Молярная масса фосфорной кислоты
Фосфор
Ребят помогите решить задачу. в химии полный. 01 Определить относительно молекулярную массу фосфорной кислоты????
Менделеева ; имеет атомный номер Элемент входит в группу пниктогенов. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около минералов , важнейшими из которых являются апатит Ca 5 PO 4 3 F,Cl,OH , фосфорит и другие. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ , ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень , а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для его добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis лат. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Более усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, др. Образующиеся пары фосфора конденсируются в приёмнике под слоем воды в аллотропическую модификацию в виде белого фосфора. Вместо фосфоритов для получения элементарного фосфора можно восстанавливать углём и другие неорганические соединения фосфора, например, в том числе, метафосфорную кислоту:. Элементарный фосфор при нормальных условиях существует в виде нескольких устойчивых аллотропических модификаций. Традиционно различают четыре его модификации: Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные описываемые модификации являются смесью этих четырёх. При стандартных условиях устойчивы только три аллотропических модификации фосфора например, белый фосфор термодинамически неустойчив квазистационарное состояние и переходит со временем при нормальных условиях в красный фосфор. В условиях сверхвысоких давлений термодинамически устойчива металлическая форма элемента. Все модификации различаются по цвету , плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность , например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный металлический. Белый фосфор представляет собой белое вещество из-за примесей может иметь желтоватый оттенок. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин , легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек слитков , он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах. Плохо растворяется в воде [6] , но легкорастворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Химически белый фосфор чрезвычайно активен. Например, он медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится бледно-зелёное свечение. Явление такого рода свечения вследствие химических реакций окисления называется хемилюминесценцией иногда ошибочно фосфоресценцией. При взаимодействии с кислородом белый фосфор горит даже под водой [7]. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит: При контакте с кожей легко самовоспламеняется, вызывая серьёзные ожоги [8] [9]. Под действием света, при нагревании до не очень высоких температур в безвоздушной среде [6] , а также под действием ионизирующего излучения [10] белый фосфор превращается в красный фосфор. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Так как фосфор реагирует с водой лишь при температуре свыше градусов по цельсию, то для тушения фосфора используют воду в больших количествах для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние или раствор сульфата меди медного купороса , после гашения фосфор засыпают влажным песком. Для предохранения от самовозгорания жёлтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды раствора хлорида кальция [12]. Впервые он был получен в году в Швеции австрийским химиком А. Красный фосфор имеет формулу Р n и представляет собой полимер со сложной структурой. Химическая активность красного фосфора значительно ниже, чем у белого; ему присуща исключительно малая растворимость. Растворить красный фосфор возможно лишь в некоторых расплавленных металлах свинец и висмут , чем иногда пользуются для получения крупных его кристаллов. Так, например, немецкий физико-химик И. Гитторф в году впервые получил прекрасно построенные, но небольшие по размеру кристаллы фосфор Гитторфа. Нерастворим в воде, а также в бензоле, сероуглероде и других веществах, растворим в трибромиде фосфора. При температуре возгонки красный фосфор превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков. Впервые чёрный фосфор был получен в году американским физиком П. Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Чёрный фосфор проводит электрический ток и имеет свойства полупроводника. Металлический фосфор очень хорошо проводит электрический ток. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность снижается. Белый фосфор в воздухе при окислении кислородом воздуха при комнатной температуре излучает видимый свет, свечение обусловлено фотоэмиссионной реакцией окисления фосфора. Фосфор легко окисляется кислородом:. С водородом фосфор практически не соединяется. Однако разложением некоторых фосфидов водой по реакции, например:. В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования [13]:. Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:. Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Он применяется в производстве спичек , взрывчатых веществ , зажигательных составов, различных типов топлива , а также противозадирных смазочных материалов, в качестве газопоглотителя в производстве ламп накаливания. Способность фосфатов формировать прочную трёхмерную полимерную сетку используется для изготовления фосфатных и алюмофосфатных связок. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2—3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Некоторые соединения фосфора фосфин очень токсичны. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. У этого термина существуют и другие значения, см. Белый, красный и фиолетовый фосфор. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Проверено 15 июля Проверено 27 января Архивировано 22 августа года. Большая Российская энциклопедия, Riley and Skirrow G. Учебник для 9 класса. Химические свойства неорганических веществ: Химические элементы Неметаллы Пниктогены Аллотропия Фосфор. Страницы, использующие волшебные ссылки PMID Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных Статьи со ссылками на Викисловарь. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 28 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Семена подсолнечника ядра поджаренные. Семена подсолнечника ядра сушеные.
