Кислоты: классификация и химические свойства
Свойства кислот
2.6. Характерные химические свойства кислот.
В состав молекулы любой кислоты обязательно входят атомы водорода, связанные с различными кислотными остатками. Такое подобие состава молекул обусловливает подобие химических свойств кислот. Оно выражается в том, что кислоты в водных растворах проявляют схожие химические свойства, называемые кислотными свойствами. Знание этих свойств очень важно для дальнейшего изучения химии, поэтому познакомимся с ними более подробно и систематизируем изученный ранее материал. Вы уже знаете, что для доказательства наличия кислоты или щелочи в растворе можно использовать особые вещества — индикаторы. Вспомните, в какие цвета окрашены растворы индикаторов лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина. Как изменяется их окраска в растворах кислот? Из материала предыдущих тем вам известно, что в водных растворах многие кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н 2 например, Mg, Al, Zn, Fe. В результате этих реакций образуются сложные вещества — соли и выделяется газообразное простое вещество — водород:. В такие реакции вступают как бескислородные HCl, HBr , так и кислородсодержащие H 2 SO 4 , H 3 PO 4 кислоты, например:. Следует помнить, что металлы, расположенные в ряду активности правее Н 2 Сu, Ag, Hg и др. Еще в младших классах, изучая математику, вы узнали, что от перемены мест слагаемых сумма не изменяется: Похожее правило есть и в химии: Так, например, изучив ранее химические свойства основных оксидов, вы узнали, что они реагируют с кислотами с образованием солей и воды. Зная это, вы можете теперь смело утверждать, что кислоты реагируют с основными оксидами, образуя те же продукты — соли и воду:. Как вам уже известно, эти реакции относятся к реакциям обмена , поскольку в процессе взаимодействия исходные сложные вещества обмениваются своими составными частями. Изучая химические свойства оснований, вы узнали, что они реагируют с кислотами с образованием солей и воды. А что же тогда образуется при взаимодействии кислот с основаниями? Правильно, те же самые продукты — соли и вода! Мы еще раз убедились в том, что состав конечных веществ не зависит от того, в каком порядке смешиваются одни и те же исходные вещества. Итак, составим схему, согласно которой кислоты реагируют с основаниями:. Запомните, что в образующейся соли валентность атомов металла такая же, как в исходном основании, а валентность кислотного остатка такая же, как в исходной кислоте. Реакции этого типа, как и предыдущего, относятся к реакциям обмена. Вспомните, как называется реакция, которую отображает последнее уравнение. Почему она так называется? Еще один класс сложных веществ, с которыми кислоты могут вступать в химическое взаимодействие, — соли. Реакции этого типа идут по общей схеме:. Известно несколько кислот, которые достаточно легко разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду. К таким кислотам, которые называют неустойчивыми, относят угольную H 2 CO 3 , сернистую H 2 SO 3 и кремниевую H 2 SiO 3 кислоты. Особенно неустойчива угольная кислота — она разлагается на кислотный оксид CO 2 и воду уже при комнатной температуре:. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Химия для чайников с нуля, основы химии HIMI4KA Поиск. Чужой компьютер Войти на сайт. Химические свойства кислот 2. Изменение окраски индикаторов Вы уже знаете, что для доказательства наличия кислоты или щелочи в растворе можно использовать особые вещества — индикаторы. Взаимодействие с металлами Из материала предыдущих тем вам известно, что в водных растворах многие кислоты реагируют с металлами, расположенными в ряду активности левее Н 2 например, Mg, Al, Zn, Fe. В результате этих реакций образуются сложные вещества — соли и выделяется газообразное простое вещество — водород: В такие реакции вступают как бескислородные HCl, HBr , так и кислородсодержащие H 2 SO 4 , H 3 PO 4 кислоты, например: Реакции с основными оксидами Еще в младших классах, изучая математику, вы узнали, что от перемены мест слагаемых сумма не изменяется: Зная это, вы можете теперь смело утверждать, что кислоты реагируют с основными оксидами, образуя те же продукты — соли и воду: Пример уравнения реакции, протекающей в соответствии с этой схемой: Взаимодействие с основаниями Изучая химические свойства оснований, вы узнали, что они реагируют с кислотами с образованием солей и воды. Итак, составим схему, согласно которой кислоты реагируют с основаниями: Кислоты реагируют как с нерастворимыми, так и с растворимыми основаниями, например: Реакции этого типа идут по общей схеме: Очевидно, что реакции этого типа, как и двух предыдущих, относятся к реакциям обмена. Разложение кислот на кислотные оксиды и воду Известно несколько кислот, которые достаточно легко разлагаются на соответствующий кислотный оксид и воду. Особенно неустойчива угольная кислота — она разлагается на кислотный оксид CO 2 и воду уже при комнатной температуре: Кислоты в растворах изменяют окраску индикаторов. Кислоты реагируют с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. RU - химия для чайников с нуля, основы химии Карта сайта. Химия для чайников с нуля - это самоучитель, в котором изложены основы химии для начинающих. Лучшие уроки химии только на HIMI4KA.
