Химические свойства азотной кислоты
Азотистая и азотная кислоты и их соли
Способы получения.
Азотистая кислота существует либо в растворе, либо в газовой фазе. Она неустойчива и при нагревании распадается в парах: Соли ее называются нитритами и в отличие от самой кислоты являются устойчивыми. Из растворов ее солей можно добавлением серной кислоты получить раствор HNO2: Нитриты активных металлов имеют структуру I типа, а малоактивных металлов — II типа. Почти все соли этой кислоты хорошо растворимы, но нитрит серебра труднее всех. Все соли азотистой кислоты ядовиты. Для химической технологии важны KNO2 и NaNO2, которые необходимы для производства органических красителей. Обе соли получают из оксидов азота: Из химических свойств HNO2 сильнее выражены окислительные, при этом сама она восстанавливается до NO:. Однако можно привести много примеров таких реакций, где азотистая кислота проявляет восстановительные свойства:. Определить присутствие азотистой кислоты и ее солей в растворе можно, если прибавить раствор иодида калия и крахмала. Нитрит-ион окисляет анион иода. В лабораторных условиях азотную кислоту можно получить действием концентрированной серной кислоты на нитраты: Получение азотной кислоты в промышленных масштабах осуществляется каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха: Аммиак окисляется до оксида азота II: При охлаждении происходит дальнейшее окисление NO до NO2: Образующийся оксид азота IV растворяется в воде в присутствии избытка О2 с образованием HNO3: При этом испаряется только азотная кислота. Азотная кислота — бесцветная жидкость, с едким запахом. Смешивается с водой в любых соотношениях. Структурную формулу азотной кислоты изображают так:. Оба атома кислорода, связанные только с азотом, равноценны: Электронную структуру азотной кислоты можно вывести так: Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью:. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота:. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым атомом кислорода:. Третий атом кислорода, возбуждаясь, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания электронов. Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кис-лорода приводит к образованию молекулы азотной кислоты:. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот. Она относится к сильным кислотам. В водных растворах диссоциирует: Для азотной кислоты характерны исключительно окислительные свойства. Важнейшим химическим свойством является взаимодействие почти со всеми металлами. Водород при этом никогда не выделяется. Восстановление азотной кислоты зависит от ее концентрации и природы восстановителя. Концентрированная азотная кислота при обычной температуре не взаимодействует с алюминием, хромом, железом. Она переводит их в пассивное состояние. На поверхности образуется пленка оксидов, которая непроницаема для концентрированной кислоты. Азотная кислота не реагирует с Pt, Rh, Ir, Та, Au. Неметаллы окисляются азотной кислотой до соответствующих кислот, а она в зависимости от концентрации восстанавливается до NO или NO2: Она также взаимодействует с органическими соединениями. Соли азотной кислоты называются нитратами, представляют собой кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Их получают при действии HNO3 на металлы, их оксиды и гидрокси-ды. Нитраты калия, натрия, аммония и кальция называются селитрами. Селитры используются главным образом как минеральные азотные удобрения. Из NH4NO3, порошка алюминия и тринитротолуола изготавливают взрывчатое вещество аммонал. Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причем продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:. Разложение при нагревании термолиз — важное свойство солей азотной кислоты. Азотная кислота — важнейший продукт химической промышленности. Большие количества расходуются на приготовление азотных удобрений, взрывчатых веществ, красителей, пластмасс, искусственных волокон и др. Дымящая азотная кислота применяется в ракетной технике в качестве окислителя ракетного топлива. Последнее изменение этой страницы: Все права принадлежать их авторам. Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления. Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Следующая. Азотистая и азотная кислоты и их соли.
