Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Физиологический раствор формула/
Физраствор (физиологический раствор)
Натрия Хлорид
ДОВЕДЕНИЕ РАСТВОРОВ ДО ИЗОТОНИИ
Изотонические растворы — это растворы, которые имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости и др. Название изотонический происходит от гр. При введении в организм всякий раствор индифферентного вещества, который отклоняется от естественного осмотического давления сыворотки, вызывает резко выраженное чувство боли, которое будет тем сильнее, чем больше отличается осмотическое давление вводимого раствора и жидкости организма. Плазма, лимфа, слезная и спинномозговая жидкости имеют постоянное осмотическое давление, но при введении в организм инъекционного раствора осмотическое давление жидкостей изменяется. Концентрация и осмотическое давление различных жидкостей в организме поддерживаются на постоянном уровне действием так называемых осморегуляторов. При введении раствора с высоким осмотическим давлением гипертонический раствор в результате разности осмотических давлений внутри клетки или эритроцитов и окружающей их плазмой начинается движение воды из эритроцита до выравнивания осмотических давлений. Эритроциты при этом, лишаясь части воды, теряют свою форму сморщиваются — происходит плазмолиз. Гипертонические растворы в медицинской практике используются для снятия отеков. Гипертонические растворы также оказывают противомикробное действие. Если в организм вводится раствор с низким осмотическим давлением гипотонический раствор , жидкость при этом будет проникать внутрь клетки или эритроцита. Эритроциты начинают разбухать, и при большой разнице в осмотических давлениях внутри и вне клетки оболочка не выдерживает давления и разрывается — происходит гемолиз. Клетка или эритроцит при этом погибают и превращаются в инородное тело, которое может вызвать закупорку жизненно важных капилляров или сосудов, в результате чего наступает паралич отдельных органов или же смерть. Поэтому такие растворы вводятся в небольших количествах. Целесообразно вместо гипотонических растворов прописывать изотонические. Изотоническая концентрация прописанного лекарственного вещества не всегда указывается в рецепте. Например, врач может выписать рецепт таким способом:. В этом случае провизор-технолог должен рассчитать изотоническую концентрацию. Способы расчета изотонических концентраций. Существует несколько способов расчета изотонических концентраций: Расчет изотонических концентраций по закону Вант — Гоффа. По закону Авогадро и Жерара 1 грамм-молекула газообразного вещества при 0 "С и давлении мм рт. Этот закон можно отнести и к растворам с невысокой концентрацией веществ. Чтобы получить осмотическое давление, равное осмотическому давлению сыворотки крови 7,4 атм, необходимо 1 грамм-молекулу вещества растворить в меньшем количестве воды: Следовательно, для сохранения в растворе осмотического давления в 7,4 атм 1 грамм-моль вещества следует растворить не в 3,03 л растворителя, а в несколько большем количестве воды. Однако в аптечных условиях целесообразно вести расчеты для приготовления 1 л раствора:. Например, необходимо рассчитать изотоническую концентрацию раствора глюкозы. Молекулярная масса глюкозы составляет , На 1 л изотонического раствора требуется глюкозы:. Тогда, согласно приведенному выше рецепту, для приготовления мл изотонического раствора глюкозы ее необходимо взять 10,4 г. Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объемом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита можно также выразить уравнением Менделеева—Клапейрона:. V — объем раствора, л; R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах 0, ;. Пример для СаС1 2: Для бинарных электролитов с двухзарядными ионами CuS0 4 , MgS0 4 , ZnS0 4 и др. Для слабых электролитов борная, лимонная кислоты и др. Уравнение Менделеева—Клапейрона с изотоническим коэффициентом имеет вид: Для натрия хлорида, например,. Для определения изотонических концентраций при приготовлении растворов, в состав которых входят несколько веществ, необходимо проведение дополнительных расчетов. По закону Дальтона осмотическое давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов:. Это положение может быть перенесено й на разбавленные растворы, в которых необходимо вначале рассчитать, какое количество изотонического раствора получается из вещества или веществ, указанных в рецепте. Затем устанавливают по разности, какое количество изотонического раствора должно дать вещество, с помощью которого раствор изотонируется, после чего находят количество этого вещества. Для изотонирования растворов применяют натрия хлорид. Если прописанные вещества не совместимы с ним, то можно использовать натрия сульфат, натрия нитрат или глюкозу. Рассчитывают количество изотонического раствора, полученного за счет 2,0 г уротропина М. Изотоническая концентрация уротропина будет: Определяют количество изотонического раствора, которое должно быть получено за счет добавления натрия хлорида:. Рассчитывают количество натрия хлорида, необходимое для получения мл изотонического раствора:. Таким образом, для получения мл изотонического раствора, содержащего 2,0 г гексаметилентетрамина, необходимо добавить 1,35 г натрия хлорида. Расчет изотонических концентраций по закону Рауля, или криоскопическому методу. По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества. Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: При расчете количества вещества, необходимого для получения изотонического раствора, пользуются формулой:. При двух компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций используют формулу:. Следовательно, для приготовления изотонического раствора новокаина по приведенному рецепту необходимо взять 2,0 г новокаина и 1,84 г натрия сульфата. При трех и более компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций пользуются формулой:. При расчете изотонической концентрации по криоскопическому методу основной источник ошибок — отсутствие строгой пропорциональной зависимости между концентрацией и депрессией. Важно отметить, что отклонения от пропорциональной зависимости индивидуальны для каждого лекарственного вещества. Так, для раствора калия йодида имеется практически линейная пропорциональная зависимость между концентрацией и депрессией. Поэтому изотоническая концентрация некоторых лекарственных веществ, определенная экспериментальным методом, близка к расчетной, для других же наблюдается значительная разница. Расчет изотонических концентраций с использованием эквивалентов по натрия хлориду. Более универсальный и точный метод расчета изотонических концентраций растворов фармакопейный принят ГФ XI основан на использовании изотонических эквивалентов лекарственных веществ по натрия хлориду. В аптечной практике он используется наиболее часто. Например, 1,0 г новокаина по своему осмотическому эффекту эквивалентен 0,18 г натрия хлорида см. Это означает, что 0,18 г натрия хлорида и 1,0 г новокаина создают одинаковое осмотическое давление и в равных условиях изотонируют одинаковые объемы водного раствора. Зная эквиваленты по натрия хлориду, можно изотонировать любые растворы, а также определить изотоническую концентрацию. Поэтому сначала учитывают, какая часть прописанного объема изотонируется 1,0 г димедрола. При расчете исходят из определения изотонического эквивалента по натрия хлориду. По таблице приложение 4 находят, что Е димедрола по натрия хлориду равен 0,2 г, то есть 1,0 г димедрола и 0,2 г натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов. Далее определяют, какое количество натрия хлорида необходимо добавить для изотонирования: В данном случае для приготовления мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 1,8 г:. Вначале определяют количество натрия хлорида, необходимое для приготовления 50 мл изотонического раствора:. Далее устанавливают, какому количеству натрия хлорида соответствуют 0,05 г прописано по рецепту стрихнина нитрата:. Но в рецепте указано, что раствор необходимо изотонировать натрия нитратом. Поэтому проводят перерасчет на это вещество эквивалент натрия нитрата по натрия хлориду — 0, Таким образом , по приведенному рецепту для изотонирования требуется 0,67 г натрия нитрата. Исходя из известных эквивалентов по натрия хлориду, были вычислены изотонические эквиваленты по глюкозе, натрия нитрату, натрия сульфату и кислоте борной, которые приведены в приложении 4 учебника. С их использованием приведенные выше расчеты упрощаются. Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида по глюкозе равен 1, Расчет изотонических концентраций по формулам. Е x — изотонический эквивалент по натрия хлориду искомого вещества;. По формуле 1 можно определить количество различных лекарственных или вспомогательных веществ, которые необходимо добавить к раствору до изотонии для водных инъекций, глазных капель, примочек, полосканий. Такое же осмотическое давление имеет плазма крови. Определить осмотическое давление в инъекционном растворе можно по следующей формуле:. Необходимо приготовить раствор, чтобы он был изотоническим, сохраняя соотношение солей — натрия хлорид: Количество веществ, которые должны быть в растворе сохраняя их соотношение и при этом раствор должен быть изотоничным , можно рассчитать по следующей формуле:. E v E 2 , Е 3 — соответствующие изотонические эквиваленты по натрия хлориду;. Таким образом, чтобы раствор был изотоничным и при этом сохранялось соотношение солей как 1: Расчет по формуле 3 можно проводить для гипертонических растворов с целью уменьшения количества веществ и приведения растворов к норме изотонии. Формулы 1 , 2 и 3 впервые предложил для использования в аптечной практике ассистент кафедры технологии лекарств