Общая формула органических соединений таблица - "Номенклатура органических соединений" (учебное пособие)
Удивительный мир органических веществ
Органические вещества
Подготовка к ЕГЭ по химии
Название органические вещества появилось на ранней стадии развития химии во времена господства виталистических воззрений , продолжавших традицию Аристотеля и Плиния Старшего о разделении мира на живое и неживое. Многообразие органических соединений связано с уникальным свойством углерода образовывать цепочки из атомов, что в свою очередь обусловлено высокой стабильностью то есть энергией углерод-углеродной связи. При увеличении кратности углерод-углеродной связи возрастает её энергия, то есть стабильность, а длина уменьшается. Металлоорганические соединения содержат связь металл -углерод и составляют обширный подкласс элементоорганических соединений. Существует несколько важных свойств, которые выделяют органические соединения в отдельный, ни на что не похожий класс химических соединений. В настоящее время распространена номенклатура ИЮПАК. В зависимости от природы углеродного скелета органические соединения можно разделить на ациклические и циклические. Среди ациклических соединений различают предельные и непредельные. Циклические соединения разделяются на карбоциклические алициклические и ароматические и гетероциклические. Бензол - Толуол - Ксилол - Анилин - Фенол - Ацетофенон - Бензонитрил - Галогенарены - Нафталин - Антрацен - Фенантрен - Бензпирен - Коронен - Азулен - Бифенил - Ионол. Пиррол - Тиофен - Фуран - Пиридин. Полимеры представляют собой особый вид веществ, также известный как высокомолекулярные соединения. В их структуру обычно входят многочисленные сегменты соединения меньшего размера. Эти сегменты могут быть идентичны, и тогда речь идёт о гомополимере. Ароматичность Ковалентная связь Функциональная группа Номенклатура ИЮПАК Органическое соединение Органическая реакция Органический синтез Спектроскопия Стереохимия. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема , иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 22 марта года. Пособие по химии для поступающих в вузы. ISBN , ISBN Алканы Алкены Арены Алкины Диены Циклоалканы. Спирты Простые эфиры этеры Альдегиды Кетоны Кетены Карбоновые кислоты Сложные эфиры эстеры Ортоэфиры Углеводы Жиры Хиноны Фенолы Енолы Оксикислоты Оксокислоты Пероксиды. Амины Окиси аминов Амиды Гидразиды Нитросоединения Нитрозосоединения Оксимы Нитрилы Изонитрилы Аминокислоты Белки Пептиды. Тиолы Сульфиды Сульфоксиды Сульфоны Сложные тиоэфиры Дисульфиды Сульфокислоты Тиоальдегиды Тиокетоны Тиокарбоновые кислоты. Фосфины Фосфонистые кислоты Фосфиновые кислоты Фосфоновые кислоты Нуклеиновая кислота Нуклеотиды. Фторорганические соединения Хлорорганические соединения Броморганические соединения Иодорганические соединения. Силаны Силазаны Силтианы Силоксаны Силиконы. Германийорганические Борорганические Оловоорганические Свинецорганические Алюминийорганические Ртутьорганические Другие металлоорганические. Галогенуглеводороды Циклические соединения Перфторуглеводороды. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи без ссылок на источники с марта года Википедия: Статьи без источников тип: Нет источников с октября Википедия: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 18 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
По богатству и многообразию своих производных углерод оставляет далеко позади все остальные элементы, вместе взятые: Многообразие соединений углерода по сравнению с другими элементами обусловлено некоторыми особенностями самих углеродных атомов. Важнейшей из них является способность к образованию прочных связей друг с другом. Благодаря этому молекулы , содержащие в своем составе цепи углеродных атомов , являются при обычных условиях вполне устойчивыми, тогда как молекулы с подобным же цепеобразным накоплением атомов других элементов в подавляющем большинстве случаев очень непрочны. Например, для кислорода максимальная известная длина цепи равна двум атомам , причем содержащие ее соединения перекись водорода и ее производные малоустойчивы, тогда как для углерода было получено вполне устойчивое соединение! Изучение содержащих углеродные цепи молекул при помощи рентгеновских лучей показало, что атомы углерода в подобных цепях располагаются не на одной прямой, а по зигзагу рис. Существование последнего обусловлено тем, что четыре валентности углеродного атома определенным образом направлены по отношению друг к другу: Цепи углеродных атомов в молекулах