Как узнать металл или неметалл в таблице Менделеева?
Неметаллы
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева
Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:. Характерной особенностью неметаллов является большее по сравнению с металлами число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов. Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону , большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов , простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения. У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот , кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее: Группа I III IV V VI VII VIII 1-й период H He 2-й период B C N O F Ne 3-й период Si P S Cl Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn Характерной особенностью неметаллов является большее по сравнению с металлами число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Неметаллы Группы химических элементов. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 8 мая в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.
Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно. Из периодической таблицы можно вывести свойства любого химического элемента. Неметаллы — это все элементы и простые вещества , не являющиеся металлами. В нашей периодической таблице символы неметаллов красные, а металлов — синие. Если провести диагональ примерно из левого верхнего угла в правый нижний, то элементы главных подгрупп выше диагонали будут неметаллами, а ниже — металлами. Самые типичные металлы находятся в левом нижнем углу таблицы, а самые типичные неметаллы — в правом верхнем. Свойства металлов определяются тем, что внешние электроны их атомов слабо притягиваются к ядру. Например, электропроводность связана с подвижностью электронов. Неметаллы, наоборот, хорошо удерживают собственные электроны и не прочь захватить чужие. Сила притяжения электрических зарядов определяется законом Кулона: Столбцы в периодической таблице называются группами. В них находятся сходные по свойствам элементы. Почему у элементов одной группы сходные свойства? Потому что их внешний электронный слой устроен одинаково. Строки таблицы называются рядами. Один или два ряда образуют период. У элементов одного периода одинаково число слоев, занятых электронами. Элементы, находящиеся в разных рядах одного периода, но в одной группе, попадают в разные подгруппы. Подгруппы бывают главными и побочными. В нашей таблице мы выделили элементы побочных подгрупп штриховкой. Все химические элементы и простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Li Эта сила тем больше, чем больше заряд ядра заряд электрона всегда одинаков и чем меньше. Радиус атома сильно зависит от числа электронных слоев. Поэтому большая часть элементов низа. K периодической таблицы — металлы, а верха — неметаллы. У элементов одного периода радиусы не так сильно различаются у них одинаково число слоев, занятых электронами. Al ядра, и сила притяжения электронов. Поэтому большая часть элементов слева в периодической таблице — металлы, а справа — неметаллы. Так как ядро с б о льшим зарядом сильнее притягивает электроны, то электронные слои как бы подтягиваются к нему, и радиус атома несколько уменьшается. Это еще сильнее уменьшает металлические свойства и увеличивает неметаллические. Слева направо в периоде растет число электронов во внешнем слое. У атомов металлов во внешнем слое мало электронов, а у атомов неметаллов много. В побочных подгруппах неметаллов не бывает, все элементы в них — металлы. Дело в том, что внешние электроны испытывают не только притяжение к ядру, но и отталкивание от внутренних электронов. У элементов побочных подгрупп появляются и заполняются электронами внутренние электронные подуровни, а не внешние. При этом усиливается отталкивание внешних электронов от внутренних при практически неизменном радиусе и числе внешних электронов электрона на внешнем слое. У атома водорода на внешнем и единственном электронном слое всего один электрон, что характерно для металлов, тем не менее водород является неметаллом. Его внешний электронный слой оказывается заполнен наполовину! В первом электронном слое может находиться лишь 2 электрона, так что водород по строению электронной оболочки занимает положение в середине периода. Поэтому водород — неметалл, приблизительно сходный по активности с элементами середины II и III периода. Есть элементы, которые не хотят ни терять, ни приобретать электроны. Поэтому они не вступают в химические реакции. Их так и называют — инертные то есть безразличные, неактивные газы. Инертные газы расположены в периодической таблице в самом правом столбике. Ими заканчиваются периоды, а это значит, что у них полностью заполнен внешний электронный слой: Такое электронное