Как разобраться в классификации минеральных вод
СОСТАВ ВОДЫ.
Химический состав воды
ВОДА оксид водорода Н 2 О, молекулярная масса 18,, простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом. Жидкость без запаха, вкуса и цвета. Вода - одно из самых распространенных на Земле соединений. Молекулы воды обнаружены в межзвездном пространстве. Вода входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников. В глубинных слоях Земли содержится значительно больше повидимому, не менее, чем на порядок воды, чем на поверхности. В атмосфере находится ок. Вода входит в состав многие минералов и горных пород глины, гипс и др. Существует 9 устойчивых изотопных разновидностей воды. Содержание их в пресной воде в среднем следующее мол. Кроме стабильных изотопных разновидностей, в воде содержится небольшое количество радиоактивного 3 Н 2 или Т 2 О. Изотопный состав природной воды разного происхождения несколько варьирует. По физических свойствам D 2 O заметно отличается от обычной воде см. Вода, содержащая 18 О, по свойствам ближе к воде с 16 О. Строение молекулы и физические свойства. При взаимодействие молекулы воды с др. Некоторые параметры, характеризующие свойства воды в разных агрегатных состояниях при атм. Плавление льда при атм. Высокие диэлектрическая проницаемость и диполъный момент воды определяют ее хорошую растворяющую способность по отношению к полярным и ионогенным веществам. Поэтому не промерзают до дна крупные водоемы, что делает возможным существование в них жизни. Взаимодействие между молекулами воды. Молекулы воды, обладая значительной ди-польным моментом, сильно взаимодействие друг с другом и полярными молекулами др. При этом атомы водорода могут образовывать водородные связи с атомами О, N, F, Cl, S и др. В водяном паре при невысоких температурах и умеренных давлениях присутствует небольшое количество ок. В конденсированных фазах каждая молекула воды образует четыре водородные связи: Средняя длина этих связей в кристаллич. Четыре водородные связи молекулы воды направлены приблизительно к вершинам правильного тетраэдра рис. Структура модификаций льда представляет собой трехмерную сетку. В плотных модификациях VI-VIII, устойчивых при высоких давлениях, можно даже выделить две такие сетки, "вставленные" одна в другую. В модификациях, существующих при низких давлениях льды Ih и Iс , связи Н—О—Н почти прямолинейны и направлены к вершинам практически правильного тетраэдра. В модификациях II-VI связи искривлены и углы между ними отличаются от тетраэдрического, что обусловливает увеличение плотности по сравнению с плотностью обычного льда. Но плотность модификаций II-VI значительно ниже той, которой мог бы обладать лёд при плотной упаковке молекул. Только в модификациях VII и VIII достигается достаточно высокая плотность упаковки: Расположение атомов кислорода во льдах VII и VIII подобно расположению атомов в железе и многих др. В обычном Ih и кубическом Iс льдах, а также во льдах HI, V-VII ориентация молекул не определена: Модификации II, VIII и IX ориентационно упорядочены; их диэлектрическая проницаемость низка ок. Лед VIII представляет собой упорядоченный по размещению протонов вариант льда VII, а лед IX - льда III. Плотности ориентационно упорядоченных модификаций VIII, IX близки к плотностям соответствующих неупорядоченных VII, III. Трехмерная сетка водородных связей, построенная из тетраэдров, существует и в жидкой воде во всем интервале от температуры плавления до критической. Увеличение плотности при плавлении, как и в случае плотных модификаций льда, объясняется искривлением водородных связей и отклонением углов между ними от тетраэдрических. Искривление связей увеличивается с ростом температуры и давления, что приводит к возрастанию плотности. О в таких комплексах заметно короче длины нормальной водородной связи между нейтральными молекулами. Это явление играет большую роль в химический процессах, происходящих в различные системах, в том числе биологических. В частности, диссоциация воды - причина гидролиза солей слабых кислот и или оснований. При снижении давления и возрастании температуры равновесие сдвигается влево. Ионизирующее излучение вызывает радиолиз воды с образованием Н 2 , Н 2 О 2 и свободный радикалов ; радиац. Вода - реакционноспособное соединение. Она окисляется атомарным кислородом: При взаимодействие воды с F 2 образуются HF, а также О, О 2 , О 3 , Н 2 О 2 , F 2 O и др. С остальными галогенами при низких температурах вода реагирует с образованием смеси кислот HHal и ННаlO. При обычных условиях с водой взаимодействие до половины растворенного в ней Cl 2 и значительно меньшие кол-ва Вr 2 и 1 2. При пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется так называемой водяной газ: Эти реакции используют для пром. Перспективны для его производства также термохимический способы разложения воды см. Фосфор при нагревании с водой под давлением в присутствии катализатора окисляется в метафосфорную кислоту: Вода взаимодействие со многие металлами с образованием Н 2 и соответствующего гидроксида. Со щелочными и щел. Менее активные металлы разлагают воду при повыш. При взаимодействие с воды многих оксидов образуются кислоты или основания. Вода может служить катализатором, например