органических веществ могут быть не только открытыми, но и замкнутыми Производные первого типа называются соединениями с открытой цепью, второго —циклически ми. Вследствие образования устойчивых цепей соединения углерода одного и того же. Например, для кислорода известны только два водородных соединения H 2 O и Н 2 О 2 , тогда как в случае углерода , кроме метана СН 4 могут быть получены этан С 2 Н 6 , пропан C 3 H 8 , бутан С 4 Н 10 и т. Как видно из формул приведенных углеводородов , все они образуют ряд, s котором каждый последующий член может быть произведен от предыдущего усложнением его состава на одну группу СН 2. Подобные ряды соединений называют гомологическими и различают их друг от друга по первому члену. Так, приведенные выше углеводороды принадлежат к гомологическому ряду метана , или, иначе, являются гомологами метана. Каждый гомологический ряд может быть—выражен одной общей формулой. Зная ее, легко найти химический состав любого члена данного ряда. Гомологические ряды представляют очень наглядный пример перехода количества в качество. Данные приведенной выше таблицы показывают, что первые четыре члена гомологического ряда метана при обычных условиях представляют собой газы , следующие — жидкости и затем твердые тела. Физические константы гомологов на протяжении ряда изменяются довольно закономерно. По отношению к температурам плавления и кипения — та же закономерность т. В химическом отношении члены одного и того же гомологического ряда похожи друг на друга. В частности, для гомологов метана характерны те же реакции , как и для самого СН 4 , причем различие проявляется лишь в большей или меньшей легкости их протекания. Такое единство химических свойств включающее, конечно, в себя и элементы различия , наряду с более или менее закономерным изменением в гомологических рядах физических констант , чрезвычайно облегчает изучение органической химии , так как позволяет, зная свойства одного из членов ряда, иметь достаточно отчетливое представление о свойствах всех остальных. Кроме существования устойчивых цепей, углерод характеризуется тем, что валентные связи его с водородом и различными металлоидами сравнительно близки друг к другу по прочности. Последнее видно из приводимых ниже данных для энергий связей:. То обстоятельство, что энергия связи С—Н близка к среднему арифметическому из значений для заведомо неполярных связей С—С и Н—Н ккал , указывает на малую ее полярность. Заключение это подтверждается опытом. Подобный же малополярный характер имеет и подавляющее большинство других связей в органических соединениях. Из изложенного вытекает важное следствие, касающееся характера протекания органических реакций. Так как малая полярность связен распаду молекулы на ионы не благоприятствует, электролитической диссоциации подавляющее большинство углеродистых соединений не подвергается. Но реакции обмена между электролитами осуществляются почти мгновенно только потому, что они сводятся к сочетанию в тех или иных комбинациях уже имеющихся ионов. Напротив, химическое взаимодействие между нейтральными молекулами связано с частичным их расщеплением, вследствие чего и происходит несравненно медленнее. С другой стороны, отсутствие резких различий между энергиями образования отдельных связей также способствует медленности и неполноте протекания процессов. В результате необходимое для завершения той или иной реакции между органическими соединениями время измеряется, как правило, не секундами или минутами, а часами, причем реакция часто протекает с заметной скоростью лишь при повышенных температурах и обычно не доходит до конца. Малая полярность отдельных связей является важнейшим фактором, обусловливающим малую полярность большинства органических молекул в целом. Внешне это проявляется в сравнительно низких температурах плавления и кипения образованных ими веществ. Простейшими органическими соединениями являются углеводороды. Химические свойства углеводородов , не имеющих кратных двойной или тройной связей, в общем приблизительно повторяют свойства метана. Введение в молекулу кратной связи обычно сообщает ей склонность к реакциям присоединения. Это отмечают, говоря о ненасыщенном непредельном характере вещества , содержащего в своем составе кратные связи. Реакция присоединения связана с переходом кратных связей между атомами углерода в простые. Сравнительная легкость такого перехода и обусловливает ненасыщенный характер соединений. Расстояние d CH также несколько меняется в зависимости от характера атома С. Так, для