Ссылка на файл: >>>>>> http://file-portal.ru/Свойства химических элементов определяются числом/
Подготовка к ЕГЭ по химии
3 Химические свойства элементов. Периодический закон д.И.Менделеева
Двухуровневый зачёт по химии в 8 классе по теме "Периодическая система ДИ.Менделеева. Строение атома"
Английский ученый Джон Дальтон — был первым из тех, кто понял, что атомы различных элементов отличаются друг от друга по своей атомной массе. После опытов Резерфорда стало ясно, что практически вся масса атомов сосредоточена в их ядрах, причем ядра эти положительно заряжены, и величина этого заряда различна для атомов различных элементов. Таким образом, атомы различных элементов разнятся между собой массой и зарядом ядра. После этого открытия стало ясно, что химические свойства элементов определяются зарядом Z атомного ядра. Атомы одного и того же элемента могут иметь различные массы, так как их ядрапри равном числе протонов могут содержать разное число нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но различные массовые числа, называются изотопами. Эта периодичность в строении электронных оболочек проявляется в периодичности физико-химических свойств атомов и их соединений, которая была открыта великим русским химиком Д. Менделеевым и выражает суть периодического закона. В современной формулировке этот закон утверждает, что свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Графическим выражением периодического закона и является периодическая таблица Д. Каждый период таблицы Менделеева кроме первого начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом , химические и физические свойства которых резко различны. Инертные газы He , Ne, Ar, Kr, Xe, Rn , отличаются от всех остальных элементов тем, что у них внешние энергетические уровни полностью заполнены. Такие уровни обладают особой устойчивостью, поэтому инертные газы полностью отвечают своему названию: Атомы щелочных металлов Li, Na, K, Rb, Cs, Fr , которые следуют за инертными газами, содержат по одномуs-электрону на следующем, более высоком уровне. Эти электроны много слабее связаны с атомным ядром, чем электроны заполненных уровней, поэтому атомы щелочных металлов легко их теряют и становятся положительными однозарядными ионами. В атомах галогенов F, Cl, Br, I, At , наоборот, недостает одного электрона, чтобы замкнуть их внешнюю оболочку до оболочки инертного газа. Поэтому атомы охотно присоединяют электрон, образуя отрицательные ионы. Среди периодов можно выделить большие IV — VII и малые I — III периоды. В малых периодах с ростом положительного заряда ядер возрастает число электронов на внешнем энергетическом подуровне атомов. У элементов больших периодов с ростом положительного заряда атомных ядер могут заполняться не только внешние, но и внутренние энергетические подуровни. У калия, например, происходит заполнение 4 s- орбитали минуя пустую 3 d -орбиталь. В четвертом "аргоновом" периоде 3 d -орбиталь начинает заполняться у скандия Sc — первого из элементов группы железа Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni. В пятом "криптоновом" периоде 4 d -орбиталь начинает заполняться у иттрия Y — первого из элементов группы палладия Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd. В шестом "ксеноновом" периоде 5 d -орбиталь начинает заполняться у лантана La , однако у следующих за ним элементов Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu образующих группу редкоземельных элементов или лантаноидов заполняется 4 f -орбиталь. Дальнейшее заполнение 5 d -орбитали возобновляется у гафния Hf — "правого соседа" лютеция Lu , начинающего группу платины Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt. Длина периодов изменяется весьма прихотливо: В то время вряд ли кто предполагал, что квантовая механика найдет очень простое объяснение этих чисел: Простое объяснение в квантовой механике получила и нумерация периодов в таблице Менделеева. Номер периода соответствует числу электронных оболочек атомов. Группы периодической таблицы Менделеева объединяют атомы, близкие по строению внешних оболочек, а значит — близкие по своим химическим свойствам элементы. При этом среди элементов одной и той же группы, в свою очередь, можно выделить элементы главной подгруппы подгруппы A ; в таблице 1. Атомы элементов главных подгрупп содержат на внешнем энергетическом уровне число электронов, равное номеру группы. В основном именно эти электроны участвуют в образовании химических связей и определяют все химические и физические свойства элементов. Такие электроны называют валентными. Таким образом, номер группы указывает число валентных электронов в атомах элементов главных подгрупп. Побочные подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по одному или два электрона. У элементов побочных подгрупп валентными являются электроны двух внешних незаполненных оболочек. В зависимости от того, какой из атомных подуровней s -, p -, d - или f - заполняется валентными электронами, элементы периодической системы принято подразделять на s - элементы элементы главной подгруппы I и II групп , p - элементы элементы главных подгрупп III — VII групп , d - элементы элементы побочных подгрупп и f - элементы лантаноиды и актиноиды. Увеличение числа электронов от 1 до 5 на p -подуровне p -элементов усиливает неметаллические свойства атомов, то есть способность атомов присоединять электроны из-за их стремления приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными внешними подуровнями. Все элементы с незаполненными d - или f -орбиталями относятся к переходным элементам элементам промежуточных групп. Для этих элементов характерна ярко выраженная нерегулярность заполнения оболочек, связанная с повышением роли межэлектронного взаимодействия при возрастании орбитального квантового числа l , и, как следствие, разнообразие химических свойств, проявляемых этими элементами в химических соединениях. В заключение отметим, что с ростом заряда ядра, то есть порядкового номера элемента, периодически меняется не только строение двух внешних электронных оболочек, но и радиусы атомов таблица 1. Радиус атома — это неоднозначная величина, так как электронное облако атома не имеет четких границ. Однако это понятие может быть полезным и весьма плодотворным, если им пользоваться осторожно и в надлежащей ситуации. Под радиусом атома обычно понимают половину расстояния между соседними атомами в простых соединениях, которые состоят из атомов одного элемента. В периодах с возрастанием положительного заряда ядра и степени взаимодействия внешних электронов с ядром радиусы атомов уменьшаются. В главных подгруппах в связи с ростом числа энергетических уровней радиусы атомов заметно увеличиваются. В побочных подгруппах радиусы увеличиваются незначительно. Радиусы ионов таблица 1. Эти радиусы обычно определяются таким образом, чтобы их сумма равнялась среднему межъядерному расстоянию в ионных соединениях, речь о которых пойдет в следующем параграфе настоящего раздела. Заполнение 3d—уровня начинается после заполнения 4s—уровня. Конфигурация 3d 10 4s 1 в атоме Cu тоже оказывается более выгодной с точки зрения энергии, чем конфигурация 3d 9 4s 2 , так как отвечает полностью заполненной M—оболочке. Такие оболочки особенно устойчивы. Справочное руководство по химии: FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Государственный университет — учебно-научно-производственный комплекс бывш. Менделеева Английский ученый Джон Дальтон — был первым из тех, кто понял, что атомы различных элементов отличаются друг от друга по своей атомной массе. Периодическая система элементов Д.
Автобус 780 маршрут на карте
Ввгнг таблица сечений
Шампунь против зуда кожи головы
Периодическая система химических элементов
Схема казанской железной дороги
Сущность структураи принципы построения бюджетной системы
Сколько платить за домашний телефон белтелеком
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Характеристика учителя начальных классов на награждение грамотой
Долго работает интернет
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Костюм повара своими руками
Distance learning перевод
Reamonn waiting there for you перевод
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Название города где есть горы