Практикум по аналитической химии. Качественный анализ. Часть 1: Учебное пособие
Свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот и солей. Ионный обмен и диссоциация
докажите, что в состав соляной кислотывходят ионы водорода и хлорид ионы, п в состав серной - ионы водорода и сульфат-ионы
Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Одну часть осадка, полученного в предыдущем опыте, обработать разбавленной соляной кислотой до растворения, другую раствором щелочи. Объяснять, почему на осадок гидроксида висмута не действует щелочь. Составить ионное уравнение реакции В1 0Н з с НС1. Кислота по силе аналогична соляной кислоте. Соли бромоводородной кислоты хорошо растворимы в воде, кроме малорастворимых солей серебра , ртути и свинца. Бромиды близки по свойствам к хлоридам, но менее устойчивы к действию окислителей. При наличии в растворе избытка нитрата серебра как, например, при установке титра соляной кислоты эти ионы вызывают дальнейшее осаждение хлорида серебра , что приводит к получению повышенных результатов. Если же в анализируемом растворе нитрат серебра отсутствует как в случае установки титра раствора нитрата серебра , хлорид-ионы остаются в растворе, вследствие чего получаются пониженные результаты. К 2—3 каплям испытуемого раствора добавляют столько же разбавленной серной или соляной кислоты. В присутствии тиосульфат-ионов выделяется сера, вызывающая помутнение раствора. Образование серы происходит тем скорее, чем выше температура и концентрация реагентов — тиосульфата и кислоты. Логически это понятно, так как если недиссоциированных молекул в растворе практически нет, то и на свойства раствора они не влияют. Это приводит, например, к появлению у электролитов групповых химических свойств, присущих всем электролитам, содержащим ион данного вида. Так, все хлориды и соляная кислота содержат ион хлора, и поэтому им свойственна реакция-образования осадка А С1 при взаимодействии с AgNOз. Подобные групповые реакции широко используются в аналитической химии. Напрнмер, действием иона водорода обусловлены все кислотные свойства способность изменять цвет лакмуса или метилоранжа в красный цвет или соответственно изменять окраску других индикаторов, растворять некоторые металлы с выделенцем водорода и образованием соли , нейтрализовать основания и т. Можно убедиться, что во всех указанных процессах кислота действует не своим анионом и не недиссоциированной молекулой, а именно водородным ионом. Чем больше концентрация водородных ионов , тем более резко проявляются все кислотные свойства раствора. Подобным же образом все свойства, общие для оснований, осуществляются действием гидроксильных ионов. Чем выше концентрация гидроксильных ионов , тем сильнее все основные свойства раствора. Осадок отфильтровывают на нутч-фильтре из пористого стекла и отмывают от хлорид-ионов конц. Кристаллы высушивают в вакууме над Р4О При этом в конце высушивания их нагревают почти до температуры плавления и затем при сильном нагревании подвергают возгонке. При растворении гидроокиси галлия во фтористоводородной кислоте или при действии последней на окись галлия [] выделяется тригидрат ОаРз- ЗНгО , хорошо растворимый в воде [] и в разбавленной соляной кислоте []. Ионы галлия прочно связываются в растворах с ионами фтора , поэтому в Присутствии последних не удается аналитически определить галлий большинством известных м етодог. Фторид галлия мало диссоциирован в растворе. Алюминий в серной кислоте настолько пассивен, что не поддается активации даже платиной. Прибавление небольшого количества ионов хлора или брома достаточно для начала постепенной активации. Центнершвер придерживается мнения, что металлы, снижающие перенапряжение водорода , ускоряют в контакте с алюминием его растворение в соляной кислоте. Действие ртути существенно отличается от действия других металлов. Амальгама алюминия растворяется в нормальной соляной кислоте в 25 раз быстрее, чем любой другой вид алюминия. Центнершвер видит в ртути катализатор , устанавливающий внутреннее равновесие. Проверяют действие соляной кислоты на все катионы четвертой группы. Полученные осадки испытывают на растворимость в щелочи, гидрате окиси аммония, горячей воде. Измеряемый продукт— соляная кислота или ионы хлора , образующиеся под действием облучения. Преимущество спиртового хлорбен-зольного дозиметра по срав- нению с неорганическими системами — его меньшая чувствительность к загрязнениям. Для открытия в этом растворе сурьмы в ополоснутую 6 н. Если в растворе присутствуют ионы сурьмы, то на границе соприкосновения растворов сразу появляется желтого цвета осадок. При нагревании он растворяется, при охлаждении снова выпадает. Осадок растворяется и при разбавлении раствора водой. Открываемый минимум 2 хг Sb. Разбавленная серная кислота действует на металлы подобно разбавленной соляной кислоте растворяет металлы , стоящие в ряду напряжений до олова включительно. Приэтом