метана , этилена и ацетилена d СН равно соответственно 1, А, 1, А и 1, А. Он представляет собой бесцветный газ т. Под высоким давлением этилен подвергается полимеризации с образованием очень длинных цепей из групп СН 2. Получающийся твердый полимер т. Структурно бензол изображают обычно в виде равностороннего шестиугольника. Бензол представляет собой бесцветную, почти нерастворимую в воде жид. Он является родоначальником громадного числа самых разнообразных производных. Очень большое практическое значение имеет также ближайший гомолог бензола — толуол С 6 Н 6 СН 3 , представляющий собой бесцветную жидкость т. И бензол и толуол получают главным образом в качестве побочных продуктов при обжиге каменного угля на кокс. Месторождения её встречаются в осадочных породах различного возраста. Как видно из рис, , нефть располагается под куполами пласта глины или другой газонепроницаемой породы. Хотя химизм образования нефтей еще не вполне выяснен, все же почти несомненно, что основным исходным материалом для них послужили останки жизни мелководных морских бассейнов. Имея в виду колоссальную быстроту размножения простейших организмов при благоприятных условиях, не приходится удивляться тому, что во впадинах дна водоемов минувших эпох могли скапливаться огромные количества их останков. Медленно разлагаясь без доступа воздуха в стоячей придонной воде , останки эти вместе с тем постепенно заносились глиной и пес ком. На протяжении миллионов лет они превращались в нефть. Сырая нефть представляет собой нерастворимую в воде маслянистую коричневую или черную жидкость с плотностью 0,75—0, В одних сортах нефти преобладают углеводороды гомологического ряда метана , в других — циклические. Нефть является прекрасным топливом: На нефтеперегонных заводах из нее выделяют ряд продуктов: Все эти вещества , представляют собой смеси углеводородов от легколетучих в петролейном эфире до твердых при обычных условиях в парафине. Нефтяной газ состоит в основном из газообразных углеродородов. Он может быть использован и как топливо и для каталитического получения различных продуктов водорода , спирта , формальдегида и др. Воды нефтяных месторождений часто содержат иод и бром. Широкое распространение двигателей внутреннего сгорания вызвало громадный рост потребления нефти. За столетие, с г. Одним из крупнейших производителей нефти является СССР млн. Путем замещения водорода связи С—Н галоидом или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил СН 3 Сl , при замещении водорода в этане — хлористый этил С 2 Н 5 Сl и т. Как видно из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов, или ал кило в, которые они содержат в данном случае этими радикалами будут метил — СН 3 и этил— С 2 Н 5. Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом следующим образом:. Подобно остальным простейшим производным предельных углеводородов , галоидные алкилы ЯГ представляют собой в большинстве случаев бесцветные жидкости. В воде они почти нерастворимы. Наиболее характерны для них реакции обмена галоида на другие радикалы NH 2 , OH и т. Он представляет собой бесцветную жидкость т. За последнее время сильно возросло значение фторорганических соединений. При взаимодействии галоидных алкилов с аммиаком в спиртовом растворе по схеме. Образуются амины RNH 2 , являющиеся органическими производными аммиака. Низшие члены гомологического ряда аминов хорошо растворимы в воде , но по мере увеличения R растворимость уменьшается. Такое уменьшение растворимости в воде при переходе по гомологическому ряду характерно не только для аминов , но и для других типов органических соединений. Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию в результате комплексообразования по схеме:. С кислотами амины подобно самому NH 3 непосредственно соединяются, образуя соли , например:. Таким образом, введение в органическое соединение аминогруппы —NH 2 сообщает ему характер основания. При дальнейшем замещении образуются вторичные R 2 NH и третичные NR 3 амины. Свойства и тех и других в основном похожи на свойства первичных аминов. Важнейшим представителем класса аминов является анилин С 6 Н 5 NН 2 , представляющий собой бесцветную, но постепенно буреющую на воздухе жидкость со своеобразным запахом т. Основные свойства у анилина выражены весьма слабо. При действии на галоидные алкилы воды постепенно легче всего для йодистых алкилов идет их гидролиз:. Прибавлением щелочи можно сильно ускорить эту реакцию и сместить ее равновесие вправо. В результате образуются спирты ROH , которые