Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов. Раствором называется твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких приделах. Наиболее важный вид растворов — жидкие растворы. Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя , то есть среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителями считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Растворение является обратимым процессом. Когда скорость растворения кристаллического вещества, становится равной обратному процессу, процессу кристаллизации, наступает динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько же молекул растворяется, сколько и выделяется из раствора. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором. Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляют растворы ненасыщенные, то есть с меньшей концентрацией растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Концентрация раствора — это количество вещества, заключенного в определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя. Если g 1 — масса растворенного вещества, g 2 — масса раствора, то процентная концентрация А равна:. Например , растворено 80,8 г. Она показывает число грамм-молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Например , вес раствора объёмом 1 л равен г, в этом количестве раствора содержится:. Эквивалентом элементов называется число, которое показывает, сколько весовых частей элемента соединяется с 8 весовыми частями кислорода или с 1 весовой частью водорода или замещает те же количества водорода или кислорода в их соединениях при химических превращениях. Теперь можно сформулировать закон эквивалентов: Эквиваленты других элементов можно определить по составу их соединений с другим элементом, эквивалент которого известен. Грамм-эквивалентом называется число граммов вещества, равное по своей величине его эквиваленту. Эквивалент элемента можно посчитать, разделив атомную массу М на валентность элемента:. Если элемент имеет несколько соединений с разными валентностями, то его эквиваленты также различны, но относятся между собой как целые числа. Особенно широко применяется закон эквивалентов в аналитической химии. N 2 — нормальность второго раствора, г — экв. Для соединений эквивалент вычисляется на основании химической реакции, у которой это соединение участвует. Следовательно, эквивалент кислоты равен её молекулярному весу, делённому на основность кислоты, то есть на количество замещённых атомов водорода. Аналогично для оснований эквивалент равен молекулярному весу, делённому на основность число диссоциирующих гидроксильных групп. Эквивалент соли равен её молекулярному весу, делённому на произведение валентности металла на число атомов этого металла в молекуле. Например , молекулярный вес равен , число атомов магния равно 3, тогда эквивалент соли в реакции обмена равен:. Окислительным эквивалентом называется количество окислителя, приходящееся на один электрон, отдаваемым восстановителем в данной реакции. Оба эти эквивалента рассчитываются по формуле:. Расчёт нормальности можно проводить по формуле, аналогичной формуле 2 , только вместо молекулярного веса следует взять эквивалентный вес:. Эта концентрация наиболее удобна в теоретических уравнениях. Число молей растворенного вещества:. Приготовление раствора нужной нормальности N в количестве V мл. Пусть g — навеска исходного вещества в граммах. Да какие ж вы математики, если запаролиться нормально не можете??? Переведите предложения на русский язык, учитывая способы перевода страдательного залога L Плотность бурового раствора А. Предельно допустимые концентрации ПДК вредных веществ в воздухе рабочей зоны и классы их опасности Административные методы управления. Административные методы - это способы осуществления управленческих воздействий на персонал, основанные на властных отношениях Азот. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства Актиномицеты. Особенности морфологии и ультраструктуры. Сходство с грибами и отличия от грибов. Характеристика элемента, исходя из его положения в периодической системе, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства Аннуитеты: Способы выражения концентрации растворов Афакия. Признаки афакии и способы коррекции. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? РАСТВОРЫ Способы выражения концентрации раствора Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Существуют различные способы выражения концентраций растворов: Если g 1 — масса растворенного вещества, g 2 — масса раствора, то процентная концентрация А равна:
Основные этапы развития химии Основные понятия химии Основные законы химии Закон Авогадро, уравнение Менделеева — Клапейрона. Законы, описывающее поведение газов Правило Дюлонга и Пти. Напишите, пожалуйста в кратце Ваши пожелания план работы, шрифт, срочность, необходимый список литературы, и т. Это ускорит время ответа в разы! Контактные данные Ваш email.
https://gist.github.com/2e1e98fd3313dcb654c2a21920dde91b
https://gist.github.com/de145c7c508a3b13dbd6664684d9e0ec
https://gist.github.com/7c539ca904ff2fb87f10f20b41ee5416