Строение атома галлия
2. Запишите электронные формулы:а) атома натрия и катиона Na+;б) атома магния и катиона Mg2+;в) атома фтора и аниона F-;г) атома кислорода и аниона О2-;д) атома водорода и ионов Н+ и Н-. Составьте электронно-графические формулы распределения электронов по
Составление энергетических схем образования молекул и ионов
Электронные формулы атомов химических элементов слои раположены в порядке заполнения подуровней.
Это распределение электронов в атоме записывается в виде так называемых электронных формул. В электронных формулах буквами s, p, d, f обозначаются энергетические подуровни электронов; цифры впереди букв означают энергетический уровень, в котором находится данный электрон, а индекс вверху справа - число электронов на данном подуровне. Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента, достаточно знать номер данного элемента в периодической системе и выполнить основные положения, которым подчиняется распределение электронов в атоме. Структура электронной оболочки атома может быть изображена и в виде схемы размещения электронов по энергетическим ячейкам. Для атомов железа такая схема имеет следующий вид:. На этой схеме наглядно видно выполнение правила Гунда. На Зd-подуровне максимальное количество, ячеек четыре заполнено неспаренными электронами. Изображение структуры электронной оболочки в атоме в виде электронных формул и в виде схем наглядно не отражает волновых свойств электрона. Формулировка периодического закона в редакции Д. Таким образом, положительный заряд ядра а не атомная масса оказался более точным аргументом, от которого зависят свойства элементов и их соединений. Валентность - это число химических связей, которым один атом связан с другим. Валентные возможности атома определяются числом неспаренных электронов и наличием на внешнем уровне свободных атомных орбиталей. Строение наружных энергетических уровней атомов химических элементов и определяет в основном свойства их атомов. Поэтому эти уровни называют валентными. Электроны этих уровней, а иногда и предвнешних уровней могут принимать участие в образовании химических связей. Такие электроны также называют валентными. Стехиометрическая валентность химического элемента - это число эквивалентов, которое может к себе присоединить данный атом, или - число эквивалентов в атоме. Эквиваленты определяются по числу присоединённых или замещённых атомов водорода, поэтому стехиометрическая валентность равна числу атомов водорода, с которыми взаимодействует данный атом. Но свободно взаимодействуют не все элементы, а с кислородом — практически все, поэтому стехиометрическую валентность можно определить как удвоенное число присоединённых атомов кислорода. Например, стехиометрическая валентность серы в сероводороде H 2 S равна 2, в оксиде SO 2 — 4 , в оксиде SO 3 —6. При определении стехиометрической валентности элемента по формуле бинарного соединения следует руководствоваться правилом: Степень окисления также характеризует состав вещества и равна стехиометрической валентности со знаком плюс для металла или более электроположительного элемента в молекуле или минус. Степень окисления фтора во всех соединениях равна Остальные галогены хлор, бром, иод с металлами, водородом и другими более электроположительными элементами тоже имеют степень окисления -1, но в соединениях с более электроотрицательными элементами они имеют положительные значения степеней окисления. Кислород в соединениях имеет степень окисления -2; исключением являются пероксид водорода Н 2 О 2 и его производные Na 2 O 2 , BaO 2 и т. Щелочные элементы Li, Na, K и др. Высшая степень окисления элемента равна номеру группы Периодической системы, а низшая — разности: Степени окисления элементов в соединении компенсируют друг друга так, что их сумма для всех атомов в молекуле или нейтральной формульной единице равна нулю, а для иона - его заряду. Эти правила можно использовать для определения неизвестной степени окисления элемента в соединении, если известны степени окисления остальных, и составления формул многоэлементных соединений. Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность. Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов то есть исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона, чтобы окислить его до нейтрального атома:. Поскольку в ряду элементов-аналогов электронные структуры лишь сходны, но не тождественны, то при переходе от одного элемента в группе к другому для них наблюдается не простое повторение свойств, а их более или менее отчетливо выраженное закономерное изменение. Химическая природа элемента обусловлена способностью его атома терять или приобретать электроны. Эта способность количественно оценивается величинами энергий ионизации и сродства к электрону. K без передачи освобожденному электрону кинетической энергии с превращением атома в положительно заряженный ион: Энергия ионизации является положительной величиной и имеет наименьшие значения у атомов щелочных металлов и наибольшие у атомов благородных инертных газов. K с превращением атома в отрицательно заряженный ион без передачи частице кинетической энергии: Способность связанного атома смещать к себе электроны химических связей, повышая около себя электронную плотность называется электроотрицательностью. Это понятие в науку введено Л. Следует подчеркнуть, что элементу нельзя приписать постоянное значение электроотрицательности, так