строение энергетически выгодно, потому инертные газы и не хотят его изменять. Все остальные элементы в химических реакциях стремятся приобрести такую же электронную конфигурацию, как у ближайшего инертного газа. Например, натрий и сера удачно друг друга дополняют. Атом натрия, отдав электрон, превращается в катион натрия положительный ион , а атом серы, приняв 2 электрона от 2 атомов натрия — в сульфид-анион отрицательный ион. Образуется вещество сульфид натрия, состоящее из ионов вещество с ионной связью: При этом выделяется энергия: Почему из атомов водорода образуется молекула Н 2? У каждого атома водорода 1 электрон, а у ближайшего инертного газа гелия — 2. Атому водорода нужен еще один электрон, чтобы получить устойчивую электронную конфигурацию. Но второй атом водорода не отдаст ему электрон: Он тоже хочет приобрести еще один электрон. Поэтому атомы водорода объединяются: Значит, на электронной оболочке каждого атома водорода теперь по 2 электрона: Так образуется ковалентная связь. Валентность — это число ковалентных связей, образуемых атомом в конкретном веществе. Иногда особенно часто в школе! Так, в Al 4 C 3 валентность алюминия считается равна III, а углерода — IV. Формула, изображающая электронное строение молекулы, называется электронной формулой слева. Структурная формула — это формула, в которой черточками обозначены ковалентные связи между атомами справа. В молекуле угарного газа СО атом кислорода образует с атомом углерода две ковалентных связи за счет обобществленных электронов. Но атому С мало двух дополнительных электронов! Откуда возьмутся еще 2? Атом кислорода образует по обменному механизму 2 связи за счет 2 электронов. Но у него на внешнем слое не 2, а 6 электронов. Однако, если сосед нуждается в дополнительных электронах, атом кислорода предоставляет еще 2 из этих четырех электронов в общее пользование, и за счет этой электронной пары образуется еще одна ковалентная связь. Такой механизм образования ковалентной связи, когда электронную пару в общее пользование дает один из атомов, называется донорно-акцепторным. Тот атом, который дает электроны. В структурной формуле связь, образованная по донорно- акцепторному механизму, обозначена стрелочкой. В реальности ковалентные связи одинаковы, независимо от механизма образования. Элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Каждому элементу в периодической таблице соответствует клеточка. Простое вещество — это вещество, состоящее из атомов одного вида то есть одного элемента. Один и тот же элемент может образовывать разные простые вещества. Существование разных простых веществ у одного элемента называется аллотропией. Если вещество состоит из атомов разных видов разных элементов , то оно является сложным веществом или соединением. Не следует путать сложные вещества и смеси. Смеси состоят из нескольких индивидуальных веществ. Разрушить связи между атомами в кристалле трудно. Ведь атомы связаны между собой настоящей химической связью — ковалентной. Поэтому кристаллические решетки таких веществ очень прочные. Это твердые тугоплавкие вещества, не желающие ни в чем растворяться. Их химическая активность тоже не слишком велика: И алмаз, и графит — атомные кристаллы. Но связи в алмазе слева образуют объемную структуру. В графите же справа связанные атомы образуют плоские слои. И эти слои на самом деле очень прочные. Но что-то связывает слои между собой. Это — так называемые ван-дер-ваальсовы силы их еще называют силами межмолекулярного взаимодействия. Ван-дер-ваальсовы силы — это целая совокупность взаимодействий, но все они имеют электромагнитную природу кстати, как и химическая связь. Как действуют ван-дер-ваальсовы силы в графите? В каждом атоме углерода 6 электронов. И в каждый момент времени эти электроны распределены в пространстве вокруг ядра по-разному: Тем не менее в каждый момент дефицит электронной плотности одного атома частичный положительный заряд. Ван-дер-ваальсовы силы такого типа называют еще дисперсионным взаимодействием. Оно очень слабое, но атомов в слоях графита много, поэтому суммарное их притяжение друг к другу не позволяет слоям разлететься. Кроме углерода, есть другие простые вещества-неметаллы, образующие атомные кристаллы — кремний, бор, фосфор красный и черный и некоторые другие. Сложные вещества тоже могут образовывать атомные кристаллы. Например, это оксид кремния SiO 2. Кристаллы металлов построены из атомов. То есть в буквальном смысле это тоже атомные кристаллы. Но атомы в них связаны не классической ковалентной связью, а металлической. Ее отличие от ковалентной связи в том, что внешние электроны обобществляются не между двумя атомами, а между всеми атомами кристалла. Именно поэтому электроны в металлах могут легко. Металлическая