Справочник химика 21
Теплота растворения солей и её определение
Теплота растворения
Археология Архитектура Астрономия Аудит Биология Ботаника Бухгалтерский учёт Войное дело Генетика География Геология Дизайн Искусство История Кино Кулинария Культура Литература Математика Медицина Металлургия Мифология Музыка Психология Религия Спорт Строительство Техника Транспорт Туризм Усадьба Физика Фотография Химия Экология Электричество Электроника Энергетика. Калориметрическими методами экспериментально определяется и такая важная величина, как теплота растворения. Она имеет особое значение для фармации, так как приготовление жидких лекарственных форм связано с растворением, главным образом, твёрдых порошкообразных лекарственных веществ, а, следовательно, и с тепловым эффектом, возникающим при этом и достигающим иногда значительных величин. Теплота растворения DН р - р или DН s. Различают интегральную и дифференциальную теплоту растворения. Теплота растворения 1 моля вещества с образованием т. Интегральная теплота растворения зависит от соотношения количеств растворяемого вещества и растворителя и, следовательно, от концентрации образующегося раствора. Тепловой эффект при растворении 1 моля вещества в очень большом количестве уже имеющегося раствора этого же вещества некоторой концентрации приводящем к бесконечно малому увеличению концентрации называется дифференциальной теплотой растворения:. По физическому смыслу дифференциальная теплота растворения показывает, как изменяется тепловой эффект растворения вещества с увеличением его концентрации в растворе. Напротив, растворение веществ с прочной кристаллической решёткой, таких, как, например, галогениды щелочных и щёлочноземельных металлов KCl, NaCl, CaCl 2 , идёт с поглощением теплоты и приводит к охлаждению. Этот эффект используется в лабораторной практике для приготовления охлаждающих смесей. Поэтому знак суммарного теплового эффекта при растворении зависит от того, какое из его слагаемых больше по абсолютной величине. Если известна энтальпия разрушения кристаллической решетки соли, то, измеряя теплоту растворения, можно вычислять энтальпию её сольватации. С другой стороны, измеряя теплоту растворения кристаллогидрата т. Температурная зависимость теплот растворения, как и тепловых эффектов химических реакций, подчиняется уравнению Кирхгоффа. Когда растворяемое вещество и растворитель химически подобны и при растворении не возникает осложнений, связанных с ионизацией или сольватацией, теплоту растворения можно считать приблизительно равной теплоте плавления растворяемого вещества. В основном это относится к растворению органических веществ в неполярных растворителях. Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Следующая. Главная Обратная связь Дисциплины:
В большинстве таблиц неорганические вещества расположены по алфавиту формул, а органические — в порядке возрастания числа атомов углерода, водорода, галогенов, кислорода и азота; в некоторых таблицах принято логическое расположение — по периодической таблице, по типам реакций и т. Не вполне надёжные величины приведены в скобках. Термодинамические величины изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при образовании, мольная теплоёмкость для простых веществ, соединений и ионов в водных растворах и жидком аммиаке: Ag - Hg простые вещества ;. Средняя молярная теплоёмкость простых веществ и соединений: Ag - Zr простые вещества ;. Теплота сгорания органических соединений в стандартных условиях. Интегральная теплота растворения D Н т солей в воде при К. Интегральная теплота растворения - D Н т кислот и щелочей в воде при К. Интегральная теплота растворения D Н т солей, образующих кристаллогидраты при К. Интегральная теплота растворения D Н т солей некоторых солей в ацетоне, этиловом и метиловом спиртах. Интегральная теплота растворения D Н т йодистого натрия в водно-диоксановом растворителе при К. Химическая теплота, энтропия и энергия Гиббса гидратации ионов в бесконечно разбавленных водных растворах при К. Термодинамические функции Эйнштейна для линейного гармонического осциллятора. Температура плавления, атомный молекулярный объём вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии. Термодинамические функции Дебая для кристаллических веществ: Давление насыщенного пара воды, льда и переохлаждённой воды при различной температуре. Давление насыщенного пара ртути. Температура возгонки или кипения некоторых веществ при давлении свыше 1 атм. Температура возгонки или кипения индивидуальных веществ при давлении менее 1 атм. Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре. Температура диссоциации твёрдых веществ при различном давлении. Термодинамические константы равновесия важнейших газовых реакций в зависимости от температуры. Степень диссоциации газов при различных температурах и давлениях. Величина M n для вычисления термодинамических функций по методу Тёмкина и Шварцмана. Химические постоянные j газов. Зависимость коэффициента активности летучести реальных газов от приведенных давления и температуры. Зависимость энтальпии газа от приведенных давления и температуры. Зависимость теплоемкости газов от приведенных давления и температуры. Эмпирические данные и зависимости для вычисления термодинамических величин: Теплота сгорания органических веществ в газообразном состоянии. Теплота испарения неполярных жидкостей при нормальной температуре кипения. Поправки на первичное замещение водорода метильными группами;. Поправки на замещение простых связей сложными;. Растворимость газов в воде при нормальных условиях. Плотность воды при различной температуре. Плотность некоторых жидкостей при различной температуре. Плотность растворов солей в воде. Плотность растворов неорганических кислот и щелочей в воде. Вязкость некоторых жидкостей при различной температуре. Поверхностное натяжение жидкостей при различной температуре. Критические параметры простых веществ и неорганических соединений. Критические параметры органических соединений. Удельная электропроводность предельно чистой воды, перегнанной в вакууме. Эквивалентная электропроводность разбавленных водных растворов электролитов при К. Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при К. Предельная эквивалентная электропроводность ионов при бесконечном разведении при К и температурный коэффициент электропроводности. Предельная эквивалентная электропроводность ионов в воде при различных температурах. Электропроводность растворов слабых кислот и оснований при К. Константы диссоциации слабых кислот в водных растворах при К. Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при К. Константы нестойкости некоторых комплексных соединений. Ионное произведение воды при различной температуре. Произведение растворимости малорастворимых веществ при К. Коэффициенты активности сильных электролитов при К. Соотношение между моляльностью, средней ионной моляльностью, активностью и средним ионным коэффициентом активности для различных электролитов. Осмотические коэффициенты электролитов при К. Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при К. Электроды, обратимые относительно аниона. Диффузионные потенциалы при К. Потенциалы нулевого заряда нулевые точки. Токи обм е на. Перенапряжение выделения водорода h на Ag - Hg. Рефракции водных растворов солей и ионов для света с бесконечной длиной волны. Дипольные моменты молекул в газообразном состоянии. Диэлектрическая проницаемость и поляризация жидкостей. Энергия потенциал ионизации для разных ступеней ионизации атомов. Сродство атомов к электрону. Потенциал ионизации и сродство к электрону некоторых молекул и радикалов. Радиусы атомов и ионов Ag - Mg. Радиусы атомов и ионов Mn - Zn. Радиусы многоатомных ионов в растворах. Нормированные волновые функции водородоподобных атомов. Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии: Характеристические частоты поглощения различных групп атомов: Магнитный момент молекул Атомные инкременты для вычисления магнитной восприимчивости по Паскалю. Кинетические диаметры атомов и молекул. Энергия разрыва связей энергия диссоциации газообразных молекул при 0 К в основном состоянии. Кинетические константы гомогенных реакций. Реакционные константы для некоторых серий гетеролитических реакций. Классификация реакций по Ингольду. Константы скорости инверсии сахарозы в 0,1 н. Константы скорости щелочного омыления сложных эфиров. Константы скорости омыления этилацетата при К. Константы скорости реакций диссоциации в растворах. Константы скорости продолжения и обрыва цепей при полимеризации. Среднее время жизни некоторых электронновозбуждённых атомов. Квантовый выход фотохимических реакций. Энергия активации некоторых реакций разложения в отсутствие и в присутствии катализатора. Константы каталитического действия ионов водорода. Энергия активации некоторых каталитических реакций. Коэффициенты диффузии в жидкостях при атмосферном давлении. Коэффициенты диффузии в твёрдых телах. Главная Химия Чёрная металлургия Гостевая книга.
Как сажать черенки роз в домашних
Рыбы чёрного моря перечень
Как подключить 2 диновую магнитолу
Какую делать зарядкучтобы убрать живот
Финфлейр каталог одежды 2016