= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Файл: >>>>>> Скачать ТУТ!
= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Реферат: Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
Периодическая система д.И. Менделеева в свете теории строения атома
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны. Химия - наука, изучающая вещества и процессы их превращения. Объекты изучения в химии - химические элементы и их соединения. Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Молекула - это наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая его основными химическими свойствами. Если молекулы вещества состоят из одинаковых атомов, то образуемое ими вещество является простым. Молекулы, состоящие из разных атомов, образуют вещество сложное. Химия нужна человечеству, чтобы получать из веществ природы по возможности все необходимое для жизни - металлы, стройматериалы цемент, бетон, керамику, стекло , искусственные волокна, топливо, фармацевтические препараты. Химию можно рассматривать в двух аспектах: Так в основе объяснения многих фактов и явлений лежит одна из таких теорий - теория строения атома, которая неразрывно связана с периодическим законом и периодической системой. К середине 19 века было известно более 60 химических элементов, определены их атомные массы, накоплен обширный материал по физическим и химическим свойствам веществ, образованных элементами. Важнейшей задачей стало выявление взаимосвязи между элементами. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов. Открытый периодический закон позволил предсказать существование ряда новых элементов, описать их свойства, исправить значения атомных масс некоторых элементов. В настоящее время периодический закон используется химиками при создании новых соединений, при изучении их строения и свойств. Но причина периодической зависимости свойств элементов от атомной массы была не известна. И Менделеев был уверен, что причина эта кроется в строении атома. В начале 20 века в результате изучения катодных лучей были обнаружены отрицательные частицы - электроны с зарядом 1,6. Обобщив эти открытия, Дж. Томсон в году предложил свою модель атома - это положительно заряженная сфера, в которую вкраплены отрицательные электроны подобно изюму в пудинге. Если эта модель верна, тогда металлическая фольга - это пленка положительного электричества, содержащая электроны и поток б- частиц должен легко проникать через нее, не меняя направление. Анализируя результаты эксперимента, Резерфорд сделал вывод, что масса и заряд атома сконцентрированы в малой части объема, называемой ядром. Отклоняются те б - частицы, которые сталкиваются с ядрами. Большинство же б - частиц проходит через пространство между ядрами. Модель строения атома, предложенная Э. Резерфордом, напоминала солнечную систему. Ее называют планетарной моделью. Согласно ей, в центре атома находится положительное ядро, в котором сосредоточена вся масса атома. Вокруг ядра по круговым орбитам движутся электроны. Заряд ядра и число электронов одинаковы, то есть атом нейтральная частица. Корень квадратный из величины, обратной длине волны рентгеновских лучей, испускаемых атомами различных элементов, находится в линейной зависимости от порядкового номера элемента. Этот график показывает, что порядковый номер отражает какую-то важную характеристику элемента. Мозли предположил, что этой характеристикой является заряд ядра атома, и что он возрастает на единицу при переходе от одного элемента к следующему за ним по порядку. Он назвал порядковый номер атомным номером - Z. Позже стало известно, что порядковый номер равен числу протонов в ядре. Таким образом, порядковый атомный номер равен заряду ядра и он же определяет наличие в нем протонов положительных частиц. А так как атомы нейтральны, то число электронов в атоме должно быть равно числу протонов. Но массы атомов оказались больше суммарной массы протонов. Для объяснения избытка массы было высказано предположение о существовании нейтронов. Эти частицы должны были иметь ту же массу, что и протон, но нулевой заряд 1, Нейтрон был открыт сотрудником Резерфорда Чедвигом в г. Было окончательно установлено, что атом состоит из ядра и электронов, а ядро - из протонов и нейтронов. Их сумму называют нуклонным числом или массовым - А. Атомы с различным числом протонов Z и нейтронов N , но с одинаковым числом нуклонов А, называют изобарами. Таким образом, дробные значения атомных масс в периодической системе объясняются