можно рассматривать как продукты замещения на алкильные радикалы одного из водородов воды. Введение гидроксильной группы сообщает органической молекуле характер амфотерного соединения. Однако диссоциация спиртов иначе, алкоголе й еще меньше, чем у воды , и поэтому электрический ток они не проводят. Амфотерный характер спиртов доказывается, с одной стороны, обратимостью приведенной выше реакции их образования где спирт выступает в качестве основания , с другой — протекающим по схеме. Получают его синтетически или путем сбраживания природных продуктов, содержащих в своем составе крахмал или сахар. С водой этиловый спирт т. Важным представителем класса спиртов является глицерин [С 3 Н 5 ОН 3 ], в молекуле которого содержатся три гидроксильные группы. Глицерин представляет собой бесцветную вязкую жидкость т. Если спирты можно рассматривать как продукты замещения на алкильный радикал одного из водородов воды , то продуктами подобного же замещения обоих водородов являются простые эфиры ROR. Взаимодействие их с водой ведет к равновесию. Пользуясь связывающими воду веществами Р 2 О 5 и т. Простые эфиры представляют собой химически довольно инертные вещества. Например, металлический натрий на них при обычной температуре не действует. Летучесть эфиров больше т. Этиловый точнее, ди—этиловый эфир представляет собой бесцветную летучую жидкость т. Пары его легко воспламеняются на воздухе , а при вдыхании вызывают состояние опьянения и затем наркоза. Ввиду этого спирты окисляются гораздо легче соответствующих углеводородов. Окисление их идет, например, по схеме:. Соединения, характеризующиеся наличием в молекуле радикала —СНО, называются альдегидами общая формула RCHO. В связи с этим для альдегидов характерны реакции присоединения. Так как такая замена связана с введением в молекулу атома кислорода , она сводится к окислению альдегида. Ввиду этого альдегиды являются восстановителями и притом довольно сильны: Близко родственны альдегидам соединения класса кетонов. Благодаря наличию карбонильной группы кетоны , подобно альдегидам , обладают склонностью к реакциям присоединения , но восстановительные свойства для них нехарактерны. По своему строению подобные материалы обычно являются продуктами последовательного сочетания друг с другом большого числа однотипных структурных элементов, например:. Ежегодная мировая выработка различных высокополимерных материалов исчисляется миллионами тонн и продолжает быстро возрастать. Особое значение для химии имеют т. Пользование такими смолами позволяет во многих случаях избирательно извлекать из растворов те или иные элементы. Он представляет собой бесцветную жидкость с характерным запахом т. Получающиеся при окислении альдегидов продукты содержат карбоксильную группу —СООН и называются органическими кислотами общая формула RCOOH , Например, окисление уксусного альдегида ведет к образованию уксусной кислоты:. Первая под влиянием группы ОН упрочняется, вследствие чего реакции присоединения для кислот в противоположность альдегидам и кетонам становятся нехарактерными. Поэтому можно сказать, что органические соединения типа RCOOH являются, как правило, кислотами слабыми. Соли ее муравьинокислые, или формиаты , как правило, легкорастворимы. Большинство ее солей называемых уксуснокислыми или ацетатами хорошо растворимо. Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество , довольно хорошо растворимое в вода. Большинство ее солей называемых щавелевокислыми или оксалатами малорастворимо в воде. При взаимодействии кислот со спиртами медленно протекает обратимая реакция этерификации , формально аналогичная нейтрализации:. Получающиеся сложные эфиры общая формула RCOOR являются, следовательно, веществами , по способу образования аналогичными солям , Однако они очень сильно отличаются по свойствам от солей и представляют собой в большинстве случаев бесцветные, легколетучие жидкости , малорастворимые в воде. Основной причиной такого расхождения свойств солей и сложных эфиров является резкое различие полярности связей О—М где М—металл , с одной стороны, и О—R — с другой. К классу сложных эфиров относятся широко применяемые в технике органические растворители , пахучие вещества и т. Ввиду обратимости реакции получения сложного эфира последний при взаимодействии с водой подвергается частичному гидролизу с образованием кислоты и спирта. Под действием только воды гидролиз сложных эфиров называемый обычно их омылением протекает чрезвычайно медленно, но в присутствии кислот и особенно щелочей он значительно