Основные законы и понятия химии
Лекция “Предмет и задачи химии. Основные понятия химии”
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
Все законы химии базируются на атомно-молекулярном учении, в связи с чем основополагающими понятиями в химии являются понятия атома и молекулы. Атомом называется мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом каждого элемента состоит из ядра, масса которого складывается из определенного количества протонов и нейтронов, и вращающихся вокруг него электронов, число которых равно числу протонов, то есть заряду ядра. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в Периодической системе Д. Менделеева и является величиной, определяющей химические свойства элемента. Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра и, следовательно, тождественными химическими свойствами , но разным числом нейтронов, называются изотопами. Элементом называется вид атомов, характеризующихся определенной величиной положительного заряда ядра. Все открытые на Земле элементы систематизированы в таблице Д. Они подразделяются на металлы и неметаллы. Каждый элемент имеет свое название и символ например, Na— натрий, Р — фосфор. Все вещества делятся на простые и сложные. Для большинства из них мельчайшей частицей является молекула, которая состоит из атомов, число которых и взаимное расположение в молекуле определяют свойства вещества. Мельчайшей частицей, сохраняющей свойства простого вещества, может быть атом, а может быть молекула. Например, простое вещество железо состоит из атомов элемента железа, а простое вещество — из двухатомных молекул, образованных атомами одного элемента - кислорода. Атомы одного и того же элемента могут образовывать несколько простых веществ, различных по своим свойствам. Это явление называется аллотропией, а вещества — аллотропическими модификациями. Аллотропические модификации отличаются друг от друга либо различным числом атомов в молекуле, например, кислород О 2 и озон О 3 , либо разной кристаллической структурой, например, углерод, алмаз и карбин, химический знак которых — С. Вид и число атомов в молекуле вещества изображаются химической формулой. Например, формула серной кислоты — H 2 SO 4. Это означает, что молекула этого вещества состоит из одного атома серы, двух атомов водорода и четырех атомов кислорода. Соотношение между числом атомов разных элементов в молекуле определяется валентностью этих элементов. Валентность элемента — это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Валентность — сложное понятие, его современное значение будет выяснено при изучении теории строения вещества. Степень окисления — это условный заряд атома данного элемента в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что все атомы в молекуле ионизированы, то есть имеют заряд. Степень окисления может иметь положительное, отрицательное и нулевое значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху. Степень окисления элементов в простых веществах равна нулю Степень окисления некоторых элементов в их соединениях имеет постоянное значение. Степень окисления кислорода практически постоянна и составляет —2. Большинство элементов имеет переменную степень окисления, например,. Массы атомов и молекул очень малы 10 и пользоваться ими при расчетах неудобно. Поэтому в химии введены относительные величины масс атомов и молекул, которые называются атомными или соответственно молекулярными массами. В качестве единицы измерения принята атомная единица массы сокращенно а. Относительной атомной массой или атомной массой элемента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы. Атомные массы элементов определяются из таблицы Д. Менделеева, причем их значения принято округлять до целого числа. Исключение составляет масса хлора, равная 35,5. Относительной молекулярной массой или молекулярной массой простого или сложного вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12 С. В моле атомов, молекул, ионов водорода содержится атомов, молекул, ионов водорода соответственно. Численно масса 1 моль любых структурных единиц равна массе этой структурной единицы, выраженной в а. Всякое химически чистое индивидуальное вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав. Исходя из представлений атомно-молекулярной теории это означает, что каждое химически чистое вещество состоит из одинаковых молекул, в состав которых входят атомы определенных элементов. При этом соотношение между числом атомов каждого элемента и, следовательно, соотношение между их массами определяются молекулярной формулой вещества и остаются постоянными независимо от количества вещества и способа его получения. Процессы, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных своим составом и свойствами, называются химическими. Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Этот закон является частным случаем основополагающего закона природы — закона сохранения материи. Закон сохранения массы вещества в химии выражается в составлении уравнения реакции, которое показывает, какие вещества и в каком количественном соотношении участвуют в данном процессе. Химическое уравнение состоит из двух частей, соединенных знаком равенства. В левой части записываются формулы веществ, вступающих в реакцию, а в правой — формулы веществ, образующихся в результате реакции, согласно закону сохранения массы вещества. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого в случае необходимости подбирают и расставляют перед формулами исходных и конечных веществ коэффициенты, которые называются стехиометрическими коэффициентами. Коэффициенты в обеих частях уравнения химической реакции можно увеличивать или уменьшать в одинаковое число раз. Так, уравнение 1 можно записать следующим образом:. Обычно расставляют минимальные целочисленные коэффициенты, причем коэффициент 1 опускается. В рассмотренном примере таким уравнением является уравнение 1. Уравнение реакции считается составленным только тогда, когда подобраны коэффициенты. Если при подборе коэффициентов не удается уравнять количество атомов в обеих частях уравнения, то это означает, что вещества, участвующие в реакции, написаны неправильно. Химические уравнения можно складывать и вычитать как обычные алгебраические уравнения, если продукты одной реакции являются исходными веществами для другой. В этом случае расставляются удобные для сложения или вычитания коэффициенты. Так, чтобы составить суммарное уравнение получения фосфорной кислоты из фосфора, кислорода и воды, надо составить два уравнения:. Чтобы исключить промежуточное вещество , надо удвоить коэффициенты в уравнении б и сложить оба уравнения. Если в реакции участвуют газообразные вещества, то на основании уравнения реакции можно определить не только массы реагирующих газов, но их объемы. Объем газа зависит от его количества, давления и температуры. Количественные расчеты объемов газообразных веществ, участвующих в химической реакции, базируются на законе Авогадро. В равных объемах любых газов, взятых при одинаковой температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. В соответствии с законом Авогадро одинаковое число молекул газа занимает при одних и тех же условиях одинаковый объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит по определению одинаковое число частиц. Отсюда следует важный вывод следствие из закона Авогадро:. При определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Поскольку объем данной массы газа зависит от давления и температуры, то при расчетах по химическим реакциям с участием газообразных веществ необходимо указывать условия, при которых находится газ. К нормальным условиям относятся: Вещества, способные распадаться в растворе или в расплаве на заряженные частицы ионы , называются электролитами. К анионам относятся гидроксид-ион, ОН - , ионы кислотных остатков, например,Cl - ,NO 3 - ,SO 4 Свойства ионов резко отличаются от свойств атомов соответствующих элементов. Электролитическая диссоциация является обратимым процессом, то есть в растворе или расплаве одновременно протекают две реакции: Поэтому уравнение реакции электролитической диссоциации записывается следующим образом: Поскольку электролитическая диссоциация — процесс обратимый, то в растворах электролитов одновременно присутствуют не только ионы, но и молекулы, не распавшиеся на ионы. Степенью диссоциации называется отношение числа молекул молей электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул молей. Степень диссоциации выражается либо в долях единицы, либо в процентах. Все электролиты подразделяются на сильные и слабые. В растворах сильных электролитов содержатся преимущественно ионы, недиссоциированных молекул практически нет. Слабые электролиты характеризуются малой степенью диссоциации, поэтому в растворе присутствует значительное количество непродиссоциированных молекул. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода. Образовавшийся при диссоциации кислоты анион называется кислотным остатком. Кислоты делятся на кислородосодержащие и бескислородные. Например, серная H 2 SO 4 и азотная HNO 3 кислоты — кислородосодержащие, а соляная HCl и сероводородная H 2 S — бескислородные. Кислоты различают по основности. Основность кислот определяется числом атомов водорода, способных замещаться на металл. Кислоты бывают разной силы, что характеризуется их степенью диссоциации. У сильных кислот степень диссоциации близка к единице, а у слабых — значительно меньше единицы. Названия кислотных остатков, полученных при ступенчатой диссоциации кислот, образуются прибавлением приставки гидро- или дигидро- по числу оставшихся в анионе ионов водорода к названию кислотного остатка, полученного при полной диссоциации кислоты. Например, ион СО 3 2- называется карбонат-ионом, а ион НСО 3 - - гидрокарбонат-ионом, ион РО 4 3- называется фосфат-ионом или ортофосфат-ионом , ионHPO 4 2- — гидрофосфат-ионом, а ион Н 2 РО 4 - - дигидрофосфат-ионом. Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН -. Названия гидроксидов образуются из слова гидроксид и названия металла: NaOH - гидроксид натрия, Ba OH 2 - гидроксид бария. Если металл имеет переменную степень окисления, то в скобках указывается римской цифрой степень окисления металла в данном основании: Fe OH 2 - гидроксид железа П , Fe OH 3 - гидроксид железа Ш. Некоторые гидроксиды имеют специфические названия, например, гидроксид калия - едкое кали, гидроксид натрия - едкий натр, гидроксид кальция - гашеная известь. Число гидроксильных групп в формуле основания определяет его кислотность. Например, NH 4 OH - однокислотное основание, Cu OH 2 - двухкислотное. Названия катионов, содержащих, кроме металла, гидроксильные ионы. Основания подразделяются на растворимые и нерастворимые, а также сильные и слабые. Так, все гидроксиды 1А группы Периодической системы элементов Д. Менделеева, например, NaOH, KOH, а также гидроксиды щелочно-земельных металлов, Ca OH 2 , Sr OH 2 , Ba OH 2 - хорошо растворимые соединения и сильные электролиты. Большинство гидроксидов других металлов плохо растворяются в воде и являются слабыми электролитами. Существуют гидроксиды, способные проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований. Такие гидроксиды называются амфотерными. К ним относятся, например, Be OH 2 , Zn OH 2 , Al OH 3 , Cr OH 3 и др. Солями называются электролиты, полученные при замещении ионов водорода в кислоте на ионы металла или гидроксид-ионов основания на анионы кислотного остатка. При полном замещении образуются средние соли, например, K 2 SO 4 ,Al NO 3 3 ,CuCO 3. Средние соли состоят из ионов металла и ионов кислотного остатка, полученного при полном отщеплении всех ионов водорода в процессе диссоциации кислоты. Названия средних солей складываются из названия кислотного остатка и названия металла. При этом, если металл имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой. Например, K 2 SO 4 — сульфат калия,Al NO 3 3 — нитрат алюминия,CuCO 3 — карбонат меди II. При неполном замещении водорода в кислоте на металл образуются кислые соли. В этом случае кислотный остаток содержит один или два иона водорода, и соли называются в соответствии с названиями анионов, например, K 2 HPO 4 — гидрофосфат калия,KH 2 PO 4 — дигидрофосфат калия. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты. Основные соли являются продуктом неполного замещения гидроксид-ионов в основании на анионы кислотного остатка. В основных солях катион состоит из иона металла и одного или двух гидроксид-ионов. Если в состав катиона входит один гидроксид-ион, то к названию металла добавляется приставка гидроксо- , а если два, - то дигидроксо-, например CuOHCl— хлорид гидроксомеди II ,Al OH 2 NO 3 — нитрат дигидроксоалюминия. Основные соли образуют только многокислотные основания. Помимо средних, кислых и основных солей, существуют также двойные, смешанные и комплексные соли, которые в данной работе не рассматриваются. Кислоты, основания и соли - это электролиты. К неорганическим соединениям относится еще один класс соединений, которые не являются электролитами, - оксиды. Оксидами называются вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Так, первые три из указанных оксидов называются: NO - оксид азота П , NO 2 - оксид азота IV , Mn 2 O 7 -оксид марганца VII. В названиях последних трех оксидов не указывается степень окисления элемента, поскольку она постоянна для этих элементов: Al 2 O 3 - оксид алюминия, ZnO оксид цинка, K 2 O - оксид калия. Оксиды по химическим свойствам подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие, или