наличием изотопов для одного и того же элемента. Наглядная и простая ядерная модель атома Резерфорда противоречила классической электродинамике. Система вращающихся вокруг ядра электронов не может быть устойчивой, так как электрон при вращении должен непрерывно излучать энергию, и это должно было привести к его слиянию с ядром, то есть разрушению атома. На самом деле атомы являются устойчивыми системами. Эти противоречия частично разрешил Нильс Бор, разработавший в г. Бор рассчитал радиус круговых орбит для стационарных состояний, скорость движения электрона и его энергию. В нормальном состоянии атома электроны находятся на ближайшей к ядру орбите и энергия его минимальна основное состояние. В возбужденном состоянии электрон обладает большей энергией по сравнению с основным состоянием. Обратный переход - испусканием такого же кванта энергии. Бор объяснил происхождение и характер спектра водорода. Было известно, что атомы водорода, активированные нагреванием или электрическим полем, излучают свет. Спектр этого излучения состоит из волн строго определенной длины, то есть спектр линейчатый, а не сплошной. Бора непригодна для объяснения строения сложных атомов. А наличие стационарных орбит теоретически не было обосновано, оно постулировалось. Таким образом, любой частице соответствует волна определенной длины, в том числе и потокам электронов соответствует волновой процесс, что было подтверждено экспериментально: Было доказано, что электрон обладает свойствами и частицы и волны. Корпускулярно-волновое представление об электроне позволяет утверждать, что электрон может находиться в любом месте атома, но вероятность его пребывания неодинакова, то есть положение его неопределенно. Согласно этому принципу невозможно утверждать, что электрон, имеющий определенную скорость, находится в данной точке пространства. Квадрат ее модуля, вычисленный для определенного момента времени и определенной точки пространства, пропорционален вероятности обнаружить частицу в этой точке в указанное время. Она дает представление об электроне как бы "размазанном" вокруг ядра в виде электронного облака. Чем больше Размещено на http: Более наглядно это можно представить как множество наложенных друг на друга фотографий, регистрирующих положение электрона в виде точки в разное время. Там где точек больше, облако наиболее плотное. Максимальная плотность отвечает наибольшей вероятности пребывания электрона в данной части атомного пространства. Так, для водорода максимальная плотность электронного облака находится на расстоянии 0, нм от ядра. В квантовой механике термин "орбита" заменен представлением об электронном облаке. А термином "орбиталь" называют волновую функцию электрона?. Соответственно орбиталь характеризует и энергию, и форму электронного облака в пространстве. Упрощенно, атомная орбиталь - это пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона. Атомы характеризуются определенным значением заряда ядра и равным ему числом электронов, которые распределяются по энергетическим уровням. Поведение электронов в атоме можно охарактеризовать четырьмя квантовыми числами. Главное квантовое число n - определяет энергию электрона и размеры электронных облаков. Энергия зависит от расстояния между электроном и ядром: Установлено, что n совпадает с номером периода, принимает численные значения 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7…?. Орбитальное квантовое число l называемое также побочным или азимутальным - определяет форму электронного облака и расщепление энергетического уровня на подуровни. Таким значением l характеризуются электронные облака, имеющие сферическую симметрию. Такие электроны называются s - электронами. Электроны 2-го энергетического уровня образуют два подуровня: Электроны, орбитальное квантовое число которых равно 2, называютсяd-электронами. Третий энергетический уровень содержит три подуровня: Четвертый энергетический уровень содержит четыре подуровня: Магнитное квантовое число m l. Характеризует ориентацию облаков в пространстве. Магнитное квантовое число принимает целочисленные значения 0, 1, 2, Спиновое квантовое число m s. Изучение атомных спектров показало, что каждый электрон характеризуется собственным механическим моментом движения, который называется спин. Проекция спина на физически выделенное направление z, например, магнитным полем равна: Положительные и отрицательные значения спина связаны с его направлением. Электроны с разными спинами обычно