Применение уравнения Клапейрона позволяет использовать рас - смотренную выше схему решения задач для случаев , когда объем газа измерен при условиях , отличных от нормальных. Найдите массу гелия , занимающего при мм рт. Вычислим , какой объем займет гелий при нормальных условиях. Оценивая конечный результат , можно предполо - жить , что объем при нормальных условиях получится немного меньше , поскольку нормальным условиям соответствует меньшая температура и большее давление. Зная объем при нормальных условиях , с помощью рассмотренной выше схемы найдем количество вещества и массу гелия: Преимущество такого пошагового решения задачи состоит в воз - можности контролировать результат на каждом этапе. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим соотношением , из которого несложно вывести все остальные газовые законы. Однако часто при решении задач легче использовать не рас - чет по этому уравнению , а другие способы решения , так как это сни - жает вероятность ошибок , связанных с переводом размерностей. Молярная масса обычно выражается в граммах на моль , и тогда масса будет выраже - на в граммах. Проведем расчет по уравнению Клапейрона — Менделеева для решения такой же задачи , как и в примере 1. Для того чтобы выразить давление в паскалях , составим пропорцию , опираясь на значения нормального давления. Расхождение в значениях массы гелия , вычисленной в примерах 1. Относительной плотностью одного газа по другому газу называют отношение массы одного газа к массе другого при условии , что они занимают равные объемы при одних и тех же температуре и давлении. Определение относительной плотности иллюстрируется формулой. В знаменателе — масса того газа , относительно которого опреде - ляется плотность. Применение закона Авогадро , согласно которому и первый , и второй газ в данных условиях содержат одинаковое число молекул , приводит к важному соотношению: Следовательно , относительную плотность можно вычислить на осно - ве молекулярных масс. Одновременно это соотношение служит для определения молеку - лярной массы газа , если измерена относительная плотность его по газу с известной молекулярной массой. Данный способ пригоден не только для газообразных веществ при нормальных условиях , но и для жидких и твердых веществ , переходящих в газообразное состоя - ние при повышенной температуре. Рассмотрим пример решения задачи , в которой требуется не толь - ко вычислить молекулярную массу простого вещества , но и опреде - лить число атомов в его молекуле. Определите число атомов в молекуле парообразного фосфора , ес - ли относительная плотность паров фосфора по воздуху 4, Запишем формулу простого вещества — фосфора P x x — это число атомов в молекуле фосфора. Используя соотношение для относительной плотности газа , найдем относительную молекуляр - ную массу паров фосфора: Мы нашли , что молекула фосфора состоит из четырех атомов , что соответствует формуле P 4. Массовая доля элемента в соединении — это отношение массы данного элемента к массе всего вещества. Рассчитайте массовую долю фтора во фториде кальция. Относительная молекулярная масса CaF 2. В одной молекуле формульной единице фторида кальция два атома фтора , на них приходится масса , равная Таким образом , массовая доля фтора. Массовые доли элементов в соединении можно найти экспери - ментально и по этим данным определить формулу вещества. Эту задачу удобно решать следующим образом. Возь - мем г данного оксида , формулу которого обозначим как Mn x O y. Тогда в нем будет содержаться 69,6 г марганца и 30,4 г кислорода. Рассчитаем количество вещества марганца и кислорода в г окси -. Из полученного отношения нужно получить целочисленные зна - чения x и y. Отметим , что на данном этапе нецелесообразно прово - дить грубое округление чисел , так как это может привести к получе - нию неверной формулы неправильным будет , например , написать ,. Поделим каждое из чисел 1,27 и 1,9 на меньшее из них , т. Поскольку в этой задаче на данном этапе мы не получили отно - шение целых чисел , увеличим каждое из чисел в два раза: Искомая формула оксида марганца — Mn 2 O 3. Расчет по уравнению реакции заключается в определении количе - ственных величин для одного из участников реакции — исходного вещества или продукта — по известным данным для какого - либо дру - гого участника этой реакции. Такой расчет основан на том , что ко - эффициенты в уравнении реакции показывают соотношение между количеством вещества реагентов. В условии дана масса пропана , вступившего в реакцию. Приведем другие варианты формулировки этой же задачи: Составим уравнение реакции и под формулой каждого из участ - ников реакции подпишем число молей в соответствии с коэффициен - тами уравнения: По уравнению реакции одна молекула пропана реагирует с пятью молекулами кислорода , образуются три молекулы углекислого газа и четыре молекулы воды. Следовательно , когда один моль молекул C 3 H 8 реагирует , образуется три моля молекул CO 2. Зная массу прореагировавшего пропана и его молярную массу , найдем количество вещества пропана: Составив пропорцию , определим n CO 2: Количество вещества CO 2 составляет моль. И , наконец , определим , какой объем при нормальных условиях занимают моль углекислого газа: В общем виде решение задачи , когда для некоторой реакции тре - буется определить информацию для реагента В , если дана информа - ция для реагента А , описывается приведенной ниже схемой: По информации, данной для реагента A , находим n A. Составляем пропорцию, используя коэффициенты перед формулами веществ A и B в уравнении реакции, и по известному n A ,вычисляем n B. Зная n B , определяем необходимую информацию для реагента B. Приведенная схема отражает центральный , ключевой момент всех расчетов по уравнению реакции , однако часто решение задач требует проведения дополнительных вычислений. Расчет по уравнению реакции , если дана информация для двух исходных веществ. Рассмотрим важный тип задач , решение которых включает до - полнительные действия , помимо представленных в ключевой схеме. Мы видели , что для вычисления числа молей любого из участни - ков реакции достаточно знать число молей какого - либо одного ее участника. Если в задаче дана информация для одного из исходных веществ , то считается , что оно прореагировало полностью. Если в задаче дана количественная информация не для одного , а для двух исходных веществ , то следует проверить , взяты ли они в эквивалентных количествах , или одно из них взято в избытке. Прогрели смесь , состоящую из 10 г железных опилок и 10 г серы. Определите массу полученного сульфида железа II. Каков состав смеси после реакции? Железо и сера имеют одинаковую массу ; посмотрим , как соотно - сятся количества вещества. В соответствии с уравнением реакции на 1 моль железа приходит - ся 1 моль серы , значит , на взаимодействие 0,18 моль железа требует - ся 0,18 моль серы. В нашем распоряжении 0,31 моль серы , следова - тельно , все железо прореагирует , а сера взята в избытке. Только теперь , определив , какое из веществ прореагирует полно - стью , можно проводить расчет по ключевой схеме. Учитывая , что общая масса смеси после прохождения реакции не изменилась и также равна 20 г , получим , что смесь содержала 15,8 г FeS и 4,2 г непрореагировавшей серы. Составим уравнение реакции обмена. Используя таблицу растворимости , определяем , что образуется осадок сульфата бария: Оба исходных вещества растворены в воде , и количественная ин - формация для них представлена в виде данных по растворам. Рассчи - таем число молей исходных веществ , учитывая , что молярная концен - трация показывает количество вещества в 1 л , или в мл раствора. Составим пропорцию и найдем количество вещества Al 2 SO 4 3: По уравнению реакции на проведение реакции с 1 моль Al 2 SO 4 3 требуется 3 моль BaCl 2 , следовательно , на проведение реакции с 0,1 моль Al 2 SO 4 3 требуется 0,3 моль BaCl 2. Так как в наличии толь - ко 0,2 моль BaCl 2 , то не весь сульфат алюминия прореагирует , он взят в избытке. Из уравнения реакции видно , что количества вещества BaSO 4 и BaCl 2 одинаковы. Вычислим массу BaSO 4: Данный пример интересен тем , что он демонстрирует роль разли - чий в коэффициентах уравнения: Отметим , что приведенный в данном разделе метод определения ве - щества , взятого в избытке , и вещества , которое полностью реагирует , пригоден для случаев , когда взаимодействие между исходными вещест - вами описывается единственно возможным уравнением реакции. Расчет по уравнению реакции , когда состав продуктов зависит от количественного соотношения исходных веществ. Примером таких