Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Амфотерные металлы в таблице менделеева/
Какие элементы образуют амфотерные соединения?
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
Подготовка к ЕГЭ по химии
Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np. По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам , металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. Типичные элементы , образующие амфотерные соединения бериллий , алюминий, хром, цинк, германий, мышьяк, олово, сурьма, свинец и др. У этих элементов не достроены р- атомные орбитали табл. Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3d 4s - электроны хром — переходный металл с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления IV связи ковалентны для свинца И и в меньшей степени для олова И известны ионные кристаллы. Соединения свинца IV — сильные окислители , соединения остальных элементов в степени окисления И — сильные восстановители. В отличие от бора для него типичны не только анионные, но и катионные комплексы. В большинстве соединений атомы алюминия находятся в состоянии и реже 5р -гибридизации. Отсюда для алюминия наиболее характерны координационные числа 6 и 4. Применение этого катализатора позволяет упростить стадии обработки эфира-сырца,, повысить степень конверсии , т. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств , а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления , напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств , а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца II доминируют основные свойства , а сам марганец входит в состав катионов типа [Мп HjO ] , тогда как у оксида и гидроксида марганца Vil доминируют кислотные свойства , а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. По своему химическому характеру мышьяк — амфотерный элемент он одновременно проявляет слабые металлические и значительные неметаллические свойства. Подобные свойства имеют также элементы А-групп-Ве, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др. Галлий во многом похож на алюминий. Химия таллия от них существенно отличается. Его соединения в основном похожи на элементы I группы. Многие свойства соединений в ряду В—А1—Оа—1п—Т1 изменяются немонотонно за счет явления вторичной периодичности. Деление на металлы и неметаллы относительно , поскольку существуют так называемые амфотерные элементы , причем амфотерность их проявляется и в физических, и в химических свойствах. При этом следует подчеркнуть, что в данном случае речь идет об амфотерности самих элементов и соответствующих простых веществ, а не об амфотерности их соединений в различных степенях окисления. Амфотерные элементы , как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. При получении учащимися гидроксида цинка и исследовании его свойств учитель создает проблемную ситуацию почему возможна амфотерность. Констатируя сходство свойств элементов внутри естественных групп, учитель раскрывает необходимость объяснения причин этого факта. Летучесть некоторых хлоридов , особенно хлоридов амфотерных элементов , дает возможность анализировать такие элементы, которые не удается определять другими методами. По этой причине хлориды заслуживают глубокого изучения. Но в то же время эти соединения далеко не идеальны в некоторых отношениях. Литература полна сообщений о трудностях, связанных с высокой реакционной способностью галогенидов металлов [10, 11, 55—60, 62]. Так, галогениды легко гидролизуются иод действием атмосферной влаги, в связи с чем необходима особая техника введения пробы например, дозатор необходимо помещать в сухой бокс. Очень важно удалить даже следы влаги из газа-носителя. В колонке нри повышенных температурах галогениды реагируют со многими жидкими неподвижными фазами , что приводит к жестким ограничениям в выборе материалов для набивки колонки. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты , не проявляющие амфотерных свойств , тогда как А1 0Н з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества , самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. С ионной точки зрения соединения гидроокиси , дающие одновременно и ионы водорода и ионы гидроксила , называются амфотерными. Известны окислы состава AujO — фиолетовый порошок и AujOg— порошок темно- бурого цвета. Первый из них проявляет слабые основные , а второй — слабые амфотерные свойства. Соединения трехвалентного золота сравнительно более устойчивы , чем одновалентного. Однако вообще все соединения этого элемента непрочны при нагревании разлагаются с выделением металлического золота. Это связано с тем, что ионы золота в особенности Аи " " очень энергичные акцепторы электронов. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму. Азот—третий по электроотрицательности неметал. По электроотрицательности О и 8-неметаллы, а 8е, Те и Ро- амфотерные элементы с преобладанием неметаллических 8е и Те или металлических свойств Ро. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир. Кислород — второй по электроотрицательности неметалл после наиболее электроотрицательного фтора. Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Судя по значениям электроотриц 1 тельности , О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических 8е, Те или металлических свойств Ро. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр. Азот — третий по электроотрицательности неметалл после фтора и кислорода судя по значениям электроотрицательности , фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент , а у висмута преобладают металлические свойства. По электроотрицательности элементы С и 81 относят к неметаллам, а Се, 8п и РЬ — к амфотерным элементам , металлические свойства которых возрастают по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях олова ТУ и свинца 1У химические связи коваленты, для свинца П и в меньшей степени для олова П известны ионные кристаллы. В ряду элементов от С к РЬ устойчивость степени окисления -ь1У уменьшается, а степени окисления -нП — растет. Соединения свинца 1У — сильные окислители , соединения остальных элементов в степени окисления -ьП — сильные восстановители. К этим металлам относятся [97, 98] скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, циик, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, мазурий, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий и уран. За исключением меди, циика, серебра, кадмия, золота и ртути, все эти элементы относятся к амфотерным и характеризуются наличием незанолнепных двух или трех внешних электронных оболочек. Медь, серебро и золото в состоянии высших валентностей также относятся к амфотерным элементам. В этом случае полностью применимы правила Фаянса, и элемент с этой степенью окисления можно сравнивать с непереходными элементами. Так, S III , Y III и La III образуют правильный ряд с В и А1, в котором основность повышается с увеличением размера атома. При этом наблюдается постепенный переход от неметалла бора через амфотерный элемент алюминий к сильно основному элементу лантану , который энергично реагирует с водой и образует устойчивый карбонат, так же как другие сильно основные элементы , например щелочные металлы. Таким образом , соединения переходного элемента с групповой валентностью напоминают в некоторой степени соответствующие соединения непереходных элементов в той же степени окисления.
7 чудес дуэль пантеон
Словарь старых слов
Инстинктивное движение понятия и виды
Переходные металлы
Explay gtc5 обновление карт
Состав числа до 10 в игровой форме
Образец письма на строительный контроль
Переходные металлы это:
Где может работать социальный педагог
Как делать запеканку простую
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Living for love перевод
Печать ролл ап
Как убрать живот после кесарева сечения отзывы
Назвать все амфотерные элементы в таблице Менделеева.
Понятие по объему азбука алфавит