Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Строение физические и химические свойства металлов/
Металлы, их классификация и основные физические свойства
Металлы
Физические и химические свойства металлов
Железо II оксид FeO - это порошок черного цвета, плохо растворим в воде. Этот оксид обладает основными свойствами и реагирует с кислотами с образованием солей двухвалентного железа: Железо III оксид Fe 2 O 3 - порошок темно-красного или коричневого цвета, практически не растворим в воде. Он встречается в природе в виде минерала гематита. Этот оксид обладает амфотерными свойствами. Он реагирует с кислотами с образованием солей трехвалентного железа: Со щелочами феррум III оксид взаимодействует при сплавлении, образуя ферраты: Он образуется в виде осадка по реакции обмена при взаимодействии растворов солей двухвалентного железа со щелочами, например: Железо II гидроксид обладает основными свойствами и легко растворяется в кислотах: На воздухе феррум II гидроксид постепенно окисляется до феррум III гидроксида: Железо III гидроксид Fe OH 3 является нерастворимой веществом бурого цвета. Его можно добыть реакции обмена между солями трехвалентного железа и щелочами в растворе: Железо III гидроксид проявляет амфотерные свойства и может взаимодействовать с кислотами и щелочами. Железо II гидроксид и феррум III гидроксид при нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды: Железный купорос применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений, для очистки промышленных сточных вод, для изготовления красителей. Железо III хлорид применяют при окраске тканей как протраву и при изготовлении печатных плат методом химического травления. Физические и химические свойства железа. Применение железа Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны, а на передзовнишньому энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. Он занимает четвертое место по распространенности в природе. Важнейшими железными рудами являются: Железо является биологически важным элементом. Он содержится в организмах всех животных и в растениях. Железо входит в состав цитоплазмы растений, участвует в процессе фотосинтеза. В организме взрослого человека содержится около 4 г железа. Он накапливается в основном в печени, костном мозге, селезенке. Но основная часть железа входит в состав гемоглобина - красного пигмента крови, который выполняет функцию переноса кислорода от легких к тканям, а в обратном направлении - углекислого газа. Недостаток железа приводит к опасной болезни - малокровие. Поэтому обязательно надо употреблять пищевые продукты, богатые Ферум: От других металлов железо отличается магнитными свойствами. Железо является очень пластичным металлом и легко поддается обработке. Химически чистое железо устойчиво к коррозии. Однако незначительные доли примесей лишают его этого свойства. Железо сгорает в кислороде. Продукт этой реакции - железная ожарина: Железо реагирует и с другими неметаллами - галогенами, серой, углеродом. При высокой температуре железо реагирует с водяным паром. В результате реакции образуются железная ожарина и водород: Железо реагирует с растворами кислот с образованием солей и выделением газовать водорода: Под действием концентрированных серной и азотной кислот на поверхности железа образуется плотная оксидная пленка; поэтому эти концентрированные кислоты можно хранить и транспортировать в стальных цистернах. Железо замещает менее активные металлы при взаимодействии с растворами их солей: На влажном воздухе железо подвергается коррозии. Ее продуктом является ржавчина. Вследствие своей пористости ржавчина не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу, что приводит к дальнейшему разрушению металла. Железо - важнейший металл современной техники. Железа выплавляется в мире очень много, примерно в 50 раз больше, чем алюминия, не говоря уже о других металлы. На основе железа создают сплавы, способные выдерживать воздействие высоких и низких температур, вакуума и высоких давлений, агрессивных сред и т. Сплавы железа широко применяют как конструкционные и художественные материалы. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия Алюминий - металлический элемент главной подгруппы III группы 3 периода периодической системы химических элементов. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня его атома 3s 2 3p 1. Итак, Алюминий является активным восстановителем. Алюминий по распространенности занимает третье место среди других элементов. В природе он встречается только в виде соединений. Он входит в состав алюмосиликатов, к которым относятся: Алюминий входит в состав минерала корунда, который является кристаллическим алюминий оксидом Al 2 O 3. Различные примеси способны оказывать корундовые разных цветов. Его синяя разновидность называют сапфиром, а красный - рубином. И рубины, и сапфиры являются ценными камнями. Простое вещество алюминий - блестящий серебристо-белый металл. Он обладает высокой способностью отражать световые и тепловые лучи, а также высокие тепло-и электропроводность. Это достаточно легкий и пластичный металл. Из него можно производить тонкую проволоку и фольгу. Химически алюминий очень активный. На воздухе он быстро окисляется и покрывается тонкой пленкой алюминия оксида. Оксидная пленка является достаточно прочной и предопределяет коррозионную стойкость алюминия. При нагревании на воздухе или в кислороде алюминий сгорает, образуя также алюминий оксид: При обычных условиях он взаимодействует с хлором и бромом, образуя соли, например, алюминий хлорид: Реакция алюминия с йодом происходит, если к смеси алюминиевого порошка с йодом добавить несколько капель воды, которая выполняет роль катализатора: При нагревании алюминий реагирует с серой, азотом, углеродом, например: В обычном состоянии алюминий покрыт защитной оксидной пленкой и устойчив к воздействию воды даже при нагревании. Если пленка алюминий оксида будет разрушена, то алюминий будет активно реагировать с водой с выделением газовать водорода: Алюминий реагирует с растворами кислот с образованием солей и водорода, например: Концентрированные серная и нитратная кислоты пассивируют алюминий, то есть увеличивают прочность оксидной пленки. Таким образом, алюминий с ними не реагирует. Оксидная пленка легко растворяется в щелочах и алюминий реагирует с растворами щелочей с выделением водорода: Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов при нагревании Алюминотермия , например: Алюминий добывают путем электролиза глинозема растворенного в расплавленном криолите Na3 [AlF 6 ]. Широкое применение алюминия обусловлено его свойствами. Сочетание легкости с достаточно высокой электропроводностью позволяет применять алюминий как проводник электрического тока. Алюминий и его сплавы используют практически во всех отраслях современной техники: Благодаря высокой коррозионной стойкости алюминий широко применяют при изготовлении аппаратуры для производства пищевых продуктов и некоторых химических веществ. Из полированного алюминия изготовляют зеркала и поверхности нагревательных и осветительных рефлекторов. Алюминий используют как розкисник сталей и других сплавов. Им восстанавливают металлы из их оксидов. Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид. Алюминий оксид Al2O3 - белая тугоплавкая кристаллическое вещество, нерастворимое в воде. В лабораторных условиях алюминий оксид добывают сжиганием алюминия или термическим разложением алюминий гидроксида: По химическим свойствам алюминий оксид являются амфотерными. Он реагирует с кислотами, проявляя свойства основных оксидов: Реагируя с лугами, он проявляет свойства кислотных оксидов. В растворах щелочей образуются комплексные соединения: При сплавлении образуются соли метаалюминиевои кислоты, например, метаалюминат калия: Рубины, например, является материалом для изготовления рабочих камней точных механизмов. Кристаллы корунда - рабочие тела лазеров. Рубины и сапфиры используют для отделки ювелирных изделий. Алюминий оксид является главной составляющей наждака - абразивного материала. Тугоплавкость и коррозионная стойкость алюминий оксида предопределяет его применение для изготовления термостойкого химической посуды, кирпича для кладки стекловаренных печей. Алюминий гидроксид Al OH 3 - это нерастворимое в воде кристаллическое вещество белого цвета. В лаборатории алюминий гидроксид добывают из растворимых солей алюминия при их взаимодействии с растворами щелочей, например: Полученный алюминий гидроксид имеет вид студенистого осадка. Алюминий гидроксид проявляет амфотерные свойства и растворяется как в кислотах, так и в щелочах: При сплавлении алюминий гидроксида с натрий гидроксидом образуется натрий метаалюминат: Способность алюминий гидроксида реагировать с кислотами используют в терапии. Он входит в состав лекарственных препаратов, используемых для снижения кислотности и уменьшение изжоги. Итак, главными особенностями алюминий оксида и алюминий гидроксида является их амфотерными свойствами. Оксид и гидроксид кальция, их свойства и применение Важнейшими соединениями кальция является кальций оксид и кальций гидроксид. Кальций оксид СаО - белая тугоплавкая кристаллическое вещество. Кальций оксид обладает основными свойствами. Он активно взаимодействует с водой, образуя кальций гидроксид: По этой реакцией кальций оксид получил бытовое название - "негашеная известь". При его взаимодействии с водой так