обозначаются противоположно направленными стрелками. Распределение электронов в атоме по уровням, подуровням и атомным орбиталям получило название электронной формулы элемента. Обычно электронная конфигурация приводится для основного состояния атома. В случае если один или несколько электронов находятся в возбужденном состоянии, то и электронная конфигурация будет характеризовать возбужденное состояние атома. При записи электронной конфигурации указывают цифрами главное квантовое число n , буквами - подуровни s, p, d, f , а степень буквенных обозначений подуровней обозначает число электронов в данном подуровне. Например, электронная конфигурация водорода-1s 1 , лития - 1s 2 2s 1 , бора - 1s 2 2s 2 2p 1 , магния - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов учитывают следующие принципы и правила. При равенстве этих сумм для 2-х орбиталей сначала заполняется орбиталь с меньшим значением n. Правило Клечковского является теоретическим обоснованием периодической системы. В соответствии с ним подуровни заполняются в следующей последовательности: Отсюда следует, что на каждой орбитали может быть не более двух электронов - s 2 , p 6 , d 10 ,f После того как одиночные электроны займут все орбитали в подуровне, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами. Учение о строении атомов вскрыло глубокий физический смысл периодического закона. Оказалось, главной характеристикой атома является не атомная масса, а заряд ядра. Он определяет число электронов в оболочке атома, ее строение, и тем самым все свойства элемента и его положение в периодической системе. Поэтому, современная формулировка периодического закона Д. Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание заряда ядра от 1 до приводит к периодическому повторению строения электронных оболочек. А поскольку от них зависят химические свойства элементов, то они периодически повторяются. В этом физический смысл периодического закона. Графическим выражением периодического закона является периодическая система. Первый вариант системы элементов имел длинную форму, то есть в ней периоды располагались одной строкой. Короткая форма была опубликована в г. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, группы - на подгруппы А? В настоящее время известно более вариантов графического изображения периодической системы. Наилучшие из них - варианты, предложенные Д. В периодической системе 7 периодов. Элементы 2 и 3 периодов Д. Их свойства закономерно изменяются от типичного металла до инертного элемента. Период - это ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных уровней. В системе имеется восемь групп. В группы объединяют элементы с одинаковым числом электронов на внешнем уровне. Номер группы определяет валентность элемента, а также высшую степень окисления элемента. В подгруппе располагаются элементы - аналоги с аналогичными электронными структурами. В главную подгруппу входят элементы больших и малых периодов, валентные электроны которых располагаются на внешнем энергетическом уровне, а побочная подгруппа объединяет элементы, валентные электроны которых находятся на внешнем и предвнешнем энергетическом уровне. Так как электронное строение элементов изменяется периодически, то соответственно периодически изменяются и свойства элементов, определяемые их электронным строением, такие как энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, размеры атомов окислительно-восстановительные и другие свойства. Энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого либо элемента, называется первой энергией ионизации потенциалом ионизации. В результате ионизации атомы превращаются в положительно заряженные ионы. Эта энергия характеризует восстановительную способность элемента. Она возрастает в периоде слева направо и в группе снизу вверх, что обусловлено увеличением размеров атомов и расстояния внешних подуровней от ядра. Наименьшие значения энергии ионизации имеют щелочные элементы, находящиеся в начале периода, наибольшими значениями энергии ионизации характеризуются благородные газы, находящиеся в конце периода. Наибольшие значения сродства к электрону имеют галогены фтор, кислород, сера. В периоде слева направо она увеличивается, а в группе снизу вверх растет. Существует несколько шкал электроотрицательности. Малликену, ЭО равна полусумме энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Наименьшие значения ЭО имеют s-элементы 1 группы, наибольшие значения - p-элементы 7 и 6 групп. Формулировка периодического закона Д. Менделеева в свете теории строения атома. