Водородный показатель среды растворов – pH.
Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH.
Кислотность (рН)
Водородный показатель — рН — это мера активности в случае разбавленных растворов отражает концентрацию ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр. Это понятие было введено в году датским химиком Сёренсеном. Показатель называется pH, по первым буквам латинских слов potentia hydrogeni — сила водорода, или pondus hydrogenii — вес водорода. Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH:. Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, при добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Для грубой оценки концентрации водородных ионов широко используются кислотно-основные индикаторы — органические вещества-красители, цвет которых зависит от pH среды. К наиболее известным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый метилоранж и другие. Индикаторы способны существовать в двух по-разному окрашенных формах — либо в кислотной, либо в основной. Изменение цвета каждого индикатора происходит в своём интервале кислотности, обычно составляющем единицы см. Таблица 1, занятие 2. Для расширения рабочего интервала измерения pH используют так называемый универсальный индикатор, представляющий собой смесь из нескольких индикаторов. Универсальный индикатор последовательно меняет цвет с красного через жёлтый, зелёный, синий до фиолетового при переходе из кислой области в щелочную. Определения pH индикаторным методом затруднено для мутных или окрашенных растворов. Раствор известной концентрации титрант по каплям добавляется к исследуемому раствору. При их смешивании протекает химическая реакции. Точка эквивалентности — момент, когда титранта точно хватает, чтобы полностью завершить реакцию, — фиксируется с помощью индикатора. Далее, зная концентрацию и объём добавленного раствора титранта, вычисляется общая кислотность раствора. Кислотность среды имеет важное значение для множества химических процессов, и возможность протекания или результат той или иной реакции часто зависит от pH среды. Для поддержания определённого значения pH в реакционной системе при проведении лабораторных исследований или на производстве применяют буферные растворы, которые позволяют сохранять практически постоянное значение pH при разбавлении или при добавлении в раствор небольших количеств кислоты или щёлочи. Водородный показатель pH широко используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред Табл. Кислотность реакционной среды особое значение имеет для биохимических реакций, протекающих в живых системах. Концентрация в растворе ионов водорода часто оказывает влияние на физико-химические свойства и биологическую активность белков и нуклеиновых кислот, поэтому для нормального функционирования организма поддержание кислотно-основного гомеостаза является задачей исключительной важности. Динамическое поддержание оптимального pH биологических жидкостей достигается благодаря действию буферных систем. С помощью рН-метра измеряют концентрацию ионов водорода pH в растворах, питьевой воде, пищевой продукции и сырье, объектах окружающей среды и производственных систем непрерывного контроля технологических процессов, в т. Прибор может использоваться в лабораториях стационарных и передвижных, в том числе полевых, а также клинико-диагностических, судебно-медицинских, научно-исследовательских, производственных, в том числе мясо-молочной и хлебопекарной промышленности. Последнее время pH-метры также широко используются в аквариумных хозяйствах, контроля качества воды в бытовых условиях, земледелия особенно в гидропонике , а также — для контроля диагностики состояния здоровья. Физиологическое значение рН крови 7, Практикум по общей химии. Свойством всех живых организмов является постоянство рН биологических жидкостей, тканей и органов. Это постоянство поддерживается их буферными системами и необходимо для обеспечения нормальной деятельности ферментов, регулирования осмотического давления и других показателей. Кроме того, важно уметь готовить буферные растворы для последующего использования их в различных медико-биологических, химических и клинических исследованиях. Буферными называют системы, состоящие из двух сопряженных компонентов, способных до определенного предела противодействовать изменению рН среды при добавлении к ним небольших количеств кислоты и щелочи, а также при разбавлении раствора или концентрировании. Кислые буферные системы состоят из слабой кислоты и сопряженного с ней избытка сильного основания, создаваемого солью этой кислоты. СН 3 СООН — слабая кислота;. СН 3 СООNa — растворимая соль содержит сопряженное сильное основание СН 3 СОО -. NН 4 ОН — слабое основание;. Величину, характеризующую способность буферной системы противодействовать смещению реакции среды при добавлении кислот и щелочей, называют буферной емкостью B. Буферную ёмкость можно определить по кислоте или по основанию. Буферная ёмкость показывает сколько моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи следует добавить к 1 дм 3 буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу. Для сохранения оптимальных условий обменных процессов необходимо постоянство pH внутренних сред организма. Постоянство кислотности сред, наряду с физиологическими механизмами поддерживается буферными системами организма. Буферные системы, их состав, свойства, классификация. Уравнение кислых буферных систем Гендерсона-Гассельбаха, его вывод и анализ. Биологическая роль буферных систем. Роль водородкарбонатной буферной системы в поддержании постоянства рН крови. Рассчитайте рН ацетатного буферного раствора, приготовленного из 80 мл 0,1 н раствора СН 3 СООН и 20 мл 0,1 н раствора СН 3 СООNa. Учись учиться, не учась! Cтепенная, показательная, логарифмическая, тригонометрическая функции. Зависимость психических функций от среды и строения органов III этап. Оценка и анализ внешней среды VIII. Качество окружающей среды Адиабатный процесс. Адсорбция из растворов Алкоголизм, обусловленный влиянием среды и семьи Анализ влияния внешней среды Анализ внешней и внутренней среды Анализ внешней среды и ее влияния на реализацию альтернатив. Анализ внешней среды фирмы Анализ внутренней среды. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Несколько меньшее распространение получила обратная pH величина — показатель основности раствора, pOH, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH: Определение рН Для определения значения pH растворов широко используют несколько способов. Водородный показатель среды растворов — pH. При добавлении NaOH в буфере уменьшится количество кислоты NaH 2 PO 4 и увеличится количество соли Na 2 HPO 4.