называемом тушении выделяется много тепловой энергии, которая переводит воду в водяной пар. Под ее действием и образуется рыхлый порошок кальций гидроксида, который называют "гашеной известью". Взаимодействие с кислотными оксидами приводит к образованию солей, например, при взаимодействии с углекислым газом образуется кальций карбонат: При взаимодействии кальций оксида с кислотами образуются соли, например кальций хлорид: Использующие кальций оксид в промышленности главным образом для получения кальций гидроксида. Кальций гидроксид Са ОН 2 гашеная известь - сероватый мало растворим в воде порошок. При смешивании избытка гашеной извести с водой образуется суспензия - так называемое "известковое молоко". После фильтрации известкового молока получают прозрачный раствор кальций гидроксида, который называют известковой водой. Кальций гидроксид является щелочью, поэтому фенолфталеин в его растворе приобретает малиновой окраски. Кальций гидроксид вступает в реакции нейтрализации, например, с соляной кислотой: Имея основные свойства, кальций гидроксид реагирует с кислотными оксидами. При пропускании карбон IV оксида через известковую воду образуется осадок кальций карбоната: Эта реакция является качественной для выявления углекислого газа. Гашеная известь входит в состав многих строительных смесей. После смешивания с водой и песком под действием углекислого газа такой строительный раствор постепенно затвердевает. Гашеная известь используют также при производстве стекла, для известкования кислых почв, для смягчения воды. Известковое молоко используют в производстве сахара, при изготовлении смесей для побелки деревьев и борьбы с болезнями растений. Известковую воду используют в лабораторной практике для выявления углекислого газа. Отличник Учимся на отлично. Оксид и гидроксид алюминия Оксид и гидроксид алюминия, их амфотерность Важнейшими соединениями алюминия является алюминий оксид и алюминий гидроксид. Оксид и гидроксид кальция Оксид и гидроксид кальция, их свойства и применение Важнейшими соединениями кальция является кальций оксид и кальций гидроксид. Кальций Натрий и калий Способы производства стали Доменное производство чугуна. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Понятие щелочные металлы, галогены, инертные элементы Периодический закон Д. Менделеева Периодическая система химических элементов Понятие о радиоактивности и строении атома Состав атомных ядер. Изотопы стабильные и радиоактивные Понятие о радиоактивном распаде химических элементов Движение электронов в атоме Строение электронных оболочек атомов химических элементов Понятие о радиусе атома и электроотрицательность элементов Зависимость свойств элементов от периодического изменения электронных структур атомов Характеристика химических элементов малых периодов по их месту в периодической системе и строению атома Научное значение периодического закона Тема 2. Химическая связь и строение веществ Природа химической связи Ковалентная связь и его образования. Полярная и неполярная ковалентная связь Ионная связь Кристаллические решетки Валентность и степень окисления Окислительно-восстановительные реакции, понятие о методе электронного баланса Тема 3. Растворы Значение растворов в жизни и практической деятельности человека Процесс растворения, его физико-химический смысл Роль воды как растворителя в живой природе Массовая доля растворенного вещества Растворы кислот, щелочей, солей в воде Диссоциация кислот, оснований и солей в водных растворах Сильные и слабые электролиты Реакции обмена между растворами электролитов. Ионные уравнения Тема 4. Общие сведения о металлах Место элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. Менделеева и особенности строения их атомов. Общие физические свойства металлов Химические свойства металлов Металлы в природе Электролиз расплавов солей и щелочей Применение электролиза Коррозия металлов и способы защиты от коррозии Понятие о сплавах. Чугун и сталь Доменное производство чугуна Способы производства стали Натрий и калий Кальций Оксид и гидроксид кальция Алюминий Оксид и гидроксид алюминия Железо Оксиды и гидроксиды железа.
Грязные выделения у женщин после месячных
Приказ минэкономразвития 222
Как открыть закрытую дверь без ключа
Свойства металлов
230 приказ ффомсс последними изменениями
Как делать скриншот на телефоне дексп
Букинг карловы вары
Подготовка к ЕГЭ по химии
Поиск домена по ключевым словам
Колыбельная спи подлюка текст
Металлы. Свойства металлов
Гелендваген 2017 года фото
Стихи с днем рождения любимому мужчине
Где сдать металлоломв волгограде
Щелочные металлы. Строение, физические и химические свойства, применение
Крутушка санаторий казань как доехать схема проезда