Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Коллигативные свойства растворов электролитов/
Тема: Коллигативные свойства разбавленных растворов
Коллигативные свойства растворов электролитов.
Коллигативные свойства растворов
Сформировать понятия химической термодинамики и термохимии, ознакомить с методикой расчетов на основании закона Гесса. Химия — одна из естественных наук, изучающих природу, материальный мир. Химия — наука об элементах; о составе, строении и свойствах их соединений; о законах превращения одних веществ в другие. В системе медицинского образования химия является одной из фундаментальных наук. Термодинамика — это наука о взаимных превращениях различных видов энергии. Термодинамика устанавливает законы взаимосвязи между различными видами энергии, возможность, направление и пределы самопроизвольного течения различных процессов в данных условиях. Объектом изучения термодинамики является термодинамическая система. Термодинамическая система — это отдельное тело, состоящее из большого числа частиц, или часть пространства физического мира, отделенная от внешней среды реальной или воображаемой границей. По агрегатному состоянию Т. Гомогенная часть гетерогенной системы называется фазой. Параметр — это физическая величина, характеризующая какое-либо основное свойство системы давление, концентрация, объем, масса и др. Состояние термодинамических систем описывают термодинамические параметры, в том числе теплота Q, работа W А , внутренняя энергия U, энтальпия H и т. Все процессы, встречающиеся в природе делят на самопроизвольные естественные и несамопроизвольные. Обратимый термодинамический процесс - процесс, после окончания которого, система и взаимодействующие с ней системы окружающая среда возвращаются в начальное состояние. Необратимый термодинамический процесс - процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы окружающая среда не могут возвратиться в начальное состояние. Теплота Q, поглощенная системой, идет на изменение ее внутренней энергии DU и на совершение работы А работа обозначается А или W:. Внутренняя энергия U — это весь запас энергии системы. Внутренняя энергия является функцией состояния и её изменение определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от пути, по которому протекает процесс: Термохимия - раздел термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций. Уравнения реакций, в которых указываются их тепловые эффекты и агрегатное состояние вещества, называются термохимическими уравнениями. Энтальпией теплотой образования называется теплота, которая поглощается или выделяется при образовании 1 моль химического соединения из простых веществ при заданных условиях. Энтальпией теплотой разложения называется теплота, которая поглощается или выделяется при разложении 1 моль химического соединения на простые вещества при заданных условиях. Согласно закону Лавуазье-Лапласа теплота энтальпия разложения сложного вещества равна теплоте энтальпии его образования из простых веществ, взятой с противоположным знаком: Энтальпией теплотой сгорания называется теплота, которая выделяется при сгорании вещества количеством 1 моль при заданных условиях. Перечисленные выше параметры, измеренные при стандартных условиях, называются стандартными. При стандартных условиях DН обозначают символом DН 0 или DН 0. Основным законом термохимии является закон Гесса Тепловой эффект химических реакций не зависит от пути протекания реакции, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Другими словами, тепловой эффект химических реакций не зависит от того во сколько стадий протекает реакция, а зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов. Математическая запись закона Гесса:. Из закона Гесса следует, что энтальпия образования вещества не зависит от способов его получения. В термохимических расчетах наиболее часто применяют первое следствие из закона Гесса: Для определения теплового эффекта реакции при стандартных условиях энтальпии образования берутся при стандартных условиях см. При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ Н 2 , О 2 , Cl 2 , N 2 и др. Мера неупорядоченности расположения частиц в системе является функцией состояния и называется энтропией и обозначается символом S. Энтропия характеризует тенденцию системы к беспорядку. Энтропия увеличивается с повышением температуры и мера беспорядка Т. Величина G — энергия Гиббса или изобарно-изотермическим потенциалом. Изменение энергии Гиббса DG определяет направление протекания химических процессов, то есть устанавливает возможность или невозможность самопроизвольного протекания процесса в данных условиях. Изменение энергии Гиббса зависит от природы вещества, его количества и температуры. Чем меньше DG, тем сильнее стремление к протеканию данного процесса и тем дальше система находится от состояния равновесия. Такая самопроизвольная реакция сопровождалась бы увеличением энергии Гиббса, что термодинамически невозможно. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. По изменению величины энергии Гиббса определить возможность протекания следующих химических реакций в прямом направлении:. Не производя вычислений определить, как изменяется энтропия в следующих реакциях: Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов. Изучение коллигативных свойств растворов позволяет понять сущность осмотических процессов в организме. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов, независящие от природы растворенного вещества, а зависящие только от числа его частиц в растворе называются коллигативными. Явление осмоса связано со свойствами полупроницаемых перегородок полупроницаемых мембран , получивших свое название за способность пропускать только мелкие молекулы растворителя в системах, где они разделяют раствор и растворитель или два раствора разной концентрации. Полупроницаемыми являются стенки клеток, кишечника, кровеносных и лимфатических сосудов, целлофан, пергамент, некоторые неорганические соединения и др. Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется осмосом. Причиной осмоса является разность концентраций двух растворов по обе стороны полупронецаемой мембраны. Полупроницаемые мембраны — это полупроницаемые перегородки стенки клеток, кишечника, сосудов, целлофан, пергамент и др. Давление внутри сосуда, возникающее за счет осмоса, называется осмотическим давлением. Растворы, имеющие при одинаковой температуре одинаковое осмотическое давление, называются изотоническими. Осмос служит одним из механизмов транспортировки растворителя - воды в животных и растительных организмах. Вант-Гофф вывел закон, согласно которому: Математически этот закон выражается формулой:. Раствор изотонический плазме крови называют физиологическим раствором. Длительное время изолированные органы организма и отдельные клетки могут сохраняться в физиологическом растворе. При помещении клетки крови эритроцита в гипертонический раствор происходит экзоосмос и наблюдается сморщивание клетки - это явление называют плазмолизом. Это явление называют гемолизом. Первый закон Рауля закон Рауля: Математическая запись первого закона Рауля:. Второй и третий законы Рауля: Эти законы часто рассматривают как следствия из первого закона Рауля. Эбулиоскопическая и криоскопическая константы зависят от природы растворителя, но не зависят от природы растворенного вещества неэлектролита. Растворы электролитов дают повышенные значения величин, характеризующих коллигативные свойства. Для них применимы те же законы и формулы, что и для растворов неэлектролитов, но с учетом изотонического коэффициента. Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества молекул, ионов в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Во сколько раз возросло число частиц в растворе электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации показывает изотонический коэффициент i. Изотонический коэффициент связан со степенью электролитической диссоциации соотношением:. Из законов, описывающих коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов, видно, что изотонический коэффициент раствора можно определить как отношение:. Неорганическая ,физическая и коллоидная химия: Измеряя температуру замерзания плазмы крови больного, в реаниматологии оценивают возможность его отравления. С точки зрения законов Рауля, что при этом должно наблюдаться и почему? Для обеззараживания медицинских инструментов можно использовать солевые растворы. Объясните механизм этого действия. Какой раствор более эффективен: Твердые тела и жидкости обладают поверхностями раздела с соседними фазами. Состояние молекул вещества в объеме фазы и в поверхностном слое не одинаково. Основное различие состоит в том, что поверхностный слой молекул твердого тела или жидкости обладает избытком энергии Гиббса в сравнении с молекулами объемной фазы. Наличие поверхностной энергии Гиббса обусловлено неполной компенсированностью межмолекулярных сил притяжения у молекул поверхностного слоя вследствие их слабого взаимодействия с граничащей фазой. Под внутренним давлением жидкости понимают силу притяжения между молекулами жидкости в ее объеме. Величина внутреннего давления жидкостей достигает 10 8 Па. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение зависят от температуры, природы граничащих сред, природы и концентрации растворенных веществ. Вещества, растворение которых вызывает повышение поверхностного натяжения называют поверхностно-инактивными веществами ПИВ. Вещества, при растворении которых понижается поверхностное натяжение на границе раздела фаз, называют поверхностно-активными веществами ПАВ. Способность вещества понижать поверхностное натяжение данной границы раздела фаз называют поверхностной активностью. Все эти группы способны к гидратации и являются гидрофильными. Неполярная часть молекул ПАВ представляет собой гидрофобную углеводородную цепь или радикал. Молекулы, в которых имеются гидрофильная и гидрофобная группировки, называют дифильными. Молекулы ПАВ самопроизвольно образуют ориентированный монослой на поверхности раздела уменьшая энергию Гиббса системы. Удлинение цепи углеводородного радикала в гомологическом ряду жирных кислот, аминов, спиртов и других веществ на группу СН 2 гомологическая разность увеличивает их адсорбционную способность в поверхностном слое в 3,2 раза. Это правило применимо только для разбавленных растворов. Математическая зависимость между поверхностным натяжением, концентрацией вещества и избытком его в поверхностном слое установлена Гиббсом уравнение изотермы