водородные ионы разведенной НзЗО. Во время зарядного цикла ионы металлов, выделяясь на отрицательных пластинах , образуют ряд короткозамкнутых элементов , которые разряжают аккумулятор, превращая губчатый свинец в сульфат свинца. Вследствие сульфатации уменьшается емкость аккумулятора , а при большой степени сульфатации аккумулятор выходит из строя полностью. Наиболее распространенной примесью является железо, которое окисляется у положительной пластины и восстанавливается у отрицательной, разряжая в результате и ту, и другую. Постепенно от воздействия железа положительные пластины приобретают красноватый оттенок и твердеют, замечается ненормальный их рост. Удалить железо из электролита невозможно. Второй по значению вредной примесью являются соединения хлора. Хлористые соединения , попавшие в аккумулятор, преобразуются в соляную кислоту , действующую разрушающе на пластины обеих полярностей. В результате реакции соляной кислоты с двуокисью свинца выделяется газообразный хлор. Появление запаха хлора указывает на загрязнение электролита. Наличие хлора увеличивает саморазряд аккумулятора. Для освобождения электролита от соединений хлора достаточно провести три- четыре цикла разряд— заряд. Медь также увеличивает стойкость этих сталей в активном состоянии , особенно в серной кислоте. Легирование кремнием повышает их стойкость в соляной кислоте и уменьшает склонность к точечной коррозии. Модифицированные высоколегированные стали обладают существенно более высокой стойкостью в восстановительных кислотах. Сернокислый калий уменьшает скорость гидролиза вследствие падения концентрации водородных ионов. Соляная кислота значительно увеличивает скорость гидролиза. Температурный коэфициепт скорости реакции в температурном интервале —Ц5 равен 2,75 на В частности, иодиды и хинолин именно таким образом ингибируют коррозию железа в соляной кислоте [31 ]. Некоторые ингибиторы затрудняют в большей степени протекание катодной реакции увеличивают водородное перенапряжение , чем анодной, другие— наоборот, однако в обоих случаях адсорбция происходит, вероятно, по всей поверхности, а не на отдельных анодных или катодных участках, и в какой-то степени тормозятся обе реакции. Следовательно, при введении ингибитора в кислоту не происходит значительного изменения коррозионного потенциала стали время скорость коррозии может существенно уменьшаться рис. Смещение ионного равновесия водного раствора аммиака ТЯГА1. Установите характер среды разбавленного раствора аммиака в воде. Объясните усиление запаха аммиака при действии на раствор щелочи и при нагревании раствора , а также изменение окраски индикатора при добавлении к раствору соляной кислоты. Растворимые соединения железа , например квасцы, после взвешивания растворяют в воде, подкисленной а ютной кислотой. Нерастворимые в воде соединения железа часто можно перевести в раствор, обрабатывая их кислотами. Из обычно применяемых для этой цели кислот быстрее всего действует соляная кислота. Соляная ki слота, как всякая сильная кислота , растворяет окисел металла, но в данном случае быстрому растворению способствует связывание образующихся ионов железа в малодиссоциированный хлоридный комплекс. Если в исследуемом образце содержится закисиое железо, для растворения пользуются смесью соляной и азотной кислот. Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Ионы четырехвалентного олова связываются ионами хлора также ионами Вг , J в малодиссоциированные комплексные соединения , например HjSn l. Кроме того, аморфный осадок - оловянной кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе , являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. Рассмотрим границу растворов соляной кислоты различной концентрации , залитых в полуэлемен-ты электрохимической ячейки. Химический потенциал разбавленного раствора ниже, чем потенциал граничашего с ним концентрированного раствора. Поэтому ионы водорода и хлора из концентрированного раствора под действием разности химических потенциалов диффундируют в более разбавленный раствор химический потенциал этих ионов примерно одинаков. Однако- подвижность ионов водорода более высокая , чем подвижность ионов хлора. Ионы водорода как бы спешат и создают в более разбавленном растворе избыток положительных зарядов ,, т. Это поле выравнивает скорость переноса ионов , ионы водорода тормозятся этим полем , а движение хлорид-ионов ускоряется. При действии НагЗ, МагСОз и NaOH катионы отделяют в виде нерастворимых в щелочах сульфидов , карбонатов и гидроксидов соответственно. В растворе остаются тиосоли, ионы алюминия и бериллия. Дальнейшее разделение проводят, обрабатывая осадой и раствор соляной кислотой. Недостатком метода является выделение больших количеств H2S при избытке кислоты. Наилучшая среда для образования сини при pH 2 для этого раствор подкислите 1—2 каплями НС1. Осадок сини разлагается под действием щелочи с выделением гидроксида железа.