ускоряется, Кипячение с раствором NaOH ведет к быстрому омылению сложного эфира по схеме:. В частности, так получают из природных жировых веществ мыло , представляющее собой смесь натриевых реже калийных солей органических кислот , входивших в состав взятого жира. Первые две кислоты относятся к предельным, а последняя содержит в молекуле одну двойную связь. Их относительные количества определяют свойства жировых веществ: Кроме них, в состав мыла вводят обычно ряд примесей, в частности — красящих и пахучих веществ. Важным побочным продуктом мыловаренного производства является глицерин. Моющее действие мыла связано с его частичным гидролитическим разложением на свободную щелочь и жирные кислоты. Щелочь снимает жировые вещества пота, удерживающие грязь на руках, белье и т. Ежегодная выработка мыла в СССР составляет около 1,5 млн. Наряду с жирами в состав животных и растительных организмов входят вещества , относящиеся к классам углеводов и белков. В противоположность рассматривавшимся выше производным, содержавшим в молекуле , помимо углеводородного радикала, характерную группу ОН, СНО и т. В молекулах углеводов наряду с несколькими группами ОН содержится обычно группа СНО. В связи с этим для углеводов одновременно характерны свойства и спиртов и альдегидов. Само название этого класса веществ , к числу которых относятся такие важные продукты питания, как обыкновенный сахар C 12 Н 22 О 11 и крахмал [ С 6 Н 10 О 5 x ], связано с тем, что водород и кислород в них находятся обычно в таком же соотношении, как в воде т. Организмы животных содержат сравнительно небольшие количества углеводов. Напротив, в растениях они образуют основную массу тканей. Последние состоят главным образом из клетчатки, имеющей тот же состав, что и крахмал , но еще больший молекулярный вес. Если крахмал в виде муки, круп, картофеля и т. При разложении отмерших растительных организмов без доступа воздуха на дне болот, под слоями горных пород из них выделяются летучие продукты распада, а остаток постепенно обогащается углеродом. Это соответствующим образом сказывается на химическом составе и теплотворной способности продукта разложения, который в зависимости от его особенностей называют торфом , бурым углем , каменным углем или антрацитом. Ниже приводится таблица, в которой сопоставлены химический состав и теплотворная способность органической массы древесины и различных продуктов ее разложения. Торф является сравнительно молодым продуктом и сохраняет структуру тех растительных волокон чаще всего мхов , из которых он образовался. Хотя возраст бурого угля исчисляется уже миллионами лет, на нем также легко заметить структуру исходных древесных пород. На более старых каменных углях распознать эту структуру возможно лишь в исключительных случаях. Наконец, образовавшиеся из растительности еще более древних эпох антрациты представляют собой серо—черную плотную массу, на которой какие—либо следы растительной структуры уже совершенно незаметны. Ископаемый уголь является основным видом промышленного топлива. За время с по г. Добыча угля по СССР составила в г. Сущность ее заключается в получении горючего газа за счет неполного сжигания угля под землей без извлечения его на поверхность. Первая в мире промышленная станция подземной газификации угля была пущена 1 декабря г. В настоящее время подземная газификация угля является технологически освоенным процессом. Последний получают сильным нагреванием каменного угля без доступа воздуха. В результате из угля выделяются различные летучие продукты, а в печах остается серо—черная спекшаяся масса кокса. Ввиду предварительного удаления летучих веществ кокс сгорает почти без пламени, что делает его особенно пригодным для выплавки металлов из руд. Важными побочными продуктами коксования являются каменноугольная смола из которой получают, в частности, бензол и толуол , аммиак и коксовый газ. Коксовый газ является хорошим исходным продуктом для технического получения водорода. С этой целью газовую смесь поддергают очень сильному охлаждению, причем все ее составные части, кроме Н 2 , сжижаются, а водород остается газообразным и может быть поэтому легко отделен. Наиболее важными для жизни органическими соединениями являются белковые вещества. Структурные формулы природных белковых веществ пока неизвестны. Изучение продуктов их распада показало, что основную роль при образовании белковых молекул играют органические соединения, содержащие в своем составе группы NH 2 и СООН, так называемые аминокислоты. Соединения