Лабораторная работа № 2
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. В статье описано, что такое pH раствора, какими общими свойствами обладают кислоты и основания. Как металлы и неметаллы, кислоты и основания - это разделение веществ по схожим свойствам. Первая теория кислот и оснований принадлежала швецкому учёному Аррениусу. Основания Аррениуса в водном растворе образуют анионы OH -. Следующая теория в году была предложена учёными Бренстедом и Лоури. Теория Бренстеда-Лоури определяет кислотами вещества, способные в реакции отдавать протон протоном в реакциях называют катион водорода. Основания, соответственно, - это вещества, способные принять протон в реакции. Актуальная на данный момент теория - теория Льюиса. Теория Льюиса определяет кислоты как молекулы или ионы, способные принимать электронные пары, тем самым формируя аддукты Льюиса аддукт - это соединение, образующееся соединением двух реагентов без образования побочных продуктов. В неорганической химии, как правило, под кислотой имеют ввиду кислоту Бренстеда-Лоури, то есть вещества, способные отдать протон. Если имеют ввиду определение кислоты по Льюису, то в тексте такую кислоту называют кислотой Льюиса. Данные правила справедливы для кислот и оснований. Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, содержащие гидроксид-ион, в водном растворе выделяют анион OH -. При реакции основания со многими катионами формируется осадок. При реакции кислоты с анионами, как правило, выделяется газ. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl:. Сильную и слабую кислоту можно различить измеряя проводимость растворов: К сильным основаниям относятся гидроксиды металлов первой алкалины, щелочные металы и второй алкалинотеррены, щёлочноземельные металлы группы. Такая реакция называется нейтрализацией: Основание полностью диссоциирует, кислота диссоциирует частично, результирующий раствор имеет слабые свойства основания:. Диссоциация - это распад вещества на составляющие молекулы. Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде:. Данная величина -lg[h 3 O] называется pH - потенциал водорода. Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал. Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата. В слабом водном растворе соли полностью диссоциируют. Что бы определить кислотно-щелочные свойства раствора соли , необходимо определить, какие ионы присутствуют в растворе и рассмотреть их свойства: Анионы, образованные из слабых кислот, проявляют щелочные свойства F - , CH 3 COO - , CO 2- 3 , катионов с щелочными свойствами не существует. Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из:. Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть:. Простые вещества Простые вещества в таблице Менделеева 2. Кислоты и основания Кислота. Буферный раствор Общая химия Органическая химия. Кислоты и основания После прочтения статьи Вы сможете разделять вещества на соли, кислоты и основания. Диссоциация Диссоциация — это процесс распада вещества на ионы в растворах или расплавах. Свойства кислот и оснований Кислоты, содержащие водород, в водном растворе выделяют катионы водорода. Основания, как правило, мыльные на ощупь, кислоты, в большинстве своём, имеют кислый вкус. Пример сильной кислоты - соляная кислота HCl: HCl, HBr, HF, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4 Слабые кислоты Растворяются в воде только частично, например, HF: Сильные основания Сильные основания полностью диссоциируют в воде: Слабые основания В обратимой реакции в присутствии воды образует ионы OH -: Свойства кислоты или основания зависят от равновесия, которое присутствует в воде: Способы определения pH Инструментальный метод Специальный прибор pH-метр - устройство, трансформирующее концентрацию протонов в растворе в электрический сигнал. Индикаторы Вещество, которое изменяет цвет в некотором интервале значений pH в зависимости от кислотности раствора, используя несколько индикаторов можно добиться достаточно точного результата. Все катионы кроме металлов первой и второй группы имеют кислотные свойства. Буфферный раствор Растворы, которые сохраняют уровень pH при добавлении небольшого количества сильной кислоты или сильного основания, в основном состоят из: Смесь слабой кислоты, соответствующей соли и слабого основания Слабое основание, соответствующая соль и сильная кислота Для подготовки буфферного раствора определённой кислотности необходимо смешать слабую кислоту или основание с соответствующей солью, при этом необходимо учесть: Интервал pH в котором буфферный раствор будет эффективен Ёмкость раствора - количество сильной кислоты или сильного основания, которые можно добавить не повлияв на pH раствора Не должно происходить нежелаемых реакций, которые могут изменить состав раствор. По любым вопросам Вы можете связаться по почте info k-tree.
Константа гидролиза равна отношению произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли. Вычислить степень гидролиза ZnCl 2 по 1 ступени в 0,5 М растворе. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Определите реакцию среды растворов этих солей. I приложения HCN и сильного основания КОН. Соль гидролизуется по аниону. В этом случае анионы соли СО 3 2- , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО - 3 , а не молекулы Н 2 СО 3 , так как ионы НСО - 3 диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н 2 СО 3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Какие продукты образуются при смешивании растворов A1 NO 3 3 и К 2 СО 3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции. Соль A1 NO 3 3 гидролизуется по катиону, а К 2 СО 3 — по аниону:. Только сон приблежает студента к концу лекции. А чужой храп его отдаляет. Определение содержания аскорбиновой кислоты в капусте Абсолютные и относительные величины в статистике. Примеры решения задач Азотистоводородная кислота Азотная кислота Аминокислотный состав белков Аминокислоты Аминокислоты, пептиды, белки. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Кислоты Основания Сильные Средней силы Слабые Сильные Слабые HCL H 3 PO 4 HCN Гидроксиды щелочных металлов KOH, NaOH, ZiOH , Ba OH 2 и др. Na 4 OH и нерастворимые в воде основания Ca OH 2 , Zi OH 2 , AL OH 3 и др. Вычислить степень гидролиза NH 4 Cl.
Оригинальный каталог рено меган 2
Gta san andreas 2 играть
Турмалин мыло свойства
Вырица санкт петербург расписание
Схема г образной засады