/ Химия 8 класс_Габриелян_ГДЗ_2001
1 Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.
Опорные конспекты, схемы и таблицы по теме «Халькогены»
На наружном энергетическом уровне атомов всех элементов VI A группы находится по 6 электронов. До устойчивого энергетического состояния атома, характерного для благородных газов, недостает двух электронов, которые способны присоединять эти элементы. Поэтому кислород является одним из сильных окислителей: Кислород в подавляющем большинстве соединений проявляет постоянную степень окисления В подгруппе с возрастанием относительных атомных масс и увеличением атомных радиусов: У атомов серы на третьем энергетическом уровне имеется пять незаполненных d-орбиталей. Поэтому возможно распаривание электронов. В результате этого у атомов серы появляется либо четыре, либо шесть неспаренных электронов, которые при образовании соединений с более электроотрицательным элементом смещаются в его сторону табл. Этим объясняется степень окисления серы в соединениях с кислородом: На основе теории строения атомов, используя таблицу, поясните, почему кислород является более сильным окислителем, чем сера. Почему кислород проявляет постоянную валентность? Сера в природе и ее получение. В природе сера встречается как в свободном состоянии сопутствует горным породам , так и в виде соединений. Важнейшие природные соединения серы показаны на схеме 1. Сера - твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Как неметалл, она плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки серы тонут в воде - ее плотность близка к 2, а порошок серы всплывает не смачивается водой. Подобно сере в измельченном состоянии водой не смачиваются многие соединения. Такой метод обогащения руд называется флотацией и используется на практике. Сера хорошо растворяется в сероуглероде, толуоле и др. При дальнейшем нагревании она темнеет и густеет. Если нагретую до кипения серу вылить в холодную воду, то образуется пластическая сера, которая растягивается. Кристаллическая и пластическая сера - это аллотропные видоизменения химического элемента серы. Кристаллическая сера легко плавится: Рентгенографические и другие исследования подтверждают, что кристаллическая решетка серы действительно состоит из кольцевых молекул рис. При нагревании восьмичленные кольца молекул серы разрываются, превращаясь в длинные цепи рис. Ответьте на вопросы [5], с. Кристаллическая решетка серы, состоящая из восьмичленных колец молекулы серы а ; разрыв восьмичленных колец молекулы серы при нагревании и образование длинных цепей б. В связи с большим атомным радиусом, чем у кислорода, окислительные свойства серы выражены слабее. Окислительные свойства серы проявляются в реакциях с металлами и водородом, а восстановительные -- в реакциях с кислородом и галогенами кроме иода. Химические свойства серы показаны в таблице 6. Пользуясь данными таблиц, объясните, почему у атомов хлора степени окисления выражаются нечетными числами, а у атомов серы -- четными. Почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера -- переменную? Сравните свойства кристаллической и пластической серы. На основе этого примера поясните сущность аллотропии. Перечислите природные соединения серы, напишите их химические формулы и определите в них степени окисления серы. Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества, формулы которых следующие: Используя данные таблицы, поясните, какие свойства окислительные или восстановительные проявляет сера в этих реакциях. Как можно получить диоксид серы? Назовите не менее трех способов получения SO 2. Почему диоксид серы может быть и окислителем, и восстановителем? Найдите его простейшую формулу. При образовании 1 моль оксида серы IV из элементов выделяется ,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы? Рассмотрите выданные вам образцы серы и ее природных соединений. В тетрадях сделайте запись по следующей схеме:. Перейти к загрузке файла. Главная Педагогика Сера и ее соединения на уроках химии и экологии. Положение химических элементов подгруппы кислорода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов Цели и задачи: Организационный момент; проверка домашнего задания II. Строение атомов кислорода и серы табл. Схемы строения атомов кислорода и серы Химический знак. Сера реагирует почти со всеми металлами: С некоторыми металлами, например Na, К, взаимодействует даже без нагревания: При повышенной температуре реагирует с водородом: При повышенной температуре сера реагирует с фтором и с кислородом горит:
Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода II. Решебники Справочник Учебник Онлайн Поиск. Рассмотрим молекулу оксида углерода II: Строение электронных оболочек атомов углерода и кислорода: В молекуле оксида углерода две связи образованы за счет двух неспаренных электронов атома углерода и двух неспаренных электронов атома кислорода. У атома кислорода есть еще пара электронов на 2р-орбитали, а у атома углерода — свободная 2р-орбиталь. Пара электронов переходит от атома кислорода к атому углерода, образуют донорно-акцепторную связь. Электронную формулу оксида углерода II можно изобразить так: Рассмотрим молекулу азотной кислоты: Электронные схемы атомов водорода, азота и кислорода: Атом водорода образует за счет единственного электрона связь с атомом кислорода. Второй электрон атома кислорода участвует в образовании связи с атомом азота: У атома азота остается два неспаренных электрона, и он образует две связи со вторым атомом кислорода: У атома азота осталась еще электронная пара на 2s-орбитали. В третьем атоме кислорода происходит спаривание электронов, и образуется свободная орбиталь: Пара электронов от атома азота переходит на освободившуюся орбиталь атома кислорода и образуется донорно-акцепторная связь:
Образец регистров бухгалтерского учета образец
Игрушки из фетра своими руками фото
Оплата налога за третье лицо 2017 образец
Почему тесты не становятся ярче
Правила использования водных объектов общего пользования