Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века. Археология Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика. Долгое время господствовало мнение, что атомы неделимы. Однако по мере накопления опытных данных, от таких представлений пришлось отказаться. В конце XIX - начале XX вв. В году А. Беккерель открыл явление радиоактивности. В году Мария и Пьер Кюри открыли два новых радиоактивных элемента - Ро и Ra. Было предложено, что явление радиоактивности связано с самопроизвольным распадом атомов. Так была поставлена проблема внутренней структуры атома. Изучение прохождения электрического тока через газы и растворы позволило обнаружить одну из составных частей атома - электрон. Исследования явлений термо-, фотоэмиссии, катодных лучей г. Так как атом в целом электронейтрален, можно представить, что это сложное образование, состоящее из электронов в области, несущей положительный заряд. В году Д. Томсон предложил первую модель строения электронейтрального атома , представляющего собой сферу, заполненную положительной материей, в которую внедрены отрицательно заряженные электроны, компенсирующие положительный заряд. Резерфорд, изучая отклонения a-частиц, проходящих через тонкие пластинки металлов, открывает ядра атомов, что позволяет ему в г предложить планетарную модель атома, по которой атом построен по аналогии с солнечной системой. Почти вся масса атома сконцентрирована в небольшом по сравнению с атомом объеме, заряженном положительно - ядре атома. Вокруг ядра вращаются электроны, число которых зависит от положительного заряда ядра. Планетарная модель ознаменовала новый этап в изучении внутренней структуры атома, однако она не давала сведений ни о числе, ни о расположении электронов в атомах элементов, а также не могла объяснить факта устойчивости атома с позиций классической физики. Мозли , изготавливая антикатод из различных тяжелых металлов, нашел зависимость между длиной волны получаемого рентгеновского луча и порядковым номером Z элемента. Корень квадратный из величины, обратной длине волны рентгеновских лучей, испускаемых атомами различных элементов является линейной функцией атомного номера - закон Мозли. Порядковый номер элемента - не простая нумерация, а выражение внутреннего свойства атома — величины заряда ядра. Итак, каждое атомное ядро характеризуется зарядом или атомным номером Z и массой или массовым числом А. А - есть сумма числа протонов и нейтронов, то есть число нуклонов. Атомы - это наименьшие частицы химических элементов, являющиеся носителями их химических свойств. Атомы, характеризующиеся одинаковыми Z, но различными А, называют изотопами. Атомы, содержащие одинаковое число нуклонов А, но разное число протонов Z называют изобарами. Бор предложил модель атома водорода, исходя из гипотезы Резерфорда, дополненной новыми положениями:. Электрон вращается только по дозволенным орбитам, кинетический момент количества движения которого принимает только дискретные значения:. В году М. Эйнштейн показал, что масса тела m связана с его энергией соотношением 2. В году Луи де Бройль предположил, что корпускулярно-волновая природа присуща не только свету, но и любым другим частицам. Эта формула, где фигурируют 2. На основании формулы 2. Следовательно, волновой характер даже атомов ускользает от нашего прямого восприятия. В году Девиссон и Джермер экспериментально обнаружили дифракцию электронов, позже волновые свойства были обнаружены для нейтронов, атомов водорода и гелия. В волновых свойствах электрона заложен один из двух основных принципов волновой механики. Вторым является принцип неопределенности Гейзенберга г. Он показал, что точное определение положения электрона на орбите и количество движения не могут быть точно зафиксированы. Представление об атоме с определенными орбитами электронов заменяется в волновой механике представлением об области вероятности нахождения электрона в той или иной части атома, называемой орбиталью. Оценка этой вероятности производится при решении уравнения Шредингера , описывающего волновое движение электрона. Поскольку движение электрона происходит в трехмерном пространстве, для решения уравнения Шредингера необходимы три квантовых числа:. Позднее было введено четвертое квантовое число , называемое спиновым, описывающее собственный момент количества движения электрона. Квантовые числа n, l, m, m s полностью характеризуют движение электрона. Два электрона, обладающие одинаковыми значениями квантовых чисел n, l , m, но разными m s противоположные спины обозначаются символом , называемым квантовой ячейкой или орбиталью , заполненной двумя электронами. Не следует терять из виду, что решение уравнения Шредингера, позволяет выразить вероятность присутствия электрона, то есть появляется возможность представления волновой функции в форме зон вероятности или орбиталей. Это сферы, центрированные вокруг ядра, им соответствует одна энергетическая ячейка. Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней подчиняется следующим правилам:. В любой атомной или молекулярной системе не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Заполнение электронных оболочек атомов происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным. В атоме каждый электрон стремится занять положение, соответствующее минимальному значению энергии, что отвечает наибольшей связи с ядром. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней в атоме электронами происходит в соответствии с принципом наименьшей энергии. Энергия электрона определяется в основном главным квантовым числом и побочным , поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений наименьшая. Если для двух подуровней суммы значений и одинаковы, то сначала идет заполнение подуровня с меньшим значением. Таким образом, заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в следующей последовательности: Исходя из электронной емкости орбиталей, подуровней и уровней энергии табл. При этом следует иметь ввиду, что при создании периодической системы Д. Менделеев не имел представления об электронных конфигурациях атомов и тем удивительнее точное совпадение электронных представлений о строении атома с открытием Д. Элемент находится в четвертом периоде, значит энергетических уровней 4. Первый уровень состоит из одного подуровня, второй - из двух, третий - из трех, четвертый - из четырех. Следовательно, электрон в атоме не имеет траектории движения. Квантовая механика рассматривает вероятность нахождения электрона в пространстве вокруг ядра. Это пространство, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью. Орбитали атома имеют разные размеры и формы. Орбитали близких размеров образуют электронные слои или энергетические уровни. Заполнение орбиталей электронами происходит в соответствии с принципом Паули, правилом Хунда и правилом Клечковского. Электронные формулы атомов элементов находятся в полном соответствии с расположением химических элементов в периодической системе Д. Главная Случайная Обратная связь ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Ценовые и неценовые факторы Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. R ядра 10 м. R атома 10 -1 0 м. Значение главного квантового числа. Значение побочного квантового числа. Значение магнитного квантового числа. Число орбиталей в подуровне. Число орбита-лей в уровне.
Двери ульяновские каталог
Texture карты css
Какой крем лучше для жирной кожи лица