Сера — довольно распространенный в природе химический элемент шестнадцатый по содержанию в земной коре и шестой — в природных водах. Встречаются как самородная сера свободное состояние элемента так и ее соединения. В числе важнейших природных минералов серы можно назвать железный колчедан, сфалерит, галенит, киноварь, антимонит. В Мировом океане содержится в основном в виде сульфатов кальция, магния и натрия, обуславливающих жесткость природных вод. Добыча серных руд производится разными методами. Основным способом получения серы является ее выплавка непосредственно в местах залегания. Открытый способ добычи предусматривает использование экскаваторов, снимающих породные пласты, которые покрывают серную руду. После дробления пластов руды взрывами их направляют на сероплавильный завод. В промышленности серу получают как побочный продукт процессов в печах для плавки, при нефтепереработке. В больших количествах она присутствует в природном газе в виде сернистого ангидрида или сероводорода , при добыче которого откладывается на стенках применяемого оборудования. Уловленную из газа мелкодисперсную серу используют в химической промышленности в качестве сырья для производства различной продукции. Данное вещество можно получать и из природного сернистого газа. Для этого используется метод Клауса. Результатом является модифицированная сера, широко использующаяся в производстве асфальта. Известно большое количество аллотропических модификаций. Наиболее известными являются ромбическая кристаллическая , моноклинная игольчатая и пластическая сера. Первые две модификации являются устойчивыми, третья при затвердевании превращается в ромбическую. В обычных условиях сера имеет ромбическую модификацию. При температурах, превышающих это значение, вязкость серы уменьшается. Это объясняется тем, что в процессе нагревания сера полимеризуется, с повышением температуры увеличивая длину цепочки. Данная модификация, в отличие от ромбической и моноклинной, является неустойчивой. Постепенно в течение нескольких часов она меняет окраску на желтую, становится хрупкой и превращается в ромбическую. В водной среде сера практически не растворяется. Однако характеризуется хорошей растворимостью в органических растворителях. Плохо проводит электричество и тепло. Процесс кипения сопровождается выделением оранжево-желтых паров, состоящих преимущественно из молекул S 8 , которые при последующем нагревании диссоциируют, в результате чего образуются равновесные формы S 6 , S 4 и S 2. Сера является типичным неметаллом. Окислительно - восстановительные свойства серы проявляются по отношению к множеству элементов. При нагревании легко соединяется практически со всеми элементами, что объясняет ее обязательное присутствие в металлических рудах. Исключение составляют Pt, Au, I 2 , N 2 и инертные газы. Свойства серы и кислорода обуславливают горение ее на воздухе. Результатом такого взаимодействия является образование сернистого SO 2 и серного SO 3 ангидридов, использующихся для получения сернистой и серной кислот. При комнатной температуре восстановительные свойства серы проявляются только в отношении фтора, в реакции с которым образуется гексафторид серы:. При нагревании в виде расплава взаимодействует с хлором, фосфором, кремнием, углеродом. В результате реакций с водородом кроме сернистого водорода образует сульфаны, объединенные общей формулой H 2 S Х. Окислительные свойства серы наблюдаются при взаимодействии с металлами. В некоторых случаях можно наблюдать довольно бурные реакции. В результате взаимодействия с металлами образуются сульфиды сернистые соединения и полисульфиды многосернистые металлы. При длительном нагревании вступает в реакции с концентрированными кислотами-окислителями, окисляясь при этом. Далее рассмотрим основные свойства соединений серы. Оксид серы IV , называемый также диоксидом серы и ангидридом сернистым, представляет собой газ бесцветный с резким удушающим запахом. Имеет свойство сжижаться под давлением при комнатной температуре. SO 2 является кислотным оксидом. Характеризуется хорошей растворимостью в воде. При этом образуется слабая, неустойчивая сернистая кислота, существующая только в водном растворе. В результате взаимодействия сернистого ангидрида со щелочами образуются сульфиты. Отличается довольно высокой химической активностью. Наиболее ярко выраженными являются восстановительные химические свойства оксида серы IV. Такие реакции сопровождаются повышением степени окисления серы. Окислительные химические свойства оксида серы проявляются в присутствии сильных восстановителей например, оксида углерода. Триоксид серы ангидрид серный - высший оксид серы VI. В обычных условиях представляет собой бесцветную легколетучую жидкость, характеризующуюся удушающим запахом. Имеет свойство застывать при температурных значениях ниже 16,9 градуса. При этом образуется смесь разных кристаллических модификаций твердого триоксида серы. Высокие гигроскопические свойства оксида серы обуславливают его "дымление" в условиях влажного воздуха. В результате образуются капельки серной кислоты. Сероводород является бинарным химическим соединением водорода и серы. H 2 S - это ядовитый бесцветный газ, характерными особенностями которого являются сладковатый вкус и запах протухших яиц. Характеризуется хорошей растворимостью в этаноле. В воде растворяется плохо. В результате растворения в воде образуется слабая сероводородная кислота. Сероводород является сильным восстановителем. При его горении в воздухе можно наблюдать синее пламя. В больших