных АО. Средняя энергия МО, полученная из набора АО, приблизительно совпадает с средней энергией этих АО. Электроны заполняют МО, как и АО, в порядке возрастания энергии, при это соблюдается принцип запрета Паули и правило Гунда. Наиболее эффективно комбинируются АО с теми АО которые характеризуются сопоставимыми энергиями и соответствующей симметрией. Как и в методе ВС, прочность связи в методе МО пропорциональна степени перекрывания атомных орбиталей. Порядок и энергия связи. Nсв — число e на связывающих молекулярных орбиталях, Nр — число e на разрыхляющих молекулярных орбиталях. С увеличением n в однотипных молекулах растёт энергия связи. В отличии от метода АО, в методе МО допускается, что связь может быть образована одним электроном. Сложные соединения у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно акцепторному механизму. Заряд комплекса равен сумме заряда центрального иона и зарядов лигандов. H 2 O аква , NH 3 амин , CO карбонил , NO нитрозил. Число лигандов обозначается приставками ди-, три-, тетра-, пенто- и др. Комплексные соединения диссоциируют на простые и комплексные ионы. Связь образованная за счет обобществленной пары электронов, поставляемых по одному от каждого атома. Обладает направленностью и насыщенностью. Если связь образована двумя одинаковыми атомами, то она неполярная. Если один из атомов притягивает электроны сильнее другого, то связь полярная. Электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении. Возникает в случае большой разности ЭО атомов. Не обладает направленностью и насыщеностью. Молекулы ориентируются таким образом, что положительная сторона одного диполя была ориентирована к отрицательной стороне другого. Диполи могут воздействовать на неполярные молекулы, превращая их в индуцированные диполи. Между постоянными и наведёнными диполями возникает притяжение. Энергия зависит от поляризуемости и увеличивается с увеличением размера молекулы. Донорно акцепторный -согдасно которому образуется общая электронная пара за счет неподеленной пары электронов одного атома донора и вакантной орбитали другого атома или иона акцептора. Объектом изучения в термодинамике является система. Гомогенные системы состоят из одной фазы, гетерогенные — из двух или нескольких фаз. Фаза — это часть системы, однородная во всех точках по составу и свойствам и отделенная от других частей системы поверхностью раздела. Каждое состояние системы характеризуется определенным набором значений термодинамических параметров. Энтальпия-одна из термодинамических функций характеризующих систему,находящуюся при p-const. Закон Гесса позволяет рассчитать энтальпию химических реакций. Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает первый закон термодинамики: Выражение означает,что теплота подведенная к системе, расходуется на приращение внутренней энергии системы и на работу системы над окружающей средой. Тепловой эффект- изменение энергии с-мы при протекании хим. Изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы. Теплоемкость — отношение колич. Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов. Использование закона Гесса позволяет рассчитать энергию ионной кристалличексой решетки при известных значениях энтальпий других стадий процесса. В технических расчетах используют удельную теплоту сгорания,,которая равна количеству теплоты, выделяющейся при сгорании 1 кг жидкого или твердого вещества и 1 м в кубе газообразного вещества до образования высших оксидов. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Соседние файлы в папке shpory
Проблемы местного самоуправленияв городах федерального значения
Концерт blue ray
Расписание поездов красноярск барнаул плацкарт
Фильм где женщине поставили неправильный диагноз
Image processing перевод