Молярная концентрация С м — отношение количества вещества в молях n к объему раствора в литрах:. Если вещество обозначить через X то: Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента С н — отношение количества эквивалентов вещества к объему раствора. Молярная и нормальная концентрации связаны между собой: Титр Т — часто используется на практике. Титр раствора по определяемому веществу — это масса вещества в г, взаимодействующая с 1 мл титранта. Массовая доля — величина безразмерная, ее представляют либо в долях, либо в процентах. И это означает, что в г раствора содержится 5 г хлорида кальция. Моляльная концентрация C m — отношение количества молей растворенного вещества к г растворителя, то есть число молей растворенного в-ва в г растворителя. Растворы титр, которых известен, называются титрованными. Титрованный раствор можно приготовить, если точную навеску растворить в мерной колбе. Например, навеску 0, г Nа 2 SО 4 поместим в колбу на мл и доведем объем дистиллированной водой до метки, то титр приготовленного раствора точно, конечно, известен:. Вещества, из которых готовят растворы с известным титром, называются исходными стандартными веществами. Исходные вещества должны удовлетворять следующим требованиям:. Раствор, приготовленный таким образом, называется стандартными раствором с приготовленным титром. Способ приготовления титрованных растворов зависит от свойств вещества и агрегатного состояния. Готовят раствор, сразу разбивая фиксанал в мерную колбу нужного объема, и вымывают из фиксанала все кристаллы дистиллированной водой и доводят раствор до метки. Растворы, титр которых находят не по точной навеске, а путем титрования титрованным раствором, называют растворы с установленным титром. Отвешиваем на аналитических весах навеску, переносим в мерную колбу, тщательно растворяем и доводим до метки мл. Данную задачу можно решить по формуле: Значит, для приготовления мл 0,15 н раствора нужно взять 5 мл 3н раствора и довести до метки мл дистиллированной водой. Измеряем ареометром плотность исходных растворов. Разделив массы растворов на плотность, получим объемы исходных растворов, необходимых для приготовления нужного раствора. Отмериваем их и переливаем в склянку для использования в работе. Определить титр раствора хлорида натрия, если известно, что на титрование его 10 мл расходовалось 9,2 мл 0,1 н раствора нитрата серебра. Установление состояния эквивалентности является очень важным моментом в проведении анализа. Несоответствие момента прекращения титрования точки эквивалентности приводит к возникновению индикаторных ошибок титрования, к неправильным ответам, что чревато последствиями. В принципе, индикаторная ошибка неизбежна при любом определении, но при правильном определении точки конца реакции столь мала, что ею можно пренебречь. Точку эквивалентности можно определить химическими методами применение индикаторов и физико-химическими методами потенциометрическими, кондуктометрическими, фотоколометрическими. В некоторых случаях изменения в системе титрования столь заметны, что не требуется каких то заметных особых приемов для обнаружения конца реакции. Проблема выбора способа фиксирования точки эквивалентности всегда решается применительно к конкретной практике методике исследования. Чаще всего используют индикаторы. Полученные результаты должны быть достоверны, то есть должны быть подвергнуты статистической обработке. Метод кислотно-основного титрования позволяет определять количественно в исследуемых объектах кислые и основные продукты. Так, в санитарно-гигиенической практике этим методом определяют кислотность и щелочность многих пищевых продуктов, питьевых и сточных вод. В клинической практике кислотно-основное титрование используют для определения кислотности желудочного сока, буферной емкости крови, спинно-мозговой жидкости, мочи и других биологических жидкостей. Этот метод широко используется в фармацевтической химии при анализе лекарственных веществ, установления доброкачественных продуктов питания например,молока. Большое значение имеет рассматриваемый метод и при санитарно гигиенической оценке объектов окружающей среды. Промышленные стоки могут содержать или кислые, или щелочные продукты. Закисление или защелачивание природных водоемов и почвы приводит порой к необратимым последствиям, в связи с чем контроль кислотно-основного баланса весьма важен. Чаще всего титранты для метода нейтрализации готовят из фиксаналов. Иногда растворы сильных кислот готовят разбавлением концентрированного раствора кислоты, а растворы сильных оснований, растворением навески твердой щелочи. Последние способы приготовления растворов, требуют экспериментального уточнения концентрации приготовленного титранта с использованием установочных исходных веществ. Реакция между кислотами и основаниями не сопровождается, как правило, какими-либо внешними эффектами, поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится использовать специальные вещества-индикаторы. Молекулярная HInd и ионная HInd формы индикатора имеют разные окраски. Все индикаторы изменяют свою окраску не скачкообразно, а плавно, то есть в определенном интервале значений pH, называемом интервалом перехода. Поскольку индикаторы как кислоты или основания отличаются друг от друга по силе, они имеют разные интервалы перехода см. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Титриметрическое определение концентрации соляной кислоты методом нейтрализации. Способы выражения концентрации растворов. Молярная концентрация С м — отношение количества вещества в молях n к объему раствора в литрах: Нормальная концентрация или молярная концентрация эквивалента С н — отношение количества эквивалентов вещества к объему раствора Молярная и нормальная концентрации связаны между собой: Формулы для перерасчета концентраций. Например, навеску 0, г Nа 2 SО 4 поместим в колбу на мл и доведем объем дистиллированной водой до метки, то титр приготовленного раствора точно, конечно, известен: Исходные вещества должны удовлетворять следующим требованиям: Способ приготовления титрованных растворов зависит от свойств вещества и агрегатного состояния 1. Из веществ кристаллических х. Из кристаллических веществ , загрязненных, гигроскопичных, летучих и т. Необходимо для приготовления; а рассчитать навеску, б отвесить ее на технических весах, перенести в любую склянку на мл, растворить в дистиллированной воде и долить до метки, в установить точную концентрацию приготовленного раствора по исходному веществу титрованному раствору. Приготовить мл 0,05 н раствора буры из кристаллической. Определить массу навески буры, она равна: Приготовить мл 0,15 н раствора из 3н раствора её. Весовое соотношение исходных растворов находим по правилу смешения правило креста: Метод нейтрализации и его применение в медико-санитарной практике Медико биологическое значение. Сильная кислота Сильное основание или наоборот 7. Слабая кислота Сильное основание Фенолфталеин 8. Слабое основание Сильная кислота Метилоранж Метилрот 3. Интервал перехода окраски индикатора. Сильная кислота Сильное основание или наоборот.
Концентрация раствора определяет отношение количества моль или массы г данного компонента в растворе к массе или объему раствора либо растворителя. Массовая доля выражается в долях единицы или процентах1. Масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенных веществ одного или нескольких. Молярная доля или мольная доля вещества B, N B - отношение количества вещества данного компонента - n B , содержащегося в растворе, к общему количеству всех компонентов раствора:. В простейшем случае для системы растворитель — одно растворенное вещество: Титр раствора по веществу В, Т В — отношение массы данного компонента в граммах - m в , содержащегося в растворе, к объёму раствора в мл или см 3 — V р-ра:. Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях имеет количественное выражение, называемое растворимостью. Растворимость данного вещества равна его концентрации в насыщенном растворе при данной температуре. Насыщенным раствором называется такой раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества. На границе раздела фаз растворяемое вещество — раствор одновременно идут два процесса: Если концентрация вещества в растворе при заданных условиях меньше его растворимости, то раствор является ненасыщенным. При определенных условиях можно получить раствор, концентрация вещества в котором больше растворимости осторожное и медленное охлаждение насыщенных при высокой температуре растворов. Такой раствор называют пересыщенным. Концентрация пересыщенного раствора падает до тех пор, пока не становится равной растворимости вещества при данных условиях. Пересыщенные растворы весьма неустойчивы. Простое сотрясение сосуда или введение в раствор кристаллика соли вызывает выпадение в осадок избытка растворенного вещества. Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым. Если растворяется менее 1 г вещества — малорастворимым, и наконец, - практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. Однако абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или проволочку из золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов. Стекло, серебро, золото - практически нерастворимые в воде вещества. Влияние на растворимость природы компонентов. При получении растворов часто выполняется эмпирическое правило: Неполярные вещества хорошо растворимы в неполярных растворителях пример: Влияние на растворимость внешних условий. Поскольку растворимость характеризует истинное равновесие, для определения влияния температуры и давления на растворимость можно воспользоваться принципом Ле Шателье: Эта зависимость растворимости от давления для малорастворимых веществ газов выражается законом Генри: Главная О нас Обратная связь. Автоматизация Автостроение Антропология Археология Архитектура Астрономия Предпринимательство Биология Биотехнология Ботаника Бухгалтерский учет Генетика География Геология Государство Демография Деревообработка Журналистика и СМИ Зоология Изобретательство Иностранные языки Информатика Информационные системы Искусство История Кинематография Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Литература Логика Маркетинг Математика Математический анализ Материаловедение Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика ОБЖ Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Программирование Производство Промышленность Психология Радио Разное Социология Спорт Статистика Строительство Теология Технологии Туризм Усадьба Физика Физиология Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электротехника. В химической практике используются различные виды выражения концентрации растворов: Молярная доля или мольная доля вещества B, N B - отношение количества вещества данного компонента - n B , содержащегося в растворе, к общему количеству всех компонентов раствора: Выражается в долях единицы или процентах 1. Тогда - мольная доля растворителя; - мольная доля растворенного вещества. Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы.
https://gist.github.com/d20f3b23c1c4cb8e7cbdd9c84010b1cb
https://gist.github.com/ba6cef08cf40178edd4c964d30dbfeff
https://gist.github.com/c30cefe5e04d033a25bda6aa7ea4b54e