щелочные металлы и водород реагируют с хлором только в присутствии следов воды Иногда вода - каталитических яд, например для железного катализатора при синтезе NH 3. Способность молекул воды образовывать трехмерные сетки водородных связей позволяет ей давать с инертными газами, углеводородами, СО 2 , Cl 2 , СН 2 2 О, СНCl 3 и многими др. Вода хорошо растворяет многие полярные и диссоциирующие на ионы вещества. Обычно растворимость возрастает с увеличением температуры, но иногда температурная зависимость имеет более сложный характер. Так, растворимость многие сульфатов, карбонатов и фосфатов при повышении температуры уменьшается или сначала повышается, а затем проходит через максимум. Растворимость малополярных в-в в том числе газов, входящих в состав атмосферы в воде низкая и при повышении температуры обычно сначала снижается, а затем проходит через минимум. С ростом давления растворимость газов возрастает, проходя при высоких давлениях через максимум. Многие вещества, растворяясь в воде, реагируют с ней. Например, в растворах NH 3 могут присутствовать ионы NH 4 см. Между растворенными в воде ионами, атомами, молекулами, не вступающими с ней в химический реакции, и молекулами воды существуют не разрушающие их ион-дипольные и межмол. Представляет собой сложную многокомпонентную систему, в состав которой входят минеральных вещества, газы, а также коллоидные и крупнодисперсные частицы, в том числе микроорганизмы. Макрокомпонентами природной воды обычно являются Са, Mg, Na, К, Fe катионогенные воды , Si, С, S, Cl анионогенные воды. К микрокомпонентам природной воды относятся редкие и рудные элементы, например В, Li, Rb, Cu, Zn, Bi, Be, W, U, Br, I и др. Растворенные в воде компоненты находятся в равновесии, образуя комплексы различные состава. Данные о составе некоторых природной воды приведены в табл. Общее число микроорганизмов в 1 мл питьевой воды должно быть не выше , число бактерий группы кишечных палочек коли-индекс - не более 3. Концентрация химический веществ, которые встречаются в природной воде или добавляются к воде при ее обработке см. Для питьевой воды, подаваемой без спец. Ее применяют главным образом в качестве охлаждающего агента, транспортирующей среды для сыпучих материалов например, гидротранспорт золы на тепловых электростанциях , растворителя и др. В этом случае вода лишь нагревается и практически не загрязняется. Главные источники загрязнения охлаждающей воды систем циркуляц. Предотвратить отложение карбонатов можно подкислением воды H 2 SO 4 или НCl, ее рекарбонизацией обычно обработка топочными газами, содержащими СО 2 , действием полифосфатов NaPO 3 6 и Na 5 P 3 O 10 , органическое фосфатов и др. Для предотвращения уменьшения коррозии труб и теплообменного оборудования в воде добавляют ингибиторы коррозии: В качестве лечебных применяют природной воде, содержащие значительной количество минер, солей, газы, некоторые элементы и др. В последние годы значительно ухудшилось качество питьевой воды. Причиной тому послужило значительное увеличение загрязняющих выбросов как бытовых, так и производимых промышленными предприятиями. Сейчас в воде находят химические, биологические и даже радиоактивные загрязнения, которые крайне отрицательно влияют на здоровье человека. Именно этим можно объяснить резко возросший интерес к системам очистки воды , как у покупателей, так и у производителей. Задумываясь о своем здоровье, все больше людей устанавливают системы очистки воды в квартирах, дачах, коттеджах. Реклама ремонт холодильников eniem наполнение для уголка потребителя шкафчики для персонала фото последний шанс Рекомендуемые книги Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по год включительно. ВОДА Автор Химическая энциклопедия г. Кнунянц ВОДА оксид водорода Н 2 О, молекулярная масса 18,, простейшее устойчивое соединение водорода с кислородом. Рекомендуемые книги Введение в химию окружающей среды.
Солевой состав соленых вод в различных водоемах довольно сильно колеблется: В пресных водах, по сравнению с морскими, меньше концентрация солей. Однако и запах и вкус могут варьироваться в широком диапазоне. Пресные воды в зависимости от состава делятся на две большие группы: Подобные факты хорошо известны. Тот или иной химический элемент — скажем, молибден, ванадий или никель, — нужен нам в ничтожно малых количествах. Но при их от- сугствии в организме могут произойти сбои. B-третъих, остатки пестицидов, которые переносятся с полей в водоемы талыми и подпочвенными водами. Напомню, что пестициды — химические средства, часто токсичные, применяемые в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и сорняками. Бактерии и вирусы — два разных болезнетворных начала, и для нас, если не вдаваться в тонкости, они различаются по одному параметру: Комментарии к статье " СОСТАВ ВОДЫ. Дом Баня Беседка Бытовка. Любой материал Дерево Брус Профилированный брус Клееный брус Бревно Оцилиндрованное бревно Лафет Кирпич Камень Пеноблок Газобетон Газосиликатные блоки Теплоблоки Керамические блоки. Они сообщают воде мутность и при отстаивании дают осадок. Статьи похожие на СОСТАВ ВОДЫ.:
Рыба в тесте целиком
Как сделать из бублика на волосах шишку
Гдев туле заказать стекло
Хорошие руки 8
Инструкция свечей повидон йод