концентрациях способен вступать в реакции со многими металлами. Серная кислота H 2 SO 4 может быть разной концентрации и чистоты. В безводном состоянии является бесцветной маслянистой жидкостью, не имеющей запаха. В воде растворяется хорошо. При растворении серной кислоты образуются гидраты, при этом выделяется большое количество теплоты. Температура кипения всех водных растворов при давлении мм рт. Повышение точки кипения происходит с увеличением концентрации кислоты. Кислотные свойства вещества проявляются при взаимодействии с основными оксидами и основаниями. H 2 SO 4 является двухосновной кислотой, за счет чего может образовывать как сульфаты средние соли , так и гидросульфаты кислые соли , большинство из которых растворимы в воде. Наиболее ярко свойства серной кислоты проявляются в окислительно-восстановительных реакциях. В качестве примера проявления окислительных свойств серной кислоты можно привести реакцию с медью:. Сера является микроэлементом, необходимым для живых организмов. Является составной частью аминокислот метионина и цистеина , ферментов и витаминов. Данный элемент принимает участие в образовании третичной структуры белка. Полезные свойства микроэлемента трудно переоценить. Защищая протоплазму крови, сера является активным помощником организма в борьбе с вредными бактериями. От ее количества зависит свертываемость крови, то есть элемент помогает поддерживать ее достаточный уровень. Также сера играет не последнюю роль в поддержании нормальных значений концентрации желчи, вырабатываемой организмом. Сере присуща способность предохранять организм от различных видов негативного воздействия окружающей среды. Это способствует замедлению процессов старения. Сера очищает организм от токсинов и защищает от радиации, что особенно актуально в настоящее время, учитывая современную экологическую обстановку. Недостаточное количество микроэлемента в организме может привести к плохому выведению шлаков, снижению иммунитета и жизненного тонуса. Сера — участница бактериального фотосинтеза. Она является составляющей бактериохлорофилла, а сернистый водород - источником водорода. Наиболее широко сера используется для производства серной кислоты. Также свойства данного вещества позволяют применять его для вулканизации каучука, в качестве фунгицида в сельском хозяйстве и даже лекарственного препарата коллоидная сера. Кроме того, серу используют для производства спичек и пиротехнических составов, она входит в состав серобитумных композиций для изготовления сероасфальта. Жизнь Экономика Наука Авто Отдых Хай-тек Здоровье. Только в Китае можно купить эти странные товары. О чем больше всего сожалеют люди в конце жизни. Что происходит, когда собака облизывает лицо человека? Очаровательная фотосессия мамы пятерняшек. А вы знали, что у голубоглазых людей один общий предок? Самые опасные продукты на вашей кухне. Недосыпание таит в себе огромную опасность. Самый красивый летний мальчик в мире. Что произойдет, если делать "планку" каждый день? Главная Образование Среднее образование и школы Физические и химические свойства серы. Подписаться Поделиться Рассказать Рекомендовать. Сера в природе В числе важнейших природных минералов серы можно назвать железный колчедан, сфалерит, галенит, киноварь, антимонит. Подписаться Поделиться Рассказать Рекоммендовать. Что форма носа может сказать о вашей личности? Многие эксперты считают, что, посмотрев на нос, можно многое сказать о личности человека. Поэтому при первой встрече обратите внимание на нос незнаком Вы вряд ли сможете удивить или потрясти кого-то, если признаетесь в том, Кажется, молодость создана для экспериментов над внешностью и дерзких локонов. Иногда на снимки попадали поистине неверо
Мы познакомимся со свойствами диоксида серы и сернистой кислоты. Атом серы находится в состоянии sp 2 -гибридизации, форма расположения орбиталей — правильный треугольник, форма молекулы — угловая. На атоме серы имеется неподеленная электронная пара. В отличие от озона, кратность связи S — O равна 2, то есть основной вклад вносит первая резонансная структура. Молекула отличается высокой термической устойчивостью. Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Диоксид серы — кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:. В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду. При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:. Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:. Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:. В свободном состоянии кислота не выделена. Будучи двухосновной, образует два типа солей: В воде растворяются лишь сульфиты щелочных металлов и гидросульфиты щелочных и щелочно-земельных металлов. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Строение соответствует следующим резонансным структурам: Химические свойства оксида серы IV Сернистый газ обладает высокой реакционной способностью. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде: Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия: Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду: Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:
1.11. Соединения серы (IV)
https://gist.github.com/5ea96e2d3f4754b2352d7dcc58c48319
Химические свойства соединений серы
https://gist.github.com/b8a48cd8f42123eb6af186da7aafe012
Соединения серы
https://gist.github.com/2fb95596c3e9bdf8c43f52a353a3de90
Взаимодействие с основными оксидами и щелочами
https://gist.github.com/30d9fec7f7ef43f01c95284688394f13
Подготовка к ЕГЭ по химии
https://gist.github.com/bb2dca545abc81838b34c4350c8cc62d