Химические соединения и химические реакции
Химические реакции
Напишите10 примеров реакций соединения и 10 примеров реакций разложения и написать название каждого вещества
Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - химическом составе , который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, то есть является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом ; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества кроме одноатомных и все сложные вещества принято называть химическими соединениями , так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями. Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула - изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название - изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил. Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д. Элементы условно делят на металлы и неметаллы. К неметаллам относят все элементы VIIIА-группы благородные газы и VIIА-группы галогены , элементы VIА-группы кроме полония , элементы азот, фосфор, мышьяк VА-группа ; углерод, кремний IVА-группа ; бор IIIА-группа , а также водород. Остальные элементы относят к металлам. При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:. Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:. Для некоторых простых веществ используют также специальные названия, такие, как О 3 - озон, Р 4 - белый фосфор. Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов - названий электроотрицательных составляющих в именительном падеже и электроположительных составляющих в родительном падеже , например:. CuSO 4 - сульфат меди II PCl 3 - трихлорид фосфора LaCl 3 - хлорид лантана III СО - монооксид углерода. Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше универсальный способ , либо степенями окисления если они могут быть определены по формуле с помощью римских цифр в круглых скобках знак плюс опускается. В ряде случаев приводят заряд ионов для сложных по составу катионов и анионов , используя арабские цифры с соответствующим знаком. Для распространенных многоэлементных катионов и анионов применяют следующие специальные названия: Для небольшого числа хорошо известных веществ также используют специальные названия: Гидроксиды делят на две противоположные по химическим свойствам группы: Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Большинство кислотных гидроксидов находится в мета -форме, причем атомы водорода в формулах кислотных гидроксидов ставят на первое место, например H 2 SO 4 , HNO 3 и H 2 CO 3 , а не SO 2 OH 2 , NO 2 OH и CO OH 2. Общая формула кислотных гидроксидов - Н х ЕО у , где электроотрицательную составляющую ЕО у х - называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе: Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например: Названия кислотных остатков используют при построении названий солей. Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Примеры формул и названий основных гидроксидов: Важнейшим химическим свойством основных и кислотных гидроксидов является их взаимодействие их между собой с образованием солей реакция солеобразования , например: Соли с общей формулой М х ЕО у n называют средними солями, а соли с незамещенными атомами водорода, - кислыми солями. Иногда соли содержат в своем составе также гидроксид - или и оксид - ионы; такие соли называют основными солями. Приведем примеры и названия солей:. Кислые и основные соли могут быть превращены в средние соли взаимодействием с соответствующим основным и кислотным гидроксидом, например: Встречаются также соли, содерхащие два разных катиона: Кислотным гидроксидам H 2 SO 4 , H 2 CO 3 отвечают кислотные оксиды SO 3 , CO 2 , а основным гидроксидам NaOH, Ca OH 2 - основные оксиды Na 2 O, CaO , причем степень окисления элемента Е не изменяется при переходе от гидроксида к оксиду. Пример формул и названий оксидов:. Кислотные и основные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой:. Амфотерность гидроксидов и оксидов - химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия:. Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях а проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, то есть реагируют с кислотными гидроксидам и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al 2 SO 4 3 , тогда как в реакциях б они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, то есть реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - диоксоалюминат III натрия NaAlO 2. Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остаётся:. Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например:. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:. Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:. Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов а следовательно, и амфотерность самого элемента будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например НMn VII O 4 - марганцовая кислота. Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами Na, K, Ca, Ba и др. Обширный тип неорганических сложных веществ - бинарные соединения. К ним относятся, в первую очередь все двухэлементные соединения кроме основных, кислотных и амфотерных оксидов , например H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 S 2 , N 2 O, NH 3 , HN 3 , CaC 2 , SiH 4. Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. Многоэлементные вещества, в формулах которых одна из составляющих содержит не связанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов кроме гидроксидов и солей , рассматривают как бинарные соединения, например CSO, IO 2 F 3 , SBrO 2 F, CrO O 2 2 , PSI 3 , CaTi O 3 , FeCu S 2 , Hg CN 2 , PF 3 2 O, VCl 2 NH 2. Так, CSO можно представить как соединение CS 2 , в котором один атом серы заменен на атом кислорода. Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее. Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют на группы по названию анионов, то есть отдельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды и т. Среди бинарных соединений встречаются и такие, которые имеют некоторые признаки других типов неорганических веществ. Так, соединения CO, NO, NO 2 , и Fe II Fe 2 III O 4 , названия которых строятся с применением слова оксид, к типу оксидов кислотных, основных, амфотерных отнесены быть не могут. Монооксид углерода СО, монооксид азота NO и диоксид азота NO 2 не имеют соответствующих кислотных гидроксидов хотя эти оксиды образованы неметаллами С и N , не образуют они и солей, в состав анионов которых входили бы атомы С II , N II и N IV. Двойной оксид Fe II Fe 2 III O 4 - оксид дижелеза III -железа II хотя и содержит в составе электроположительной составляющей атомы амфотерного элемента - железа, но в двух разных степенях окисления, вследствие чего при взаимодействии с кислотными гидроксидами образует не одну, а две разные соли. Такие бинарные соединения, как AgF, KBr, Na 2 S, Ba HS 2 , NaCN, NH 4 Cl, и Pb N 3 2 , построены, подобно солям, из реальных катионов и анионов, поэтому их называют солеобразными бинарными соединениями или просто солями. Их можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в соединениях НF, НCl, НBr, Н 2 S, НCN и НN 3. Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например НF aqua - фтороводородная кислота, Н 2 S aqua - сероводородная кислота. Однако они не принадлежат к типу кислотных гидроксидов, а их производные - к солям в рамках классификации неорганических веществ. Справочник особо чистых химических веществ. Периодическая система химических элементов Д. Химические названия и формулы веществ. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований: HO 2 - - гидропероксид. AsO 2 - - метаарсенит. AsO 3 3 - - ортоарсенит. В 4 О 7 2 - - тетраборат. CrO 4 2 - - хромат. H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая. FeO 4 2 - - феррат. IO 6 5 - - ортопериодат. MnO 4 2 - - манганат. MоO 4 2 - - молибдат. PO 4 3 - - ортофосфат. НPO 4 2 - - гидроортофосфат. Н 2 PO 4 - - дигидроотофосфат. H 4 P 2 O 7 - дифосфорная. SO 3 2 - - сульфит. SO 4 2 - - сульфат. H 2 S 2 O 6 O 2 - пероксодисерная. S 2 O 6 O 2 2 - - пероксодисульфат. SO 3 S 2 - - тиосульфат. SeO 3 2 - - селенит. SeO 4 2 - - селенат. SiO 3 2 - - метасиликат. SiO 4 4 - - ортосиликат. TeO 3 2 - - теллурит. TeO 4 2 - - метателлурат. TeO 6 6 - - ортотеллурат. VO 4 3 - - ортованадат. WO 4 3 - - вольфрамат. IO 4 2 - - тетраоксоиодат SO 2 2 - - диоксосульфат IV. MoO 3 2 - - триоксомолибдат IV. TeO 5 2 - - пентаоксотеллурат IV. PoO 3 2 - - триоксополонат IV. XeO 6 4 - - гексаоксоксенонат VIII. P 4 O 10 - декаоксид тетрафосфора.
Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью азот , кислород , иод , бром , хлор , фтор , предположительно астат. Этот закон утверждает, что независимо от того, каким образом было получено определенное соединение, оно всегда состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношение масс этих элементов выражается малыми целыми числами. Через несколько лет, в году Джон Дальтон сформулировал закон кратных отношений , согласно которому в случае, когда из определенных элементов могут образовываться два соединения, с определённой массой первого из них сочетаются такие массы другого, что отношение их тоже даёт целое число [3] [4] [5]. Эти два утверждения подготовили путь к пониманию атомного строения вещества. Понятие структурной формулы ввёл в тые годы немецкий химик Фридрих Август Кекуле фон Штрадониц [6] [7]. Состав химического соединения записывается в виде химических формул , а строение часто изображается структурными формулами. Систематическое название номенклатура ИЮПАК также указывает состав соединения. В подавляющем большинстве случаев химические соединения подчиняются закону постоянства состава и закону кратных отношений. Однако известны довольно многочисленные соединения переменного состава бертоллиды , например:. Для установления качественного и количественного состава химического соединения, используются различные методы химического анализа например, колориметрия , хроматография. Эти методы являются предметом изучения аналитической химии. Другим критерием отличия является то, что смесь обычно может быть разделена на составляющие нехимическими процессами, такими, как просеивание, фильтрация, выпаривание, использование магнитов, тогда как компоненты химического соединения могут быть разделены только при помощи химической реакции. Некоторые смеси так тесно связаны, что некоторые их свойства сходны со свойствами химических соединений, и их легко спутать. Наиболее частым примером таких смесей являются сплавы. Другим примером смесей, не являющихся сплавами, являются интерметаллиды. Химические соединения получают в результате химических реакций. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением экзотермическая реакция или поглощением эндотермическая реакция энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на неорганические и органические. Известно более тыс. Химические соединения делят на классы: Последние в широком смысле включают в себя элементоорганические соединения: Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод за исключением карбидов , угольной кислоты , карбонатов , оксидов углерода и цианидов. Неорганическое вещество или неорганическое соединение — это химическое соединение, которое не является органическим , то есть оно не содержит углерода кроме карбидов , цианидов , карбонатов , оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим. Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета. Всем химическим веществам, а значит, всем химическим соединениям, описанным в научной литературе, присваивается номер CAS , химической реферативной службы, по которому вещество можно идентифицировать в базах данных, например в PubChem. Англо русский энергетический словарь. Химическое соединение — см. Все языки Абхазский Адыгейский Азербайджанский Аймара Айнский язык Акан Албанский Алтайский Английский Арабский Арагонский Армянский Арумынский Астурийский Африкаанс Багобо Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Бурятский Валлийский Варайский Венгерский Вепсский Верхнелужицкий Вьетнамский Гаитянский Греческий Грузинский Гуарани Гэльский Датский Долганский Древнерусский язык Иврит Идиш Ингушский Индонезийский Инупиак Ирландский Исландский Испанский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Киргизский Китайский Клингонский Коми Корейский Кри Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Люксембургский Майя Македонский Малайский Маньчжурский Маори Марийский Микенский Мокшанский Монгольский Науатль Немецкий Нидерландский Ногайский Норвежский Орокский Осетинский Османский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Румынский, Молдавский Русский Санскрит Северносаамский Сербский Сефардский Силезский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Татарский Тви Тибетский Тофаларский Тувинский Турецкий Туркменский Удмуртский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский Старославянский Черкесский Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шайенского Шведский Шорский Шумерский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Юпийский Якутский Японский. Все языки Абхазский Аварский Адыгейский Азербайджанский Аймара Айнский язык Албанский Алтайский Английский Арабский Армянский Африкаанс Баскский Башкирский Белорусский Болгарский Венгерский Вепсский Водский Вьетнамский Гаитянский Галисийский Греческий Грузинский Датский Древнерусский язык Иврит Идиш Ижорский Ингушский Индонезийский Ирландский Исландский Испанский Итальянский Йоруба Казахский Карачаевский Каталанский Квенья Кечуа Китайский Клингонский Корейский Крымскотатарский Кумыкский Курдский Кхмерский Латинский Латышский Лингала Литовский Ложбан Майя Македонский Малайский Мальтийский Маори Марийский Мокшанский Монгольский Немецкий Нидерландский Норвежский Осетинский Пали Папьяменто Пенджабский Персидский Польский Португальский Пушту Румынский, Молдавский Русский Сербский Словацкий Словенский Суахили Тагальский Таджикский Тайский Тамильский Татарский Турецкий Туркменский Удмуртский Узбекский Уйгурский Украинский Урду Урумский Фарерский Финский Французский Хинди Хорватский Церковнославянский Старославянский Чаморро Чероки Чеченский Чешский Чувашский Шведский Шорский Эвенкийский Эльзасский Эрзянский Эсперанто Эстонский Якутский Японский. Химическое соединение У этого термина существуют и другие значения, см. Researches on copper, Ann. Excerpt , in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, — , Cambridge, MA: Архивировано из первоисточника 8 декабря Проверено 31 января Annalen der Chemie und Pharmacie 2: Пособие по химии для поступающих в вузы. ISBN , ISBN Химические соединения Основные положения и определения в химии. Смотреть что такое "Химическое соединение" в других словарях: Энциклопедический словарь Химическое соединение — см. Ефрона химическое соединение, оказывающее вредное воздействие на окружающую среду — — [А. Книги Этилен , Джесси Рассел. Эта книга будет изготовлена в соответствии с Вашим заказом по технологии Print-on-Demand. High Quality Content by WIKIPEDIA articles! Экспорт словарей на сайты , сделанные на PHP,. Пометить текст и поделиться Искать в этом же словаре Искать синонимы Искать во всех словарях Искать в переводах Искать в Интернете Искать в этой же категории. Поделиться ссылкой на выделенное Прямая ссылка: Содержание 1 История 2 Качественный и количественный состав 3 Отличия соединений и смесей 4 Химические реакции 5 Классы химических соединений 5. Химическое соединение на Викискладе?
Рено логан 2009 года технические характеристики 1.6
Обозначение перекрестков знаками
Права человека литература 2016
Как лечить остеохондроз рук
Правила и методика подсчета объемов строительных работ