Skip to content

Instantly share code, notes, and snippets.

Show Gist options
  • Save anonymous/3066501521240da74da5e07e53ad7b46 to your computer and use it in GitHub Desktop.
Save anonymous/3066501521240da74da5e07e53ad7b46 to your computer and use it in GitHub Desktop.
Подгруппа углерода общая характеристика

Подгруппа углерода общая характеристика



Подгруппа углерода. Углерод
Общая характеристика. Свойства
Подгруппа углерода

C, Si, Ge, Sn, Pb. Подгруппа углерода, в которую входят углерод, кремний, германий, олово и свинец, является главной подгруппой 4 группы Периодической системы. На внешней электронной оболочке атомов этих элементов имеется 4 электрона и их электронную конфигурацию в общем виде можно записать так: При переходе сверху вниз по группе неметаллические свойства ослабляются, а металлические возрастают, поэтому углерод и кремний - это неметаллы, а олово и свинец проявляет свойства типичных металлов. При выяснении механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13 С метод меченых атомов. Поэтому полезно знать, что распространенность изотопов углерода: Если ограничиться перечислением изотопов, распространенность которых более 0. При обычных условиях углерод может существовать в виде двух аллотропных. Из соединений элементов Э подгруппы углерода с водородом рассмотрим соединения типа ЭН 4. С увеличением заряда ядра атома Э стабильность гидридов уменьшается. У оксидов ЭО 2 уменьшается кислотный характер, а у оксидов ЭО увеличивается основной характер. Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита. В ископаемых углях его содержится: В связном состоянии углерод встречается в карбидах: MgCO 3 - магнезит. В воздухе углерод содержится в виде углекислого газа 0. Содержится углерод и в соединениях, растворенных в морской воде. Углерод входит в состав растений и животных, содержится в нефти и природном газе. В реакциях с активными неметаллами углерод легко окисляется: Углерод может проявлять восстановительные свойства и при взаимодействии со сложными веществами: В реакциях с металлами и менее активными неметаллами углерод - окислитель: Карбид алюминия является истинным карбидом: Карбид кальция является ацетиленидом, так как между углеродными атомами имеется тройная связь. Поэтому при взаимодействии карбидов алюминия с водой выделяется метан, а при взаимодействии карбида кальция с водой - ацетилен. Каменный уголь используется как топливо, применяется для получения синтез-газа. Из графита делают электроды, графитовые стержни используется в качестве замедлителя. Алмазы используют для изготовления режущих инструментов, абразивов, ограненные алмазы бриллианты являются драгоценными камнями. Кремний в природе встречается только в связанном виде в форме кремнезема SiO2 и различных солей кремниевой кислоты силикатов. Он второй после кислорода по распространенности в земной коре химический элемент Тенер получили буро-коричневое вещество кремний по реакции: Берцелиус, получив кремний по реакции: Сейчас кремний получают из кремнезема: Получается он и при разложении силана: В реакциях с неметаллами кремний может окисляться то есть Si- восстановитель: В реакциях с металлами кремний проявляет окислительные свойства: При разложении соляной кислотой силицида магния получается силан: Кремний используется для получения многих сплавов на основе железа, меди. Добавление кремния в сталь и чугун улучшает их механические свойства. Большие добавки кремния придают сплавам железа кислотоустойчивость. Сверхчистый кремний является полупроводником и используется для изготовления микросхем и в производстве солнечных батарей. Получение, свойства и применение. Оксид углерода II CO - угарный газ. CO - ядовитый газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде. В лаборатории CO получают разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной H 2 SO 4: В заводских условиях CO получают, пропуская воздух или углекислый газ через раскаленный уголь: Отравляющее действие угарного газа вызвано тем, что сродство гемоглобина к окиси углерода больше, чем к кислороду. При этом образуется карбоксигемоглобин и тем самым блокируется перенос кислорода в организме. CO восстанавливает многие металлы из их окислов: CO легко вступает в реакции присоединения: В промышленности часто используют не чистый CO, а различные его смеси с другими газами. Генераторный газ получают при пропускании в шахтной печи через раскаленный уголь воздуха: Водяной газ получается при пропускании через раскаленный уголь паров воды: Первая реакция экзотермическая, а вторая идет с поглощением тепла. Если оба процесса чередовать, то удается поддерживать в печи необходимую температуру. При объединении генераторного и водяного газа получают смешанный газ. Эти газы используют не только как топливо, но и для синтеза, например, метанола: Оксид углерода IV CO 2 - углекислый газ. CO 2 - бесцветный негoрючий газ без запаха. Он выделяется при дыхании животных. Растения поглощают CO 2 и выделяют кислород. В воздухе обычно содержится 0. Из-за деятельности человека бесконтрольная вырубка лесов,. В лаборатории CO 2 получают в аппарате Киппа, действуя соляной кислотой на мрамор: Можно привести много реакций, в результате которых получается CO 2: При растворении CO 2 в воде образуется угольная кислота: Для CO 2 известны все те реакции, которые характерны для кислотных оксидов: Подоженный Mg продолжает гореть в углекислом газе: Угольная кислота является слабой двухосновной кислотой: Общие способы получения солей типичны и для получения солей угольной кислоты: Карбонаты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде и. Все остальные карбонаты практически нерастворимы: При сравнительно слабом нагревании гидрокарбонаты разлагаются: При прокаливании карбонатов получаются оксиды металлов и CO 2: Карбонаты легко разлагаются более сильными чем угольная кислотами: При прокаливании карбонатов с песком SiO 2 вытесняет более летучий оксид: Карбонат натрия Na 2 CO 3 кальцинированная сода и его кристаллогидрат Na 2 CO 3 10H 2 O. Гидрокарбонат натрия NaHCO 3 питьевая сода. Известняк - строительный камень и сырье для производства извести. Оксиды кремния IV SiO 2. SiO 2 - кислотный оксид, который может быть получен по реакциям: При взаимодействии с металлами или углеродом SiO 2 может восстанавливаться до кремния. При сплавлении SiO 2 с оксидами металлов, щелочами и некоторыми солями образуются силикаты: Кислоты не действуют на SiO 2. Исключением является фтористоводородная кислота: Кремниевая кислота H 2 SiO 3 - самая простая из семейства кремниевых кислот. Она может быть получена из силикатов. При нагревании кремниевая кислота разлагается: Известны многие сотни силикатных минералов. Среди них очень много и алюмосиликатов. Силикаты являются основной составной частью цемента, стекла, бетона и кирпича. В воде растворимы только силикаты Na и K. Их водные растворы называют " жидким стеклом". При гидролизе эти растворы имеют щелочную реакцию. Они применяются для изготовления кислотоупорного цемента и бетона. Сайт управляется системой uCoz.


Где сделать чехол
Структура администрация костромы
Камера установлена в унитазе
Возрастной ценз пассивного избирательного права
Кожух на болгарку для пылесоса своими руками
Стихи с днем рождения бывшему мужчине
Полезные свойства кабачка
Гражданских прав и обязанностей через
Схема соединения системы генератора
Пажитник свойства и применение
Не работает ксеноновая фара
Как удалить переписку в майл ру
Расписание следования поездов
Альметьевск проспект тукая 33 на карте
1с microsoft r html приложение не работает
Sign up for free to join this conversation on GitHub. Already have an account? Sign in to comment