Б. Взаимодействие металлов с серной кислотой
7.3. Взаимодействие металлов с кислотами
Свойства серной и азотной кислот
Физические свойства серной кислоты: Теплота гидратации настолько велика, что смесь может вскипать, разбрызгиваться и вызывать ожоги. Поэтому необходимо добавлять кислоту к воде, а не наоборот, поскольку при добавлении воды к кислоте более легкая вода окажется на поверхности кислоты, где и сосредоточится вся выделяющаяся теплота. Снизу принцип противотока пропускают воздух, обогащённый кислородом. Из печи выходит печной газ, состав которого: SO 2 , O 2 , пары воды пирит был влажный и мельчайшие частицы огарка оксида железа. Газ очищают от примесей твёрдых частиц в циклоне и электрофильтре и паров воды в сушильной башне. Процесс окисления одного оксида в другой является обратимым. Поэтому подбирают оптимальные условия протекания прямой реакции — повышенное давление т. В поглотительной башне происходит поглощение оксида серы VI концентрированной серной кислотой. Поглощение водой не используют, т. Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H 2 SO 4 — сильная двухосновная кислота, одна из самых сильных минеральных кислот, из-за высокой полярности связь Н — О легко разрывается. Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления , чем в случае с разбавленным раствором кислоты: Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов: Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной серной кислоты приводит к получению этилена: Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Промышленное производство серной кислоты контактный способ: Особые свойства концентрированной H 2 SO 4: Опубликовано admin в Опасные химические вещества и объекты. Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge. Кислород — характеристика элемента, распространённость в природе, физические и химические свойства, получение. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Любая кислота представляет собой сложное вещество, молекула которого содержит один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Формула серной кислоты - H2SO4. Следовательно, в состав молекулы серной кислоты входят два атома водорода и кислотный остаток SO4. Образуется серная кислота при взаимодействии оксида серы с водой. Серная кислота хорошо растворяется в воде, смешиваясь с ней в любых соотношениях. При этом выделяется большое количество тепла. Серная кислота способна поглощать пары воды из воздуха. Это её свойство используют в промышленности для осушения газов. Осушают газы, пропуская их через специальные ёмкости с серной кислотой. Известно, что при попадании серной кислоты на многие органические вещества, особенно углеводы, эти вещества обугливаются. Дело в том, что углеводы, как и вода, содержат и водород, и кислород. Серная кислота отнимает у них эти элементы. В водном растворе H2SO4 индикаторы лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет, что говорит о том, что этот раствор имеет кислый вкус. Как и любая другая кислота, серная кислота способна замещать атомы водорода на атомы металла в своей молекуле. Взаимодействует она практически со всеми металлами. В разбавленном виде серная кислота реагирует с металлами как обычная кислота. В результате реакции образуется соль с кислотным остатком SO4 и водород. Она окисляет все металлы, независимо от их положения в ряду напряжений. И при реакции с металлами она сама восстанавливается до SO2. А вот золото, железо, алюминий, металлы платиновой группы в серной кислоте не окисляются. Поэтому серную кислоту перевозят в стальных цистернах. Сернокислые соли, которые получаются в результате таких реакций, называют сульфатами. Они не имеют цвета, легко кристаллизуются. Некоторые из них хорошо растворяются в воде. Почти не растворяется в воде BaSO4. Реакция взаимодействия кислоты с основаниями называется реакцией нейтрализации. В результате реакции нейтрализации серной кислоты образуется соль, содержащая кислотный остаток SO4, и вода H2O. Примеры реакций нейтрализации серной кислоты: Серная кислота вступает в реакцию нейтрализации как с растворимыми, так и с нерастворимыми основаниями. Так как в молекуле серной кислоты два атома водорода, и для её нейтрализации требуется два основания, то она относится к двухосновным кислотам. Из школьного курса химии нам известно, что оксидами называют сложные вещества, в состав которых входят два химических элемента, одним из которых является кислород в степени окисления Основными оксидами называют оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO. С основными оксидами серная кислота вступает в реакцию нейтрализации. В результате такой реакции, как и в реакции с основаниями, образуются соль и вода. Соль содержит кислотный остаток SO4. Серная кислота взаимодействует с солями более слабых или летучих кислот, вытесняя из них эти кислоты. В результате такой реакции образуется соль с кислотным остатком SO4 и кислота. Бариева каша ВaSO4 способна задерживать рентгеновские лучи. Заполняя ею полые органы человеческого организма, рентгенологи исследуют их. Серная кислота широко используется в различных отраслях промышленности: Подписаться на уведомления о новых комментариях. Главное меню Главная История химии Занимательная химия Практическая химия Химия в вашем доме Химические элементы Химия и медицина Знаменитые химики. Взаимодействие с водой Серная кислота хорошо растворяется в воде, смешиваясь с ней в любых соотношениях. Взаимодействие с металлами Как и любая другая кислота, серная кислота способна замещать атомы водорода на атомы металла в своей молекуле. Взаимодействие с основаниями Реакция взаимодействия кислоты с основаниями называется реакцией нейтрализации. Взаимодействие с основными оксидами Из школьного курса химии нам известно, что оксидами называют сложные вещества, в состав которых входят два химических элемента, одним из которых является кислород в степени окисления Спасибо за помощь в домашней работе по химии. Обновить список комментариев RSS лента комментариев этой записи.
М8дм моторное масло характеристики
Глаголы исключения 1 и 2 спряжения таблица
11 09 набережные челны на карте
Круглый кардиган спицами схемы и описание
Как привязать мушку к поводку