Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Химический состав серной кислоты/
Подготовка к ЕГЭ по химии
СЕРНАЯ КИСЛОТА
Справочник химика 21
Любая кислота представляет собой сложное вещество, молекула которого содержит один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Формула серной кислоты - H2SO4. Следовательно, в состав молекулы серной кислоты входят два атома водорода и кислотный остаток SO4. Образуется серная кислота при взаимодействии оксида серы с водой. Серная кислота хорошо растворяется в воде, смешиваясь с ней в любых соотношениях. При этом выделяется большое количество тепла. Серная кислота способна поглощать пары воды из воздуха. Это её свойство используют в промышленности для осушения газов. Осушают газы, пропуская их через специальные ёмкости с серной кислотой. Известно, что при попадании серной кислоты на многие органические вещества, особенно углеводы, эти вещества обугливаются. Дело в том, что углеводы, как и вода, содержат и водород, и кислород. Серная кислота отнимает у них эти элементы. В водном растворе H2SO4 индикаторы лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет, что говорит о том, что этот раствор имеет кислый вкус. Как и любая другая кислота, серная кислота способна замещать атомы водорода на атомы металла в своей молекуле. Взаимодействует она практически со всеми металлами. В разбавленном виде серная кислота реагирует с металлами как обычная кислота. В результате реакции образуется соль с кислотным остатком SO4 и водород. Она окисляет все металлы, независимо от их положения в ряду напряжений. И при реакции с металлами она сама восстанавливается до SO2. А вот золото, железо, алюминий, металлы платиновой группы в серной кислоте не окисляются. Поэтому серную кислоту перевозят в стальных цистернах. Сернокислые соли, которые получаются в результате таких реакций, называют сульфатами. Они не имеют цвета, легко кристаллизуются. Некоторые из них хорошо растворяются в воде. Почти не растворяется в воде BaSO4. Реакция взаимодействия кислоты с основаниями называется реакцией нейтрализации. В результате реакции нейтрализации серной кислоты образуется соль, содержащая кислотный остаток SO4, и вода H2O. Примеры реакций нейтрализации серной кислоты: Серная кислота вступает в реакцию нейтрализации как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями. Так как в молекуле серной кислоты два атома водорода, и для её нейтрализации требуется два основания, то она относится к двухосновным кислотам. Из школьного курса химии нам известно, что оксидами называют сложные вещества, в состав которых входят два химических элемента, одним из которых является кислород в степени окисления Основными оксидами называют оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO. С основными оксидами серная кислота вступает в реакцию нейтрализации. В результате такой реакции, как и в реакции с основаниями, образуются соль и вода. Соль содержит кислотный остаток SO4. Серная кислота взаимодействует с солями более слабых или летучих кислот, вытесняя из них эти кислоты. В результате такой реакции образуется соль с кислотным остатком SO4 и кислота. Бариева каша ВaSO4 способна задерживать рентгеновские лучи. Заполняя ею полые органы человеческого организма, рентгенологи исследуют их. Серная кислота широко используется в различных отраслях промышленности: Подписаться на уведомления о новых комментариях. Главное меню Главная История химии Занимательная химия Практическая химия Химия в вашем доме Химические элементы Химия и медицина Знаменитые химики. Взаимодействие с водой Серная кислота хорошо растворяется в воде, смешиваясь с ней в любых соотношениях. Взаимодействие с металлами Как и любая другая кислота, серная кислота способна замещать атомы водорода на атомы металла в своей молекуле. Взаимодействие с основаниями Реакция взаимодействия кислоты с основаниями называется реакцией нейтрализации. Взаимодействие с основными оксидами Из школьного курса химии нам известно, что оксидами называют сложные вещества, в состав которых входят два химических элемента, одним из которых является кислород в степени окисления Спасибо за помощь в домашней работе по химии. Обновить список комментариев RSS лента комментариев этой записи.
Паспорт родника образец составления
Сколько раз надо убиратьсяв квартире
Причины неисправности утюга
Серная кислота
Сопроводительное письмо о смене директора образец
Куплю права требования
Грибы в удмуртии фото и описание
Серная кислота это:
Может ли человек изменить свою судьбу
Пизда красотки крупным планом
Справочник химика 21
Самые дешевые телефоны сенсорные за 500 рублей
Оформить электронную кредитную карту
Расписание поездов по ст львов 2015
Справочник химика 21
Конец дня рождения стих