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Структура периодической Системы Д. Электронное строение атомов элементов периодической системы. Изучение принципа наименьшей энергии и правила Хунда. Порядок заполнения атомных орбиталей в основном состоянии атома. Схематическое представление энергетических решений уравнения Шредингера для атома водорода. Строение многоэлектронных атомов, принцип Паули. Принцип наименьшей энергии, правило Хунда. Характеристика электронных уровней, их связь со свойствами элементов. Изучение атома и его состава и радиоактивности. Характеристика ядерной модели атома. Зависимость свойств элементов и свойств образуемых им веществ от заряда ядра. Анализ квантовой теории света, фотоэлектрического эффекта, электронной оболочки атома. Изучение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. Менделеева как основы современной химии, которые относятся к научным закономерностям, отражают явления, реально существующие в природе. Основные сведения строения атомов. Атом как мельчайшая частица элемента, характеристика его структуры. Сущность и главные этапы развития науки о строении атома. Основные положения современной концепции строения атома. Размеры и масса атомов. Различие между понятиями "масса атома" и "относительная атомная масса". Сопоставление массы атомов химических элементов путем сравнения значений относительных атомных масс. Способы нахождения значений относительной атомной массы. Периодическая система химических элементов. Строение атомов и молекул. Основные положения координационной теории. Физические и химические свойства галогенов. Сравнение свойств водородных соединений. Обзор свойств соединений p-, s- и d-элементов. Электрон как элементарная частица, обладающая наименьшим существующим в природе отрицательным электрическим зарядом, анализ функций. Рассмотрение основных особенностей современной теории строения атома. Общая характеристика волнового уравнения Шредингера. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Менделеева как основа современной химии. Исследования, открытия, изыскания ученого, их влияние на развитие химии и других наук. Периодическая система химических элементов и ее роль. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Главная Библиотека "Revolution" Химия Периодическая система элементов в свете теории строения атомов. Периодическая зависимость свойств элементов от их атомной массы в периодическом законе Д. Ядерная модель атома, постулаты Бора. Принципы и правила составления конфигураций многоэлектронных атомов. Менделеев сформулировал открытый им периодический закон Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от атомных масс элементов. Например, Изотопы - атомы с одинаковым числом протонов Z , но с разным числом нуклонов Изотоны - атомы с одинаковым числом нейтронов N Таким образом, дробные значения атомных масс в периодической системе объясняются наличием изотопов для одного и того же элемента. В возбужденном состоянии электрон обладает большей энергией по сравнению с основным состоянием 2 Переход электрона с орбиты, имеющей меньшую энергию на орбиту с большей энергией должен сопровождаться поглощением кванта энергии. Гейзенберг предложил принцип неопределенности: Для описания свойств электронов используют волновую функцию пси. Электроны с разными спинами обычно обозначаются противоположно направленными стрелками 1. Их свойства закономерно изменяются от типичного металла до инертного элемента Период - это ряд элементов, в атомах которых происходит заполнение одинакового числа электронных уровней. Энергия ионизации Энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого либо элемента, называется первой энергией ионизации потенциалом ионизации. Сродство к электрону энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов. Электроотрицательность характеристика способности атомов притягивать к себе электроны ЭО. Она зависит от типа соединений, валентного состояния элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева на основе представлений о строении атома. Строение атома и периодическая система химических элементов. Зависимость свойства элементов от ядра его атома. Периодическая система элементов Менделеева. Относительная атомная масса химических элементов. Свойства элементов и их соединений. Жизнь и деятельность Д. Другие документы, подобные "Периодическая система элементов в свете теории строения атомов".
