NaCl — поваренная соль каменная соль , галит. NaNO 3 — чилийская селитра. С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается: Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом. Типичные металлы, очень сильные восстановители. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды R—OH — щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды. Восстановительная способность увеличивается в ряду Li—Na—K—Rb—Cs. Активно взаимодействуют с водой: На воздухе щелочные металлы мгновенно окисляются. Поэтому их хранят под слоем органических растворителей керосин и др. В реакциях с другими неметаллами образуются бинарные соединения: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Видео "Окрашивание пламени солями калия и натрия". Литий - подшипниковые сплавы, катализатор. Натрий - газоразрядные лампы, теплоноситель в ядерных реакторах. Рубидий - научно-исследовательские работы. Оксиды, пероксиды и надпероксиды щелочных металлов. Все оксиды кроме Li 2 O получают при нагревании смеси пероксида или надпероксида с избытком металла: Пероксид натрия Na 2 O 2. Надпероксид калия KO 2. Гидроксиды щелочных металлов — ROH. Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде с выделением тепла. В водных растворах нацело диссоциированы. Взаимодействие металлов или их основных оксидов или пероксидов и надпероксидов с водой: R—OH — сильные основания щелочи реагируют с кислотными оксидами и кислотами: Взаимодействуют с солями, если в продуктах образуется нерастворимое основание: Типично ионные соединения, как правило - хорошо растворимы в воде, кроме некоторых солей лития. Na 2 CO 3 10H 2 O - кристаллическая сода Na 2 CO 3 - кальцинированная сода NaHCO 3 - питьевая сода K 2 CO 3 — поташ. Соединения щелочных металлов 1. Соединения щелочных металлов 2. Ожоги, вызванные неправильным обращением со щелочами. Правила безопасного обращения с гидроксидами щелочных металлов. Оказание первой помощи пострадавшим от неправильного обращения с гидроксидами щелочных металлов. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ К щелочным металлам относятся элементы первой группы, главной подгруппы: Физические свойства Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом. Химические свойства Типичные металлы, очень сильные восстановители. Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами: NaOH-едкий натр, каустическая сода, KOH-едкое кали Получение 1. Обменные реакции между солью и основанием: Na 2 CO 3 10H 2 O - кристаллическая сода Na 2 CO 3 - кальцинированная сода NaHCO 3 - питьевая сода K 2 CO 3 — поташ Получение соды дополнительно:
История белоруссии 10 класс
Обозначение извещателя пламени
"Щелочные металлы. Общая характеристика". 9-й класс
Схеми мд миноискателей глубинного поискана 15метров
Где подстричься в подольске
Таблица переводов метизов кг в шт
Вегас москва расписание
В однородное магнитное поле индукцией b 10
Тест твой ангел
Как писать письмо на русском образец
Понятие виды и правовой режим ценных бумаг
Год не оплачивал коммунальные услуги
Урок в 9-м классе "Щелочные металлы"
Кира пластинина пермь каталог
Новости г новочеркасск сегодня
Как понять что стих плохой
Систему для определения финансового результата составляют счета
Заявление на получение чековой книжки образец рб
Щёлочноземельные металлы
Облить авто жидким стеклом
Вязание пледа для новорожденного
Условно натуральный способ
Как называется знаки чисел