Занятия с репетитором онлайн эффективнее, удобнее и в 2 - 3 раза доступнее обычных. Кислотами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток. В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные с 1 атомом Н , двухосновные с 2 атомами Н и трехосновные с 3 атомами Н. Например, азотная кислота HNO 3 одноосновная, так как в молекуле её один атом водорода, серная кислота H 2 SO 4 — двухосновная и т. Неорганических соединений, содержащих четыре атома водорода, способных замещаться на металл, очень мало. Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком. В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются:. Слово ангидрид означает безводный, то есть кислота без воды. Бескислородные кислоты ангидридов не имеют. Элемент может образовать несколько кислородных кислот. В таком случае указанные окончания в названии кислот будут тогда, когда элемент проявляет высшую валентность в молекуле кислоты большое содержание атомов кислорода. Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. В случае, если ангидриды в воде не растворимы, кислоту можно получить действием другой более сильной кислоты на соль необходимой кислоты. Этот способ характерен как для кислородных так и бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде:. При обычных условиях кислоты бывают как в жидком, так и в твёрдом состоянии. Растворыв кислот действуют на индикаторы. Специальные вещества — индикаторы позволяют определить присутствие кислоты. Индикаторы — это вещества сложного строения. Они меняют свою окраску в зависимоти от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах — они имеют одну окраску, в растворах оснований — другую. При взаимодействии с кислотой они меняют свою окраску: Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток реакция нейтрализации:. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации:. Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия:. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;. При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,:. Хотите знать больше о кислотах? Чтобы получить помощь репетитора — зарегистрируйтесь. Первый урок — бесплатно! Так как вы размещаете заявку в первый раз, мы создадим Вам аккаунт. В дальнейшем Вы сможете войти в личный кабинет, используя указанный адрес электронной почты и пароль. Пожалуйста, укажите электронный адрес или номер телефона, который вы использовали при регистрации. Вам будет отправлено сообщение со ссылкой на форму изменения пароля или смс с новым паролем. Как это работает Преподаватели. В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются: Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде: Химические свойства кислот Растворыв кислот действуют на индикаторы. Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток реакция нейтрализации: Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации: Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия: Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами; 2. При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,: Поделится статьей с помощью: Консультация онлайн репетитора по геометрии. Узнайте обо всём интересном и важном первыми! Нужна помощь с выбором репетитора? Укажите в заявке, кого вы ищете, мы посоветуем вам оптимальный вариант. Для кого нужен репетитор. Заполните следующие обязательные поля:. Ваш текущий уровень владения языком. Количество занятий в неделю. Цель изучения Выберите из списка Общий Разговорный Деловой Подготовка к экзаменам Подготовка к собеседованию С носителем языка Подготовка к путешествию Другая. Ваш текущий уровень владения языком Выберите из списка Beginner Elementary Pre-Intermediate Intermediate Upper-Intermediate Advanced Не знаю. Ваш текущий уровень владения языком Выберите из списка Нулевой Элементарный Низший средний Средний Верхний средний Продвинутый Не знаю. Количество занятий в неделю Выберите из списка 1 урок 2 урока 3 урока 4 урока 5 и более уроков. Класс школьника Выберите из списка 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Курс студента Выберите из списка 1 курс 2 курс 3 курс 4 курс 5 курс Другое. Стоимость занятия Без ограничений До рублей До рублей. Электронный адрес Электронный адрес в корректном формате Такой электронный адрес уже зарегистрирован. Пароль Пароль должен содержать не менее 5 символов. Чтобы оставить заявку, необходимо ознакомиться и принять условия Пользовательского соглашения. Выберите свою роль Я родитель ученика и хочу, чтобы коммуникация проходила через меня. Я принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности и даю согласие на обработку своих персональных данных. Назад Продолжить Отправить заявку. Как это работает Блог О нас Стоимость уроков Отзывы Партнерам Контакты Репетиторы по скайпу. Повышение успеваемости Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА ОГЭ Все услуги репетиторов Полезные советы для родителей Репетиторам Тесты. Правила пользования сайта Технические требования Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности. Введите электронный адрес и пароль, которые вы указывали при регистрации. Укажите электронный адрес и пароль. Сообщение с инструкциями по изменению пароля успешно отправлено. При отправке сообщения произошла техническая ошибка. Укажите электронный адрес или телефон. Указанный вами электронный адрес или телефон не зарегистрирован. Дарим 30 минут для урока с любым преподавателем! На уроке преподаватель определит уровень знаний, даст персональные рекомендации по обучению. Мы уверены, что вам понравится урок и вы станете доверять нашей онлайн-школе.
Как часто делать химический пилинг лица
Коробки скрапбукинг своими руками
Как стать принцессой 2 2004
Американская история ужасов 9 сезон
Снип 23 02 2003 статус