Добро пожаловать
Электронное строение атома углерода. Гибридизация.
П.2. ГИБРИДИЗАЦИЯ АТОМОВ УГЛЕРОДА В ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ.
Подготовка к ЕГЭ по химии
sp3-гибридизация углерода
3.2. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
Валентные электроны атома углерода располагаются на одной 2s-орбитали и двух 2р-орбиталях. Чтобы разрешить это противоречие, было введено понятие гибридизации атомных орбиталей. Для понимания природы трех вариантов расположения связей атома углерода понадобились представления о трех типах гибридизации. Возникновением концепции гибридизации мы обязаны Лайнусу Полингу, много сделавшему для развития теории химической связи. Концепция гибридизации объясняет, каким образом атом углерода видоизменяет свои орбитали при образовании соединений. Ниже мы будем рассматривать этот процесс трансформации орбиталей постадийно. При этом надо иметь в виду, что расчленение процесса гибридизации на стадии или этапы есть, на самом деле, не более чем мысленный прием, позволяющий более логично и доступно изложить концепцию. Тем не менее заключения о пространственной ориентации связей углеродного атома, к которым мы в итоге придем, полностью соответствуют реальному положению дел. Электронная конфигурация атома углерода в основном и возбужденном состоянии. На рисунке слева показана электронная конфигурация атома углерода. Нас интересует только судьба валентных электронов. В результате первого шага, который называют возбуждением или промотированием , один из двух 2s-электронов перемещается на свободную 2р-орбиталь. На втором этапе происходит собственно процесс гибридизации, который несколько условно можно представить себе как смешение одной s- и трех р-орбиталей и образование из них четырех новых одинаковых орбиталей, каждая из которых на одну четверть сохраняет свойства s-орбитали и на три четверти — свойства р-орбиталей. Эти новые орбитали получили название sp 3 -гибридных. Здесь надстрочный индекс 3 обозначает не число электронов, занимающих орбитали, а число р-орбиталей, принявших участие в гибридизации. Гибридные орбитали направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. На каждой sp 3 -гибридной орбитали находится по одному электрону. Затем третий шаг две sр 2 -гибридные орбитали двух углеродных атомов объединяют электроны, образуя ковалентную связь. Четвертый этап — образование второй связи между двумя углеродными атомами. И наконец, последний, пятый шаг — образование связей между атомами углерода и водорода с помощью электронов четырех оставшихся sр 2 -гибридных орбиталей. Третий, последний тип гибридизации, показан на примере простейшей молекулы, содержащей тройную связь,- молекулы ацетилена. Первый шаг — возбуждение атома, такой же, как раньше. И наконец, образуются связи с двумя атомами водорода. Молекула ацетилена имеет линейное строение, все четыре атома лежат на одной прямой. Мы показали, каким образом три основных в органической химии типа геометрии молекул возникают в результате различных трансформаций атомных орбиталей углерода. Наиболее общий способ, пригодный для любых молекул. Основан на зависимости валентного угла от гибридизации:. Пригоден для большинства органических молекул. Поскольку тип связи простая, двойная, тройная связан с геометрией, можно по характеру связей данного атома определить тип его гибридизации:. Спасибо тебе, умный человек! Долбилась часа 2, пока на этот материал не наткнулась. Простым, человеческим языком написано. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Образование трех sр2-гибридных орбиталей. Образование сигма — и пи-связей в молекуле этилена. Двойная связь в молекуле этилена. Образование двух sр-гибридных орбиталей. Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Многообразие органических и неорганических веществ. Функциональные группы органических соединений.
Банковские реквизиты человека
Новости казахстана сегодня на русском языке ктк
Карта белыничского района подробная со спутника
Исход острого гломерулонефрита
Приказоб определении перечня объектов недвижимого имущества
Y x 3 4x график