эти, характеризующиеся одновременным наличием у них функций и основной из—за группы NH 2 и кислотной из—за группы —ООН , способны присоединяться друг к другу, образуя сложные частицы, приближающиеся по свойствам к молекулам простейших белков Таким образом, хотя искусственный синтез белков еще не осуществлен, но на пути к нему уже сделаны некоторые важные шаги. Она представляет собой бесцветное кристаллическое вешество, легкорастворимое в воде. Наличие у него основных свойств выявляется при взаимодействии с водой: Присоединение ряда молекул гликоколя друг к другу с отщеплением воды по схеме. Ниже в качестве примера приводится средний химический состав человека по В. Вернадскому , причем элементы объединены в группы по порядку уменьшения их весового процентного содержания:. Расходуется она по двум направлениям:. При приблизительной оценке доставляемой организму теплоты можно в среднем считать, что каждый грамм пищевого белка дает 5 ккал, жира — 9 ккал, углевода — 4 ккал. Количество энергии, которое должно быть получено человеческим организмом за счет пищи, сильно зависит от климата, рода занятий, веса тела, пола, возраста и т. В очень грубо взятом среднем оно составляет ккал за сутки. Для лучшей переработки организмом средний суточный рацион целесообразно распределить приблизительно следующим образом: Жиры и углеводы могут быть без ущерба частично заменяемы друг другом. Напротив, белки в значительной части заменить жирам или углеводами нельзя, так как их основная роль существенно иная. Для правильной работы организма весьма важно введение в него достаточного количества минеральных солей и витаминов. Последние представляют собой сложные органические вещества , содержание которых в отдельных видах пищи очень различно. При недостаточном введении в организм витаминов расстраивается обмен веществ и развиваются различные заболевания. Как видно на примерах углеводов и белков , частица органического соединения может содержать одновременно не только одну, но две и более характерные группы, причем каждая из них сообщает всей молекуле свои свойства обычно несколько видоизмененные вследствие соседства других групп. Уже это обстоятельство обусловливает чрезвычайное многообразие органических веществ. Еще в большей степени это многообразие связано с возможностью различного расположения атомов в органической молекуле. Не говоря уже о веществах более или менее сложного состава, даже для одного из простейших углеводородов — бутана С 4 Н 10 —возможны две различные структуры:. Подобные соединения, характеризующиеся одинаковым составом и молекулярным весом , но различным расположением атомов в молекуле , называются изомерными, а само явление существования изомерных соединений изомеров — изомерией. Число возможных изомеров для вещества заданного состава устанавливается на основании разработанной А. Отсюда следует, что каждому соединению должна отвечать определенная структурная формула , соответствующая его составу и свойствам. Одним из важнейших положений теории химического строения является учение о взаимном влиянии атомов. Сущность этого учения заключается в том, что свойства каждое входящего в состав химического соединения атома зависят не только от его собственной природы, но и от природы других атомов , образующих рассматриваемое соединение. При этом влияние оказывают не только атомы , непосредственно связанные с данным, но и с ним непосредственно не связанные. Так, в СН 3 СООН кислотный характер имеет лишь водород , связанный с кислородом. Хорошим примером четко выраженного влияния непосредственно не связанных атомов может служить изменение констант диссоциации в ряду кислот: Как видно из приведенных данных, замещение водорода на хлор в метил ь—н о м радикале уксусной кислоты сопровождается быстрым ростом кислотности карбоксильного водорода. Теория химического строения является основной теоретической базой органической химии. Она утверждает, в частности, что для вещества определенного состава может существовать столько изомеров , сколько различных структурных формул для него можно теоретически построить. Выводы теории строения вполне подтверждаются: Число последних быстро возрастает с увеличением числа атомов в молекуле. Например, для углеводорода состава C 10 H 22 возможно уже 75, для С 20 Н 42 — тысяч, а для С 40 Н 82 — более 62 биллионов изомеров. Из изложенного очевидна колоссальная важность для органической химии структурных формул. Действительно, только последние отображают вполне определенные вещества , между тем как простая