Skip to content

Instantly share code, notes, and snippets.

Show Gist options
  • Save anonymous/2fa2d115d35954fc9d12073687674ba7 to your computer and use it in GitHub Desktop.
Save anonymous/2fa2d115d35954fc9d12073687674ba7 to your computer and use it in GitHub Desktop.
Общая характеристика элементов 2а группы

Общая характеристика элементов 2а группы


Общая характеристика элементов 2а группы



Общая характеристика подгруппы
Общая характеристика элементов II А группы.
/ S-элементы второй группы


























Ко II группе периодической системы элементов относятся бериллий, щелочноземельные металлы: Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды земли при растворении в воде образуют щелочные растворы. Для всех элементов II группы характерны сравнительно низкая температура плавления и высокая летучесть. У щелочноземельных элементов растворимость гидроксидов увеличивается от магния к барию: Растворимость многих солей уменьшается от магния к радию. Так сульфат магния хорошо растворяется в воде, сульфат кальция — плохо, а сульфаты стронция, бария и радия практически нерастворимы. Низкая растворимость сульфата радия используется для выделения радия из его концентратов. В подгруппе цинка амфотерность оксидов уменьшается от цинка к ртути: Активность элементов в этой подгруппе уменьшается с увеличением их атомной массы. Так цинк вытесняет кадмий и ртуть из растворов их солей, а кадмий вытесняет ртуть. Бериллий был открыт Л. Вокленом в г. Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Добавка бериллия к сплавам увеличивает их твердость и электропроводность. Соединения бериллия могут вызывать очень тяжелое заболевание легких. Стронций впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в г. Дэви в г. Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид — в сахарной промышленности. При ядерных взрывах образуется стронций, излучение которого очень опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз и саркому костей. Барий был открыт К. Шееле в г. Деви в г. Из соединений бария наиболее широко применяются его гидроксид, пероксид и некоторые соли. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария — для получения пероксида водорода, нитрат и хлорат — в пиротехнике, сульфат бария — в рентгеноскопии органов пищеварения. Кюри совместно с Ж. Белебном в г. Радий обладает естественной радиоактивностью: Соли радия применяются в исследовательских целях, а также для получения радона, обладающего целебными свойствами. Штромейер в г. Мейснер в г. Благодаря способности кадмия покрываться защитной оксидной пленкой он используется как устойчивое антикоррозийое покрытие. Питание и здоровье Особенности питания различных групп людей. Медицина в фото Уникальные медицинские фото: Планирование беременности Рождение ребенка — важный шаг в жизни каждой семьи. Справочник по психиатрии Симптомы, диагноз, развитие, лечение. История медицины Аллергия Народная медицина Правильное дыхание Как улучшить память Зрение Питание Сердце под защитой Где лечиться Для специалистов:. Общая характеристика элементов II группы. Прежде чем следовать каким-либо советам, проконсультируйтесь с врачом. Карта сайта Контакты Реклама Twitter.


Щёлочноземельные металлы


Новости Гости О нас. Групповое сходство элементов обусловлено наличием 2-х спаренных электронов на внешнем электронном слое и заключается в следующем:. По важнейшим атомным характеристикам и по физико-химическим свойствам металлов и их соединений наибольшим сходством между собой обладают Са, Sr , Ba , имеющие общее название - щелочноземельные металлы. Эти элементы имеют практически одинаковые значения ЭО, находятся рядом в электрохимическом ряду напряжений; химическая активность в целом от Са к Ва возрастает незначительно; они во многих отношениях сходны со щелочными металлами. Среди s 2 -элементов резко выделяется бериллий, который обнаруживает более значительное сходство с алюминием диагональное сходство. По распространенности в природе и по практической значимости важнейшими элементами являются Са и Mg. В свободном состоянии в виде простых веществ все s 2 -элементы - белые твердые вещества с металлическим блеском на срезе, обладающие всеми общими свойствами металлов. Лишь бериллий хрупкий и плохо поддается обработке. В свободном виде не встречается. Является одним из самых распространенных породообразующих элементов более минералов. Магний и его соединения играют важную роль в биологических процессах. В качестве комплексообразователя Mg входит в молекулы хлорофилла, а также в другие важные биокомплексы. Магний - единственный элемент гл. II группы, применяемый в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии как свободный металл. В чистом виде магний - блестящий серебристобелый металл, быстро тускнеющий на воздухе вследствие окисления. Это легкий, относительно мягкий и пластичный металл, легкоплавкий и обладающий хорошей электропроводностью. В сплавах с Al является основным конструкционным материалом в авиа-, судо- и ракетостроении. Mg - химически активный металл, особенно в порошкообразном состоянии или в виде ленты. Во всех реакциях магний ведет себя как очень сильный восстановитель:. Как и другие активные металлы, Mg взаимодействует с кислотами, растворами солей менее активных металлов, со многими неметаллами. Ниже приведены реакции, в которых проявляются некоторые особенности химического поведения магния. Реакция сопровождается выделением болышого количества энергии. При этом ослепительно белое пламя обогащено фотохимически активными лучами магниевая вспышка. При обычной температуре Мg с водой не реагирует, так как сразу покрывается плотной пленкой - нерастворимым в воде Мg ОН 2. Протеканию реакции способствует кислая среда, образующаяся в результате гидролиза NH 4 Cl. Благодаря сильному сродству к кислороду Мg отнимает его у многих оксидов, например, зажженный Мg продолжает гореть в атмосфере CO 2 восстанавливая его до свободного углерода:. Образующиеся Мg-органические соединения носят общее название реактивов Гриньяра и широко используются в органическом синтезе. Один из основных породообразующих элементов; входит в состав многочисленных минералов в виде соединений:. Кальций - один из самых активных металлов; во всех реакциях участвует как сильный восстановитель:. ЕXAM CHEMISTRY Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии. Общая характеристика подгруппы Групповое сходство элементов обусловлено наличием 2-х спаренных электронов на внешнем электронном слое и заключается в следующем: Оксиды Гидроксиды формула характер отношение к воде формула характер отношение к воде ВеО амфотерный не растворимый, не взаимодействует Ве ОН 2 Н 2 ВеO 2 амфотерный не растворимый МgО основный не растворимый, не взаимодействует Mg ОН 2 слабое основание не растворимый СаО основные хорошо растворимые, взаимодействуют Са ОН 2 сильные основания мало растворимый SrO Sr ОН 2 растворимый BaO Bа ОН 2 растворимый.


Восстановить windows 7 bios
Схема зубов человека
Бигуди челябинск каталог
Инструкция шлагбаум doorhan
Сотовые телефоны оренбург
Sign up for free to join this conversation on GitHub. Already have an account? Sign in to comment