Урок 40. Химические свойства солей
Химические свойства солей
/ кислые соли
Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена между солями. Практическое значение солей хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция. Соли — это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Общие химические свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями. При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, так как в реакции участвует вода из раствора:. Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль — ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в производствах различных веществ и материалов. Карбонат натрия Na 2 CO 3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов. Карбонат калия, K 2 CO 3 поташ применяют при варке оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, получении многих соединений калия. Карбонат кальция CaCO 3 — распространённое в природе вещество: Главная Русский язык Литература Английский язык Математика Информатика Физика Химия Контрольные Тесты Задачи ЕГЭ Олимпиада Теория Рефераты Биографии История химии Таблицы Словарь Свойства Химия в быту Биология География История. Сейчас также смотрят Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Алгоритм 10 Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагента, если известен выход прод Алгоритм 11 Вычисление выхода продукта реакции по известной массе реагента и известной массе прод Алгоритм 12 Вычисление массы реагента по известной массе продукта реакции, если известен выход п Алгоритм 13 Вычисление массы продукта реакции по известной массе реагента, если в нем содержатся. Соли взаимодействуют с кислотами , если образуется: Растворимые соли взаимодействуют со щелочами , если одно из образующихся веществ выпадает в осадок: При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, так как в реакции участвует вода из раствора: Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:
Для большинства солей характерны реакции замещения и обмена, а для некоторых — еще и реакции разложения. Образующиеся в этих реакциях менее активные металлы осаждаются на поверхности более активных металлов в виде рыхлой корочки. Если менее активным металлом является жидкая ртуть, она выделяется в виде сплошной блестящей пленки. В раствор соли ртути Hg NO 3 2 опускают медную монету и практически сразу же ее поверхность становится блестящей, как серебро. Этот блеск никак не связан с серебром, он обусловлен выделением блестящей ртути:. Следует помнить, что ртуть и ее соли сильно ядовиты! Поэтому данный опыт ни в коем случае нельзя пытаться выполнить самостоятельно. Вы изучили химические свойства кислот и уже знаете, что в водных растворах они реагируют с солями, образуя новые кислоты и новые соли. А можно ли сказать, что соли реагируют с кислотами с образованием тех же продуктов? Действительно, если кислоты реагируют с солями, то почему бы солям не реагировать с кислотами. Реакции этого типа относятся к реакциям обмена , поскольку участвующие в них исходные вещества обмениваются своими составными частями. Изучив химические свойства оснований, вы узнали, что щелочи растворимые основания реагируют с солями, образуя новые основания и новые соли. Будет совершенно правильным, если вы теперь скажете: Уже в который раз мы с вами убеждаемся в том, что из одних и тех же исходных веществ, независимо от порядка их смешивания, образуются одни и те же продукты. Соли некоторых кислородсодержащих кислот разлагаются с образованием основного и кислотного оксидов по общей схеме:. В ходе таких реакций всегда образуется газообразный кислотный оксид. Он соответствует той кислоте, остаток которой содержится в исходной соли. Вы помните, что угольной кислоте H 2 CO 3 соответствует кислотный оксид CO 2. Поэтому при разложении соли, содержащей остаток угольной кислоты, образуется указанный кислотный оксид:. По приведенной схеме разлагаются и некоторые соли сернистой кислоты H 2 SO 3 , которой соответствует кислотный оксид SO Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Химия для чайников с нуля, основы химии HIMI4KA Поиск. Чужой компьютер Войти на сайт. Химические свойства солей 3. Реакции с металлами Соли реагируют с металлами по общей схеме: Этот блеск никак не связан с серебром, он обусловлен выделением блестящей ртути: Реакции с кислотами Вы изучили химические свойства кислот и уже знаете, что в водных растворах они реагируют с солями, образуя новые кислоты и новые соли. Итак, в водных растворах соли реагируют с кислотами по общей схеме: Реакции со щелочами Изучив химические свойства оснований, вы узнали, что щелочи растворимые основания реагируют с солями, образуя новые основания и новые соли. Итак, соли реагируют с щелочами по общей схеме: Реакции с другими солями Соли в водных растворах вступают в реакции обмена с другими солями по общей схеме: Термическое разложение Соли некоторых кислородсодержащих кислот разлагаются с образованием основного и кислотного оксидов по общей схеме: Поэтому при разложении соли, содержащей остаток угольной кислоты, образуется указанный кислотный оксид: По приведенной схеме разлагаются и некоторые соли сернистой кислоты H 2 SO 3 , которой соответствует кислотный оксид SO 2: Соли реагируют с металлами, кислотами, основаниями и другими солями. RU - химия для чайников с нуля, основы химии Карта сайта. Химия для чайников с нуля - это самоучитель, в котором изложены основы химии для начинающих. Лучшие уроки химии только на HIMI4KA.
Стаття в газет
Закрыть ип по инн
Сонник беременность двойнейво снедля женщины
Английские местоимения таблица с переводом и транскрипцией
Application перевод с английского на русский