Готовимся к углубленному изучению химии. В отличие от других элементов азот образует большое число оксидов: Оксид азота I N 2 O. Молекула N 2 O линейная, малополярная, её строение описывается при помощи двух резонансных структур. Оксид азота I не взаимодействует с водой. Проявляет окислительные свойства, в нем, как и в кислороде, вспыхивает тлеющая лучина и ярко горит сера. При поджигании смеси оксида азота I и аммиака происходит взрыв: При взаимодействии с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства: Оксид азота II NO. При комнатной температуре оксид азота II NO — бесцветный газ, без вкуса и запаха. Оксид азота II не взаимодействует с водой. Он легко окисляется кислородом: Взаимодействует с перманганатом калия в кислой среде: С хорошими восстановителями проявляет окислительные свойства, и восстанавливается до азота: Реагирует с сернистым газом: При использовании родиевого катализатора окисляет угарный газ в углекислый: Не реагирует с кислотами, при взаимодействии с расплавленной щелочью диспропорционирует: Оксид азота III N 2 O 3. У атома азота имеется неподеленная пара электронов. Твердый оксид азота III — ионное соединение. В твердом и жидком состоянии окрашен в синий цвет. Оксид азота III — типичный кислотный оксид, взаимодействует с водой с образованием азотистой кислоты: При взаимодействии со щелочами образуются соли азотной кислоты — нитриты: При обезвоживании азотистой кислоты: На атоме азота имеется неспаренный электрон, поэтому он легко димеризуется с образованием димера N 2 O 4. Твердый оксид азота IV бесцветен и состоит только из молекул N 2 O 4. Оксид азота, и мономер, и димер, хорошо растворим в воде, и взаимодействует с ней: Если через воду пропускать смесь оксида азота IV и воздуха, то образуется только азотная кислота: Диоксид азота — сильный окислитель, в его атмосфере горят углерод и сера: Оксид азота V N 2 O 5. Неустойчив и в течение нескольких часов распадается, при нагревании — со взрывом. При растворении в воде образует азотную кислоту: Образуется при пропускании азотной кислоты через колонку с оксидом фосфора V: Получается при окислении оксида азота IV озоном: Опытным путём доказано, что в молекуле азотной кислоты между двумя атомами кислорода и атомом азота две химические связи абсолютно одинаковые — полуторные связи. В небольших количествах она образуется при грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде. Азотная кислота высокой концентрации выделяет на воздухе газы, которые в закрытой бутылке обнаруживаются в виде коричневых паров оксиды азота. Эти газы очень ядовиты, так что нужно остерегаться их вдыхания. Азотная кислота окисляет многие органические вещества. Бумага и ткани разрушаются вследствие окисления образующих эти материалы веществ. Пожелтение кожи свидетельствует о разрушении белка и выделении серы качественная реакция на концентрированную азотную кислоту — жёлтое окрашивание из-за выделения элементной серы при действии кислоты на белок — ксантопротеиновая реакция. То есть — это ожог кожи. Чтобы предотвратить ожог, следует работать с концентрированной азотной кислотой в резиновых перчатках. Осуществляется в три этапа: Химические свойства азотной кислоты. Для азотной кислоты характерны свойства: Диссоциирует в водном растворе практически нацело: Реагирует с основными оксидами. Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Азотная кислота - сильный окислитель. Разлагается на свету и при нагревании. В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами. Взаимодействие меди с азотной кислотой. Азотная кислота превращается в NO или в NO 2 ; неметаллы окисляются до соответствующих кислот: Азотная кислота — одноосновная, образует один ряд солей — нитраты состава: Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Нитраты — вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты. Нитраты образуются при взаимодействии: Общие с другими солями. Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей: Все нитраты термически неустойчивы. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений: Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так: Протекают следующие уравнения реакций: Почему азота в природе много он входит в состав атмосферы , а растения часто дают плохой урожай из-за азотного голодания? При недостатке азота задерживается образование хлорофилла, поэтому растения имеют бледно-зеленую окраску, как следствие, задерживается рост и развитие растения. Азот — жизненно важный элемент. Без белка нет жизни, а без азота нет белка. Как же усваивается атмосферный азот? Часть связанного азота поступает в почву во время гроз. Эти растения люпин, люцерна, клевер, горох, вика относятся к семейству бобовых мотыльковые , на корнях которых развиваются клубеньковые бактерии, способные связывать атмосферный азот, переводя его в соединения, доступные для растений. Растения, связывающие атмосферный азот. Снимая урожаи, человек ежегодно уносит вместе с ними огромные количества связанного азота. Эту убыль он покрывает внесением не только органических, но и минеральных удобрений нитратных, аммиачных, аммонийных. Азотные удобрения вносят под все культуры. Одной из важных характеристик является содержание питательного элемента в удобрении. Расчет питательного элемента для азотных удобрений ведут по содержанию азота. Какова массовая доля азота в жидком аммиаке и аммиачной селитре? Формула аммиака — NH 3. Массовая доля азота в аммиаке: Формула аммиачной селитры — NH 4 NO 3. Массовая доля азота в аммиачной селитре: В реакции с азотной кислотой прореагировало 0,1 моль оксида меди II. Найдите массу и количество нитрата меди II , получившегося в результате реакции. Закончить уравнения реакций, составив для них полные и сокращенные ионные уравнения: Укажите условия протекания реакций. Осуществите превращения по схеме: Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Са ОН 2 белый осадок. Нитрат аммония можно получить взаимодействием нитрата кальция с карбонатом аммония. Составьте уравнение этой реакции и укажите, почему она идет до конца. Оксид азота IV характеризуется свойствами: При растворении оксида азота IV в горячей воде в отсутствие избытка кислорода образуется: Металл не образуется при термическом разложении: Преимущественно оксид азота IV получается при взаимодействии: Реагируя с какими веществами азотная кислота проявляет общие свойства кислот: Азотную кислоту можно очистить от примесей серной с помощью: Укажите простейшую формулу оксида: Страницы Главная страница ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ 1. Автор изображений для темы:
Расписание кучино москва
Грядкииз профнастиласвоими руками видео
Инструкция по ктс
Как вылечить мозоли на подошве ног
Фильм холодное сердце описание