Общая характеристика элементов V-А группы
5. Биогенная роль
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы
В главную подгруппу V группы входят элементы: Общая электронная формула валентной зоны атомов имеет вид ns 2 np 3. В отличие от остальных элементов максимальная валентность азота равна четырем три связи могут быть образованы по обменному механизму и одна — по донорно-акцепторному. При этом для азота возможны все степени окисления: Азот — газ без цвета и запаха, плохо растворимый в воде. Молекула азота двухатомна N 2. В промышленности азот получают ректификацией жидкого воздуха. Азот при обычной температуре реагирует только с литием. Вследствие превращения в природе соединений азота преимущественно в молекулярный азот, происходит обеднение почвы соединениями азота. Аммиак — бесцветный газ с резким запахом. Благодаря хорошим теплофизическим свойствам широко используется в холодильной технике. Водный раствор аммиака называют нашатырным спиртом. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются, при этом возможны 2 типа разложения:. Проявляет высокие окислительные свойства. Не реагирует только с Аu и металлами платиновой группы за исключением Оs. Более сильными окислительными свойствами обладает смесь НNО 3 и НС1 1: Степень восстановления азотной кислоты при взаимодействии её с металлами зависит от активности металла и концентрации кислоты:. Из приведенных реакций следует, чем активней металл и более разбавлена азотная кислота, тем в большей степени она восстанавливается. При этом водород практически не выделяется. Соли азотной кислоты нитраты хорошо растворимы в воде. Важна биологическая роль азота, так как он входит в состав белковых молекул. Фосфор вследствие лёгкой окисляемости не встречается в природе в свободном состоянии. Красный фосфор не ядовит, так как имеет полимерную структуру. Чёрный фосфор образуется при нагревании белого фосфора без доступа воздуха при очень высоком давлении. Внешне чёрный фосфор похож на гра—. Фосфор непосредственно взаимодействует с многими веществами: Р 2 О 5 соответствует Н 3 РО 4 — слабая трёхосновная кислота. Мышьяк и все его соединения — сильные яды! Применяется в сельском хозяйстве в качестве инсектицида. Сурьму вводят в некоторые сплавы гарт для придания им твердости. Соединения сурьмы сходны с соединениями мышьяка. Висмут в свободном состоянии — розово-белый металл. В электрохимическом ряду располагается после водорода. В концентрированной азотной кислоте пассивируется. Металлический висмут используется, главным образом, в ядерной энергетике в качестве теплоносителя. Для студентов недели бывают четные, нечетные и зачетные. D-Металлы I группы D-Металлы II группы D-Металлы IV группы D-Металлы VI группы D-Металлы VII группы II. Матрица Бостонской консультационной группы II. Социальные группы и общности. Виды социальных общностей V. Малые и большие группы Адам Смит -расходы на 2 группы Алкалоиды. Группы тропана Аминогруппы лизина не участвуют в переаминировании. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Аммиак взаимодействует с кислотами с образованием солей аммония: Аммиак образует ряд комплексных соединений — аммиакатов. Соли аммония термически неустойчивы и при нагревании разлагаются, при этом возможны 2 типа разложения: В атмосфере кислорода аммиак горит:
Открытый банк заданий огэ 9 класс
Договор с использованием банковской ячейки образец
Спилить деревья истра
Понятие признаки и модели социального государства
Записки на кардиограммах
Магнит чудес кемерово каталог
Можно ли кормить кроликов хлебом или сухарями
Способ образования слова поход
Сколько стоит письменный перевод
Айпад мини отзывы
Коррекция зрения екатеринбург
Тесты на овуляцию по дням цикла
Проверить плотность аккумулятора видео
Выйти замуж в 19
Тульская область характеристика района