Нормальная кислотность влагалища женщины колеблется от 3,8 до 4,4 pH и в среднем составляет 4,0—4,2 pH. Кислотность влагалища при различных заболеваниях:. Главная Пациентам Врачам Литература Справочник Аппаратура Фото Видео Исток-Система. Анатомия и физиология ЖКТ. Болезни органов пищеварения KK93 и другие. Воззрения прошлого на пищеварительный тракт, его болезни и медицину вообще. Представленная в разделе информация о лекарственных препаратах, методах диагностики и лечения предназначена для медицинских работников и не является инструкцией по применению. В медицине кислотность биологических жидкостей крови, мочи, желудочного сока и других является диагностически важным параметром состояния здоровья пациента. В гастроэнтерологии, для правильного диагностирования целого ряда заболеваний, например, пищевода и желудка, одномоментная или даже средняя величина кислотности не является значимой. Чаще всего важно понимание динамики изменения кислотности в течение суток ночная кислотность нередко отличается от дневной в нескольких зонах органа. Иногда важно знать изменение кислотности, как реакцию на определенные раздражители и стимуляторы. Содержание Водородный показатель pH Некоторые заблуждения Величина рН для некоторых продуктов и воды Кислотность и пищеварительные ферменты Кислотность слюны и полости рта Кислотность секрета глотки и гортани Кислотность в пищеводе Кислотность в желудке. Повышенная и пониженная кислотность Кислотность в кишечнике Кислотность кала Кислотность крови Кислотность мочи Кислотность влагалища Кислотность спермы Кислотность кожи Кислотность других биологических жидкостей человека Профессиональные медицинские публикации, затрагивающие проблематику кислотности в гастроэнтерологии Меры и эталоны кислотности Водородный показатель pH В растворах неорганические вещества: Для водных растворов действует уравнение равновесия: Серенсеном в году был предложен водородный показать рН , равный по определению десятичному логарифму активности водородных ионов, взятому с минусом Рапопорт С. Растворы и жидкости в отношении их кислотности считаются: В организме человека величина показателя кислотности не может быть меньше 0,86 рН. Также распространено заблуждение, что величины кислотности могут быть только в диапазоне от 0 до 14 pH. В технике возможен показатель кислотность и отрицательный, и больше Когда говорят о кислотности кого-либо органа, важно при этом понимать, что часто в различных частях органа кислотность может значительно отличаться. Для слизистой оболочки тела желудка характерно, что кислотность на поверхности слизи, обращенной в просвет желудка кислотность 1,2—1,5 рН, а на стороне слизи, обращённой к эпителию — нейтральная 7,0 рН. Величина рН для некоторых продуктов и воды В таблице ниже указаны величины кислотности некоторых распространенных продуктов и чистой воды при разной температуре: На рисунке выше дан график кислотности в пищеводе здорового человека, полученный с помощью внутрижелудочной рН-метрии Рапопорт С. На графике хорошо наблюдаемы гастроэзофагеальные рефлюксы — резкие уменьшения кислотности до 2—3 рН, в данном случае являющиеся физиологичными. Информация на сайте www. Анатомия и физиология ЖКТ МКБ Если лечение не помогает. Популярно о болезнях ЖКТ. Советы врачей США, РФ и др.
Хк сибирь расписание игр
На какой неделе плановое кесарево сечение
Свойства дегтярного мыладля лица
Worldwide shipping перевод
Платье спицами схема для начинающих