Химическая кинетика. Скорость химических реакций
Способы увеличения скорости химических реакций. Гомогенные процессы.
Управление скоростью химической реакции
Вы знакомы с понятием "скорость" из курса физики. В общем виде скорость - это величина, показывающая как изменяется какая либо характеристика за единицу времени. Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Для оценки скорости необходимо изменение концентрации одного из веществ. Наибольший интерес представляют реакции, протекающие в однородной гомогенной среде. Математически скорость химической гомогенной реакции можно представить с помощью формулы: Для гетерогенной реакции, скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших в или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности: Зависимость скорости реакций от различных факторов. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Для данной реакции кинетическое уравнение принимает вид: Причиной повышения скорости является увеличение числа столкновений реагирующих частиц за счёт увеличения частиц в единице объёма. Химические реакции, протекающие в гомогенных системах смеси газов, жидкие растворы , осуществляется за счет соударения частиц. Однако, не всякое столкновение частиц реагентов ведет к образованию продуктов. Только частицы, обладающие повышенной энергией - активные частицы, способны осуществить акт химической реакции. С повышением температуры увеличивается кинетическая энергия частиц и число активных частиц возрастает, следовательно, химические реакции при высоких температурах протекают быстрее, чем при низких температурах. Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант - Гоффа: Правило Вант - Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Ингибитор - вещество, замедляющее скорость реакции. Для увеличения площади соприкосновения реагирующих веществ, их измельчают. Наибольшей степени измельчения достигают путем растворения веществ. Быстрее всего вещества реагируют в растворах. Например, металлы магний и железо реагируют с соляной кислотой одинаковой концентрации с различной скоростью. Это связано с разной химической активностью металлов. Скорость химических реакций в окружающем нас мире. Зависимость скорости химической реакции от катализаторов. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Зависимость скорости химической реакции от природы веществ. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Решите тестовые задания для закрепления. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Условия Примеры концентрация Закон действующих масс Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с кинетическим уравнением. Рассмотрим общее уравнение реакции: Катализаторы - это вещества, которые повышают скорость химической реакции. Они вступают во взаимодействие с реагентами с образованием промежуточного химического соединения и освобождаются в конце реакции. Влияние, оказываемое катализаторами на химические реакции, называется катализом. По агрегатному состоянию, в котором находятся катализатор и реагирующие вещества, следует различать: Понятие о скорости химической реакции. Зависимость скорости реакций от различных факторов Условия. Закон действующих масс Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Как любые процессы, химические реакции происходят во времени и поэтому характеризуются той или иной скоростью. Раздел химии, изучающий скорость химических реакций и механизм их протекания, называется химической кинетикой. Фаза — это часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела. Системы бывают гомогенные и гетерогенные. Гомогенные системы состоят из одной фазы. Например, воздух или любая смесь газов, раствор соли. Гетерогенные системы состоят из двух или нескольких фаз. Реакции, протекающие в гомогенной системе , называются гомогенными. Они протекают во всем объеме. Реакции, протекающиев гетерогенной системе , называются гетерогенными. Они протекают на поверхности раздела фаз. Скорость химической реакции определяется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема для гомогенной реакции или на единице поверхности раздела фаз для гетерогенной системы. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов. Реакции протекают в направлении разрушения менее прочных связей и образования веществ с более прочными связями. Так, для разрыва связей в молекулах H 2 и N 2 требуются высокие энергии; такие молекулы являются мало реакционноспособными. Для разрыва связей в сильнополярных молекулах HCl, H 2 O требуется меньше энергии, и скорость реакции значительно выше. Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно. С увеличением концентрации чаще происходят столкновения молекул реагирующих веществ — скорость реакции возрастает. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс ЗДМ: Константа скорости реакции k зависит от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не зависит от значения концентраций реагентов. Физический смысл константы скорости заключается в том, что она равна скорости реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ. Для гетерогенных реакций когда вещества находятся в разных агрегатных состояниях скорость реакции зависит только от концентрации газов или растворенных веществ, а концентрация твердой фазы в математическое выражение ЭДМ не входит: Например, скорость реакции горения углерода в кислороде пропорциональна только концентрации кислорода:. При повышении температуры увеличивается скорость движения молекул, что приводит в свою очередь к увеличению числа столкновений между ними. Чтобы реакция осуществлялась, сталкивающиеся молекулы должны обладать определенным избытком энергии. Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества , называется энергией активации. Ее величина зависит от природы реагирующих веществ, то есть для каждой реакции своя энергия активации. Молекулы, обладающие энергией активации , называют активными. Повышение температуры увеличивает число активных молекул, и, следовательно, увеличивает скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа: Для гетерогенных систем, чем больше поверхность соприкосновения, тем быстрее протекает реакция. Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения, а для растворимых веществ — путем их растворения. Вещества, которые участвуют в реакциях и увеличивают ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменными , называются катализаторами. Изменение скорости реакции под действием катализаторов называется катализом. Различают катализ гомогенный и гетерогенный. К гомогенному относятся такие процессы, в которых катализатор находится в том же агрегатном состоянии, что и реагирующие вещества. Действие гомогенного катализатора заключается в образовании более или менее прочных промежуточных активных соединений, из которых он затем полностью регенерируется. К гетерогенному катализу относятся такие процессы, в которых катализатор и реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях, а реакция протекает на поверхности катализатора. Механизм действия гетерогенных катализаторов сложнее гомогенных. Значительную роль в этих процессах играют явления поглощения газообразных и жидких веществ на поверхности твердого вещества — явления адсорбции. В результате адсорбции увеличивается концентрация реагирующих веществ, повышается их химическая активность, что приводит к увеличению скорости реакции. При сдаче лабораторной работы, студент делает вид, что все знает; преподаватель делает вид, что верит ему. Основные факторы, определяющие государственную политику в области обеспечения химической и биологической безопасности IV. Основные задачи государственной политики в области обеспечения химической и биологической безопасности VI. Борьба большевиков против ликвидаторов и отзовистов Броуновское движение. Газ по современным представлениям является совокупностью молекул или атомов, находящихся в хаотическом движении. Средняя кинетическая скорость молекул всегда. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права?
Мужские пальцы рук
Обозначение знака тельца
Ремонт обуви своими руками
Методы и структура юридического лица в рб
Патентов на изобретения промышленные образцы