Метод полуреакций: алгоритм
МЕТОД ЭЛЕКТРОННО-ИОННОГО БАЛАНСА (МЕТОД ПОЛУРЕАЦИЙ)
"Метод полуреакций, или электронно-ионного баланса"
Ru Почта Мой Мир Одноклассники Игры Знакомства Новости Поиск Все проекты Все проекты. Категории Все вопросы проекта Компьютеры, Интернет Темы для взрослых Авто, Мото Красота и Здоровье Товары и Услуги Бизнес, Финансы Наука, Техника, Языки Философия, Непознанное Города и Страны Образование Фотография, Видеосъемка Гороскопы, Магия, Гадания Общество, Политика, СМИ Юридическая консультация Досуг, Развлечения Путешествия, Туризм Юмор Еда, Кулинария Работа, Карьера О проектах Mail. Ru Образование Домашние задания ВУЗы, Колледжи Детские сады Школы Дополнительное образование Образование за рубежом Прочее образование. Вопросы - лидеры Хочу быть пилотом. ДВИ по матем в МГУ 1 ставка. В каком институте лучше учиться информационной безопасности? Лидеры категории Антон Владимирович Искусственный Интеллект. Luka Ученик , закрыт 5 лет назад Метод электронно-ионных полуреакций. Указать также окислитель и восстановитель, а так же процессы окисления и восстановления. Восстановителем будет ион хлора Сl - , имеющий низшую степень окисления Образовавшиеся в результате этого 6 молекул соляной кислоты в левой части уравнения создают кислую среду реакции. Вместо ионов хлора можно было добавить 3 иона SO4 2- , тогда реакция выглядела бы так. Ru О компании Реклама Вакансии. Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome , Mozilla Firefox , Opera , Internet Explorer 9 или установите браузер Амиго.
Спецификой многих ОВР является то, что при составлении их уравнений подбор коэффициентов вызывает затруднение. Для облегчения подбора коэффициентов чаще всего используют метод электронного баланса и ионно-электронный метод метод полуреакций. Рассмотрим применение каждого из этих методов на примерах. В его основе лежит следующее правило: В качестве примера составления ОВР рассмотрим процесс взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в кислой среде. Далее определим какие из соединений являются окислителем и восстановителем ; найдем их степень окисления в начале и конце реакции: Чтобы число электронов, отданных восстановителем, было равно числу электронов, принятых восстановителем, необходимо:. Далее надо уравнять количества атомов элементов, не изменяющих степень окисления, в такой последовательности: В последнюю очередь подсчитывают количество молекул образовавшейся воды. Итак, в нашем случае число атомов металлов в правой и левой частях совпадают. Признаком того, что коэффициенты расставлены правильно является равное количество атомов каждого из элементов в обеих частях уравнения. Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Именно поэтому ионно-молекулярные уравнения ОВР более наглядно отражают сущность реакций окисления-восстановления. При написании ионно-молекулярных уравнений, сильные электролиты записывают в виде ионов , а слабые электролиты, осадки и газы записывают в виде молекул в недиссоциированном виде. В ионной схеме указывают частицы, подвергающиеся изменению их степеней окисления , а также характеризующие среду, частицы: Рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в кислой среде. Запишем уравнение в ионном виде , сократив те ионы, которые не принимают участие в процессе окисления-восстановления: Далее определим окислитель и восстановитель и составим полуреакции процессов восстановления и окисления. Восстановитель SO 3 2- — окисляется до SO 4 2- , отдав 2 электрона. Как видно образовавшийся ион SO 4 2- содержит больше кислорода, чем исходный SO 3 Находим коэффициент для окислителя и восстановителя , учитывая, что окислитель присоединяет столько электронов, сколько отдает восстановитель в процессе окисления-восстановления: Запишем молекулярное уравнение, которое имеет следующий вид: Далее рассмотрим пример составления уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в нейтральной среде. Также, как и предыдущем примере, окислителем является MnO 4 — , а восстановителем SO 3 В нейтральной и слабощелочной среде MnO 4 — принимает 3 электрона и восстанавливается до MnО 2. SO 3 2- — окисляется до SO 4 2- , отдав 2 электрона. И еще один пример — составление уравнения реакции между сульфитом натрия и перманганатом калия в щелочной среде. В щелочной среде окислитель MnO 4 — принимает 1 электрон и восстанавливается до MnО 4 Запишем ионное и молекулярное уравнения , учитывая коэффициенты при окислителе и восстановителе:. Необходимо отметить, что не всегда при наличии окислителя и восстановителя, возможно самопроизвольное протекание ОВР. Поэтому для количественной характеристики силы окислителя и восстановителя и для определения направления реакции пользуются значениями окислительно-восстановительных потенциалов. Переключить навигацию Главная Заказать решение Учителю химии Книги по химии Софт для химиков Калькуляторы. Метод электронного баланса В его основе лежит следующее правило: Сначала необходимо составить схему реакции: Составим электронные уравнения и найдем коэффициенты при окислителе и восстановителе. Число электронов, отданных восстановителем, поставить коэффициентом перед окислителем. Число электронов, принятых окислителем, поставить коэффициентом перед восстановителем. По числу кислотных остатков в правой части уравнения найдем коэффициент для кислоты. Таким образом, серной кислоты надо взять 3 молекулы: Ионно-электронный метод метод полуреакций Реакции окисления-восстановления, также как и реакции обмена, в растворах электролитов происходят с участием ионов. Полуреакции имеют следующий вид: Категории ОБЩАЯ ХИМИЯ , Окислительно-восстановительные реакции. Свяжитесь с нами You Tube.
Слоним мебельная фабрика каталог спальни
Стань умнее fb2
Гражданский договор займа образец
Батюшка я правильно живу правильно но зря
Какую гимнастику можно делать