Химические свойства металлов (9 класс)
Урок по химии 9 класса " Общие свойства металлов"
Конспект урока в 9 классе по химии: "Общие химические свойства металлов".
В ходе урока будут рассмотрены общие химические свойства металлов, особенности металлической химической связи. Учитель объяснит сходство химических и физических свойств металлов, используя модель их внутреннего строения. Для металлов характерны общие физические свойства: Для металлов также характерны некоторые общие химические свойства. Важно запомнить, что в химических реакциях металлы выступают в качестве восстановителей: Рассмотрим некоторые реакции, в которых участвуют металлы. Многие металлы могут вступать в реакцию с кислородом. Обычно продуктами этих реакций являются оксиды, но есть и исключения, о которых вы узнаете на следующем уроке. Рассмотрим взаимодействие магния с кислородом. Атомы магния отдают свои внешние электроны атомам кислорода: При этом магний выступает в роли восстановителя, а кислород — в роли окислителя. Для металлов характерна реакция с галогенами. Продуктом такой реакции является галогенид металла, например, хлорид. Два атома калия отдают молекуле хлора по одному электрону. Калий, повышая степень окисления, играет роль восстановителя, а хлор, понижая степень окисления,- роль окислителя. Многие металлы реагируют с серой с образованием сульфидов. В этих реакциях металлы также выступают в роли восстановителей, тогда как сера будет окислителем. Сера в сульфидах находится в степени окисления -2, то есть она понижает свою степень окисления с 0 до Например, железо при нагревании реагирует с серой с образованием сульфида железа II:. Металлы также могут реагировать с водородом, азотом и другими неметаллами при определенных условиях. С водой без нагревания реагируют только активные металлы, например, щелочные и щелочноземельные. В ходе этих реакций образуется щелочь и выделяется газообразный водород. Например, кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода, при этом выделяется большое количество теплоты:. Менее активные металлы, например, железо и цинк, реагируют с водой только при нагревании с образованием оксида металла и водорода. Вы уже знаете, что с кислотами реагируют металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода. В этих реакциях металлы отдают электроны и выступают в качестве восстановителя. Окислителем являются катионы водорода, образующиеся в растворах кислот. Например, цинк реагирует с соляной кислотой:. Иначе протекают реакции металлов с азотной и концентрированной серной кислотами. В этих реакциях водород практически не выделяется. Мы погорим о таких взаимодействиях на следующих уроках. Металл может реагировать с раствором соли, если он активнее, чем металл, входящий в состав соли. Например, железо замещает медь из сульфата меди II:. Попробуем объяснить, почему металлы обладают общими физическими и химическими свойствами. Для этого рассмотрим модель внутреннего строения металла. Атомы металлов имеют относительно большие радиусы и малое число внешних электронов. Эти электроны слабо притягиваются к ядру, поэтому в химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей, отдавая электроны с внешнего энергетического уровня. В узлах кристаллической решетки металлов находятся не только нейтральные атомы, но и катионы металла, так как внешние электроны свободно перемещаются по кристаллической решетке. При этом атомы, отдавая электроны, становятся катионами, а катионы, принимая электроны, превращаются в электронейтральные атомы. Химическую связь, которая образуется в результате притяжения катионов металла к свободно перемещающимся электронам, называют металлической. Электро— и теплопроводность металлов объясняются наличием свободных электронов, которые могут быть носителями электрического тока и переносчиками теплоты. Пластичность металла объясняется тем, что при механическом воздействии не рвется химическая связь, так как химическая связь устанавливается не между конкретными атомами и катионами, а между всеми катионами металла со всеми свободными электронами в кристалле металла. Сборник задач и упражнений по химии. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов видеоопыты по теме Источник. Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам — сделайте свой вклад в развитие проекта. Химия, 9 Класcы 1 класс Математика Окружающий мир Русский язык Чтение 2 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 3 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 4 класс Математика Окружающий мир Русский язык Английский язык Чтение 5 класс Математика Информатика Природоведение Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык Литература Обществознание ОБЖ 6 класс Математика Информатика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 7 класс Алгебра Геометрия Физика Биология География Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 8 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 9 класс Алгебра Геометрия Информатика География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Русский язык История России Литература Обществознание ОБЖ 10 класс Алгебра Геометрия География Химия Физика Биология Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ 11 класс Алгебра Геометрия Биология Физика Химия Английский язык Всеобщая история Литература История России Обществознание ОБЖ ЕГЭ. Алгебра 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Геометрия 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Математика 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс Информатика 5 класс 6 класс 8 класс 9 класс Обществознание 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ОБЖ 