безразличные. К солеобразующим оксидам относятся такие оксиды, которые при взаимодействии с кислотами или основаниями, а иногда и с кислотами, и с основаниями образуют соль. Безразличные оксиды не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. К ним относятся NO, N 2 O, CO. Солеобразующие оксиды способны образовывать соли. Они делятся на основные, кислотные и амфотерные. Так, оксиду натрия соответствует основание NaOH, а оксиду кальция CaO - основание Ca OH 2. Оксиду углерода IV - СО 2 - соответствует угольная кислота Н 2 СО 3 , оксиду фосфора V - Р 2 О 5 - фосфорная кислота,H 3 PO 4. Кислотные оксиды иначе называются ангидридами соответствующих кислот, например, Р 2 О 5 — фосфорный ангидрид, СО 2 — угольный ангидрид. Степень окисления элемента, образующего кислотный оксид, равна степени окисления этого элемента в соответствующей кислоте. Амфотерными оксидами называются оксиды, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, проявляющие свойства как кислоты, так и основания. Так, оксид цинка ZnO - амфотерный оксид, ему соответствует амфотерный гидроксид Zn OH 2 , оксид хрома III - Cr OH 3 - тоже амфотерен, ему соответствует амфотерный гидроксид Cr OH 3. Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов. Неорганические соединения оксиды, кислоты, основания и соли вступают в многочисленные реакции между собой, которые можно проследить на примере методов получения этих соединений. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Ecolog Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Московский государственный университет инженерной экологии. Основные законы и понятия химии Все законы химии базируются на атомно-молекулярном учении, в связи с чем основополагающими понятиями в химии являются понятия атома и молекулы. Молекула — это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы могут состоять из атомов одного или нескольких элементов. Простое вещество — это вещество, состоящее из атомов одного элемента. Сложное вещество, или соединение, - это вещество, состоящее из атомов разных элементов. Наряду с валентностью употребляется понятие степень окисления. Атомные и молекулярные массы обычно приводятся без обозначения единицы измерения. Важнейшей количественной единицей в химии является величина, называемая молем. Одним из важнейших законов химии является закон постоянства состава. Вещества способны вступать между собой в химические реакции. В основе химических процессов реакций лежит закон сохранения массы вещества. Так, уравнение взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой после подбора коэффициентов будет выглядеть следующим образом: Так, уравнение 1 можно записать следующим образом: Тогда уравнение 1 будет иметь вид а 2 б 3 Все записанные уравнения удовлетворяют закону сохранения массы вещества. Так, чтобы составить суммарное уравнение получения фосфорной кислоты из фосфора, кислорода и воды, надо составить два уравнения: Отсюда следует важный вывод следствие из закона Авогадро: Этот объем называется молярным или мольным объемом газа при нормальных условиях. Положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами. Процесс распада молекул электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. Слабые кислоты диссоциируют ступенчато. Например, угольная кислота диссоциирует в две ступени: В таблице приведены формулы и названия некоторых кислот и их кислотных остатков. Таблица Формулы и названия кислот и кислотных остатков Формула кислоты Название кислоты Кислотный остаток анион Название аниона HCl Сильные кислоты Соляная хлористо-водородная Cl - Хлорид HBr Бромисто-водородная Br - Бромид HJ Йодисто-водородная J - Иодид HNO 3 Азотная NO 3 - Нитрат H 2 SO 4 Серная SO 4 2 HSO 4 - Сульфат Гидросульфат HF Слабые кислоты Фтористо-водородная F - Фторид HNO 2 Азотистая NO 2 - Нитрит Формулы и названия кислот и кислотных остатков H 2 S Сероводородная S 2- HS - Сульфид Гидросульфид H 2 SO 3 Сернистая SO 3 2- HSO 3 - Сульфит Гидросульфит H 2 CO 3 Угольная CO 3 2- HCO 3 - Карбонат Гидрокарбонат H 2 SiO 3 Кремниевая SiO 3 2- HSiO 3 - Силикат Гидросиликат H 3 PO 4 Ортофосфорная фосфорная PO 4 3- HPO 4 2- H 2 PO 4 - Фосфат Гидрофосфат Дигидрофосфат Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы ОН -. Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основания. Кислотные оксиды — это оксиды, которым соответствуют кислоты. Соседние файлы в папке Общая химия. Сильные кислоты Соляная хлористо-водородная. SiO 3 2- HSiO 3 -.