реакций являются , в частности , реакции , в кото - рых могут образовываться кислые или основные соли. Поэтому , если на 1 моль CoCl 2 приходится не 2 моль NaOH, как это требуется по реакции 1. Это означает , что исходные веще - ства взяты в эквивалентных количествах в соответствии с реакцией 1. Аналогичные рассуждения приводятся в задаче 5 программиро - ванного контроля см. В настоящее время в соответствии с рекомендациями Междуна - родного союза теоретической и прикладной химии — ИЮПАК 1 приня - ты следующие определения эквивалента и связанных с ним величин: Эквивалент — это реальная или условная частица вещества , рав - ноценная одному иону водорода в обменных реакциях и одному электрону в окислительно - восстановительных реакциях. Фактор эквивалентности f показывает , какая доля молекулы или формульной единицы вещества равноценна одному иону водо - рода или одному электрону. Количество вещества эквивалента n экв измеряется в молях. Молярная масса эквивалента 1 M экв — масса одного моля эквива -. Молярная масса эквивалента ве - щества в z раз меньше молярной массы данного вещества: Эквивалентный объем V экв — объем одного моля эквивалента га - зообразного вещества. Эквивалентный объем меньше молярного объема газа в z раз: Эквивалент простого вещества в реакции. Атом элемента , со -. При этом каждому атому в ре - акции эквивалентно число электронов , равное его степени окисления. Молярная масса эк - вивалента водорода. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Национальный исследовательский технологический университет "МИСиС". Использование уравнения Клапейрона — Менделеева Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим соотношением , из которого несложно вывести все остальные газовые законы. Относительная плотность газа Относительной плотностью одного газа по другому газу называют отношение массы одного газа к массе другого при условии , что они занимают равные объемы при одних и тех же температуре и давлении. M r2 Следовательно , относительную плотность можно вычислить на осно - ве молекулярных масс. A r P 31 Мы нашли , что молекула фосфора состоит из четырех атомов , что соответствует формуле P 4. Определение массовых долей элементов по формуле вещества Массовая доля элемента в соединении — это отношение массы данного элемента к массе всего вещества. Определение формулы вещества по массовым долям элементов Массовые доли элементов в соединении можно найти экспери - ментально и по этим данным определить формулу вещества. Рассчитаем количество вещества марганца и кислорода в г окси - да и найдем отношение x к y: Отметим , что на данном этапе нецелесообразно прово - дить грубое округление чисел , так как это может привести к получе - нию неверной формулы неправильным будет , например , написать , что x: Расчет по уравнению реакции Расчет по уравнению реакции заключается в определении количе - ственных величин для одного из участников реакции — исходного вещества или продукта — по известным данным для какого - либо дру - гого участника этой реакции. По информации, данной для реагента A , находим n A Составляем пропорцию, используя коэффициенты перед формулами веществ A и B в уравнении реакции, и по известному n A ,вычисляем n B Зная n B , определяем необходимую информацию для реагента B Приведенная схема отражает центральный , ключевой момент всех расчетов по уравнению реакции , однако часто решение задач требует проведения дополнительных вычислений. Расчет по уравнению реакции , если дана информация для двух исходных веществ Рассмотрим важный тип задач , решение которых включает до - полнительные действия , помимо представленных в ключевой схеме. Если 0,18 моль железа прореагирует , то образуется 0,18 моль сульфида. Расчет по уравнению реакции , когда состав продуктов зависит от количественного соотношения исходных веществ Примером таких реакций являются , в частности , реакции , в кото - рых могут образовываться кислые или основные соли. Атом элемента , со - ставляющего простое вещество , приобретая или теряя несколько элек - тронов , меняет степень окисления от нуля до соответствующего значе - ния в образующемся сложном веществе.
Сколько будет 3 в 3 степени
Организовать предложение руки и сердца
Выкройка трикотажной туники
Новости амурской области видео сегодня
Играть кс 1.6 зомби