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Физика 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс ЕГЭ Химия 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Биология 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Факультатив География 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс Природоведение 5 класс Окружающий мир 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс Русский язык 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс Факультатив ЕГЭ Литература 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс История России 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Видеословарь Всеобщая история 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс Спецкурс Английский язык 2 класс 3 класс 4 класс 5 - 6 классы 7 - 8 классы 9 класс 10 - 11 классы Чтение 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс. Видеоурок Текстовый урок Тренажеры Тесты Вопросы к уроку. Этот видеоурок доступен по абонементу Подробнее об абонементе, платных и бесплатных уроках У вас уже есть абонемент? Магний горит в кислороде, при этом образуется оксид магния: Горение магния в кислороде Атомы магния отдают свои внешние электроны атомам кислорода: Например, железо при нагревании реагирует с серой с образованием сульфида железа II: Взаимодействие железа с серой Металлы также могут реагировать с водородом, азотом и другими неметаллами при определенных условиях. Например, кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода, при этом выделяется большое количество теплоты: Металлы, стоящие в ряду напряжении правее водорода, с водой не реагируют. Например, цинк реагирует с соляной кислотой: Например, железо замещает медь из сульфата меди II: Модель внутреннего строения металла Химическую связь, которая образуется в результате притяжения катионов металла к свободно перемещающимся электронам, называют металлической. Список рекомендованной литературы 1. Информация об уроке Комментарии 5 Поделиться В избранное Нашли ошибку? Комментарии к уроку Это вы. Код для вставки на сайт: Копируя приведенный ниже HTML-код, вы тем самым принимаете Условия использования. Центр образования Домашняя школа Репетитор ЕГЭ Univertv.
Сегодня мы приступаем к изучению нового раздела неорганической химии — химии металлов. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы отверзают недро земное к плодородию, служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего…. Чтобы ответить на эти вопросы мы должны с вами выполнить большую работу по изучению нового материала и приобретению знаний. К группе черных отношусь, В тяжелой металлургии — главный. Своею ролью я горжусь — и в эритроцитах содержусь. Чтобы меня угадать, Состав малахита и бронзы надо знать. С древних времён по средние века были известны только 7 металлов, которые соотносились с известными тогда планетами: Солнце — золото Au , Юпитер — олово Sn , луна — серебро Ag , Марс — железо Fe , Меркурий — ртуть Hg , Сатурн — свинец Pb , Венера — медь Cu. Не зря в истории человечества выделяют века: На Урале известны многочисленные месторождения высококачественных железных руд горы Магнитная, Высокая, Благодать, Качканар , медных руд Медногорск, Карабаш, Сибай, Гай , редких цветных металлов, золота, серебра, платины, лучших в стране бокситов, каменных и калийных солей Соликамск, Березники, Берёзовское, Важенское, Ильецкое слайд 8. Но металлы есть не только на нашей планете. Так на Луне обнаружено большое количество самородного железа. А где расположены металлы в периодической системе? Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла, между ними свободные электроны. Итак, металл — это вид атомов, способных легко отдавать при химических реакциях электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами. Рассмотрите образцы металлов на столах пластинки трех металлов — медь, алюминий и цинк. Пластичность — способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. В чем причина пластичности металлов? В этом нам поможет разобраться следующий опыт: Они легко скользят друг по другу, но их трудно разъединить. Прослойка воды имитирует свободные электроны, а значит причина пластичности — также особое строение кристаллической решетки. Какие еще свойства присущи металлам? Как можно объяснить наличие общих физических свойств у такого большого числа разнообразных простых веществ? Действительно, электрическая проводимость металлов объясняется движением свободных электронов. Почему при нагревании электрическая проводимость металлов уменьшается? Чем обусловлена теплопроводность , и как она изменяется при нагревании? Высокая отражающая способность позволяет использовать металлы при производстве зеркал, оптических линз, кровельных изделий. Алюминий используется для создания помех в радиолокации, для производства теплостойкой защитной одежды для пожарных. Многие лёгкие металлы используются для производства лёгких сплавов в машиностроении, авиа — и судостроении. Снижение массы машины даёт преимущества в скорости, дальности, высоте. Тяжёлые металлы для производства гирь, монет, решёток, цепей, тяжёлых машин. Тугоплавкие металлы используются для изготовления нитей накаливания электроламп, при производстве жаропрочных сталей. Школа цифрового века Педагогический университет. Подать заявку Личный кабинет. Главная Положение о фестивале и конкурсах Содержание: Быкова Зоя Николаевна , учитель химии и биологии. Школа цифрового века Педагогический университет Вебинары Педагогический марафон Учительская книга.
Образец о банкротстве физического лица
Где находится г набережные челны
Межотраслевые нормативы труда
Пробный тест для учителей
Приказ мчс обучение населения