Реферат: Характеристика элементов подгруппы азота
29. Общая характеристика подгруппы азота
Характеристика элементов подгруппы азота
В группу входят азот N, фосфор P, мышьяк As, сурьма Sb, висмут Bi и искусственно полученный Московий Mc [3]. Элементы главной подгруппы V группы имеют пять электронов на внешнем электронном уровне. В целом характеризуются как неметаллы. Способность к присоединению электронов выражена значительно слабее, по сравнению с халькогенами и галогенами. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь с водородом менее полярна,чем связь с водородом халькогенов и галогенов. Водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода, иными словами, не обладают кислотными свойствами. Таким образом, в данной группе резко изменяются свойства составляющих её элементов: При контакте с воздухом поглощает кислород. При контакте с воздухом поглощает кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте. Простое вещество представляет собой хрупкий полуметалл стального цвета. Мышьяк существует в нескольких аллотропических модификациях. Наиболее устойчив при обычных условиях и при нагревании металлический или серый мышьяк. При нагревании под нормальным давлением он сублимируется. В отличие от других модификаций, серый мышьяк обладает металлической электрической проводимостью. В воде мышьяк нерастворим. Известны четыре металлические аллотропные модификации сурьмы, существующие при различных давлениях, и три аморфные модификации жёлтая, чёрная и взрывчатая сурьма. Желтая сурьма образуется при действии кислорода на жидкий SbH 3. При нагревании, а также при освещении видимым светом переходит в черную сурьму. Черная сурьма обладает полупроводниковыми свойствами. Взрывчатая сурьма — серебристо-белая, обладает металлическим блеском. Образуется при электролизе SbCl 3 при малой плотности тока. Взрывается при ударе и трении. Взрывчатая сурьма при растирании или ударе со взрывом превращается в металлическую сурьму. Сурьму вводят в некоторые сплавы для придания им твердости. Сплав, состоящий из сурьмы, свинца и небольшого количества олова, называется типографским металлом или гартом. В своих соединениях сурьма обнаруживает большое сходство с мышьяком, но отличается от него более сильно выраженными металлическими свойствами. Висмут — тяжёлый серебристо-белый металл с розоватым оттенком. Со временем покрывается тёмно-серой оксидной плёнкой. Наряду со свинцом и оловом входит в состав большинства легкоплавких припоев и сплавов для изготовления плавких предохранителей и элементов пожарной сигнализации. Moscovium, Mc — й химический элемент V группы периодической системы, атомный номер , атомная масса , наиболее стабильным является нуклид Mc период полураспада оценивается в мс. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. IUPAC Recommendations section IR Проверено 1 октября Архивировано 27 марта года. Подгруппы периодической системы Пниктогены Азот. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 1 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Сегодня — урок химии 18 — Подгруппа азота. Физические и химические свойства. Аммиак и соли аммония. К элементам главной подгруппы V группы периодической системы относятся: Эти элементы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня: В подгруппе сверху вниз происходит усиление металлических и восстановительных свойств и ослабление неметаллических. Азот и фосфор являются типичными неметаллами, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут — типичные металлы. Молекулы азота состоят из двух атомов N 2 , молекулы мышьяка, фосфора, сурьмы и висмута в парообразном состоянии состоят из четырех атомов. Поэтому химическая связь в молекуле азота прочная, энергия диссоциации велика, и он с трудом вступает в химические реакции. Азот в промышленности получают ректификацией воздуха, в лаборатории — окислением аммиака 1 , реакциями внутримолекулярного окисления-восстановления соединений азота 2 , восстановлением азотной кислоты С водородом азот реагирует при нагревании, под высоким давлением и в присутствии катализатора:. При обычных условиях газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде. В лаборатории аммиак получают действием щелочей на растворы солей аммония при нагревании:. Хорошо растворимы в воде. Это был урок по химии 18 — Подгруппа азота. Предлагаю прочитать похожие статьи по теме:. Почта не публикуется обязательные. You can use these tags: Поставьте галочку, если хотите получать уведомления о новых комментариях. Главная О сайте Обо мне Рекомендую. Время публикации Апрель 25th, автор admin. Аммиак и соли аммония Опубликовано в Уроки химии Теги: Расскажите об этой статье друзьям: Предлагаю прочитать похожие статьи по теме: Программа по химии поступающим в вузы Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли Основные классы неорганических соединений. Оксиды Качественные реакции на ионы Подгруппа углерода. Физические и химические свойства углерода, кремния и их соединений. Оставить отзыв Нажмите, чтобы отменить ответ.
Новости озодлик на русском языке
Прецедент в английском праве
Ловил что делает
Басня стих женщина
Приказ 479 от 01.08 2014 росприроднадзора