Запорожского медицинского института кандидат фармацевтических наук П. Наряду с изотоничностью важной характеристикой осмотического давления растворов является осмолярность. Осмолярность осмоляльность — величина оценки суммарного вклада различных растворенных веществ в осмотическое давление раствора. Отличие осмолярности от осмоляльности в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов: Осмолярность — количество осмолей на 1 л раствора. Осмоляльность — количество осмолей на 1 кг растворителя. Если нет других указаний, осмоляльность осмолярность определяют с помощью прибора осмометра. Определение величины осмолярности растворов важно при применении парентерального питания организма. Фактором ограничения при парентеральном питании является вводимое количество жидкости, оказывающее воздействие на систему кровообращения и водно-электролитный баланс. Наиболее широкое применение получил изотонический раствор натрия хлорида. В асептических условиях на стерильных весочках отвешивают простерилизованный натрия хлорид, помещают в стерильную мерную колбу вместимостью мл и растворяют в части воды для инъекций, после растворения доводят водой для инъекций до объема мл. Раствор фильтруют в стерильный флакон, контролируют качество, герметически укупоривают стерильной резиновой пробкой под обкатку металлическим колпачком. После стерилизации проводят вторичный контроль качества раствора и оформляют к отпуску. Срок годности раствора, приготовленного в условиях аптек,— 1 месяц. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Донецкий национальный медицинский университет им. Изотонические растворы Изотонические растворы — это растворы, которые имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости и др. Например, врач может выписать рецепт таким способом: Solutionis Glucosi isotonicae ml Sterilisa! Для внутривенных вливаний В этом случае провизор-технолог должен рассчитать изотоническую концентрацию. Из 1 грамм-моля недиссоциирующего вещества нужно пригото-вить раствор 3,03 л К х л К Однако в аптечных условиях целесообразно вести расчеты для приготовления 1 л раствора: На 1 л изотонического раствора требуется глюкозы: Р — осмотическое давление плазмы крови 7,4 атм ; V — объем раствора, л; R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах 0, ; Т — абсолютная температура тела К ; п — число грамм-молекул растворенного вещества. По закону Дальтона осмотическое давление смеси равно сумме парциальных давлений ее компонентов: Hexamethylentetramini 2,0 Natrii chloridi q. Aquae pro injectionibus ad ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa! Для инъекций Рассчитывают количество изотонического раствора, полученного за счет 2,0 г уротропина М. Рассчитывают количество натрия хлорида, необходимое для получения мл изотонического раствора: При расчете количества вещества, необходимого для получения изотонического раствора, пользуются формулой: Необходимо рассчитать количество глюкозы на мл изотонического раствора. При двух компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций используют формулу: При трех и более компонентах в прописи для расчета изотонических концентраций пользуются формулой: Atropini sulfatis 0,2 Morphini hydrochloridi 0,4 Natrii chloridi q. Aquae pro injectionibus ad 20 ml ut fiat solutio isotonica Sterilisa! Dimedroli 1,0 Natrii chloridi q. Однако, часть раствора изотонируется лекарственным веществом димедролом. Для внутримышечного введения В данном случае для приготовления мл изотонического раствора натрия хлорида потребовалось бы 1,8 г: По 1 мл 2 раза в день под кожу Вначале определяют количество натрия хлорида, необходимое для приготовления 50 мл изотонического раствора: Для инъекций Изотонический эквивалент эфедрина гидрохлорида по глюкозе равен 1, По 2 капли 1 раз в день Rp.: Solutionis Magnesii sulfatis isotonica ml Sterilisa! Определить осмотическое давление в инъекционном растворе можно по следующей формуле: Natrii chloride 5,0 Kalii chloridi 1,0 Natrii acetates 2,0 Aquae pro injectionibus ad ml Sterilisa! Количество веществ, которые должны быть в растворе сохраняя их соотношение и при этом раствор должен быть изотоничным , можно рассчитать по следующей формуле:
Формы сердечных аритмий
Телефон кол центра фрунзенского района
Как правильно качаться мышцы
Приготовление физиологического раствора, применение, состав
Состав проекта нормативов
Статусы стихи о счастье
Результаты огэ 2017 официальный сайт 05
Натрия хлорид - характеристика, свойства, инструкция по применению, побочные эффекты, взаимодействие с другими препаратами
Французский словарь pdf
Как можно заразиться вич в бытовых условиях
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Суры из корана на каждый
Результат матча португалия чили
Из каких сосновых шишек делают варенье
Натрия хлорид (Sodium chloride)
Предел суммы произведения и частного функций