/ khimia_sh (2)
Химия, Биология, подготовка к ГИА и ЕГЭ
Почему изменяются металлические свойства
Периодическая таблица систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов не только экзаменационных, но и научных. Заглянем еще раз в Периодическую таблицу. Помимо глубокой фундаментальной связи между элементами, она отражает ряд полезных для изучения химии закономерностей. Рассмотрим важнейшие из них рис. Закономерности Периодической таблицы, связанные с электроотрицательностью, металлическими и окислительно-восстановительными свойствами элементов. В обратном направлении возрастают неметаллические. Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. Например, углерод - более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача. Наоборот, s-элементы в левой части таблицы имеют мало электронов на внешней оболочке и меньший заряд ядра, что способствует образованию именно металлической связи. За понятным исключением водорода и гелия их оболочки близки к завершению или завершены! У d- и f-элементов, как мы знаем, есть "резервные" электроны из "предпоследних" оболочек, которые усложняют простую картину, характерную для s- и p-элементов. В целом d- и f-элементы гораздо охотнее проявляют металлические свойства. Подавляющее число элементов является металлами и только 22 элемента относят к неметаллам: Некоторые элементы в связи с тем, что они могут проявлять лишь слабые металлические свойства, относят к полуметаллам. Левая нижняя часть блока содержит типичные металлы, правая верхняя - типичные неметаллы. Элементы, занимающие места на границе между металлами и неметаллами, иногда называют полуметаллами. Полуметаллы расположены примерно вдоль диагонали, проходящей от левого верхнего к правому нижнему углу блока р-элементов в Периодической таблице. Полуметаллы имеют ковалентную кристаллическую решетку при наличии металлической проводимости электропроводности. Валентных электронов у них либо недостаточно для образования полноценной "октетной" ковалентной связи как в боре , либо они не удерживаются достаточно прочно как в тeллуре или полонии из-за больших размеров атома. Поэтому связь в ковалентных кристаллах этих элементов имеет частично металлический характер. Некоторые полуметаллы кремний, германий являются полупроводниками. Полупроводниковые свойства этих элементов объясняются многими сложными причинами, но одна из них - существенно меньшая хотя и не нулевая электропроводность, объясняемая слабой металлической связью. Роль полупроводников в электронной технике чрезвычайно важна. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее. Последняя закономерность распространяется даже на такие необычные элементы, как инертные газы. У "тяжелых" благородных газов криптона и ксенона, которые находятся в нижней части группы, удается "отобрать" электроны и получить их соединения с сильными окислителями фтором и кислородом , а для "легких" гелия, неона и аргона это осуществить не удается. В правом верхнем углу таблицы находится самый активный неметалл-окислитель фтор F , а в левом нижнем углу - самый активный металл-восстановитель цезий Cs. Цезий настолько активен, что самовозгорается на воздухе посмотрите опыт из "Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов". Элемент франций Fr должен быть еще более активным восстановителем, но его химические свойства изучать крайне трудно из-за быстрого радиоактивного распада. Не последнюю роль в этом играет степень завершенности валентной оболочки, ее близость к октету. Это связано с возрастанием числа электронных оболочек, на последней из которых электроны притягиваются к ядру все слабее и слабее. Это объясняют тем, что электроны все сильнее притягиваются к ядру по мере возрастания заряда ядра. Даже увеличение числа электронов на внешней оболочке например, у фтора по сравнению с кислородом не приводит к увеличению размеров атома. Наоборот, размеры атома фтора меньше, чем атома кислорода рис. Изменение атомных радиусов на примере элементов 2-го периода и 1-й группы Периодической таблицы. При перемещении СВЕРХУ ВНИЗ АТОМНЫЕ РАДИУСЫ элементов РАСТУТ , потому что заполнено больше электронных оболочек. Элементы одной и той же подгруппы в короткой форме таблицы или группы в длинной имеют аналогичную конфигурацию внешних электронных оболочек и, следовательно, одинаковую валентность в соединениях с другими элементами. Кроме того, они могут иметь валентность, равную разности между числом 8 октет и номером их группы в короткой форме таблицы этот номер совпадает с числом электронов на внешней оболочке. Не только элементы, но и многие их соединения - оксиды, гидриды, соединения с галогенами - обнаруживают периодичность. Для каждой ГРУППЫ элементов можно записать формулы соединений, которые периодически "повторяются" то есть могут быть записаны в виде обобщенной формулы. LiCl BeO BCl 3 H 2 O. Теперь мы сможем их активно использовать в дальнейшем изучении химии. Как вы убедитесь, это во многом облегчит понимание и даже предсказание свойств самых разнообразных химических веществ.
Включите JavaScript для лучшей работы сайта. Еда Hi-Tech Дом Здоровье Компьютеры Хобби Все разделы Отзывы Ответы Все рубрики Все эксперты Все статьи Реклама Стать экспертом! О металлических и неметаллических свойствах вещества целесообразно говорить в связи с периодической системой химических элементов. Таблица Менделеева устанавливает зависимость химических свойств элементов от заряда их атомного ядра. Все элементы периодической системы делятся на металлы и неметаллы. Атомы металла имеют маленькое количество электронов на внешнем уровне, которые удерживаются притяжением ядра. Положительный заряд ядра равен количеству электронов на внешнем уровне. Связь электронов с ядром достаточно слабая, поэтому они легко отделяются от ядра. Металлические свойства характеризуются способностью атома вещества легко отдавать электроны с внешнего уровня. В периодической системе Менделеева верхний горизонтальный ряд, обозначенный римскими цифрами, показывает количество свободных электронов на внешнем уровне. В периодах с I по III расположены металлы. С увеличением периода увеличением количества электронов на внешнем уровне металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. Вертикальные ряды таблицы Менделеева группы показывают изменение металлических свойств в зависимости от радиуса атома вещества. В группе сверху вниз металлические свойства усиливаются, потому что увеличивается радиус орбиты движения электронов; от этого связь электронов с ядром уменьшается. Электрон на последнем уровне в этом случае очень легко отделяется от ядра, что характеризуется как проявление металлических свойств. Также номер группы указывает на способность атома вещества присоединять атомы другого вещества. Способность присоединять атомы называется валентностью. Присоединение атомов кислорода называется окислением. Окисление является проявлением металлических свойств. По номеру можно определить, сколько атомов кислорода может присоединить атом металла: Все металлы обладают схожими свойствами. У всех имеется металлический блеск. Это объясняется отражением любого света электронным газом, который образуется свободными электронами, движущимися между атомами в кристаллической решетке. Наличие свободных подвижных электронов дает свойство электропроводности металлов. Не получили ответ на свой вопрос? Добавить комментарий к статье. Наступит ли конец света 12 октября года Что такое ряд Тейлора Как найти скорость тела Как найти вероятность события Сколько весит атмосфера. Honor 6X Premium новая премиальная версия.
Логические задачи психология
Стричь волосы в пятницу
Смартфоны в пензе каталог
Главой стала женщина
Наличие лекарств в аптеках рязани