Общая характеристика подгруппы
Общая характеристика элементов II А группы.
/ S-элементы второй группы
Ко II группе периодической системы элементов относятся бериллий, щелочноземельные металлы: Своим названием щелочноземельные металлы обязаны тому, что их оксиды земли при растворении в воде образуют щелочные растворы. Для всех элементов II группы характерны сравнительно низкая температура плавления и высокая летучесть. У щелочноземельных элементов растворимость гидроксидов увеличивается от магния к барию: Растворимость многих солей уменьшается от магния к радию. Так сульфат магния хорошо растворяется в воде, сульфат кальция — плохо, а сульфаты стронция, бария и радия практически нерастворимы. Низкая растворимость сульфата радия используется для выделения радия из его концентратов. В подгруппе цинка амфотерность оксидов уменьшается от цинка к ртути: Активность элементов в этой подгруппе уменьшается с увеличением их атомной массы. Так цинк вытесняет кадмий и ртуть из растворов их солей, а кадмий вытесняет ртуть. Бериллий был открыт Л. Вокленом в г. Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Добавка бериллия к сплавам увеличивает их твердость и электропроводность. Соединения бериллия могут вызывать очень тяжелое заболевание легких. Стронций впервые был выделен в виде оксида А. Крофордом в г. Дэви в г. Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид — в сахарной промышленности. При ядерных взрывах образуется стронций, излучение которого очень опасно, так как вызывает лучевую болезнь, лейкоз и саркому костей. Барий был открыт К. Шееле в г. Деви в г. Из соединений бария наиболее широко применяются его гидроксид, пероксид и некоторые соли. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария — для получения пероксида водорода, нитрат и хлорат — в пиротехнике, сульфат бария — в рентгеноскопии органов пищеварения. Кюри совместно с Ж. Белебном в г. Радий обладает естественной радиоактивностью: Соли радия применяются в исследовательских целях, а также для получения радона, обладающего целебными свойствами. Штромейер в г. Мейснер в г. Благодаря способности кадмия покрываться защитной оксидной пленкой он используется как устойчивое антикоррозийое покрытие. Питание и здоровье Особенности питания различных групп людей. Медицина в фото Уникальные медицинские фото: Планирование беременности Рождение ребенка — важный шаг в жизни каждой семьи. Справочник по психиатрии Симптомы, диагноз, развитие, лечение. История медицины Аллергия Народная медицина Правильное дыхание Как улучшить память Зрение Питание Сердце под защитой Где лечиться Для специалистов:. Общая характеристика элементов II группы. Прежде чем следовать каким-либо советам, проконсультируйтесь с врачом. Карта сайта Контакты Реклама Twitter.
Новости Гости О нас. Групповое сходство элементов обусловлено наличием 2-х спаренных электронов на внешнем электронном слое и заключается в следующем:. По важнейшим атомным характеристикам и по физико-химическим свойствам металлов и их соединений наибольшим сходством между собой обладают Са, Sr , Ba , имеющие общее название - щелочноземельные металлы. Эти элементы имеют практически одинаковые значения ЭО, находятся рядом в электрохимическом ряду напряжений; химическая активность в целом от Са к Ва возрастает незначительно; они во многих отношениях сходны со щелочными металлами. Среди s 2 -элементов резко выделяется бериллий, который обнаруживает более значительное сходство с алюминием диагональное сходство. По распространенности в природе и по практической значимости важнейшими элементами являются Са и Mg. В свободном состоянии в виде простых веществ все s 2 -элементы - белые твердые вещества с металлическим блеском на срезе, обладающие всеми общими свойствами металлов. Лишь бериллий хрупкий и плохо поддается обработке. В свободном виде не встречается. Является одним из самых распространенных породообразующих элементов более минералов. Магний и его соединения играют важную роль в биологических процессах. В качестве комплексообразователя Mg входит в молекулы хлорофилла, а также в другие важные биокомплексы. Магний - единственный элемент гл. II группы, применяемый в сравнительно больших количествах в металлическом состоянии как свободный металл. В чистом виде магний - блестящий серебристобелый металл, быстро тускнеющий на воздухе вследствие окисления. Это легкий, относительно мягкий и пластичный металл, легкоплавкий и обладающий хорошей электропроводностью. В сплавах с Al является основным конструкционным материалом в авиа-, судо- и ракетостроении. Mg - химически активный металл, особенно в порошкообразном состоянии или в виде ленты. Во всех реакциях магний ведет себя как очень сильный восстановитель:. Как и другие активные металлы, Mg взаимодействует с кислотами, растворами солей менее активных металлов, со многими неметаллами. Ниже приведены реакции, в которых проявляются некоторые особенности химического поведения магния. Реакция сопровождается выделением болышого количества энергии. При этом ослепительно белое пламя обогащено фотохимически активными лучами магниевая вспышка. При обычной температуре Мg с водой не реагирует, так как сразу покрывается плотной пленкой - нерастворимым в воде Мg ОН 2. Протеканию реакции способствует кислая среда, образующаяся в результате гидролиза NH 4 Cl. Благодаря сильному сродству к кислороду Мg отнимает его у многих оксидов, например, зажженный Мg продолжает гореть в атмосфере CO 2 восстанавливая его до свободного углерода:. Образующиеся Мg-органические соединения носят общее название реактивов Гриньяра и широко используются в органическом синтезе. Один из основных породообразующих элементов; входит в состав многочисленных минералов в виде соединений:. Кальций - один из самых активных металлов; во всех реакциях участвует как сильный восстановитель:. ЕXAM CHEMISTRY Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии. Общая характеристика подгруппы Групповое сходство элементов обусловлено наличием 2-х спаренных электронов на внешнем электронном слое и заключается в следующем: Оксиды Гидроксиды формула характер отношение к воде формула характер отношение к воде ВеО амфотерный не растворимый, не взаимодействует Ве ОН 2 Н 2 ВеO 2 амфотерный не растворимый МgО основный не растворимый, не взаимодействует Mg ОН 2 слабое основание не растворимый СаО основные хорошо растворимые, взаимодействуют Са ОН 2 сильные основания мало растворимый SrO Sr ОН 2 растворимый BaO Bа ОН 2 растворимый.
Восстановить windows 7 bios
Схема зубов человека
Бигуди челябинск каталог
Инструкция шлагбаум doorhan
Сотовые телефоны оренбург