Гиббса и выражается формулой:. Процессы поглощения газов или растворенных веществ твердыми материалами или жидкостями могут протекать по разным механизмам и носят общее название - сорбция. Вещества-поглотители называют сорбентами , поглощаемые газы или растворенные вещества - сорбатами или сорбтивами. Абсорбцией называют поглощение газа или пара всем объемом твердого вещества или жидкости. Распространение молекул газа в твердой или жидкой фазе происходит главным образом путем диффузии. Адсорбцией называют самопроизвольное концентрирование на твердой или жидкой поверхности раздела фаз вещества с меньшим поверхностным натяжением. Сорбция, при которой происходит химическое взаимодействие химическая реакция между адсорбентом и адсорбтивом называется хемосорбцией. С повышением температуры хемосорбция возрастает. Твердые адсорбенты — это природные искусственные материалы с большой наружной или внутренней поверхностью, на которой происходит адсорбция из граничащих с ней газов или растворов. Для количественного расчета величины адсорбции применяют уравнение изотермы Ленгмюра, которое выведено исходя из предположений: При малых концентрация адсорбтива можно пренебречь в знаменателе его концентрацией С, тогда уравнение примет вид: При больших концентрациях адсорбтива пренебрегают значением константы адсорбционного равновесия К, тогда уравнение изотермы:. Хроматография — это физико-химический метод разделения веществ, основанный на распределении компонентов между двумя фазами — подвижной и неподвижной. Неподвижной стационарной фазой обычно служит твердое вещество сорбент или пленка жидкости, нанесенная на твердое вещество. Подвижная фаза представляет собой жидкость или газ, протекающий через неподвижную фазу. Неподвижную фазу обычно помещают в стеклянную или металлическую трубку, называемую колонкой. Компоненты анализируемой смеси вместе с подвижной фазой передвигаются вдоль неподвижной фазы. В зависимости от силы взаимодействия с поверхностью адсорбента одни компоненты остаются в верхнем слое сорбента, другие с меньшей степенью адсорбционного взаимодействия — оказываются в нижней части колонки, некоторые покидают колонку вместе с подвижной фазой. Таким образом компоненты разделяются. Наибольшее распространение получили адсорбционная, ионообменная, осадочная, распределительная хроматография. Хроматографический метод разделения и анализа широко используется в научных исследованиях по химии, биологии, медицине, в нефтехимической и химической промышленности. Ионообменная хроматография основана на обратимом обмене содержащихся в исследуемом растворе ионов на подвижные ионы, входящие в состав адсорбент. Адсорбенты, способные к обмену своих ионов на ионы растворенных веществ, называются ионитами или ионообменниками. Paзделение ионов основано на принципе последовательного фракционного осаждения труднорастворимых соединений. Распределительная хроматография основана на использовании процессов распределения веществ между двумя не смешивающимися друг с другом растворителями. Бумажная хроматография - один из способов распределительной хроматографии, в котором в качестве носителя неподвижной фазы используется хроматографическая бумага. Рассмотреть классификацию карбоновых кислот, на основе электронного строения карбоксильной группы объяснить химические свойства карбоновых кислот и их функциональных производных. Изучение темы способствует, формирует знание закономерностей в химическом поведении карбонильных соединений их функциональных производных, являющихся участниками ряда биохимических процессов. Карбоновыми кислотами называются органические соединения, в молекулах которых содержится функциональная карбонильная группа —СООН. Карбоновые кислоты классифицируют по количеству карбоксильных групп на. Одноосновные или монокарбоновые кислоты , содержащую одну карбоксильную группу:. С 17 Н 35 СООН стеариновая кислота и С 15 Н 31 СООН пальмитиновая кислота;. По строению углеродного скелета различают алифатические, алициклические, ароматические и гетероциклические карбоновые кислоты. Физические свойства почв III. Апофатическое и катафатическое богословие. Божественные свойства и их именования. Атрибуты и Характерные Свойства Зомби Бесконечно большие функции и их свойства. Астрономия Биология География Другие языки Интернет Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Механика Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Транспорт Физика Философия Финансы Химия Экология Экономика Электроника. Коллигативные свойства растворов электролитов.
Где по английскому 2 класс рабочая тетрадь
Россия 24 ведущие новостей женщины фото
Судебные приставы магнитогорск орджоникидзевского района график работы
КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Характеристика видовой структуры экосистемы
Рисование схемы отопления
Какой сейчас год по еврейскому календарю
Электролиты. Коллигативные свойства растворов электролитов
Саратов 77 школа адрес
Тесто для пирожков с зеленым луком
Электролиты. Коллигативные свойства растворов электролитов
Военторг в нижнем новгороде адреса
Статті про права людини
Книга учета личного состава форма 1 скачать
Тема: Коллигативные свойства разбавленных растворов
Какой нагревательный элемент лучше в водонагревателе