Подгруппа углерода. Углерод
Общая характеристика. Свойства
Подгруппа углерода
C, Si, Ge, Sn, Pb. Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы. На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. При выяснении механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13 С метод меченых атомов. Поэтому полезно знать, что распространенность изотопов углерода: Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0. При обычных условиях углерод может существовать в виде двух аллотропных. Из соединений элементов Э подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН 4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. У оксидов ЭО 2 уменьшается кислотный характер, а у оксидов ЭО увеличивается основной характер. Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: В связном состоянии углерод встречается в карбидах: MgCO 3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа 0. Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: Карбид алюминия является истинным карбидом: Карбид кальция является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен. Каменный уголь используется как топливо, применяется для получения синтез-газа. Из графита делают электроды, графитовые стержни используется в качестве замедлителя. Алмазы используют для изготовления режущих инструментов, абразивов, ограненные алмазы бриллианты являются драгоценными камнями. Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты силикатов. Он второй после кислорода по распространенности в земной коре химический элемент Тенер получили буро-коричневое вещество кремний по реакции: Берцелиус, получив кремний по реакции: Сейчас кремний получают из кремнезема: Получается он и при разложении силана: В реакциях с неметаллами кремний может окисляться то есть Si- восстановитель: В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства: При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан: Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди. Добавление кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Получение, свойства и применение. Оксид углерода II CO - угарный газ. CO - ядовитый газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде. В лаборатории CO получают разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной H 2 SO 4: В заводских условиях CO получают, пропуская воздух или углекислый газ через раскаленный уголь: Отравляющее действие угарного газа вызвано тем, что сродство гемоглобина к окиси углерода больше, чем к кислороду. При этом образуется карбоксигемоглобин и тем самым блокируется перенос кислорода в организме. CO восстанавливает многие металлы из их окислов: CO легко вступает в реакции присоединения: В промышленности часто используют не чистый CO, а различные его смеси с другими газами. Генераторный газ получают при пропускании в шахтной печи через раскаленный уголь воздуха: Водяной газ получается при пропускании через раскаленный уголь паров воды: Первая реакция экзотермическая, а вторая идет с поглощением тепла. Если оба процесса чередовать, то удается поддерживать в печи необходимую температуру. При объединении генераторного и водяного газа получают смешанный газ. Эти газы используют не только как топливо, но и для синтеза, например, метанола: Оксид углерода IV CO 2 - углекислый газ. CO 2 - бесцветный негoрючий газ без запаха. Он выделяется при дыхании животных. Растения поглощают CO 2 и выделяют кислород. В воздухе обычно содержится 0. Из-за деятельности человека бесконтрольная вырубка лесов,. В лаборатории CO 2 получают в аппарате Киппа, действуя соляной кислотой на мрамор: Можно привести много реакций, в результате которых получается CO 2: При растворении CO 2 в воде образуется угольная кислота: Для CO 2 известны все те реакции, которые характерны для кислотных оксидов: Подоженный Mg продолжает гореть в углекислом газе: Угольная кислота является слабой двухосновной кислотой: Общие способы получения солей типичны и для получения солей угольной кислоты: Карбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде и. Все остальные карбонаты практически нерастворимы: При сравнительно слабом нагревании гидрокарбонаты разлагаются: При прокаливании карбонатов получаются оксиды металлов и CO 2: Карбонаты легко разлагаются более сильными чем угольная кислотами: При прокаливании карбонатов с песком SiO 2 вытесняет более летучий оксид: Карбонат натрия Na 2 CO 3 кальцинированная сода и его кристаллогидрат Na 2 CO 3 10H 2 O. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 питьевая сода. Известняк - строительный камень и сырье для производства извести. Оксиды кремния IV SiO 2. SiO 2 - кислотный оксид, который может быть получен по реакциям: При взаимодействии с металлами или углеродом SiO 2 может восстанавливаться до кремния. При сплавлении SiO 2 с оксидами металлов, щелочами и некоторыми солями образуются силикаты: Кислоты не действуют на SiO 2. Исключением является фтористоводородная кислота: Кремниевая кислота H 2 SiO 3 - самая простая из семейства кремниевых кислот. Она может быть получена из силикатов. При нагревании кремниевая кислота разлагается: Известны многие сотни силикатных минералов. Среди них очень много и алюмосиликатов. Силикаты являются основной составной частью цемента, стекла, бетона и кирпича. В воде растворимы только силикаты Na и K. Их водные растворы называют " жидким стеклом". При гидролизе эти растворы имеют щелочную реакцию. Они применяются для изготовления кислотоупорного цемента и бетона. Сайт управляется системой uCoz.
Где сделать чехол
Структура администрация костромы
Камера установлена в унитазе
Возрастной ценз пассивного избирательного права
Кожух на болгарку для пылесоса своими руками
Стихи с днем рождения бывшему мужчине
Полезные свойства кабачка
Гражданских прав и обязанностей через
Схема соединения системы генератора
Пажитник свойства и применение
Не работает ксеноновая фара
Как удалить переписку в майл ру
Расписание следования поездов
Альметьевск проспект тукая 33 на карте
1с microsoft r html приложение не работает