БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ
Благородные газы
Справочник химика 21
Благородные газы заканчивают собой каждый период системы элементов. Кроме гелия, все они имеют в наружном электронном слое атома восемь электронов, образующих очень устойчивую систему. Также устойчива и электронная оболочка гелия, состоящая из двух электронов. Поэтому атомы благородных газов характеризуются высокими значениями энергии ионизации и, как правило, отрицательными значениями энергии сродства к электрону. Видно, что температуры сжижения и затвердевания благородных газов тем ниже, чем меньше их атомные массы или порядковые номера: Некоторые свойства благородных газов и их содержание в воздухе До конца XIX века полагали, что воздух состоит только из кислорода и азота. Но в г. Рэлей установил, что плотность азота, полученного из воздуха 1, , несколько больше, чем плотность азота, полученного из его соединений 1, Рамзай предположил, что разница в плотности вызвана присутствием в атмосферном азоте примеси какого-то более тяжелого газа. Связывая азот с раскаленным магнием Рамзай или вызывая действием электрического разряда его соединение с кислородом Рэлей , оба ученых выделили из атмосферного азота небольшие количества химически инертного газа. Так был открыт неизвестный до того времени элемент, названный аргоном. Вслед за аргоном были выделены гелий, неон, криптон и ксенон, содержащиеся в воздухе в ничтожных количествах. Последний элемент подгруппы — радон — был открыт при изучении радиоактивных превращений. Следует отметить, что существование благородных газов было предсказано еще в г. Морозовым — , который за участие в революционном движении был в г. Морозов правильно определил место благородных газов в периодической системе, выдвинул представления о сложном строении атома, о возможности синтеза элементов и использования внутриатомной энергии. Морозов был освобожден в г. Морозов был избран почетным членом Академии наук СССР. Долгое время считалось, что атомы благородных газов вообще неспособны к образованию химических связей с атомами других элементов. Были известны лишь сравнительно нестойкие молекулярные соединения благородных газов — например, гидраты , образующиеся при действии сжатых благородных газов на кристаллизующуюся переохлажденную воду. Эти гидраты принадлежат к типу клатратов см. Образованию клатратов с водой благоприятствует наличие в кристаллической структуре льда многочисленных полостей см. Однако в течение последних десятилетий было установлено, что криптон, ксенон и радон способны вступать в соединение с другими элементами и прежде всего с фтором. Так, прямым взаимодействием благородных газов с фтором при нагревании или в электрическом разряде получены фториды и. Все они представляют собой кристаллы, устойчивые при обычных условиях. Получены также производные ксенона в степени окисленности — гексафторид , триоксид , гидроксид. Последние два соединения проявляют кислотные свойства; так, реагируя со щелочами, они образуют соли ксеноновой кислоты, например: Производные ксенона -сильные окислители. Однако при действии на них еще более сильных окислителей можно получить соединения, в которых ксенон имеет степень окисленности. Из подобных соединений известны октафторид , тетраоксид и оксогексафторид. Более высокая химическая активность криптона, ксенона и радона по сравнению с первыми членами группы объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов см. Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора —12,97 В. Наибольшее практическое применение находят аргон, неон и гелий. Основное содержание атомно-молекулярного учения. Простое вещество и химический элемент. Атомные и молекулярные массы. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ. Глава III СТРОЕНИЕ АТОМА. Строение электронной оболочки атома по Бору. Исходные представления квантовой механики. Энергетическое состояние электрона в атоме. Магнитное и спиновое квантовые числа. Электронная структура атомов и периодическая система элементов. Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Радиоактивные элементы и их распад. Неполярная и полярная ковалентная связь. Способы образования ковалентной связи. Гибридизация атомных электронных орбиталей. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ Превращения энергии при химических реакциях. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Скорость реакции в гетерогенных системах. Необратимые и обратимые реакции. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтропия и энергия Гиббса. Способы выражения состава растворов. Замерзание и кипение растворов. Особенности растворов солей, кислот и оснований. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Химические источники электрической энергии. Состояние вещества на границе раздела фаз. Коллоиды и коллоидные растворы. Сорбция и сорбционные процессы. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Структурообразование в дисперсных системах. Свойства и применение водорода. Пероксид водорода Глава XII. Получение и применение галогенов. Соединения галогенов с водородом. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ Получение и свойства кислорода. Свойства и применение серы. Получение и применение серной кислоты. Соединения серы с галогенами. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ Получение и свойства азота. Промышленное получение азотной кислоты. Круговорот азота в природе. Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом и галогенами. Оксиды и кислоты фосфора. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ Соединения углерода с серой и азотом. Топливо и его виды. Общая характеристика органических соединений. Отличительные особенности органических соединений. Теория химического строения органических соединений. Сложные эфиры карбоновых кислот. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения полимеры. Получение и свойства кремния. Соединения кремния с водородом и галогенами. Кремниевые кислоты и их соли. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников. Добывание металлов из руд. Получение металлов высокой чистоты. Диаграммы состояния металлических систем. Щелочные металлы в природе. Основные положения координационной теории. Основные типы и номенклатура комплексных соединений. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Жесткость природных вод и ее устранение. ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ. ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП ПОДГРУППА ТИТАНА Общая характеристика благородных газов. ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ Значение железа и его сплавов в технике. Развитие металлургии в СССР. Диаграмма состояния системы железо — углерод. Производство чугуна и стали. Общая характеристика платиновых металлов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными, или инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами; химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. Оглавление ВВЕДЕНИЕ Глава I.
Слойки со сгущенкойиз слоеного теста рецепт
Свойства теоретико множественных операций
Сколько стоит бампер на хендай солярис
П 1 статистика 2017 инструкцияпо заполнению
Lg 32lh530v характеристики
Метод линейных графиков