как оно зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, числа и вида атомов-соседей. Атомные и ионные радиусы. Размеры атомов и ионов определяются размерами электронной оболочки. Согласно квантово-механическим представления электронная оболочка не имеет строго определенных границ. Поэтому за радиус свободного атома или иона можно принять теоретически рассчитанное расстояние от ядра до положения главного максимума плотности внешних электронных облаков. Это расстояние называется орбитальным радиусом. На практике обычно используют значения радиусов атомов и ионов, находящихся в соединениях, вычисленные исходя из экспериментальных данных. При этом различают ковалентные и металлические радиусы атомов. Зависимость атомных и ионных радиусов от заряда ядра атома элемента и носит периодический характер. В периодах по мере увеличения атомного номера радиусы имеют тенденцию к уменьшению. Наибольшее уменьшение характерно для элементов малых периодов, поскольку у них заполняется внешний электронный уровень. В больших периодах в семействах d- и f- элементов это изменение менее резкое, так как у них заполнение электронов происходит в предпредвнешнем слое. В подгруппах радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Периодическая система элементов есть наглядный пример проявления различного рода периодичности в свойствах элементов, которая соблюдается по горизонтали в периоде слева направо , по вертикали в группе, например, сверху вниз , по диагонали, то есть какое-то свойство атома усиливается или уменьшается, но периодичность сохраняется. Так, из всех элементов 3 периода натрий будет самым активным металлом и самым сильным восстановителем, а хлор — самым сильным окислителем. Химическая связь — это взаимное соединение атомов в молекуле, или кристаллической решетке, в результате действия между атомами электрических сил притяжения. Это взаимодействие всех электронов и всех ядер, приводящих к образованию устойчивой, многоатомной системы радикал, молекулярный ион, молекула, кристалл. Химическая связь осуществляется валентными электронами. По современным представлениям химическая связь имеет электронную природу, но осуществляется она по-разному. Поэтому различают три основных типа химической связи: Между молекулами возникает водородная связь, и происходят вандерваальсовые взаимодействия. Она зависит от природы взаимодействующих атомов и от кратности связи. С увеличением кратности длина связи уменьшается, а, следовательно, увеличивается ее прочность;. С увеличением кратности энергия связи возрастает;. Ковалентная связь - Химическая связь, образованная путем обобществления пары электронов двумя атомами. Объяснение химической связи возникновением общих электронных пар между атомами легло в основу спиновой теории валентности, инструментом которой является метод валентных связей МВС , открытый Льюисом в г. Для квантово-механического описания химической связи и строения молекул применяют ещё один метод — метод молекулярных орбиталей ММО. Электроны с антипараллельными спинами, принадлежащие двум различным атомам, становятся общими. Химическая связь образуется только в том случае, если при сближении двух и более атомов полная энергия системы понижается. Связь образована путем обобществления валентных электронов двух нейтральных атомов. Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару:. Обменный механизм образования ковалентной связи: Один атом донор предоставляет электронную пару, а другой атом акцептор предоставляет для этой пары свободную орбиталь. Соединения, образованные по донорно-акцепторному механизму, относятся к комплексным соединениям. Насыщаемость — свойство атомов образовывать строго определенное число ковалентных связей. Благодаря насыщаемости связей молекулы имеют определенный состав. Молекулы, в которых осуществляется sp 2 -гибридизация, имеют плоскую геометрию BF 3 , AlCl 3. Молекулы, в которых осуществляется sp 3 -гибридизация, имеют тетраэдрическую геометрию CH 4 , NH 3. Виды гибридизаций валентных орбиталей: Для студента самое главное не сдать экзамен, а вовремя вспомнить про него. Переведите следующие словосочетания на английский язык, используя схемы как подсказку: Электронные вычислительные машины и системы БОЛЬШИЕ МОДАЛЬНЫЕ ФОРМУЛЫ В результате выполнения практического занятия студент должен. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Для атомов железа такая схема имеет следующий вид: Таким образом, положительный заряд ядра а не атомная масса оказался более точным аргументом, от которого зависят свойства элементов и их соединений Валентность - это число химических связей, которым один атом связан с другим. Относительно линии соединяющей центры атомов образующих связь различают: Направленность связи обусловливает пространственную структуру молекул, т. Гибридизация — это изменение формы некоторых орбиталей при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей. Химическая связь, образуемая с участием электронов гибридных орбиталей, более прочная, чем связь с участием электронов негибридных s- и р-орбиталей, так как происходит большее перекрывание. Различают следующие виды гибридизации рис. Молекулы, в которых осуществляется sp-гибридизация, имеют линейную геометрию BeCl 2.
Сколько ехать до беларуси на поезде
Варенье из кизила с косточкой полезные свойства
История ломоносовского района
Должностная инструкция главы района
Приказ мз 770