Основные химические понятия и законы. Расчёты по химическим формулам и уравнениям. Место и значение химии в системе наук. Современная химия представляет собой систему научных дисциплин: Как всякая наука, химия изучает некоторую часть явлений окружающего мира. Химия играет значительную роль в научно-техническом прогрессе. Нет ни одной отрасли не связанной в той или иной мере с применением химии. Основные понятия и законы химии. Химия — наука о свойствах вещества и его превращениях, она включает в себя законы и принципы, описывающие эти превращения, а так же представления и теории, позволяющие дать им объяснение. Атомно-молекулярное учение заключается в следующем: Все вещества состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания. Вещество — вид материи, которая обладает массой покоя. Состоит из элементарных частиц: Химия изучает главным образом вещество, организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы. Такие вещества принято подразделять на простые и сложные хим. Сера, железо, озон, алмаз. Сложные вещества образованы разными элементами и могут иметь состав постоянный стехиометрические соединения или дальтониды или меняющийся в некоторых пределах нестехиометрические соединения или бертоллиды. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы, обозначаемые символом данного элемента Ag, Fe, Mg. Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек. В настоящее время известно элементов: Атомы существуют в свободном состоянии, в соединениях с атомами того же или других элементов, образуя молекулы. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая. Положительные ионы называют катионами от греч. В свободном состоянии существуют в газовой фазе в плазме. Реакции химические от лат. Исходные вещества иногда называют реагентами, однако чаще особенно в органической химии термин "реагент" используют по отношению к одному, наиболее активному исходному соединению, определяющему направление химической реакции. Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков предложены в г. Берцелиусом и индексов индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле. Химическая формула показывает, атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле. Простые вещества - молекулы, состоят из атомов одного и того же элемента. Cложные вещества - молекулы, состоят из атомов различных химических элементов. Аллотропия - явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Средняя абсолютная масса атома m равна относительной атомной массе, умноженной на а. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных. Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а. Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения - моль. Означает определенное число структурных элементов молекул, атомов, ионов. Обозначается n, измеряется в моль. Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода. Число Авогадро ди Кваренья NA. Постоянная Авогадро имеет размерность - моль Молярная масса показывает массу 1 моля вещества обозначается M. Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 80 а. SO3 , то масса одного моля молекул равна 80 г. Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных соотношений к молярным. Все утверждения относительно молекул остаются справедливыми для молей при замене, в случае необходимости, а. Закон сохранения массы веществ М. Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и. Он является основой количественного химического анализа. Закон постоянства состава впервые сформулировал Ж. Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях. CuS - сульфид меди. Чтобы получить сульфид меди CuS необходимо смешать порошки меди и серы в массовых. Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке. Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения. Закон Авогадро ди Кваренья г. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях температура, давление и т. Закон справедлив только для газообразных веществ. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствам. Что такое атомная масса? Что такое относительная молекулярная масса? Чтобы ее посчитать, необходимо сложить атомные массы с учетом их стехиометрических коэффициентов. Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается? Молярная масса показывает массу одного моля вещества. Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц? Как формулируется закон Авогадро? В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Что называется относительной плотностью одного газа по другому? Отношение масс двух газов, занимающих равные объёмы при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D. Сформулируйте закон постоянства состава. Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения. Состав соединений с немолекулярной структурой атомной, ионной и металлической кристаллической решеткой не является постоянным и зависит от способа получения. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образующихся продуктов. Информация о сайте и обо мне. Интересные мысли мой блог. Каталог статей и дополнительных материалов к уроку. Методический уголок программы, рекомендации. Творческие работы студентов презентации, кроссворды и др. Как обобщить педагогический опыт: Организация проекта в условиях реализа. Как вы относитесь к вегетарианству? Я ем только растительную пищу. Я ем только растительные и молочные продукты. Хочу исключить из рациона мясо, но не могу. Отрицательно, исключение мяса из рациона недопустимо. По умолчанию Сначала новые Сначала старые. Памятка ученику по безопасному поведению в школе. Тесты по биологии Тесты по химии Студентам Коллекция Flash Коллекция презентаций Учебные фильмы Полезные книги Полезные программы Фотоальбомы Каталог сайтов Форум Гостевая книга Дистанционный курс н Организация проекта в условиях реализа Раенко Т. Обращайтесь через электронную почту lidijav09 rambler. Основные понятия и законы химии Химия — наука о свойствах вещества и его превращениях, она включает в себя законы и принципы, описывающие эти превращения, а так же представления и теории, позволяющие дать им объяснение. Простые вещества образованы атомами одного хим. Способность атомов вступать во взаимодействие с другими атомами и образовывать химические соединения определяется его строением. Атомы состоят из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него, образуя электронейтральную систему, которая подчиняется законам, характерным для микросистем. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов. Основные законы Закон сохранения массы веществ М. Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Пруст г Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства 2. Лекции по химии [24]. Рекомендации и памятки [8]. Лекции по биологии [16].
Классификация и технические характеристики средств проводной связи
Свежие новости паджеро спорт дизель 2017 механика
Можно ли потолстеть от киселя
График отключения горячей воды омск 2017 год
Медицинское значение скорпионов