Минимальная и максимальная степень окисления брома. Химические свойства брома
Бром это:
2. Физические и химические свойства
Рубрики А-Я Хронограф Словари Авторам О проекте Случайная статья. Регистрация Зарегистрируйтесь, чтобы получить расширенные возможности Адрес электронной почты Пароль Забыли пароль? Конфигурация внешнего электронного слоя 4s 2 p 5. Бром расположен в четвертом периоде в группе VIIА периодической системы элементов Менделеева, относится к галогенам. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома брома равны, соответственно, 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 и 59,7 эВ. Сродство к электрону 3,37 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность брома 2,8. К открытию брома привели исследования французского химика А. Балара , который в году, действуя хлором на водный раствор, полученный после промывания золы морских водорослей, выделил темно-бурую дурно пахнущую жидкость. Эту жидкость, полученную также из морской воды, он назвал муридом от лат. Комиссия, созданная для проверки этого сообщения, не приняла название Балара и назвала новый элемент бромом. Открытие брома сделало молодого и мало кому известного ученого знаменитым. После появления статьи Балара оказалось, что склянки с аналогичным веществом ждали исследования у немецких химиков К. Упустивший возможность открыть новый элемент, Либих воскликнул: Редактировать Нахождение в природе. Бром — редкий в земной коре элемент. Химически бром высоко активен и поэтому в свободном виде в природе не встречается. Входит в состав большого числа различных соединений бромиды натрия, калия, магния и др. Собственные минералы брома — бромаргирит бромид серебра AgBr и эмболит смешанный хлорид и бромид серебра — чрезвычайно редки см. В настоящее время бром обычно извлекают из вод некоторых горьких озер, одно из которых расположено, в частности, в нашей стране в Кулундинской степи на Алтае. Редактировать Физические и химические свойства. Бром относится к числу простых веществ, жидких при обычных условиях кроме брома, таким веществом является еще ртуть. В свободном виде существует в виде двухатомных молекул Br 2. Диаметр молекулы Br 2 0, нм, межъядерное расстояние в этой молекуле 0, нм. В бромной воде протекает реакция с образованием бромоводородной и неустойчивой бромноватистой кислот:. С большинством органических растворителей бром смешивается во всех отношениях, при этом часто происходит бромирование молекул органических растворителей. По химической активности бром занимает промежуточное положение между хлором и иодом. При реакции брома с растворами иодидов выделяется свободный иод:. Напротив, при действии хлора на бромиды, находящиеся в водных растворах, выделяется свободный бром:. При реакции брома с серой образуется S 2 Br 2 , при реакции брома с фосфором — PBr 3 и PBr 5. Бром реагирует также с неметаллами селеном и теллуром. Реакция брома с водородом протекает при нагревании и приводит к образованию бромоводорода HBr. Раствор HBr в воде — это бромоводородная кислота, по силе близкая к соляной кислоте HCl. Соли бромоводородной кислоты — бромиды NaBr, MgBr 2 , AlBr 3 и др. С кислородом и азотом бром непосредственно не реагирует. Бром образует большое число различных соединений с остальными галогенами. Например, со фтором бром образует неустойчивые BrF 3 и BrF 5 , с иодом — IBr. При взаимодействии со многими металлами бром образует бромиды, например, AlBr 3 , CuBr 2 , MgBr 2 и др. Устойчивы к действию брома тантал и платина, в меньшей степени — серебро, титан и свинец. Бром — сильный окислитель, он окисляет сульфит-ион до сульфата, нитрит-ион — до нитрата. При взаимодействии с органическими соединениями, содержащими двойную связь, бром присоединяется, давая соответствующие дибромпроизводные:. Присоединяется бром и к органическим молекулам, в составе которых есть тройная связь. Обесцвечивание бромной воды при пропускании через нее газа или добавлении к ней жидкости свидетельствует о том, что в газе или в жидкости присутствует непредельное соединение. При нагревании в присутствии катализатора бром реагирует с бензолом с образованием бромбензола C 6 H 5 Br реакция замещения. При взаимодействии брома с растворами щелочей и с растворами карбонатов натрия или калия образуются соответствующие бромиды и броматы, например:. Бром применяют при получении ряда неорганических и органических веществ, в аналитической химии. Соединения брома используют в качестве топливных добавок, пестицидов, ингибиторов горения, а также в фотографии. Широко известны содержащие бром лекарственные препараты. Следует отметить, что расхожее выражение: Успокаивающее действие бромистых препаратов основано на их способности усиливать процессы торможения в центральной нервной системе. Редактировать Особенности работы с бромом. При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. При попадании в организм токсическая доза составляет 3 г, летальная — от 35 г. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух; для восстановления дыхания можно пользоваться тампоном, смоченным нашатырным спиртом, периодически поднося его к носу пострадавшего на короткое время. Дальнейшее лечение должно проводиться под наблюдением врача. Жидкий бром при попадании на кожу вызывает болезненные ожоги. Из-за высокой химической активности и ядовитости как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в емкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло горло может оторваться, и тогда ядовитая жидкость окажется на полу. Для нейтрализации пролитого брома поверхность с ним надо немедленно покрыть кашицей из влажной соды Na 2 CO 3. Важно знать Учебный курс. Частые вопросы Задать вопрос редакции. Текст доступен по лицензии Attribution-NonCommercial-ShareAlike 3.
Масло гидравлическое 22 характеристики
Стихи я нежно тебя поцелую
Айфон темный экранчто делать
Сколько стоит олимпийский рубль 2014
Титан гель состав компоненты
Как прошить планшет asus через компьютер
Новости о дане борисовой
Аквапарк сочи фотос описанием
Где найти отряд монолита в зов припяти
Эротические стихи слова
Автобус казань уфа расписание
Цифра 2 из шариков своими руками
Справочник каталог компаний предприятий фирм
Эякуляция влагалища видео
Yung lean hennessy sailor перевод