связь, в отличие от ковалентной, не подразумевает никакой определенной геометрии связи валентных углов. Поэтому атомы металлов упаковываются, как шарики, в простейшие шаровые кладки: Прочность металлической связи, как и ковалентной связи, зависит от размера атомов: Поэтому, например, температуры плавления щелочных металлов уменьшаются сверху вниз по группе периодической таблицы с увеличением радиуса атома. Прочность металлической связи также зависит от числа внешних электронов, которые атом предоставляет для образования связи. Поэтому слева направо по периоду таблицы Менделеева температуры плавления металлов главных подгрупп обычно увеличиваются. Не все, конечно, так однозначно, особенно для металлов побочных подгрупп. Ведь на самом деле на прочность кристаллической решетки влияет много факторов. Например, нужно учитывать тип упаковки атомов…. Ртуть жидкая при комнатной температуре. Именно поэтому из него делают спирали. В кристалле, например, кислорода молекулы связаны между собой только дисперсионными силами. Если взять полярную молекулу например, хлороводород HCl , то взаимодействие будет диполь- дипольным. Это еще одна разновидность ван-дер-ваальсовых сил — электростатическое притяжение. Так как ван-дер-ваальсовы силы слабые, то молекулы легко разлетаются друг от друга, и при обычных условиях вещества молекулярного строения являются газами, жидкостями или легкоплавкими твердыми веществами. Вещества молекулярного строения достаточно легко растворить. Неполярные молекулы охотно растворяются в неполярных растворителях например, бензине , а полярные — в полярных например, воде. Прочность молекулярных кристаллов, кроме способа упаковки молекул, зависит от силы ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Если молекулы одинаково полярны или одинаково неполярны J , то главным фактором является размер молекулы: Важно понимать, что температура плавления вещества никак не зависит от его молярной массы почему-то это заблуждение очень распространено! Часто пишут о корреляции между этими величинами, но это не более чем корреляция т. Но на самом деле зависимости между этими величинами нет. Металлы отдают электроны, неметаллы — принимают. Поэтому они — прекрасные партнеры в химических реакциях. C кислородом реагируют почти все металлы кроме золота, платины и ее аналогов , большинство — при нагревании. При этом, как правило, образуются оксиды: Наиболее активные металлы щелочные металлы реагируют энергичнее и образуют более насыщенные кислородом соединения: Литий образует оксид, натрий — пероксид, калий, рубидий и цезий — надпероксиды из-за увеличения радиуса атома от Li к Cs. Реакции, как правило, не протекают при обычных условиях. Требуется нагревание или присутствие катализатора. Самые активные металлы щелочные и щелочноземельные при нагревании с водородом дают гидриды — твердые солеобразные вещества, содержащие в кристаллической решетке гидрид-ион Н —. Использовать металлы левее марганца бессмысленно, поскольку в водном растворе они реагируют в первую очередь с водой. Соль, которую вы используете для написания реакции, должна быть растворима. Металл, находящийся левее водорода, способен вытеснять из кислоты в растворе водород. Образующаяся соль должна быть растворима. В ином случае нерастворимая соль обволакивает частицы металла, затрудняя доступ кислоты к металлу, и реакция прекращается. В реакциях с азотной и с концентрированной серной кислотами способны участвовать и металлы, стоящие правее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов. Но водород в этих реакциях не выделяется! Металл, находящийся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее магния, способен вытеснять водород из холодной воды. При этом образуется щелочь. Металл, находящийся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее марганца, способен вытеснять водород из воды при определенных условиях магний — из горячей воды, алюминий — при условии снятия оксидной пленки с поверхности. Даже активные металлы медленно реагируют с азотом с. Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au Какую информацию можно извлечь из него? Металл, находящийся в электрохимическом ряду напряжений. При этом образуется оксид. Некоторые металлы вытесняют водород из растворов щелочей. Это, например, алюминий и цинк а также бериллий, хром и др. При этом образуются комплексные соли — гидроксоалюминаты и гидроксоцинкаты. То, что неметаллы охотно реагируют с металлами, очевидно. Но неметаллы могут взаимодействовать и друг с другом: У хлора на внешнем слое 7 электронов. Ему не хватает 1 электрона до завершения слоя. У фосфора на внешнем слое 5 электронов. Из неметаллов с водой реагируют только наиболее активные — фтор, хлор, бром и иод. Фтор — самый типичный неметалл — вытесняет