ПС является графическим отображением периодического закона. Каждый Эл имеет свой Хим знак и атомную массу. По горизонтали делятся на периоды их 7 малые периоды большие. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. Слева на право металлические свойства ослабевают и усиливаются неметаллические зашёт увеличения заряда ядра и уменьшения атомного радиуса. По вертикали делятся на группы их 8 каждая группа делится на 2 подгруппы главную малые периоды и побочную больших периодов. СН4 Н Характерна ковалентная связь. Присуши реакции горения замещения разложения. Прим как топливо, растворителей дихлорметан , для. В ХIX столетии предъявляло требования к отраслям науки в том числе и органической химии. Например, текстильной промышленности красителями. Для пищевой новые методы переработки сельхоз. Начали разрабатываться новые методы синтеза орган веществ. Учёные не могли объяснить валентность углерода в С6Н6, пропан С3Н8. Например, глюкоза С6Н12О6 и такая же у фруктозы. Этиловые спирты и диметиловые эфиры имеют одинаковую молекулярную формулу. Они не могли объяснить почему Н и С могут образовывать так много соединений. Ответ дала теория Бутлерова. С- всегда 4х валентен. Хим свой характерны для. С образованием сложных эфиров , с гидрооксидом. Является ценным питательным продуктом. ОНОН ОНОНОН Н сложным биохимическим превращениям, в результате которой освобождается энергия. А Ионная - образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Между ионами существуют сильные электростатические силы притяжения. Поэтому Ионы обладают высокой t плавления. Б ковалентная неполярная — при соединении атомов с одинаковыми электро отрицательностями образуются молекулы H2. В Ковалентною полярную — при взаимодействии атомов с электро отрицательностями, отличающимися незначительно, происходит смешение общей связующей электронной пары к более электроотрицательному атому. Г Металлическая- осуществляется относительно свободными электронами между ионами металлов в кристаллической решетке. Д Водородная — между атомами водорода одной молекулы и сильно отрицательным элементом O. Если основу генетического ряда в неорганической химии составляют вещества, образованные одним химическим элементом, то основу генетического ряда в орган и ческой химии химии углеродных соединений составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекул. Рассмотрим генетический ряд органических веществ, в который включим наибольшее число классов соединений:. Генетическая связь это значит, родственная связь, имея представителей одного класса неорганических соединений через ряд превращений можно получить вещества других классов. Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый, приведенный в тексте параграфа ряд веществ. Для характеристики генетической связи неорганических веществ мы рассмотрим три разновидности генетических рядов: Наиболее богат ряд металла, у которого проявляются разные степени окисления. Аналогично ряду металлов более богат связями ряд неметалла с разными степенями окисления. Генетический ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидрооксид, очень богат связями, так как они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты. Например, рассмотрим генетический ряд цинка:. С2Н4 Н Н углеводородов с общей формулой СnH2n в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная. Этилен — бесцветный газ, почти без Запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Так, например, они обесцвечивают бромную воду:. В присутствии серной или ортофосфорной кислоты и других катализаторов этилен присоединяет воду реакция гидратации:. Этилен и его гомологи присоединяют также галогена —водороды: Соединения — образуется одно новое из двух других. Разложения — из одного вещества образуется несколько новых. Замещения — атомы простого вещества замещяет атомы одного из элементов молекуле сложного. Обмена — молекулы обмениваются своими частями. Экзотермические — с выделением тепла. Окислитель но восстановительные с изменением степени окисления. СВОЙСТВА - маслянистая жидкость от светло бурого до черного с характерным запахом. Нет определенной температуры кипения. Находится в земной породе. В зависимости от месторождения нефть имеет различный качественный и количественный состав. Так, например, Бакинская нефть богата циклопарафинами и сравнительно бедна предельными углеводородами. Пары нефти подаются в колонну и через отверстия поднимаются вверх, при этом они постепенно охлаждаются и сжижаются. При растворении в воде вещества дробятся, диспергируют. Такие системы получили названия Дисперсные системы они состоят из дисперсной среды и диспергированого вещества. Грубо дисперсные более нм. Истинные растворы сахара и соли не осаждаются не задерживаются фильтром. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. Высшие кислоты, начиная с иоларгоновой нона новой СН 3 — СН 2? Наибольшее значение имеет уксусная кислота. В результате, которых образуется нерастворимое вещество, газообразное, мало дисациирушее. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Влияние оказывает концентрация, темпе, Давление,. При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону продукта реакции. При увеличении Давления равновесие смещается в сторону меньших объемов. При повышении температуры дла экзотермических реакций равновесие смещается в сторону исходных веществ. Это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и карбоновых кислот. Получают в реакции тарификации 3х атомного спирта, глицерина и карбоновых кислот. Первый изучил строение франчузкий учёный Шеврель. Бертло синтезировал из карбоновых кислот и глицерина. Растительные жиры чаще всего жидкие веществе их называют маслами ; известны и твердые растительные жиры кокосовое масло. Условия, влияющие на скорость реакций в гомогенной и гетерогенной среде. Скорость реакций в гомогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени C — концентрацией. T — время, S — площадь. Скорость реакций в гетерогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени на единицу поверхности. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4, 6 — триброманилина:. Это вещества в молекулах, которых содержатся атомы металлов и кислотные остатки. Это природный полимер который получают из млечного сока гевея. Мономером является 2метил 1,3бутадиен. Твёрдое вещество серого цвета нерастворим в воде, в орган растворах набухает, газа непроницаем не проводит электрический ток прочный и эластичный свойство вещества под действием механической силы изменять свою форму и после прекращения восстанавливать её. Вулканизация это процесс нагревания каучука с серой и с сажей до темп получается резина. Лебедевым разработан синтетический каучук бутадиеновый — вода газа непроницаем подвергают вулканизации. LiNA —металлы серебристо —белого цвета лёгкие с низкой температурой плавления. Применяют охладителями в ядерных реакциях, LI-для удаления серы и азота , для получения трития. Na — вкладыши подшипники , катализаторы. Лавсан — полиэфирное волокно. С этиленгликолем вы уже знакомы — это двухатомный спирт НО—СН 2 —СН 2 —ОН ,прочный износа стойкий свето термо стойкий , диэлектрик устойчив к действию средних кислот. Волокно лавсан добавляют к шерсти для изготовления не мнущихся высококачественных тканей и трикотажа. Его применяют также для производства транспортерных лент,] ремней, занавесей, парусов и т. Ацетатное волокно получают из целлюлозы обрабатывают уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты. Электролиз расплава оксида А1 2 0 3 в присутствии криолита Na 3 AlF 6: Метаналь — бесцветный газ с резким запахом. Применение, Наибольшее применение имеют метанальИ этаналь. Эта смола необходима для производства различных пластмасс. При взаимодействии метаналя с карбамидом получают карбамидную смолу, а из нее- аминопласты. Его использование основано на свойстве свертывать белок. Иногда формалин используется для дезинфекции. Металлы серебристо-белого цвета, причем блеск не изменяют только бериллий и магний. Все они значительно легче алюминия. Температуры плавления выше и твердость больше, чем у щелочных металлов. У магния температура плавления "С. Химические свойства Восстановительные металлические свойства усиливаются. На примере продуктов полимеризации придельных углеводородов мы получили представление о ВМС. Низкомолекулярное вещество, из которого синтезируют полимер — мономер. Многократное повторение в макро молекуле одинаковых групп атомов — структурными звеньями. Степень полимиризации число п в формуле. Макро молекулы могут иметь форму: Свойства хим стойкость, диэлектрики, плохо растворимы, механ стойкость. Реализация такого производственного процесса была весьма сложной. Подобным образом получают полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметил - метакрилат и некоторые другие полимеры. Железо — металл серого цвета. Плотность 7,87гсм2,темпетатура плавления , обладает магнитными свойствами. Еще до появления А. Например, было известно лишь одно вещество состава С4Ню — бутан. Такое соединение было получено и названо изобутаном, т. Изобутан имеет разветвленное строение углеродной цепи. Все эти вещества впоследствии были синтезированы, а их свойства изучены. Обратите внимание на температуры кипения этих веществ. Они различны не только для бутана и изобутана, но и для трех изомеров пентана. Графит алмаз строение свойства применение: Свободный углерод встречается в виде алмаза , графита и карбида. В г был найден в южной Африке весом ,2г. Крупные залижи графита находятся в ФРГ, в Шри-Ланке, в Сибири и на Алтае. Алмаз —бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество чрезвычайно сильно преломляет лучи света. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии гибри-зизации. В возбуждаемом состоянии происходит распаривание валентных электронов в атомах углерода и образование четырех непареных. При промышленный синтезе алмаза используют давление в тысячи мега Паскаль и т — Графит — серо чёрное вещество с металическим блеском , жирное на ошюп по твёрдости уступает бумаге. Атомы углерода в кристалах графита находится в состоянии гибридизации. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ. Этанол - СН 3 —СН 2 —ОН. Метанол, этанол и пропанол в воде растворяются в неограниченных количествах. Вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых взято в избытке. Одноатомные спирты не обладают ни ярко выраженными щелочными, ни кислотными свойствами. Водные растворы спиртов на индикаторы не действуют. Спирты подобно воде реагируют с активными металлами. Так, например, при взаимодействии натрия с л полом образуется этила г натрия и выделяется водород. Бывают растворимые и нерастворимые, амфотерные. Строение, свойства, биологическая роль и применение. В зависимости от взаимного расположения обеих функциональных групп различают а, b и у - аминокислоты. Они плавятся при высоких температурах с разложением. Аминокислоты — амфотерные соединения. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Металлы в периодической системе находятся в левом нижнем углу. Или групах кроме H и бора в остальных группах в побочных подгруппах. Атомы металлов на последнем электроном слое содержат малое количество электронов от которые легко отдают превращаясь в положительно заряженные ионы. Поэтому все металлы являются восстановителями. Для металлов характерна металлическая связь: Молекулярная формула целлюлозы С6Н10О5 n, как и у крахмала. Растворителем ее является реактив Швейцера — раствор гидроксида меди II с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует. Одно из наиболее характерных свойств целлюлозы — способность в присутствии кислот подвергаться гидролизу с образованием глюкозы. Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, то есть проявлять основные свойства. Это двойственность свойств тесть вещества проявляют основные и кислотные свойства. C Кислот — основные: С щелочами — кислотные: К органическим амфотерным соединениям относятся аминокислоты белки NH2CH2COOH—уксусная амина кислота. Чем выше молекулярная масса угле водорода, тем меньше его содержится в природном газе. В них больше гомологов но меньше метана. Изних извлекают этан, пропан. Эта вещества молекулы которых состоят из атомов Н и кислотных остатков. По количеству атомов Н в молекуле кислоты делятся на одноосновные 2и3х. По содержанию кислорода делятся на кислорода содержащие и без кислородные. Это ув с 1й 3й связью которая состоит из очень прочной сигма связи и двух непрочных пи связи. В этом процессе одним из промежуточных продуктов является ацетилен, но он тут же разлагается на углерод и водород: В промышленности это осуществляется при помощи различных устройств. Разработаны также методы выделения ацетилена из продуктов пиролиза нефти. Ацетилен — газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Это вещества состоящие из элементов один из которых О. Основные CAO-CA OH 2. Вещества изготовленные на основе полимеров при нагревании приобретают заданную форму и сохраняют её после охлаждения Термопластичные- подвергаются такой переработке много раз полиэтилен полипропилен поливенилхлорид Термореактивные- подвергаются только 1 раз текстолит, стеклопласт, карболит свойства: К ним относятся органические вещества, которые образуются в реакциях кислот со спиртами идущие с отщеплением воды. Легче воды обладает приятным запахом. T- кипения ниже чем у органических кислот. Температуры кипения и плавления сложных эфиров ни же, чем у соответствующих органических кислот. В воде растворимы только сложные эфиры с небольшой относительной молекулярной массой. Характерное свойство сложных эфиров — взаимодействие их с водой гидролиз: Некоторые из них являются растворителями лаков. Не металлы это элементы которые находятся в верхнем правом углу или в главных подгруппах групах. Атомы неметаллов на последнем электроном слое содержат от электронов поэтому они принимают электроны превращаясь в положительно за ряженые ионы проявляя окислительные свойства. В состав молекулы фенола входи бензельное ядро. Если мысленно вычесть из формулы молекулы бензола один атом водорода, то получается группа атомов C6H5—, называемая фенил радикалом. В отличие от радикалов предельных углеводородов СН,, C2H5— и т. Поэтому в молекуле фенола химическая связь между атомом кислорода и атомом водорода становится более полярной, а водородный атом более подвижен и реакционно способен. Химические свойства