Switch to English sign up. Задача 77 Нарисовать в общем виде кривую титрования угольной кислоты щелочью. Задача 78 Составьте формулы средней, основной и кислых солей кальция и ортфосфорной кислоты. Как их можно получить? Са ОН 2 содержит 2 ОН- Поэтому в реакции может отщепиться один ОН- или оба: Задача 79 Написать формулу оксида, сответствующей кислоте H4P2O7. Задача 80 Вычислить три точки на кривой титрования 20мл 0,1 н. Для обоих реагентов одноосновная кислота и однокислотное основание молярность равна нормальности. Расчет кривой титрования начинается с вычисления pH исходного титруемого раствора при комнатной температуре. Значения pH раствора HCl до точки эквивалентности будут определяться концентрацией неоттитрованной кислоты. После точки эквивалентности pH раствора будет определяться количеством добавленной щелочи. Концентрация ионов OH- растет пропорционально количеству добавленного раствора NaOH. По этим данным можно построить кривую титрования в координатах pH—V NaOH зависимость рН от объема титранта Выберите 3 точки по своему усмотрению: Поэтому в растворе, содержащем смесь слабой и сильной кислот, концентрация ионов водорода определяется концентрацией сильной кислоты: Равновесная концентрация слабой кислоты в растворе равна: Задача 82 Продукт взаимодействия 5 г водорода и Рассчитайте массовую долю вещества в образовавшемся растворе. Как называется этот раствор? Like 1 Show likes. Задача 84 Каковы основные положения теории Усановича? Кислота - частица, способная отдавать катионы, вкл. Основание - с точностью до наоборот: Исходя из этого, любой катион обладает кислыми свойствами, любой анион - основными. Понятно, что кислотные св-ва катионов и основные св-ва анионов, находящихся в одном периоде и имеющих одинаковый заряд, зависят от ионных радиусов. Теория объясняет понятие о сопряженных кислоте и основании сильная к-та соотв. Кроме того, теория не подходит для кислотно-основных реакции, в кот. Задача 85 Составить формулы всех возможных солей,образованных Mg OH 2 и H3PO4. H2PO4 - , HPO4 2- или PO4 3- Если нет избытка, получим среднюю соль: Like 2 Show likes. Задача 87 Чему будет равна концентрация формиат-иона, если в мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты? Задача 88 в мл раствора содержится 4,6 г муравьиной кислоты. Задача 89 Сколько миллиграммов ионов водорода содержится в мл раствора, рН которого равен 5? Задача 90 Определить pH предложенного раствора сильного электролита. Пиридин C5H5NHOH — слабое основание и в очень незначительной степени диссоциирует по уравнению: Like 4 Show likes. Задача 92 В растворе Ba OH 2 концентрацией 0. Задача 94 Определите рH раствора, в 2 литрах которого содержится 7,3 г. Задача 96 Водородный показатель рН одного раствора равен 2, а другого — 6. В 1 дм3 какого раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
Признание утратившим право
Математика тригонометрические формулы
Поздравление с юбилеем предприятия
Эротика фото девушек крупным планом
Общая характеристика и виды должностных преступлений