Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Реакция бромирования метана/
Механизм реакции галогенирования алканов
Хлорирования метана
Навигация записи
К предельным углеводородам — алканам парафинам относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми одинарными связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" — от лат. Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан, структурная формула которого. Приведенная структурная формула метана не отражает пространственного строения молекулы. Для рассмотрения этого строения необходимо вспомнить о формах электронных облаков и электронном строении атома углерода. Электронное строение атома углерода изображается следующим образом: Как видно, на внешней оболочке имеются два неспаренных электрона, следовательно углерод должен быть двухвалентен. Однако в подавляющем большинстве случаев углерод в органических соединениях четырехвалентен. Это связано с тем, что при образовании ковалентной связи атом углерода переходит в возбужденное состояние, при котором электронная пара на 2 s - орбитали разобщается и один электрон занимает вакантную p -орбиталь. В результате имеется уже не два, а четыре неспаренных электрона. Поскольку эти четыре электрона различны 2 s - и 2 p - электроны , то должны бы быть различны и связи у атома углерода, однако однозначно показано, что связи в молекуле метана равнозначны. Оказывается при "смешении" четырех орбиталей возбужденного атома углерода одной 2 s - и трех 2 p - орбиталей образуются четыре равноценные sp 3 - гибридные орбитали. Они имеют форму гантели, одна из половин которой значительно больше другой. Следует отметить, что в молекуле этана CH 3 — CH 3 одна из семи s - связей С—С образуется в результате перекрывания двух sp 3 - гибридных орбиталей атомов углерода. Образование молекулы этана перерекрыванием двух гибридных электронных облаков атомов углерода. Первые три члена гомологического ряда алканов — метан, этан, пропан — не имеют изомеров. Четвертый член — бутан C 4 H 10 отличается тем, что имеет два изомера: CH 3 — CH 2 — CH 2 — CH 3 нормальный бутан. Вид изомерии, при которой вещества отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле, называется структурной изомерией или изомерией углеродного скелета. Число изомеров возрастает с увеличением в молекуле углеводорода числа углеродных атомов. Так, у пентана их 3, у гексана - 5, у гептана - 9, у октана - 18, нонана - 35, а у декана C 10 H 22 — уже Для изучения структурной изомерии необходимо просмотреть анимационный фильм "Структурная изомерия гексана" данный материал доступен только на CD - ROM. Углеводородные цепи молекул алканов могут вращаться вокруг простых связей, принимать различные геометрические формы и переходить друг в друга. Различные геометрические формы молекул, переходящие друг в друга путем поворота вокруг C — C связей, называются конформациями или поворотными изомерами конформерами , а данный вид изомерии — конформационной поворотной изомерией. Для изучения материала по названному виду изомерии необходимо просмотреть анимационные фильмы "Конформационная изомерия этана" и "Конформационная изомерия бутана" данный материал доступен только на CD - ROM. Обращаем внимание на то, что тексты, сопровождающие эти фильмы, в полном объеме перенесены в данный подраздел и ниже следуют. Эти незакрепленные, постоянно меняющиеся расположения атомов в пространстве, называются конформациями. Конформации отличаются потенциальной энергией, т. Из бесконечного числа конформаций этана можно выделить две предельные: Эта величина достаточно велика, чтобы утверждать, что в данный момент времени абсолютное большинство молекул этана находятся в заторможенной конформации. Вместе с тем эта величина слишком мала, чтобы препятствовать вращению одной метильной группы относительно другой. В более сложных органических молекулах возможна большая разность энергий конформаций и тогда вращение относительно одинарной связи может быть затруднено или отсут c твовать вообще. Наибольшую разность энергий имеют конформации, возникающие при вращении относительно друг друга 2-го и 3-го атомов углерода. Этой разности также недостаточно для того, чтобы препятствовать вращению относительно одинарных связей. Из промежуточных конформаций выделяют "скошенную", когда метильные группы удалены друг от друга, но находятся ближе, чем в "заторможенной" конформации. Кроме перечисленных выше видов изомерии, для предельных углеводородов, начиная с гептана, характерна и оптическая зеркальная изомерия например , для метилэтилизопропилметана. Для знакомства с данным видом изомерии рекомендуем просмотреть анимационный фильм "Механизм реакции бромирования алканов" данный материал доступен только на CD - ROM , в котором на примере 3-бром-2,3- диметилпентана — продукта реакции бромирования — затрагивается вопрос оптической зеркальной изомерии. В фильме показано, что в результате реакции бромирования метилэтилизопропилметана возможно образование двух продуктов — двух пространственных изомеров, отличающихся друг от друга как несимметричный предмет от своего зеркального изображения. Реакции гидрирования угля под давлением, гидрирования окиси или двуокиси углерода в присутствии катализаторов железо, кобальт, никель при повышенной температуре имеет важное самостоятельное значение для получения предельных углеводородов. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия. В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов — газы, C 5 — C 17 — жидкости, а начиная с C 18 — твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях например , в бензоле и сами являются хорошими растворителями. Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице. Физические свойства некоторых алканов. CH 3 2 CH—CH 2 —CH 3. Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для них свойственны реакции замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности связей C — C и C — H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов. Рассмотрим некоторые примеры реакций этого типа. Это одна из характерных реакций предельных углеводородов. Наибольшее практическое значение имеют бромирование и хлорирование алканов. Для изучения этих реакций необходимо просмотреть анимационный фильм "Механизм реакции бромирования алканов" данный материал доступен только на CD - ROM. Обращаем внимание на то, что текст, сопровождающий этот фильм, в полном объеме перенесен в данный подраздел и ниже следует. Наиболее характерными реакциями предельных углеводородов являются реакции замещения водородных атомов. Они идут по цепному, свободнорадикальному механизму и протекают обычно на свету или при нагревании. Замещение атома водорода галогеном легче всего идет у менее гидрогенизированного третичного атома углерода, затем у вторичного и в последнюю очередь у первичного. Эта закономерность объясняется тем, что энергия связи атома водорода с первичным, вторичным и третичным атомами углерода неодинакова: Рассмотрим механизм реакции бромирования алканов на примере метилэтилизопропилметана:. В обычных условиях молекулярный бром практически не реагирует с насыщенными углеводородами. Только в атомарном состоянии он способен вырывать атом водорода из молекулы алкана. Поэтому предварительно необходим разрыв молекулы брома до свободных атомов, которые зарождают цепную реакцию. Такой разрыв осуществляется под действием света, то есть при поглощении световой энергии молекула брома распадается на атомы брома с одним неспаренным электроном. Такой тип распада ковалентной связи называется гомолитическим расщеплением с греческого homos — равный. Образующиеся атомы брома с неспаренным электроном очень активны. При их атаке молекулы алкана происходит отрыв атома водорода от алкана и образование соответствующего радикала. Частицы, имеющие неспаренные электроны и обладающие в связи с этим неиспользованными валентностями, называются радикалами. При образовании радикала атом углерода с неспаренным электроном меняет гибридное состояние своей электронной оболочки: Из определения sp 2 - гибридизации следует, что оси трех sp 2 - гибридных орбиталей лежат в одной плоскости, перпендикулярно к которой расположена ось четвертой атомной р- орбитали, не затронутой гибридизацией. Именно на этой негибридизованной р- орбитали находится в радикале неспаренный электрон. Образующийся в результате первой стадии роста цепи радикал атакуется далее исходной молекулой галогена. С учетом плоского строения алкила молекула брома атакует его равновероятно с обеих сторон плоскости — сверху и снизу. При этом радикал, вызывая в молекуле брома гомолитическое расщепление, образует конечный продукт и новый атом брома с неспаренным электроном, приводящий к дальнейшим превращениям исходных реагентов. Учитывая, что третий углеродный атом в цепи является асимметрическим, то в зависимости от направления атаки молекулы брома на радикал сверху или снизу возможно образование двух соединений, являющихся зеркальными изомерами. Наложение друг на друга моделей этих образующихся молекул не приводит к их совмещению. Если же поменять два любых шарика - связи, то совмещение очевидно. Обрыв цепи в данной реакции может происходить в результате следующих взаимодействий: Подобно рассмотренной реакции бромирования осуществляется и хлорирование алканов. Для изучения реакции хлорирования алканов смотри анимационный фильм "Механизм реакции хлорирования алканов" данный материал доступен только на CD - ROM. В подобную реакцию жидкофазного нитрования вступают все алканы, однако скорость реакции и выходы нитросоединений низкие. Наилучшие результаты наблюдаются с алканами, содержащими третичные углеродные атомы. Реакция нитрования парафинов — радикальный процесс. Обычные правила замещения, рассмотренные выше, действуют и здесь. При высокой температуре в присутствии катализаторов предельные углеводороды подвергаются расщеплению, которое называется крекингом. При крекинге происходит гомолитический разрыв углерод-углеродных связей с образованием насыщенных и ненасыщенных углеводородов с более короткими цепями. Повышение температуры процесса ведет к более глубоким распадам углеводородов и, в частности, к дегидрированию, то есть к отщеплению водорода. Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. В обычных условиях алканы устойчивы к действию кислорода и окислителей. При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла. Алканы — ценное высококалорийное топливо. Сжигание алканов дает тепло, свет, а также приводит в движение многие машины. Первый в ряду алканов — метан — является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные. Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.
Скачать книгу историяодного города
Требования к оформлению исковых заявлений
Заговор чтобы родить здорового ребенка
АЛКАНЫ (ПАРАФИНЫ)
Сколько туристов в турции сейчас
Расписание врача красной
Флеш плеер устарел
Хлорирование и бромирование метана. Механизм реакции
Когда обрезают сухие ветки у винограда
Скачать стихи тушнова
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Ролевые игры про
Признаки защемления пупочной грыжи у взрослых
Сколько времени живет человек без еды
Хлорирования метана
Устав частного образовательного учреждения