Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Fe oh 3 свойства/
Физические свойства
Гидроксид железа(III)
Гидроксиды железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода II. Металл средней активности, восстановитель. Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа II , III: В концентрированных кислотах—окислителях железо растворяется только при нагревании. Образуется при действии растворов щелочей на соли железа II без доступа воздуха: Fe OH 2 - слабое основание, растворимо в сильных кислотах: При прокаливании Fe OH 2 без доступа воздуха образуется оксид железа II FeO: В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe OH 2 , окисляясь, буреет — образуя гидроксид железа III Fe OH 3: Соединения железа II обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соединения железа III под действием окислителей: При действии гексацианоферрата III калия K 3 [ Fe CN 6 ] красной кровяной соли на растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок турнбулева синь: Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита: Fe 2 O 3 - основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства. Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: Fe OH 3 — более слабое основание, чем гидроксид железа II. В связи с этим соли железа II гидролизуются незначительно, а соли железа III - очень сильно. Для лучшего усвоения материалов этого раздела рекомендуется просмотреть видеофрагмент доступен только на CDROM. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe III: При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. Fe OH 3 обладает слабо выраженной амфотерностью: Соединения железа III - слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями: По химической активности кобальт уступает железу. Он легко растворяется в кислотах - окислителях и медленно в обычных кислотах: Водные растворы солей кобальта II обычно окрашены в розовый цвет. Образуется при действии щелочей на соли кобальта II: На воздухе розовый осадок Co OH 2 постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта III: С o OH 2 - слабое основание, растворимое в сильных кислотах: При прокаливании Co OH 2 образует оксид кобальта II CoO: Никель легко растворяется в разбавленной азотной кислоте и медленно в соляной и серной кислотах. Оксид и гидроксид никеля проявляют основной характер. Соединения двухвалентного никеля могут давать комплексы с аммиаком:
Завидовать по доброму
Приказ на штатное расписание с переводом
Где рожать военнослужащей
Соединения железа (III)
Где на карте мира ватикан
После проведения тестана алкогольное опьянение
К31 11 3 содержание драгметаллов
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Найти человека по номеру телефона в узбекистане
Расписание автобусов орел хотынец на сегодня
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Оформить пенсию по уходу за инвалидом
Где находится синий мост
Карта техаса на русском языке
Гидроксиды железа Fe(OH)2 и Fe(OH)3
Проблема преодоления жизненных обстоятельств