формула дает представление лишь о более или менее многочисленной группе веществ , сходных по составу, но отличающихся друг от друга по свойствам. Вместе с тем, указывая расположение в молекуле отдельных связей между атомами , структурная формула позволяет делать важные выводы о свойствах рассматриваемого соединения. Она представляет, следовательно, как бы стенографическую запись его химической характеристики, хорошо понятную опытному химику. При этом приходится базироваться на способе получения рассматриваемого соединения, его химических и физических свойствах и т. В качестве простейшего примера рассмотрим ход рассуждений при изучении вещества состава С 2 Н 6 О. Теория строения предусматривает для него два изомера с приводимыми ниже структурными формулами. Два соединения состава С 2 Н 6 О известны и в действительности. Одно не реагирует с металлическим натрием , другое при взаимодействии с ним выделяет водород и притом только один его атом на каждую молекулу С 2 Н 6 О. Это последнее обстоятельство дает ключ к решению вопроса: Так как подобный водород имеется только в структуре Б, последняя и должна быть приписана реагирующему с Na изомеру состава С 2 Н 6 О, который называется этиловым спиртом. Другому изомеру диметиловому эфиру , на который натрий не действует, должна быть приписана структура А. Необыкновенное многообразие органических соединений позволяет находить среди них вещества с самыми различными, чрезвычайно далеко отстоящими друг от друга свойствами. С другой стороны, оно же позволяет осуществлять самые тонкие переходы и вариации свойств. Благодаря обеим этим возможностям органические соединения находят самые разнообразные применения буквально на каждом шагу жизни современного человека, причем постоянно завоевывают новые области использования. Неорганическая Органическая Коллоидная Биологическая Биохимия Токсикологическая Экологическая. Химическая энциклопедия Советская энциклопедия Справочник по веществам Гетероциклы Теплотехника Углеводы Квантовая химия Моделирование ХТС Номенклатура. Органические соединения По богатству и многообразию своих производных углерод оставляет далеко позади все остальные элементы, вместе взятые: Последнее видно из приводимых ниже данных для энергий связей: C—C — 85 C—H — 99 C—O — 82 C—S — 67 C—N — 61 C—F — C—Cl — 78 C—Br — 66 C—J — 58 То обстоятельство, что энергия связи С—Н близка к среднему арифметическому из значений для заведомо неполярных связей С—С и Н—Н ккал , указывает на малую ее полярность. Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом следующим образом: Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию в результате комплексообразования по схеме: При действии на галоидные алкилы воды постепенно легче всего для йодистых алкилов идет их гидролиз: Окисление их идет, например, по схеме: По своему строению подобные материалы обычно являются продуктами последовательного сочетания друг с другом большого числа однотипных структурных элементов, например: Получающиеся при окислении альдегидов продукты содержат карбоксильную группу —СООН и называются органическими кислотами общая формула RCOOH , Например, окисление уксусного альдегида ведет к образованию уксусной кислоты: При взаимодействии кислот со спиртами медленно протекает обратимая реакция этерификации , формально аналогичная нейтрализации: Под действием только воды гидролиз сложных эфиров называемый обычно их омылением протекает чрезвычайно медленно, но в присутствии кислот и особенно щелочей он значительно ускоряется, Кипячение с раствором NaOH ведет к быстрому омылению сложного эфира по схеме: Присоединение ряда молекул гликоколя друг к другу с отщеплением воды по схеме может служить упрощенной моделью процесса образования белковых частиц. Вернадскому , причем элементы объединены в группы по порядку уменьшения их весового процентного содержания: Расходуется она по двум направлениям: Не говоря уже о веществах более или менее сложного состава, даже для одного из простейших углеводородов — бутана С 4 Н 10 —возможны две различные структуры: Теория строения предусматривает для него два изомера с приводимыми ниже структурными формулами А СН 3 — О — СН 3 Б СН 3 — СН 2 — ОН Два соединения состава С 2 Н 6 О известны и в действительности.
Общие формулы органических соединений основных классов
Виды подработки на дому
Диетическое овсяное печенье на кефире
Тест английские буквы
Дизайн интерьера как открыть свое дело скачать
Ноутбук леново g50 технические характеристики
Рецепт классического коньяка в домашних условиях