из воды менее типичный неметалл — кислород. Вода фактически горит во фторе: Хлор, бром и иод взаимодействуют с водой обратимо и в очень небольшой степени: Молекулы воды здесь как бы разрывают молекулу хлора на части. Посмотрим на 1-ю реакцию. Что при этом остается от молекулы воды? Правильно, отрицательно заряженный ОН -. А от молекулы хлора? Вместе получается хлорноватистая кислота HOCl. Но вещество HOCl неустойчиво и при нагревании распадается на HCl и хлорноватую кислоту HClO 3. Фтор, хлор, бром и иод реагируют со щелочами по той же схеме, что и с водой, только образуются не кислоты, а их соли, и реакции не обратимы, а протекают до конца: Кроме того, со щелочами способны взаимодействовать сера, фосфор, кремний. Основные классы неорганических веществ. Теория, программы деятельности, вопросы, задания, упражнения, справочный материал. Исследовательская деятельность учащихся по химии. А1 Во внешнем электронном слое атома алюминия число неспаренных. А 2 Электронная конфигурация атома железа. А2 Атомы азота и фосфора имеют одинаковое. А3 Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет. А3 Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет. А4 В порядке уменьшения радиусов атомов химические элементы расположены. А4 Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в веществах. А5 Металлическую кристаллическую решётку имеет. А5 Молекулярную кристаллическую решётку имеет. А6 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом железа III и. А6 В перечне солей, формулы которых: А7 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции,. Выберите специальность, которую Вы хотите получить: Учитель английского языка Учитель биологии Учитель географии Учитель информатики Учитель испанского языка Учитель истории Учитель китайского языка Учитель математики Учитель мировой художественной культуры Учитель начальных классов Учитель немецкого языка Учитель обществознания Учитель основ безопасности жизнедеятельности Учитель основ религиозных культур и светской этики Учитель русского языка и литературы Учитель физики Учитель физической культуры Учитель французского языка Учитель химии Воспитатель детей дошкольного возраста Главный бухгалтер образовательного учреждения Менеджер образования Методист образовательной организации Педагог дополнительного образования детей и взрослых Педагог по обучению лиц с ограниченными возможностями здоровья Педагог среднего профессионального образования Педагог-библиотекарь Педагог-воспитатель группы продлённого дня Педагог-организатор Педагого-психолог Преподаватель бухгалтерского учета Преподаватель высшей школы Преподаватель маркетинга Преподаватель права Преподаватель экологии Преподаватель экономики Социальный педагог Специалист в области воспитания Специалист в области охраны труда Специалист в сфере закупок Специалист по безопасности и антитеррористической защищенности объектов территорий образовательной организации Специалист по организации и предоставлению туристских услуг Специалист по организационному и документационному обеспечению управления организацией Специалист по управлению персоналом и оформлению трудовых отношений. Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок". По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца. ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ. Профессиональной переподготовки 30 курсов от руб. Курсы для всех от руб. Повышение квалификации 36 курсов от руб. Лицензия на осуществление образовательной деятельности: Адрес редакции и издательства: Правообладатель товарного знака ИНФОУРОК: Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение редакции может не совпадать с точкой зрения авторов. Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако редакция сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи. Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ Эл. Астрономия Биология Воспитательная работа География Директору, завучу Доп. Классному руководителю Логопедия Математика Музыка Начальные классы ОБЖ Обществознание Русский язык и литература Социальному педагогу Технология Украинский язык Физика Физкультура Химия Школьному психологу Языки народов РФ. Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца часов. Начало обучения новой группы: Подать заявку на курс. Опорный конспект по темам "Металлы" и "Неметаллы". Опорный конспект по темам: Периодическая таблица Из периодической таблицы можно вывести свойства любого химического элемента. Металлы и неметаллы Все химические элементы и простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Li Эта сила тем больше, чем больше заряд ядра заряд электрона всегда одинаков и чем меньше Na радиус атома. Внутри подгруппы периодической таблицы он увеличивается сверху вниз. Поэтому большая часть элементов низа K периодической таблицы — металлы, а верха — неметаллы. Но слева направо по периоду растет заряд Al ядра, и сила притяжения электронов возрастает. Инертные газы, химическая связь, валентность Есть элементы, которые не хотят ни терять, ни приобретать электроны. Н Так образуется ковалентная связь. В молекуле угарного газа СО атом кислорода образует с атомом углерода две ковалентных связи за счет обобществленных электронов говорят — по обменному механизму. Элемент и вещество Элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Атомные кристаллы Разрушить связи между атомами в кристалле трудно. Например, это оксид кремния SiO 2 — кварц. Металлические кристаллы Кристаллы металлов построены из атомов. Именно поэтому из него делают спирали для лампочек накаливания. Молекулярные кристаллы В кристалле, например, кислорода молекулы связаны между собой только дисперсионными силами. Это еще одна разновидность ван-дер-ваальсовых сил — электростатическое притяжение между противоположно заряженными концами диполей: Химические свойства металлов Металлы отдают электроны, неметаллы — принимают. Взаимодействие металлов с кислородом C кислородом реагируют почти все металлы кроме золота, платины и ее аналогов , большинство — при нагревании. Взаимодействие металлов с галогенами и серой Реакции, как правило, не протекают при обычных условиях. Взаимодействие металлов с водородом Самые активные металлы щелочные и щелочноземельные при нагревании с водородом дают гидриды — твердые солеобразные вещества, содержащие в кристаллической решетке гидрид-ион Н —. Взаимодействие металлов с азотом Нюанс 1. Электрохимический ряд напряжений металлов Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au Какую информацию можно извлечь из него? Металл, находящийся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее кобальта, способен вытеснять водород из водяного пара. Взаимодействие металлов со щелочами в растворе Некоторые металлы вытесняют водород из растворов щелочей. Химические свойства неметаллов Взаимодействие неметаллов друг с другом То, что неметаллы охотно реагируют с металлами, очевидно. Взаимодействие неметаллов с водой Из неметаллов с водой реагируют только наиболее активные — фтор, хлор, бром и иод. Взаимодействие неметаллов со щелочами Фтор, хлор, бром и иод реагируют со щелочами по той же схеме, что и с водой, только образуются не кислоты, а их соли, и реакции не обратимы, а протекают до конца: MgHPO 4 , Mg H 2 PO 4 2 , Al 2 SO 4 3 , NH 4 2 HPO 4 , Ca HCO 3 2 , NH 4 2 S , BaSiO 3 число кислых солей равно 1 6 2 5 3 4 4 3 А7 Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой: Учитель английского языка Учитель биологии Учитель географии Учитель информатики Учитель испанского языка Учитель истории Учитель китайского языка Учитель математики Учитель мировой художественной культуры Учитель начальных классов Учитель немецкого языка Учитель обществознания Учитель основ безопасности жизнедеятельности Учитель основ религиозных культур и светской этики Учитель русского языка и литературы Учитель физики Учитель физической культуры Учитель французского языка Учитель химии Воспитатель детей дошкольного возраста Главный бухгалтер образовательного учреждения Менеджер образования Методист образовательной организации Педагог дополнительного образования детей и взрослых Педагог по обучению лиц с ограниченными возможностями здоровья Педагог среднего профессионального образования Педагог-библиотекарь Педагог-воспитатель группы продлённого дня Педагог-организатор Педагого-психолог Преподаватель бухгалтерского учета Преподаватель высшей школы Преподаватель маркетинга Преподаватель права Преподаватель экологии Преподаватель экономики Социальный педагог Специалист в области воспитания Специалист в области охраны труда Специалист в сфере закупок Специалист по безопасности и антитеррористической защищенности объектов территорий образовательной организации Специалист по организации и предоставлению туристских услуг Специалист по организационному и документационному обеспечению управления организацией Специалист по управлению персоналом и оформлению трудовых отношений Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок". Чтобы добавить отзыв, войдите в Ваш кабинет или зарегистрируйтесь. Вы первый можете оставить свой комментарий. Разработка урока" Чистые вещества и смеси" Разработка урока " Белки-биополимеры" Разноуровневая тестовая работа по теме "Металлы" Презентация " Сера и ее соединения" Презентация на тему "Витамины-эликсиры жизни" Рабочая программа по химии курс СПО Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Перец батюшка описание
Где сделать греческую визу
Приказ 125 н от 26.02 2015
Видео тест ниссан кашкай
Как сделать приворот на свои волосы