фенола обусловлены наличием в его молекуле гидроксильной группы и бензольного ядра, которые взаимно влияют друг на друга. Его иногда называют карболовой кислотой. Гидроксильная группа в свою очередь придает атомам водорода большую подвижность в положении 2,4,6. Это один из многих примеров, подтверждающих тезис теории. Это элементы втор хлор бром йод астат. Атомы этих элементов на последнем уровне содержат семь электронов. Для завершения внешнего энергетического слоя ом не хватает 1 электрона превращаясь в отрицательно заряженные ионы. Физические свойства фтор мало растворим в воде. Хлор это газ зеленоватого цвета растворим в воде с резким удушливым запахом. Фтор восстановительными свойствами не обладает. Прим — производство фторопластов, фтора содержащих соединений , криолитаNA3ALF6, фторо водородной кислоты, для получения дифтор дихлор метанаCF2CL2 в холодильнике. На примере фенола С6Н5ОН. В сваю очередь гидроксогруппа влияет на бензельное кольцо в результате чего атомы в положениях колец наиболее ракционо способны поэтому фенол взаимодействует с бромом. Химия и проблемы окружающей среды. Однако химическое загрязнение чревато и косвенными эффектами. Основные типы загрязнения и их важнейшие источники иллюстрирует рисунок Химическое загрязнение окружающей среды обусловлено следующими факторами: Вычисление массы объема вещества по известной массе исходного вещества, содержащего определенную долю примеси. Сказанное справедливо не только по отношению к химии, но и по отношению к электричеству, радиоэлектронике, транспорту. Белки это породные полимеры , высоко молекулярные соединения состоящих из 20 альфа аминокислот соединены в полипептидные цепи. Структурапервичная прикоторой остатки альфа аминокислот соединены в линейную полипептидную цепь. Вторичная это когда линейная полипептидная цепь закручена в спираль. Четвертичная это когда соединяются несколько одинаковых молекул образуя сложную структуру в пространстве. Белки бывают растворимые в воде и нерастворимые. Денатурация-это изменение структуры белка под действием некоторых факторов радиация, температура, механическое воздействие. Биологическое значение - строительная, двигательная, транспортная, ферментативная, защитная. Амины — производные аммиака, в которых атомы водорода один, два или три замещены на углеводородные радикалы,. Общая формула предельных алифатических аминов. Изомерия углеродного скелета начиная с бутиламина. O и S находятся в 6-группе-главной подгруппе. О—бесцветный газ без запаха плохо растворим в воде. S — твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета. О - для ускорения хим реакции, для резки и сварки, в жидком виде в ракетных двигателях, в авиации в подводных лодках. S — в производстве серной кислоты, для вулканизации каучука, в борьбе с вредителями, в производстве серо углерода, в медицине. Важнейшее химическое свойство сахарозы — способность в присутствии минеральных кислот и при повышенной температуре подвергаться гидролизу:. Путем гидролиза из нее получают искусственный мед. NP-находятся в главной подгруппе. N-газ без цвета мало растворим в воде. P-твёрдое вещество встречается в виде трёх аллатропных видоизменений. Красный белый чёрный нерастворим в воде. Для заполнения электрических ламп. P-для получения фосфидов, используемых в качестве полу проводников. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. Все материалы в разделе "Химия". Периодический закон и периодическая система Д. Менделеева в свете теории строения атома. Прим как топливо, растворителей дихлорметан , для Н обезболивания ,для производства сажи, Н и ацетилена. Значение теории для развития науки. Строение, свойства, биологическое значение, применение. Н Н Н ОН Н С6Н12О6 Mr. Признак классификации Групп оснований Пример 1. Признак классификации Группы оснований Пример 3. Растворимость вводе Растворимые NaOH, КОН, Ва ОН 2 , Н 3 С— NH 2 , Нерастворимые Сг ОН 2 , Мп ОН 2 , C 6 H 5 NH 2 4. Летучесть Летучие NH 3 , CH 3 NH 2 Нелетучие Щелочи, нерастворимые основания 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева на основе представлений о строении атома. Жизнь и деятельность Д. Темы ов или презентаций Биотехнология и генная инженерия технологии XXI века. Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. Представление об атомах как неделимых мельчайших частицах вещества. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Вопросы а-2, а-7 Научный Заведующий кафедрой естествознания. Электронное строение атома Периодический закон. Периодическая система и её значение в развитии химии Д. Дмитрий Иванович Менделеев — ученый с мировыми заслугами.
Дата кадастрового учета
Расписание поездов вологда ухта
Куда подать заявление на развод в калининграде
Река кырыкмас на карте удмуртии
Мебель мурманск каталог товаров официальный сайт